第三章 金属及其化合物
第1课时 金属与非金属、酸和水的反应
[知识点梳理]
一．钠单质
1、物理性质： 。
2、化学性质：
①与非金属单质（如O 2、Cl 2、S 等）的反应（写出Na 与O 2反应的化学方程式）： 常温下： （新切开的钠放在空气中表面容易变 ） 加热时： ，现象： ②钠与酸反应：
与盐酸反应的化学方程式：
③与H 2O 反应：
化学方程式： ，现象： 离子方程式：
3、钠元素的存在：以 态（填“游离”或“化合”）存在。
4、保存：保存在 中。钠着火用 灭火。
二、铝单质
1、化学性质：
①与非金属反应：
常温下铝能与O 2反应生成 ，保护内层金属。
②与酸反应：
与盐酸反应的化学方程式
[作业题]
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A ．①②④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②③④⑤
2．以下说法错误的是
A ．钠在常温下就容易被氧化 B ．钠受热后能够着火燃烧
C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D ．钠在氧气中燃烧更为激烈
3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A ．Na B ．NaCl C ．NaOH D ．Na 2O
4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B. 钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠
C. 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里
D. 钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A ．Al 是地壳中含量最多的元素
B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D ．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
6．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是
A ．铁 B ．钠 C ．铝 D ．镁
7．把4.6g 钠投入到95.6g 水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的 质量分数是
A ．4.6% B ．7.7% C ．8.0% D ．10%
8．欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml 水中应投入金属钠的质量是
A 、10.5g B 、11.5g C 、21g D 、23g
9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是能与水蒸气反应的 写出有关的化学方程式
。
10．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g 。将它投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算。
⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克? ⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克? ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第2课时 铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应
[知识点梳理]
一、铁单质
1、与水蒸气反应：
化学方程式
二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应
1、与强碱反应：
与NaOH 溶液反应的化学方程式 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
1．下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是
C. 有1mol 铝参与反应，转移3mol 电子 D. 有1mol 铝参与反应，产生3mol 氢气
2．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A ．1:1 B ．2:3 C ．3:2 D ．1:6
3．有关铁与水反应的说法中，正确的是
A ．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B ．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C ．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D ．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是
A ．硫酸 B ．氨水 C ．盐酸 D ．氢氧化钠溶液
5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A ．盛放食醋 B ．烧煮开水 C ．用金属丝擦洗表面的污垢 D ．用碱水洗涤
6．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H 2最多的是
A ．NaOH 溶液 B ．H 2SO 4溶液 C ．蔗糖溶液 D ．NaCl 溶液
7．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe 2O 3，需消耗氧气的质量为
A ．24 g B ．32 g C ．21 g D ．16 g
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A ．1∶1 B ．2∶1 C ．3∶1 D ．1∶3
9．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H 2的质量相等，则下列说法中正确的是
A ．三种金属的物质的量相等 B ．三种金属均过量
C ．三种金属的质量相等 D ．盐酸均过量
10．取一定量的铝土矿（含Al 2O 3、Fe 2O 3、
SiO 2）样品，放入盛有100 mL H2SO 4溶
液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液
中加入10 mol／L 的NaOH 溶液， 产生
沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关
系如右图所示。则原H 2SO 4物质的量浓
度是
A ．1mol/L B ．2mol/L
C ．3mol/L D ．4mol/L
A. 铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂 B. 铝被氧化为Al 3+，水被氧化为氢气
第3课时 钠的重要化合物
[知识点梳理]
一、钠的化合物
2、盐
二、焰色反应
1、定义： 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理”或“化学”）变化。
2、操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。
3、钠焰色反应呈 色；钾焰色反应呈 色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。
[作业题]
1．Na 2O 2在储存和运输时应张贴的标志是( )
A B C D
2．下列说法，不正确的是
A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源
B ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D ．NaCl 的性质稳定，可用作调味品
3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 ②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A ．③ B ．④ C ．⑤ D ．全部
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
A ．只含有Na ＋ B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋
C ．既含有Na ＋，又含有K ＋ D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应的是
A ．Na 2CO 3 B ．NaHSO 4 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4
6．下列说法不正确的是
A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水 B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定
C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2∶1
7．把足量CO 2通入含NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物1.37 g，则通入CO 2的质量是
A ．0.44 g B ．0.88 g C ．0.66 g D ．都不是
8．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是
A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、Na 2CO 3
C ．NaOH 、Na 2CO 3 D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3
第4课时 铝的重要化合物
【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为 物质。
[作业题]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
A ．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O
－B ．Al 2O 3溶于过量NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO2＋H 2O
＋2＋C ．铁溶于稀H 2SO 4中：Fe ＋2H ===Fe＋H 2↑
D ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液：Al(OH)3＋3OH －===AlO－
2＋3H 2O
2＋3＋2．为较简便地将溶液中的Mg 和Al 分离应加
A ．盐酸 B ．HNO 3 C ．NaOH 溶液 D ．水
2＋－3．有200 mL MgCl2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg) 为0.2 mol/L，c (Cl) 为1.3 mol/L。
使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为
A ．40 mL B ．72 mL C ．80 mL D ．128 mL
4．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO3) 2溶液和NaOH 溶液
③NaAlO 2溶液和盐酸 ④Al 2(SO4) 3溶液和氨水
A ．①③ B ．①②③ C ．②③④ D ．③④
5．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是
A ．CuO B ．CaO C ．Fe 2O 3 D ．Al 2O 3
6．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH 溶液的氧化物是
A ．MgO B ．Al 2O 3 C ．Fe 2O 3 D ．Al(OH)3
7．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是
A ．Al 2O 3加到热水中 B ．向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸
C ．将Na 投入到NaAlO 2溶液中 D ．在AlCl 3溶液中滴几滴NaOH 溶液
－8．向KAl(SO4) 2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 24恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要
存在形式是
3＋A ．Al 3＋ B ．Al(OH)3 C ．AlO －
2 D ．Al 和Al(OH)3
9．(1)AlCl3溶液与NaOH 溶液反应时，当Al 3＋的物质的量与OH －的物质的量之比(以下均填物质的量之比) 为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。
＋(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO －
2的物质的量与H 的物质的量之比为________时，
Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的
Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
第5课时 铁的重要化合物
[知识点梳理]
一、氧化物
氧化亚铁（化学式 ， 色）、氧化铁（化学式 ， 色）和四氧化三铁（化学式 ， 色）的性质：
①都 溶于水
②都能与酸反应：
氧化亚铁与盐酸反应方程式 。 氧化铁与盐酸反应方程式 。 四氧化三铁与盐酸反应方程式 。
二、氢氧化物
氢氧化亚铁（化学式 ， 色）和氢氧化铁（化学式 ， 色）的化学性质：
①都能与酸反应：
氢氧化亚铁与盐酸反应方程式 。 氢氧化铁与盐酸反应方程式 。 ②Fe(OH)2可以被空气中的O 2氧化成Fe(OH)3：
化学方程式 。 现象 。 ③Fe(OH)3受热易分解：
化学方程式 。
三、盐
①铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的化学性质：
铁盐（铁为+3价）具有氧化性：能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐
FeCl 3溶液中加入铁粉，化学方程式 。 FeCl 3溶液中加入铜屑，化学方程式 。 亚铁盐（铁为+2价）具有还原性：
能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐
FeCl 2溶液中通入氯气，化学方程式 。 ②Fe 离子的检验：
a. 加入硫氰化钾（化学式
b. 加入NaOH 溶液后，看到。 Fe 离子的检验：
a. b. 加入NaOH 溶液后，看到 。
[作业题]
1．下列物质的性质和用途错误的是 2+3＋
A ．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B ．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C ．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D ．明矾可作净水剂
2．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
3＋2＋2＋3＋A ．Fe B ．Mg C ．Fe D ．Al
2＋3＋3．下列关于Fe 和Fe 的叙述中，错误的是
2＋A ．Fe 的水溶液为浅绿色
B ．Fe 3＋的水溶液为棕黄色
C ．Fe 3＋具有氧化性，Fe 2＋既具有氧化性又具有还原性
3＋－D ．Fe 溶液中滴入含SCN 的溶液，立即出现红色沉淀
4．要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含Fe 2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是 ①加足量氯水 ②加足量KMnO 4溶液 ③加少量KSCN 溶液
A ．①② B ．③② C ．③① D ．①②③
5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3===2FeCl2＋CuCl 2，Fe ＋2FeCl 3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜
B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜
C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜
D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜
6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④
7．将过量Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是
A ．有白色沉淀生成 B ．有红褐色沉淀生成
C ．溶液由浅绿色变为黄色 D ．不可能有无色气体产生
3＋3＋8．能与Fe 反应，且能证明Fe 具有氧化性的是
①SCN － ②Fe ③Fe 2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH －
A ．①②③ B ．②④⑤ C ．①③⑥ D ．①②⑤
9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe ――→H 2――→Cu
②CuO ――→CuSO 4――→Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为
A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断
10．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是______________。 H 2SO 4Fe H 2SO 4CuO
方法二：在如图所示装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________ ______________________________________________________________________。
第6课时 用途广泛的金属材料
[知识点梳理]
一、用途广泛的金属材料
1、合金的概念：。
2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的 。
。
3、我国最早使用的合金是
[作业题]
1．只含有下列成分的物质一定不是合金的是
A ．Fe 、C B ．Cu 、Zn C ．Al 、Cu D ．C 、Si
2．现在，我国用量最多、用途最广的合金是
A ．钢 B ．青铜 C ．铝合金 D ．塑料制品
3．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广
A ．①②④⑤ B ．①②③⑤ C ．②③④ D ．①②③④⑤
4．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是指纯金，那么标号为18K 的首饰中黄金的质量分数是
A ．18% B ．25% C ．36% D ．75%
5．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是
A ．不锈钢中的主要元素是铁、碳 B ．不锈钢属于铁合金
C ．不锈钢抗腐蚀性较好 D ．不锈钢是绝对不能被腐蚀的
6．一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2，则该合金可能是
A ．Fe －Mg 合金 B ．Fe －Cu 合金
C ．Fe －Zn 合金 D ．Mg －Al 合金
第三章 金属及其化合物
第1课时 金属与非金属、酸和水的反应
[知识点梳理]
一．钠单质
1、物理性质： 。
2、化学性质：
①与非金属单质（如O 2、Cl 2、S 等）的反应（写出Na 与O 2反应的化学方程式）： 常温下： （新切开的钠放在空气中表面容易变 ） 加热时： ，现象： ②钠与酸反应：
与盐酸反应的化学方程式：
③与H 2O 反应：
化学方程式： ，现象： 离子方程式：
3、钠元素的存在：以 态（填“游离”或“化合”）存在。
4、保存：保存在 中。钠着火用 灭火。
二、铝单质
1、化学性质：
①与非金属反应：
常温下铝能与O 2反应生成 ，保护内层金属。
②与酸反应：
与盐酸反应的化学方程式
[作业题]
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A ．①②④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②③④⑤
2．以下说法错误的是
A ．钠在常温下就容易被氧化 B ．钠受热后能够着火燃烧
C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D ．钠在氧气中燃烧更为激烈
3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A ．Na B ．NaCl C ．NaOH D ．Na 2O
4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是
A. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B. 钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠
C. 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里
D. 钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A ．Al 是地壳中含量最多的元素
B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D ．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
6．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是
A ．铁 B ．钠 C ．铝 D ．镁
7．把4.6g 钠投入到95.6g 水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的 质量分数是
A ．4.6% B ．7.7% C ．8.0% D ．10%
8．欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml 水中应投入金属钠的质量是
A 、10.5g B 、11.5g C 、21g D 、23g
9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是能与水蒸气反应的 写出有关的化学方程式
。
10．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g 。将它投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算。
⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克? ⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克? ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第2课时 铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应
[知识点梳理]
一、铁单质
1、与水蒸气反应：
化学方程式
二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应
1、与强碱反应：
与NaOH 溶液反应的化学方程式 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
1．下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是
C. 有1mol 铝参与反应，转移3mol 电子 D. 有1mol 铝参与反应，产生3mol 氢气
2．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A ．1:1 B ．2:3 C ．3:2 D ．1:6
3．有关铁与水反应的说法中，正确的是
A ．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B ．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C ．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D ．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是
A ．硫酸 B ．氨水 C ．盐酸 D ．氢氧化钠溶液
5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A ．盛放食醋 B ．烧煮开水 C ．用金属丝擦洗表面的污垢 D ．用碱水洗涤
6．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H 2最多的是
A ．NaOH 溶液 B ．H 2SO 4溶液 C ．蔗糖溶液 D ．NaCl 溶液
7．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe 2O 3，需消耗氧气的质量为
A ．24 g B ．32 g C ．21 g D ．16 g
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A ．1∶1 B ．2∶1 C ．3∶1 D ．1∶3
9．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H 2的质量相等，则下列说法中正确的是
A ．三种金属的物质的量相等 B ．三种金属均过量
C ．三种金属的质量相等 D ．盐酸均过量
10．取一定量的铝土矿（含Al 2O 3、Fe 2O 3、
SiO 2）样品，放入盛有100 mL H2SO 4溶
液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液
中加入10 mol／L 的NaOH 溶液， 产生
沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关
系如右图所示。则原H 2SO 4物质的量浓
度是
A ．1mol/L B ．2mol/L
C ．3mol/L D ．4mol/L
A. 铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂 B. 铝被氧化为Al 3+，水被氧化为氢气
第3课时 钠的重要化合物
[知识点梳理]
一、钠的化合物
2、盐
二、焰色反应
1、定义： 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理”或“化学”）变化。
2、操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。
3、钠焰色反应呈 色；钾焰色反应呈 色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。
[作业题]
1．Na 2O 2在储存和运输时应张贴的标志是( )
A B C D
2．下列说法，不正确的是
A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源
B ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D ．NaCl 的性质稳定，可用作调味品
3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 ②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A ．③ B ．④ C ．⑤ D ．全部
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
A ．只含有Na ＋ B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋
C ．既含有Na ＋，又含有K ＋ D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应的是
A ．Na 2CO 3 B ．NaHSO 4 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4
6．下列说法不正确的是
A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水 B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定
C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2∶1
7．把足量CO 2通入含NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物1.37 g，则通入CO 2的质量是
A ．0.44 g B ．0.88 g C ．0.66 g D ．都不是
8．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是
A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、Na 2CO 3
C ．NaOH 、Na 2CO 3 D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3
第4课时 铝的重要化合物
【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为 物质。
[作业题]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
A ．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O
－B ．Al 2O 3溶于过量NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO2＋H 2O
＋2＋C ．铁溶于稀H 2SO 4中：Fe ＋2H ===Fe＋H 2↑
D ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液：Al(OH)3＋3OH －===AlO－
2＋3H 2O
2＋3＋2．为较简便地将溶液中的Mg 和Al 分离应加
A ．盐酸 B ．HNO 3 C ．NaOH 溶液 D ．水
2＋－3．有200 mL MgCl2和AlCl 3的混合溶液，其中c (Mg) 为0.2 mol/L，c (Cl) 为1.3 mol/L。
使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为
A ．40 mL B ．72 mL C ．80 mL D ．128 mL
4．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl 3溶液和NaOH 溶液 ②Ca(HCO3) 2溶液和NaOH 溶液
③NaAlO 2溶液和盐酸 ④Al 2(SO4) 3溶液和氨水
A ．①③ B ．①②③ C ．②③④ D ．③④
5．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是
A ．CuO B ．CaO C ．Fe 2O 3 D ．Al 2O 3
6．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH 溶液的氧化物是
A ．MgO B ．Al 2O 3 C ．Fe 2O 3 D ．Al(OH)3
7．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是
A ．Al 2O 3加到热水中 B ．向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸
C ．将Na 投入到NaAlO 2溶液中 D ．在AlCl 3溶液中滴几滴NaOH 溶液
－8．向KAl(SO4) 2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 24恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要
存在形式是
3＋A ．Al 3＋ B ．Al(OH)3 C ．AlO －
2 D ．Al 和Al(OH)3
9．(1)AlCl3溶液与NaOH 溶液反应时，当Al 3＋的物质的量与OH －的物质的量之比(以下均填物质的量之比) 为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。
＋(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO －
2的物质的量与H 的物质的量之比为________时，
Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的
Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
第5课时 铁的重要化合物
[知识点梳理]
一、氧化物
氧化亚铁（化学式 ， 色）、氧化铁（化学式 ， 色）和四氧化三铁（化学式 ， 色）的性质：
①都 溶于水
②都能与酸反应：
氧化亚铁与盐酸反应方程式 。 氧化铁与盐酸反应方程式 。 四氧化三铁与盐酸反应方程式 。
二、氢氧化物
氢氧化亚铁（化学式 ， 色）和氢氧化铁（化学式 ， 色）的化学性质：
①都能与酸反应：
氢氧化亚铁与盐酸反应方程式 。 氢氧化铁与盐酸反应方程式 。 ②Fe(OH)2可以被空气中的O 2氧化成Fe(OH)3：
化学方程式 。 现象 。 ③Fe(OH)3受热易分解：
化学方程式 。
三、盐
①铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的化学性质：
铁盐（铁为+3价）具有氧化性：能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐
FeCl 3溶液中加入铁粉，化学方程式 。 FeCl 3溶液中加入铜屑，化学方程式 。 亚铁盐（铁为+2价）具有还原性：
能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐
FeCl 2溶液中通入氯气，化学方程式 。 ②Fe 离子的检验：
a. 加入硫氰化钾（化学式
b. 加入NaOH 溶液后，看到。 Fe 离子的检验：
a. b. 加入NaOH 溶液后，看到 。
[作业题]
1．下列物质的性质和用途错误的是 2+3＋
A ．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B ．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C ．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D ．明矾可作净水剂
2．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
3＋2＋2＋3＋A ．Fe B ．Mg C ．Fe D ．Al
2＋3＋3．下列关于Fe 和Fe 的叙述中，错误的是
2＋A ．Fe 的水溶液为浅绿色
B ．Fe 3＋的水溶液为棕黄色
C ．Fe 3＋具有氧化性，Fe 2＋既具有氧化性又具有还原性
3＋－D ．Fe 溶液中滴入含SCN 的溶液，立即出现红色沉淀
4．要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含Fe 2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是 ①加足量氯水 ②加足量KMnO 4溶液 ③加少量KSCN 溶液
A ．①② B ．③② C ．③① D ．①②③
5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液。已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应，反应方程式分别为：Cu ＋2FeCl 3===2FeCl2＋CuCl 2，Fe ＋2FeCl 3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A ．溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜
B ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定含铜
C ．溶液中一定含FeCl 2、CuCl 2，固体一定含铜
D ．溶液中一定含FeCl 2，固体一定是铁和铜
6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④
7．将过量Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是
A ．有白色沉淀生成 B ．有红褐色沉淀生成
C ．溶液由浅绿色变为黄色 D ．不可能有无色气体产生
3＋3＋8．能与Fe 反应，且能证明Fe 具有氧化性的是
①SCN － ②Fe ③Fe 2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH －
A ．①②③ B ．②④⑤ C ．①③⑥ D ．①②⑤
9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe ――→H 2――→Cu
②CuO ――→CuSO 4――→Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为
A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断
10．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是______________。 H 2SO 4Fe H 2SO 4CuO
方法二：在如图所示装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________ ______________________________________________________________________。
第6课时 用途广泛的金属材料
[知识点梳理]
一、用途广泛的金属材料
1、合金的概念：。
2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的 。
。
3、我国最早使用的合金是
[作业题]
1．只含有下列成分的物质一定不是合金的是
A ．Fe 、C B ．Cu 、Zn C ．Al 、Cu D ．C 、Si
2．现在，我国用量最多、用途最广的合金是
A ．钢 B ．青铜 C ．铝合金 D ．塑料制品
3．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广
A ．①②④⑤ B ．①②③⑤ C ．②③④ D ．①②③④⑤
4．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K 是指纯金，那么标号为18K 的首饰中黄金的质量分数是
A ．18% B ．25% C ．36% D ．75%
5．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是
A ．不锈钢中的主要元素是铁、碳 B ．不锈钢属于铁合金
C ．不锈钢抗腐蚀性较好 D ．不锈钢是绝对不能被腐蚀的
6．一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2，则该合金可能是
A ．Fe －Mg 合金 B ．Fe －Cu 合金
C ．Fe －Zn 合金 D ．Mg －Al 合金