复习一实验装置、用途和方法
一、 常用仪器的识别、使用、存放和基本操作 常用的计量仪器：
广口瓶的“一材多用”：
常见试纸：
石蕊试纸、pH试纸、品红试纸、淀粉-KI试纸
防倒吸装置：放堵塞安全装置：防污染安全装置：
1、玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是( ) ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制备氧气的剩余固体中提取KCl ③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体
④配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 A、①②④⑤B、③④⑤⑦C、⑤⑥⑦ D、③⑤
2、某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配置210mL 1mol·L-1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是( ) A、①④ B、②④ C、①③ D、②③
3、下图是几种常见的加热装置。
(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫________。其中F装
置中对试管的加热方式是____________，采用这种加热方式的目的是
____________________。
(2)H2还原CuO可选用_____________装置。
(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制NH3可选用____________装置。 (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用____________装置。 (5)乙酸乙酯的制备可选用____________装置。
(6)MnO2与浓盐酸混合制取氯气可选用____________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放____________。
4、下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：
(1)能用于干燥CO2气流的装置是____________。
(2)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是____________。
(3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是____________。
(4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是____________。
5、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(
)
6、下列盛放试剂的方法正确的是( )
A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C、碳酸钠溶液或氢氧化钙存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
7、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A、将茶叶灼烧炭化，选用①②⑨
B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦ C、过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D、检验滤液中的Fe3+，选用③⑻⑩
8、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。
二、 溶液的配置和误差分析
配置溶液的方法：计算、称量、溶解冷却、转移洗涤、定容、摇匀装瓶。 用NaOH固体配置0.1mol·L-1的NaOH溶液 原理：__________________________
9、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ) A、将40gNaOH溶解在1L水中
B、将22.4LHCl气体溶于水配成1L
溶液
C
、将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中
D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL
10、使用胆矾配置0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B、称取胆矾25g溶解在1L水中
C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
11、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+
)=_________________。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL
含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________________(填序号)。 A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D、需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______________；
②需用浓硫酸的体积为______________mL。
12、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氮与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氮游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：
(1) 在配制过程中，下列哪些操作可能使配制的溶液的浓度偏大__________。
A、烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B、 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线
D、移液时，有少量液体溅出 (2) 若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1mol·L-1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为____________(保留两位小数)。
〔已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3〕
三、 酸碱中和滴定和误差分析(以标准浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液为例) 实验操作：
(1)滴定前准备：①滴定管：____________________________________________________
②锥形瓶：____________________________________________________
(2)滴定：①左手：____________________________________________________________
②右手：____________________________________________________________ ③眼睛：____________________________________________________________
(3)滴定终点判断：_____________________________________________________________ ____________________________________，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理：按上述操作重复___次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据________计算。 酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定____________________(2)准确判断__________________ 常用指示剂及变色范围：
误差分析：
13、下列有关中和滴定的叙述正确的是( ) A、滴定时，标准液的浓度一定越小越好
B、用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好
C、滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 C、 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视管内的液面变化
14、测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL1.0x10-4mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式________________________________________ (2)判断滴定终点的方法是_______________________________________________________ (3)计算：血液中含钙离子的浓度为____________g·mL-1。
四、除杂试剂及方法的选择
物理方法：固+固(升华法、结晶法、过滤法、特殊法)，固+液(萃取法、蒸发结晶法、蒸馏、
过滤)，液+液(蒸馏法、分液法)
15、人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来： (1) 不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用___________方法分离。
(2) 可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用___________方法分离。
(3) 两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过可用___________方法分离。
(4) 两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用___________方法分离。 (5) 两种互不相溶的液体，如汽油与水，可用___________方法分离。
化学方法：沉淀法、气化法、杂转纯法、氧化还原法、热分解法、酸碱溶解法、电解法
18、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1) 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按添加顺序依次为________________________________________________________(只填化学式)。 (2) 用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO42-的试剂过量的方法是________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________________________。
19、下列是制备CuO的流程图： II
III…
(1) 步骤I的目的是除去不溶性杂质。操作是______________________________________。 (2) 步骤II的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是_______________________________________ __________________________________________________________________________。 (3) 步骤III的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是________________________________ (填操作名称)，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_____________________________ ___________________________________________________________________________。
复习一实验装置、用途和方法
一、 常用仪器的识别、使用、存放和基本操作 常用的计量仪器：
广口瓶的“一材多用”：
常见试纸：
石蕊试纸、pH试纸、品红试纸、淀粉-KI试纸
防倒吸装置：放堵塞安全装置：防污染安全装置：
1、玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是( ) ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制备氧气的剩余固体中提取KCl ③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体
④配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 A、①②④⑤B、③④⑤⑦C、⑤⑥⑦ D、③⑤
2、某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配置210mL 1mol·L-1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是( ) A、①④ B、②④ C、①③ D、②③
3、下图是几种常见的加热装置。
(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫________。其中F装
置中对试管的加热方式是____________，采用这种加热方式的目的是
____________________。
(2)H2还原CuO可选用_____________装置。
(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制NH3可选用____________装置。 (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用____________装置。 (5)乙酸乙酯的制备可选用____________装置。
(6)MnO2与浓盐酸混合制取氯气可选用____________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放____________。
4、下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：
(1)能用于干燥CO2气流的装置是____________。
(2)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是____________。
(3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是____________。
(4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是____________。
5、对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(
)
6、下列盛放试剂的方法正确的是( )
A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B、汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C、碳酸钠溶液或氢氧化钙存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
7、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A、将茶叶灼烧炭化，选用①②⑨
B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦ C、过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D、检验滤液中的Fe3+，选用③⑻⑩
8、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。
二、 溶液的配置和误差分析
配置溶液的方法：计算、称量、溶解冷却、转移洗涤、定容、摇匀装瓶。 用NaOH固体配置0.1mol·L-1的NaOH溶液 原理：__________________________
9、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ) A、将40gNaOH溶解在1L水中
B、将22.4LHCl气体溶于水配成1L
溶液
C
、将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中
D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL
10、使用胆矾配置0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B、称取胆矾25g溶解在1L水中
C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
11、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+
)=_________________。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL
含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________________(填序号)。 A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D、需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______________；
②需用浓硫酸的体积为______________mL。
12、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氮与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氮游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：
(1) 在配制过程中，下列哪些操作可能使配制的溶液的浓度偏大__________。
A、烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B、 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线
D、移液时，有少量液体溅出 (2) 若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1mol·L-1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为____________(保留两位小数)。
〔已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3〕
三、 酸碱中和滴定和误差分析(以标准浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液为例) 实验操作：
(1)滴定前准备：①滴定管：____________________________________________________
②锥形瓶：____________________________________________________
(2)滴定：①左手：____________________________________________________________
②右手：____________________________________________________________ ③眼睛：____________________________________________________________
(3)滴定终点判断：_____________________________________________________________ ____________________________________，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理：按上述操作重复___次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据________计算。 酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定____________________(2)准确判断__________________ 常用指示剂及变色范围：
误差分析：
13、下列有关中和滴定的叙述正确的是( ) A、滴定时，标准液的浓度一定越小越好
B、用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好
C、滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 C、 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视管内的液面变化
14、测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL1.0x10-4mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式________________________________________ (2)判断滴定终点的方法是_______________________________________________________ (3)计算：血液中含钙离子的浓度为____________g·mL-1。
四、除杂试剂及方法的选择
物理方法：固+固(升华法、结晶法、过滤法、特殊法)，固+液(萃取法、蒸发结晶法、蒸馏、
过滤)，液+液(蒸馏法、分液法)
15、人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来： (1) 不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用___________方法分离。
(2) 可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用___________方法分离。
(3) 两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过可用___________方法分离。
(4) 两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用___________方法分离。 (5) 两种互不相溶的液体，如汽油与水，可用___________方法分离。
化学方法：沉淀法、气化法、杂转纯法、氧化还原法、热分解法、酸碱溶解法、电解法
18、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1) 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按添加顺序依次为________________________________________________________(只填化学式)。 (2) 用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO42-的试剂过量的方法是________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________________________。
19、下列是制备CuO的流程图： II
III…
(1) 步骤I的目的是除去不溶性杂质。操作是______________________________________。 (2) 步骤II的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是_______________________________________ __________________________________________________________________________。 (3) 步骤III的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是________________________________ (填操作名称)，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_____________________________ ___________________________________________________________________________。