教学目标：
知识与技能：掌握乙醇的组成、主要性质及用途。通过探究活动，提高化学实验能力。
过程与方法：经历乙醇的实验探究过程，学会对有机物进行科学研究的基本方法。
在合作探究过程中，养成团队合作的品质。感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关社会热点问题的习惯。
知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由食物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法
情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。通过探究实验，培养学生的观察能力，在探究实验中引导学生运用对比的方法，以促进他们思维能力的发展。
教学目标：记住乙醇的主要物理性质
明确乙醇的分子结构，了解官能团的衍生物的概念
学会乙醇的化学性质
了解乙醇的应用
教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：经历探究乙醇的化学性质的过程
教法：情境激学、实验探究、讲授
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握乙醇的分子结构、化学性质；
2.学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识解决问题的能力；
3.通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（二）过程与方法
通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的“结构决定性质，性质反映结构”的科学观点。
（三）情感态度与价值观
知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。
二、教学重点、难点
1.乙醇分子的结构。
2.乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）。
三、教学方法
讨论及实验探究教学法。
例题：
（1） 下列关于酒精的说法正确的是（ ）
① 各种料酒中都含有酒精
② 酒精有加快人体血液循环人兴奋的作用
③ 白酒若长时间放置，保存不好会产生有毒物质，不能饮用
④ 在炒菜时加入些酒和醋可以使菜的味道更香
⑤ 酒精在人体内不需经消化作用可直接被肠胃吸收
A、只有①④⑤ B、无 C、①③④⑤ D、①②③④⑤
（2）乙醇、乙二醇HOCH2—CH2OH分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则两种物质的物质的量之比为（ ）
A、2:1 B、1:2 C、3:2 D、4:3
（3）质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（ ）
A、盐酸 B、一氧化碳 C、硝酸 D、乙醇
（4）酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是（ C ）
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙
（5）乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成CO2 和H2O，消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（ D ）
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、任意比
（6）将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后，能使铜丝的质量增加的是（ B ）
A、HCl B、石灰水 C、HNO3 D、CH3CH2OH
（7）下列说法正确的是（ C）
A、乙醇分子是由乙基和氢氧根组成
B、乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上
C、含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇
D、乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
（8）可以证明酒精中含有水的物质是（ C ）
A、生石灰 B、浓硫酸 C、无水硫酸铜 D、金属钠
（9）加热甲醇、乙醇和浓硫酸的混合物，能够得到的醚有（ C ）
A、2种 B、4种 C、6种 D、8种
（10）在甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（ D ）
A、2:3:6 B、3:2:1 C、4:3:1 D、6:3:2
（11）质量为a g的铜丝，在空气中的灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（ BC ）
A、盐酸 B、乙醇 C、一氧化碳 D、硝酸
把一端完成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（CuO ）,再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（变红）反复多次，试管内有（刺激性）气味的（乙醛）生成，其反应的化学方程式
（CH3CH2OH+CuO CH3CHO+CuO+H2O）中乙醇被（氧化）（填“氧化”或“还原”）。
下列反应可以用来检验司机是否节后驾车。
2K2Cr2O7(橙红色)+3CH3CH2OH+8H2SO2(SO4)3（蓝绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
（1） 上述反应中，氧化剂是K2Cr2O7；氧化产物是CH3COOH；反应中铬元素的化合价由+6价变为+3价。
（2） 如反应中生成1.0molCr，则反应中转移的电子总数是1.806*10。
1．下列物质中不能用来鉴别乙醇和苯的是 ( )
A．NaOH溶液 B．金属钠 C．水 D．四氯化碳 3+24
2．关于乙醇的说法中正确的是 ( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是 ( )
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
4．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精灯中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精灯处理后焊接？试用化学方程式说明 _______________________________________________。
课时作业
基础达标
1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 ( )
A．CuSO4·5H2O B．CuSO4
C．金属钠 D．浓硫酸
2．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
解析 鉴别物质的主要依据是物质的不同性质。乙醇和苯在物理性质方面最主要的一点区别就是乙醇可与水以任意比互溶，而苯不溶于水；虽然NaOH溶液不能与乙醇和苯反应，但乙醇能与NaOH溶液混溶，而苯与NaOH溶液混合会分层。化学性质方面，乙醇可以与金属钠反应，而苯不能与金属钠反应；乙醇、苯都是良好的有机溶剂，能够与四氯化碳混溶。
解析 乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
解析 铜片灼烧后生成CuO：2Cu＋O22CuO，质量增加。当插入到硝酸或盐酸中时，碱性氧化物CuO将溶解，所以铜片的质量减小；当插入到石灰水中时，CuO不与Ca(OH)2反应，即CuO不溶解，所以铜片的质量增加；而当插入到无水乙醇中时，CuO被无水乙醇还原成Cu单质，所以铜片的质量不变。常见的能把黑色CuO还原为红色的Cu的物质有：气体CO、H2、NH3、固体C、液体醇类。
答案 2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
解析 向酒精中加入无水硫酸铜，如固体由白色变蓝色，则证明了乙醇中含有水。A、D中物质在常温下与乙醇均不反应，而钠会与酒精反应生成氢气，也与水反应生成氢气，故用钠不能检验酒精是否含有水。
3．下列物质分子的电子式正确的是 ( )
4.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是 ( )
． B ． ②④ C．①③ D．③④
5．在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，得到混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是 ( )
A．2V L B．2.5V L
C．3V L D．无法计算
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 ( )
A．钠粒浮于乙醇上
B．钠粒熔化成小球
C．钠粒在乙醇的液面上游动
D．钠粒表面有气体放出
7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3
C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是 ( )
A．1.4 g B．2.2 g
C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
9．K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度时，即证明司机是________________。这是因为K2Cr2O7跟__________________(写化学名称)发生了反应。反应中当有0.06 mol电子发生转移时，有______ mol K2Cr2O7被还原。
10．(1)下列物质与乙醇互为同分异构体的是________(选填序号)
a．CH3OH b．CH3—O—CH3
c．HO—CH2CH2—OH d．HCOOCH2
(2)乙醇能够发生氧化反应：
①写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式：
_______________；46 g乙醇完全燃烧消耗____mol氧气。
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______________________________。
(3)①比起水与钠的反应，乙醇与钠的反应要________(填“缓和”或“剧烈”)得多。
②钠与乙醇反应的化学方程式为______________________；2.3 g钠与足量乙醇反应，生成的H2在标准状况下的体积为________。
12．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如下：
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图安装好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题：
(1)被加热的铜丝处发生的化学方程式为：
__
【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。
(2)无水乙醇仍含有少量水。将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。 继续加热回流到镁条全部溶解。再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。写出有关的化学方程式_____________________ 。
【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑。
而CH3CH2OH也可与Mg反应，
2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。
反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。
【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）
A.3∶2∶1 B.2∶6∶3 C.3∶1∶2 D.2∶1∶3
【解析】选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的
H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计
算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比
为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为 ∶ ∶
=2∶1∶3。
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。
（2）分析反应物与产物，确定断键位置。
【自主解答】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
【互动探究】根据CH3CH2OH催化氧化的实质分析哪种醇催
化氧化的产物为？
提示：根据醇催化氧化的实质即 1.（20 ·湛江高一检测）下列哪一个分子模型不属于比例模型（ ） 【解析】选C。比例模型是用不同体积的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序，故A、B、D正确，而C项为CH4的球棍模型。
2.（多选）下列说法中正确的是（ ）
A.醇的官能团是羟基
B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式
C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃
D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
【解析】选A、C。醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电
子式为，而氢氧根离子为OH-，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A正确，B错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C正确；乙醇不能电离，故D错误。
3.为了节约能源，倡导环保，2010年达喀力拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ）
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
【解析】选D。乙醇作为燃料主要是因为：①燃烧放热多；②燃烧无污染物排放；③乙醇又是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。
4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸
【解析】选C。铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化
铜到铜的转变：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。
△
5.（多选）下列说法正确的是（ ）
A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水
B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法
D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
【解析】选A、D。乙醇、水均能与金属钠反应，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发生化学反应，故C选项错误。
6.（20 ·临沂高一检测）类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A.只有①②③⑥ B.只有①②③④
C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤
【解析】选D。丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有烯烃和醇的性质，但不具有酸性，以上反应中，除⑥外均可发生。
7.区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（ ）
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡，静置
D.加硝酸银溶液后振荡，静置
【解析】选C。利用乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，但密度：苯
8.（20 ·汕头高一检测）乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（ ）
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.任意比
【解析】选D。C2H4～3O2，C2H6O～3O2，1体积的乙烯和乙醇均需3体积的氧气，所以二者可以任意混合。
9.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是__________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________ （有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________;
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为__________ 。
【解析】（1）由题意知氧的质量分数为
1-52.2%-13.0%=34.8%，
则碳、氢、氧原子个数分别为：
(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇；
(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛；
(4)根据题意知Z为乙酸。
答案：(1)C2H6O
(2)2C
综合测试题：
一、选择题：
1、几种核素具有相同的核电荷数，则（ ）
A一定互为同位素 B、一定是同种原子
C、质量数一定相等 D、中子数一定相等
2、下列说法正确的是（ ）
A、凡是放热反应的发生均无需加热
B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D、物质发生化学反应都伴随着能量变化
3、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳
C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 D、硝基苯、乙醇、乙酸
4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A、47 B、57 C、61 D、175
5、对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是：
A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出
的能量
D、该反应中，化学能只有转变为热能
6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A、苯 B、乙烷 C、乙醇 D、乙酸
7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A、16 B、26 C、36 D、46
8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：
A、溶液的PH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大
C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大
9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、新制氢氧化铜悬浊液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液
10、下列各组微粒所含电子数目相同的是 （ ）
A、NH4+、OH－、H3O+ B、Na+、Mg2+、S2－
C、F、NH2－、Al3+ D、Li+、Na+、K+
11、已知空气――锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 根据此判断，锌片是： A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原 12、下列物质属于同分异构体的一组是（ ） A、CH4与C2H4 B、 与 CH3－CH2－CH
13、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
A、生石灰 B、无水硫酸铜 C、浓硫酸 D、金属钠
14、禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（ ）
A、乙醇 B、甲醇 C、油脂 D、丙醇
15、制取无水酒精时，通常要向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）
A、新制的生石灰 B、浓硫酸 C、无水硫酸铜 D、碳化钙
16、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是
A．钠块在乙醇的液面上游动 B．钠块熔化成小球
C．钠块沉在乙醇液面的下面 D．钠块表面有气体放出
17．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
A．乙醇完全燃烧生成水 B． 乙醇能与水以任意比例互溶
C．乙醇容易挥发 D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
18．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：
A．乙醛 B．乙醇 C．乙烯 D．裂化汽油
19．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A. H2SO4 B. C2H5OH C. HNO3
1.下列物质久置于空气中颜色不发生变化的是：
(A)苯酚（B）NaOH（C）Na2O2（D）无水CuSO4
2.下列试剂中，不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是：
（A）新制氢氧化铜（B）银氨溶液（C）金属钠（D）氢氧化钠溶液
3.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是：
（A）甲烷、乙烯、乙炔（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚（D）己烯、苯、苯酚
4.有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：
(A)溴水（B）盐酸（C）氯化铝溶液（D）氯化铁溶液
5.将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：
(A)反应物（B）催化剂（C）氧化剂（D）还原剂
6.下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：
(A)乙烯与溴水(加成反应)（B）甲苯与浓硝酸(硝化反应)
(C）乙醇与氢溴酸(取代反应)（D）乙醇与氧气(取代反应)
7.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：
(A)金属钠（B）溴水（C）氢溴酸（D）氢氧化钠溶液
8.相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳在标准状况下体积最小的是：
（A） 乙醇（B）乙烯（C）乙炔（D）乙烷
9.在下列反应中反应物中的有机物发生还原反应的是：
（A） 乙醇变成乙醛（B）乙醛变成乙酸
（C）乙醛变成乙醇（D）乙醇变成乙醚
1.下列物质久置于空气中颜色不发生变化的是：
(A)苯酚（B）NaOH（C）Na2O2（D）无水CuSO4
2.下列试剂中，不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是：
（A）新制氢氧化铜（B）银氨溶液（C）金属钠（D）氢氧化钠溶液
3.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是：
（A）甲烷、乙烯、乙炔（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚（D）己烯、苯、苯酚
4.有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：
(A)溴水（B）盐酸（C）氯化铝溶液（D）氯化铁溶液
5.将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：
(A)反应物（B）催化剂（C）氧化剂（D）还原剂
6.下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：
(A)乙烯与溴水(加成反应)（B）甲苯与浓硝酸(硝化反应)
(C）乙醇与氢溴酸(取代反应)（D）乙醇与氧气(取代反应)
7.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：
(A)金属钠（B）溴水（C）氢溴酸（D）氢氧化钠溶液
8.相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳在标准状况下体积最小的是：
（A） 乙醇（B）乙烯（C）乙炔（D）乙烷
9.在下列反应中反应物中的有机物发生还原反应的是：
（A） 乙醇变成乙醛（B）乙醛变成乙酸
（C）乙醛变成乙醇（D）乙醇变成乙醚
教学目标：
知识与技能：掌握乙醇的组成、主要性质及用途。通过探究活动，提高化学实验能力。
过程与方法：经历乙醇的实验探究过程，学会对有机物进行科学研究的基本方法。
在合作探究过程中，养成团队合作的品质。感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关社会热点问题的习惯。
知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由食物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法
情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。通过探究实验，培养学生的观察能力，在探究实验中引导学生运用对比的方法，以促进他们思维能力的发展。
教学目标：记住乙醇的主要物理性质
明确乙醇的分子结构，了解官能团的衍生物的概念
学会乙醇的化学性质
了解乙醇的应用
教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：经历探究乙醇的化学性质的过程
教法：情境激学、实验探究、讲授
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握乙醇的分子结构、化学性质；
2.学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识解决问题的能力；
3.通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（二）过程与方法
通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的“结构决定性质，性质反映结构”的科学观点。
（三）情感态度与价值观
知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。
二、教学重点、难点
1.乙醇分子的结构。
2.乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）。
三、教学方法
讨论及实验探究教学法。
例题：
（1） 下列关于酒精的说法正确的是（ ）
① 各种料酒中都含有酒精
② 酒精有加快人体血液循环人兴奋的作用
③ 白酒若长时间放置，保存不好会产生有毒物质，不能饮用
④ 在炒菜时加入些酒和醋可以使菜的味道更香
⑤ 酒精在人体内不需经消化作用可直接被肠胃吸收
A、只有①④⑤ B、无 C、①③④⑤ D、①②③④⑤
（2）乙醇、乙二醇HOCH2—CH2OH分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则两种物质的物质的量之比为（ ）
A、2:1 B、1:2 C、3:2 D、4:3
（3）质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（ ）
A、盐酸 B、一氧化碳 C、硝酸 D、乙醇
（4）酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是（ C ）
A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙
（5）乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成CO2 和H2O，消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（ D ）
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、任意比
（6）将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后，能使铜丝的质量增加的是（ B ）
A、HCl B、石灰水 C、HNO3 D、CH3CH2OH
（7）下列说法正确的是（ C）
A、乙醇分子是由乙基和氢氧根组成
B、乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上
C、含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇
D、乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
（8）可以证明酒精中含有水的物质是（ C ）
A、生石灰 B、浓硫酸 C、无水硫酸铜 D、金属钠
（9）加热甲醇、乙醇和浓硫酸的混合物，能够得到的醚有（ C ）
A、2种 B、4种 C、6种 D、8种
（10）在甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（ D ）
A、2:3:6 B、3:2:1 C、4:3:1 D、6:3:2
（11）质量为a g的铜丝，在空气中的灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（ BC ）
A、盐酸 B、乙醇 C、一氧化碳 D、硝酸
把一端完成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（CuO ）,再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（变红）反复多次，试管内有（刺激性）气味的（乙醛）生成，其反应的化学方程式
（CH3CH2OH+CuO CH3CHO+CuO+H2O）中乙醇被（氧化）（填“氧化”或“还原”）。
下列反应可以用来检验司机是否节后驾车。
2K2Cr2O7(橙红色)+3CH3CH2OH+8H2SO2(SO4)3（蓝绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
（1） 上述反应中，氧化剂是K2Cr2O7；氧化产物是CH3COOH；反应中铬元素的化合价由+6价变为+3价。
（2） 如反应中生成1.0molCr，则反应中转移的电子总数是1.806*10。
1．下列物质中不能用来鉴别乙醇和苯的是 ( )
A．NaOH溶液 B．金属钠 C．水 D．四氯化碳 3+24
2．关于乙醇的说法中正确的是 ( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是 ( )
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
4．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精灯中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精灯处理后焊接？试用化学方程式说明 _______________________________________________。
课时作业
基础达标
1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 ( )
A．CuSO4·5H2O B．CuSO4
C．金属钠 D．浓硫酸
2．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
解析 鉴别物质的主要依据是物质的不同性质。乙醇和苯在物理性质方面最主要的一点区别就是乙醇可与水以任意比互溶，而苯不溶于水；虽然NaOH溶液不能与乙醇和苯反应，但乙醇能与NaOH溶液混溶，而苯与NaOH溶液混合会分层。化学性质方面，乙醇可以与金属钠反应，而苯不能与金属钠反应；乙醇、苯都是良好的有机溶剂，能够与四氯化碳混溶。
解析 乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
解析 铜片灼烧后生成CuO：2Cu＋O22CuO，质量增加。当插入到硝酸或盐酸中时，碱性氧化物CuO将溶解，所以铜片的质量减小；当插入到石灰水中时，CuO不与Ca(OH)2反应，即CuO不溶解，所以铜片的质量增加；而当插入到无水乙醇中时，CuO被无水乙醇还原成Cu单质，所以铜片的质量不变。常见的能把黑色CuO还原为红色的Cu的物质有：气体CO、H2、NH3、固体C、液体醇类。
答案 2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
解析 向酒精中加入无水硫酸铜，如固体由白色变蓝色，则证明了乙醇中含有水。A、D中物质在常温下与乙醇均不反应，而钠会与酒精反应生成氢气，也与水反应生成氢气，故用钠不能检验酒精是否含有水。
3．下列物质分子的电子式正确的是 ( )
4.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是 ( )
． B ． ②④ C．①③ D．③④
5．在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，得到混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是 ( )
A．2V L B．2.5V L
C．3V L D．无法计算
6．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 ( )
A．钠粒浮于乙醇上
B．钠粒熔化成小球
C．钠粒在乙醇的液面上游动
D．钠粒表面有气体放出
7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3
C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是 ( )
A．1.4 g B．2.2 g
C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间
9．K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度时，即证明司机是________________。这是因为K2Cr2O7跟__________________(写化学名称)发生了反应。反应中当有0.06 mol电子发生转移时，有______ mol K2Cr2O7被还原。
10．(1)下列物质与乙醇互为同分异构体的是________(选填序号)
a．CH3OH b．CH3—O—CH3
c．HO—CH2CH2—OH d．HCOOCH2
(2)乙醇能够发生氧化反应：
①写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式：
_______________；46 g乙醇完全燃烧消耗____mol氧气。
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______________________________。
(3)①比起水与钠的反应，乙醇与钠的反应要________(填“缓和”或“剧烈”)得多。
②钠与乙醇反应的化学方程式为______________________；2.3 g钠与足量乙醇反应，生成的H2在标准状况下的体积为________。
12．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如下：
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇，并按照图安装好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题：
(1)被加热的铜丝处发生的化学方程式为：
__
【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。
(2)无水乙醇仍含有少量水。将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。 继续加热回流到镁条全部溶解。再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。写出有关的化学方程式_____________________ 。
【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑。
而CH3CH2OH也可与Mg反应，
2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。
反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。
【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）
A.3∶2∶1 B.2∶6∶3 C.3∶1∶2 D.2∶1∶3
【解析】选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的
H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计
算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比
为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为 ∶ ∶
=2∶1∶3。
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。
（2）分析反应物与产物，确定断键位置。
【自主解答】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。
【互动探究】根据CH3CH2OH催化氧化的实质分析哪种醇催
化氧化的产物为？
提示：根据醇催化氧化的实质即 1.（20 ·湛江高一检测）下列哪一个分子模型不属于比例模型（ ） 【解析】选C。比例模型是用不同体积的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序，故A、B、D正确，而C项为CH4的球棍模型。
2.（多选）下列说法中正确的是（ ）
A.醇的官能团是羟基
B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式
C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃
D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性
【解析】选A、C。醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电
子式为，而氢氧根离子为OH-，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A正确，B错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C正确；乙醇不能电离，故D错误。
3.为了节约能源，倡导环保，2010年达喀力拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ）
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
【解析】选D。乙醇作为燃料主要是因为：①燃烧放热多；②燃烧无污染物排放；③乙醇又是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。
4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸
【解析】选C。铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可实现氧化
铜到铜的转变：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。
△
5.（多选）下列说法正确的是（ ）
A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水
B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法
D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
【解析】选A、D。乙醇、水均能与金属钠反应，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发生化学反应，故C选项错误。
6.（20 ·临沂高一检测）类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A.只有①②③⑥ B.只有①②③④
C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤
【解析】选D。丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有烯烃和醇的性质，但不具有酸性，以上反应中，除⑥外均可发生。
7.区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（ ）
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡，静置
D.加硝酸银溶液后振荡，静置
【解析】选C。利用乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，但密度：苯
8.（20 ·汕头高一检测）乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（ ）
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.任意比
【解析】选D。C2H4～3O2，C2H6O～3O2，1体积的乙烯和乙醇均需3体积的氧气，所以二者可以任意混合。
9.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是__________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________ （有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________;
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为__________ 。
【解析】（1）由题意知氧的质量分数为
1-52.2%-13.0%=34.8%，
则碳、氢、氧原子个数分别为：
(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇；
(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛；
(4)根据题意知Z为乙酸。
答案：(1)C2H6O
(2)2C
综合测试题：
一、选择题：
1、几种核素具有相同的核电荷数，则（ ）
A一定互为同位素 B、一定是同种原子
C、质量数一定相等 D、中子数一定相等
2、下列说法正确的是（ ）
A、凡是放热反应的发生均无需加热
B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D、物质发生化学反应都伴随着能量变化
3、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳
C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 D、硝基苯、乙醇、乙酸
4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A、47 B、57 C、61 D、175
5、对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是：
A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出
的能量
D、该反应中，化学能只有转变为热能
6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A、苯 B、乙烷 C、乙醇 D、乙酸
7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A、16 B、26 C、36 D、46
8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：
A、溶液的PH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大
C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大
9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、新制氢氧化铜悬浊液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液
10、下列各组微粒所含电子数目相同的是 （ ）
A、NH4+、OH－、H3O+ B、Na+、Mg2+、S2－
C、F、NH2－、Al3+ D、Li+、Na+、K+
11、已知空气――锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 根据此判断，锌片是： A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原 12、下列物质属于同分异构体的一组是（ ） A、CH4与C2H4 B、 与 CH3－CH2－CH
13、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）
A、生石灰 B、无水硫酸铜 C、浓硫酸 D、金属钠
14、禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（ ）
A、乙醇 B、甲醇 C、油脂 D、丙醇
15、制取无水酒精时，通常要向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）
A、新制的生石灰 B、浓硫酸 C、无水硫酸铜 D、碳化钙
16、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是
A．钠块在乙醇的液面上游动 B．钠块熔化成小球
C．钠块沉在乙醇液面的下面 D．钠块表面有气体放出
17．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
A．乙醇完全燃烧生成水 B． 乙醇能与水以任意比例互溶
C．乙醇容易挥发 D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
18．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：
A．乙醛 B．乙醇 C．乙烯 D．裂化汽油
19．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是
A. H2SO4 B. C2H5OH C. HNO3
1.下列物质久置于空气中颜色不发生变化的是：
(A)苯酚（B）NaOH（C）Na2O2（D）无水CuSO4
2.下列试剂中，不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是：
（A）新制氢氧化铜（B）银氨溶液（C）金属钠（D）氢氧化钠溶液
3.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是：
（A）甲烷、乙烯、乙炔（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚（D）己烯、苯、苯酚
4.有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：
(A)溴水（B）盐酸（C）氯化铝溶液（D）氯化铁溶液
5.将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：
(A)反应物（B）催化剂（C）氧化剂（D）还原剂
6.下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：
(A)乙烯与溴水(加成反应)（B）甲苯与浓硝酸(硝化反应)
(C）乙醇与氢溴酸(取代反应)（D）乙醇与氧气(取代反应)
7.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：
(A)金属钠（B）溴水（C）氢溴酸（D）氢氧化钠溶液
8.相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳在标准状况下体积最小的是：
（A） 乙醇（B）乙烯（C）乙炔（D）乙烷
9.在下列反应中反应物中的有机物发生还原反应的是：
（A） 乙醇变成乙醛（B）乙醛变成乙酸
（C）乙醛变成乙醇（D）乙醇变成乙醚
1.下列物质久置于空气中颜色不发生变化的是：
(A)苯酚（B）NaOH（C）Na2O2（D）无水CuSO4
2.下列试剂中，不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是：
（A）新制氢氧化铜（B）银氨溶液（C）金属钠（D）氢氧化钠溶液
3.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是：
（A）甲烷、乙烯、乙炔（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚（D）己烯、苯、苯酚
4.有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：
(A)溴水（B）盐酸（C）氯化铝溶液（D）氯化铁溶液
5.将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：
(A)反应物（B）催化剂（C）氧化剂（D）还原剂
6.下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：
(A)乙烯与溴水(加成反应)（B）甲苯与浓硝酸(硝化反应)
(C）乙醇与氢溴酸(取代反应)（D）乙醇与氧气(取代反应)
7.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：
(A)金属钠（B）溴水（C）氢溴酸（D）氢氧化钠溶液
8.相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳在标准状况下体积最小的是：
（A） 乙醇（B）乙烯（C）乙炔（D）乙烷
9.在下列反应中反应物中的有机物发生还原反应的是：
（A） 乙醇变成乙醛（B）乙醛变成乙酸
（C）乙醛变成乙醇（D）乙醇变成乙醚