必修模块 化学1 一、物质的量 1. 物质的量（n）：是一个物理量，表示含有一定数目离子的集合体，
单位是摩尔,符号mol
2. 阿伏加德罗常数（NA ）:1mol粒子集体所含的粒子数叫阿伏加德罗常数，
23
数值上等于6.02Х10
n =
N NA
3.摩尔质量（M）：1mol（单位物质的量）的物质所具有的质量
表达式：M =
m
单位：g 或 kg n
和 m -1
4.气体摩尔体积（Vm）： 1mol（单位物质的量）气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
n = V/Vm 单位：3
注：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol。 5. 物质的量浓度（CB）：1L（单位体积）溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量。
数学表达式：CB =
6.几种物理量之间的相互转化
7.物质的量浓度溶液的配制
nB
单位： 或 3
Vm
例：配制500ml0.1mol·L-1 Na2CO3溶液。
计算：n（Na2CO3）= C（Na2CO3）·V[Na2CO3（aq）]
= 0.1 mol·L-1×0.5L =0.05mol
m（Na2CO3）= n（Na2CO3）·M（Na2CO3） =0.05mol×106g·mol-1 =5.3g
称量：称量5.3g Na2CO3固体。
溶解：将称量的无水（Na2CO3）固体放入烧杯中，
用适量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌，冷却至室温
转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地注入到500ml容量瓶。
洗涤转移：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶。 定容摇匀：将蒸馏水缓慢注入到容量瓶，直到瓶中液面接近刻度线2-3cm处时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。摇匀。
【讨论】下列操作，对浓度有何影响（偏高、偏低、无影响） 1．称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。 2．天平的砝码生锈。
3．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4．转移溶液时有部分液体溅出。
5．溶质溶解后没有冷却至室温就转移。 6．定容时仰视读数 7．容量瓶内壁有水珠 二、基本实验方法 三、物质的分类
1. 分类方法：交叉分类法和树状分类法 2.胶体：胶体是一种分散系
常见的胶体：牛奶，豆浆，肥皂水，烟，雾，氢氧化铁胶体。 胶体的性质：能通过滤纸
能产生丁达尔效应
四、离子反应
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 酸碱盐的化合物是电解质 2.酸碱盐的电离方程式 3.离子方程式的书写方法： 写：正确写出化学方程式
改：把易溶于水、易电离的物质拆成离子（三酸四碱可溶性盐能拆） 删：删去两边相同的离子
查：电荷是否守恒、原子个数是否守恒 4.判断离子方程式是否正确的方法：
化学方程式是否正确
是不是把能拆的拆了，不能拆的留着。 看电荷和原子个数是否守恒 5.离子是否共存的判断方法：
离子之间相互结合生成沉淀、气体和弱电解质不能共存。
+-2--2-- 2---与H不共存： OH CO3 HCO3 SO3 HSO3S ClO AlO2等 -+2+3+3+3+2+
与OH不共存： H Cu Fe Fe Al Ca等
2+ 2+3+-有颜色的离子： CuFe Fe MnO4
6.盐的酸碱性
- +
前加OH后加H
-2-3+
7.如何检验Cl SO4 Fe 五、氧化还原反应
1.氧化还原反应的本质是电子的转移， 氧化还原反应概念及转化关系
化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→氧化剂→具有氧化性→还原产物 化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→还原剂→具有还原性→氧化产物 2. 氧化还原反应的实质：电子的转移，
3. 氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
（判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素化合价是否发生了变化这一特征。） 做题技巧：有单质出现的化学反应是氧化还原反应 六、钠及其化合物
1． 金属原子最外层电子数一般少于___。碱金属包括__、__、__、__、__、__，它们性质非常
活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易__电子，元素化合价升高，所以碱金属是很强的_____剂，易发生_____反应，碱金属性质非常活泼，在自然界不能以_____态(单质的形态)存在，只能以_____态(化合物的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的__、__等反应，通常将钠、钾保存在____里，将锂保存在密度更小的石蜡里。
2． 钠的物理性质： 3． 钠的化学性质：
（一） 与非金属反应
与氧气反应的化学方程式：
（二） 与水反应
与水反应的化学方程式；
与水反应的现象（浮、熔、游、红、响）
现象(分析)①钠_________ (密度小) ②熔成 _____ (放热,熔点低) ③迅速游动,嘶嘶响(剧烈
放出___)④滴酚酞变红(___性)
七、铝及其化合物
1、金属的通性：在常温下，除泽、延展性好、能导电、导热。金属容易失电子，在化学反应中做还原剂。 2、铝位于 3、铝的化学性质（两性）：
①铝与非金属反应
铝在氧气中燃烧，化学方程式为 现象是放出大量的热和耀眼的白光。 ②铝与酸反应（与浓硫酸和浓硝酸钝化）
+3+
铝与稀硫酸和稀盐酸反应的实质是：2Al +6H=======2AL+3H2③铝与碱反应
铝与强碱反应的化学反应方程式为 。 ④铝与氧化物反应 高温
2Al + Fe2O3 ===== 2Fe + Al2O3 （铝热反应）
4、氧化铝的重要性质（两性氧化物）
Al2O3 + 6HCl=====2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH=====2NaAlO2 + H2O
5、氢氧化铝的重要性质（两性氢氧化物） 实验室制Al（OH）3
Al2（SO4）3 +6NH3·H2O====2Al（OH）
+3（NH4）2SO4 *Al(OH)3不溶于氨水中，只溶于强酸、强碱中
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)32O3 + 3H2O
6.十二水硫酸铝钾（KAl（SO4）2·12H2O的俗名为明矾，其吸附能力很强，可以做净水剂。
八、铁及其化合物
1、 铁位于第四周期的VIII族，铁可以失去2或3个电子，所以铁可以显+2或+3价 2、 铁的化学性质： ①与非金属反应：
2Fe + 3Cl2====2FeCl3 3Fe +2O2 ====Fe3O4 ②与水反应 3Fe + 4H23O4+H2↑
③与酸反应 Fe + 2H+ =====Fe2+
+ H2↑
④与盐反应 Fe + Cu2+====Fe2+
+ Cu
3.
4.铁的氢氧化物
5.Fe2+与Fe3+的检验及转化 Fe2+：①加KSCN溶液，无红色，滴加氯水，出现红色溶液；
②加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。 Fe3+：①加KSCN溶液，出现血红色溶液。
②加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，方程式为 Fe3+--③加苯酚溶液，显紫色。
6. Fe2+转化为Fe3+可用的试剂_Cl2,O2,HNO3_等强氧化剂。
Fe3+转化Fe2+为可用的试S,H
2S,Cu,Fe等还原剂。九、合金
1.合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的物理性能、化学性能比纯金属好，硬度、熔点比纯金属低。 2.铜合金
3. 钢：用量最大，用途最广的合金。
十、氯气
1.卤族元素包括__、__、__、__、__，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易 __ 电子，元素化合价____，所以卤素单质是很强的_____剂，易发生_____反应，卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以_____态存在，只能以_____态存在。 对应生成的卤化氢的稳定性_____，即____>____>____>____。
3、氯气，_______。强____性。
5、新制氯水的成分有： 久制氯水的成分：
6、淀粉遇到碘单质变蓝
7、Cl-的检验：加入AgNO3溶液和稀HNO3，若生成不溶的白色沉淀。
十一、氮气及氮元素的化合物
1. 氮气与氧气的反应
2. 氮气与氢气的反应（氮的固定） 。 4. NO是无色，无味的气体，有毒的气体（中毒原因与CO相同），NO2是红棕色有刺激性气味
的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 NO NO2是光化学烟雾的原因。
5. NO在空气中和氧气迅速反应，生成红棕色的气体NO2（有毒），反应的化学反应方程式为 。
6. NO2溶于水的方程式 。
7. 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（可做制冷剂），极易溶于水（1：700）。可做喷泉实验。
8. 氨可以和水反应，化学反应方程式为氨水是显碱性的。
9. NH3·H2O受热可分解，化学方程式为
10. 氨气可以和酸反应，氨气遇到氯化氢气体或硝酸小液滴时有白烟现象，化学反应方程式
为 。 11. 氨气可以和氧气反应，叫做氨的催化氧化，化学反应方程式为 。
12. 离子构成的化合物，铵盐都是晶体，都能溶于水。都可以和碱反应，
13. 写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式 。 14. 写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式和离子方程式
15. 实验室制取氨气的原理是。 16、检验氨气的方法： 17、干燥氨气可用18、检验NH4+的方法：加入氢氧化钠溶液加热，放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
即有铵盐。
19
20. 铜与稀、浓硝酸反应的化学方程式为
21. 金属和硝酸反应的规律：与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2； 22.硝酸与大多数金属能反应（金、铂除外）；浓硝酸遇铁和铝发生钝化现象（浓硫酸遇铁和铝钝
化）。可以用铁、铝制的容器乘放浓硫酸、浓硝酸。 十二、硫及其化合物
1.硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2.硫与氧气的反应
3、二氧化硫是色易 和水反应的化学方程式为 ， 和氧气反应的化学方程式为 二氧化硫可以使品红溶液 当加热时，又会复色。
4、浓硫酸的三大特性是
当不慎在皮肤上沾上浓硫酸，应该 。
浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ， 浓硫酸与碳反应的化学方程式是 。 将浓硫酸稀释时应该 。
5、检验溶液中是否有硫酸根的方法是十三、硅及其化合物 1.硅是半导体材料
3硅的化学性质不活泼，不和水反应，也不与酸反应（除氢氟酸），但可以和氧化钙再高温下反应，化学方程式为
还可与强碱反应，例如氢氧化钠溶液化学反应方程式为 ， 所以不能用带玻璃塞的试剂瓶装氢氧化钠溶液，要用带胶塞的试剂瓶盛放。
必修模块 化学1 一、物质的量 1. 物质的量（n）：是一个物理量，表示含有一定数目离子的集合体，
单位是摩尔,符号mol
2. 阿伏加德罗常数（NA ）:1mol粒子集体所含的粒子数叫阿伏加德罗常数，
23
数值上等于6.02Х10
n =
N NA
3.摩尔质量（M）：1mol（单位物质的量）的物质所具有的质量
表达式：M =
m
单位：g 或 kg n
和 m -1
4.气体摩尔体积（Vm）： 1mol（单位物质的量）气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
n = V/Vm 单位：3
注：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol。 5. 物质的量浓度（CB）：1L（单位体积）溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量。
数学表达式：CB =
6.几种物理量之间的相互转化
7.物质的量浓度溶液的配制
nB
单位： 或 3
Vm
例：配制500ml0.1mol·L-1 Na2CO3溶液。
计算：n（Na2CO3）= C（Na2CO3）·V[Na2CO3（aq）]
= 0.1 mol·L-1×0.5L =0.05mol
m（Na2CO3）= n（Na2CO3）·M（Na2CO3） =0.05mol×106g·mol-1 =5.3g
称量：称量5.3g Na2CO3固体。
溶解：将称量的无水（Na2CO3）固体放入烧杯中，
用适量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌，冷却至室温
转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地注入到500ml容量瓶。
洗涤转移：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶。 定容摇匀：将蒸馏水缓慢注入到容量瓶，直到瓶中液面接近刻度线2-3cm处时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。摇匀。
【讨论】下列操作，对浓度有何影响（偏高、偏低、无影响） 1．称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。 2．天平的砝码生锈。
3．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4．转移溶液时有部分液体溅出。
5．溶质溶解后没有冷却至室温就转移。 6．定容时仰视读数 7．容量瓶内壁有水珠 二、基本实验方法 三、物质的分类
1. 分类方法：交叉分类法和树状分类法 2.胶体：胶体是一种分散系
常见的胶体：牛奶，豆浆，肥皂水，烟，雾，氢氧化铁胶体。 胶体的性质：能通过滤纸
能产生丁达尔效应
四、离子反应
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 酸碱盐的化合物是电解质 2.酸碱盐的电离方程式 3.离子方程式的书写方法： 写：正确写出化学方程式
改：把易溶于水、易电离的物质拆成离子（三酸四碱可溶性盐能拆） 删：删去两边相同的离子
查：电荷是否守恒、原子个数是否守恒 4.判断离子方程式是否正确的方法：
化学方程式是否正确
是不是把能拆的拆了，不能拆的留着。 看电荷和原子个数是否守恒 5.离子是否共存的判断方法：
离子之间相互结合生成沉淀、气体和弱电解质不能共存。
+-2--2-- 2---与H不共存： OH CO3 HCO3 SO3 HSO3S ClO AlO2等 -+2+3+3+3+2+
与OH不共存： H Cu Fe Fe Al Ca等
2+ 2+3+-有颜色的离子： CuFe Fe MnO4
6.盐的酸碱性
- +
前加OH后加H
-2-3+
7.如何检验Cl SO4 Fe 五、氧化还原反应
1.氧化还原反应的本质是电子的转移， 氧化还原反应概念及转化关系
化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→氧化剂→具有氧化性→还原产物 化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→还原剂→具有还原性→氧化产物 2. 氧化还原反应的实质：电子的转移，
3. 氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
（判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素化合价是否发生了变化这一特征。） 做题技巧：有单质出现的化学反应是氧化还原反应 六、钠及其化合物
1． 金属原子最外层电子数一般少于___。碱金属包括__、__、__、__、__、__，它们性质非常
活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易__电子，元素化合价升高，所以碱金属是很强的_____剂，易发生_____反应，碱金属性质非常活泼，在自然界不能以_____态(单质的形态)存在，只能以_____态(化合物的形态)存在，是由于碱金属很易与空气中的__、__等反应，通常将钠、钾保存在____里，将锂保存在密度更小的石蜡里。
2． 钠的物理性质： 3． 钠的化学性质：
（一） 与非金属反应
与氧气反应的化学方程式：
（二） 与水反应
与水反应的化学方程式；
与水反应的现象（浮、熔、游、红、响）
现象(分析)①钠_________ (密度小) ②熔成 _____ (放热,熔点低) ③迅速游动,嘶嘶响(剧烈
放出___)④滴酚酞变红(___性)
七、铝及其化合物
1、金属的通性：在常温下，除泽、延展性好、能导电、导热。金属容易失电子，在化学反应中做还原剂。 2、铝位于 3、铝的化学性质（两性）：
①铝与非金属反应
铝在氧气中燃烧，化学方程式为 现象是放出大量的热和耀眼的白光。 ②铝与酸反应（与浓硫酸和浓硝酸钝化）
+3+
铝与稀硫酸和稀盐酸反应的实质是：2Al +6H=======2AL+3H2③铝与碱反应
铝与强碱反应的化学反应方程式为 。 ④铝与氧化物反应 高温
2Al + Fe2O3 ===== 2Fe + Al2O3 （铝热反应）
4、氧化铝的重要性质（两性氧化物）
Al2O3 + 6HCl=====2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH=====2NaAlO2 + H2O
5、氢氧化铝的重要性质（两性氢氧化物） 实验室制Al（OH）3
Al2（SO4）3 +6NH3·H2O====2Al（OH）
+3（NH4）2SO4 *Al(OH)3不溶于氨水中，只溶于强酸、强碱中
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)32O3 + 3H2O
6.十二水硫酸铝钾（KAl（SO4）2·12H2O的俗名为明矾，其吸附能力很强，可以做净水剂。
八、铁及其化合物
1、 铁位于第四周期的VIII族，铁可以失去2或3个电子，所以铁可以显+2或+3价 2、 铁的化学性质： ①与非金属反应：
2Fe + 3Cl2====2FeCl3 3Fe +2O2 ====Fe3O4 ②与水反应 3Fe + 4H23O4+H2↑
③与酸反应 Fe + 2H+ =====Fe2+
+ H2↑
④与盐反应 Fe + Cu2+====Fe2+
+ Cu
3.
4.铁的氢氧化物
5.Fe2+与Fe3+的检验及转化 Fe2+：①加KSCN溶液，无红色，滴加氯水，出现红色溶液；
②加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。 Fe3+：①加KSCN溶液，出现血红色溶液。
②加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，方程式为 Fe3+--③加苯酚溶液，显紫色。
6. Fe2+转化为Fe3+可用的试剂_Cl2,O2,HNO3_等强氧化剂。
Fe3+转化Fe2+为可用的试S,H
2S,Cu,Fe等还原剂。九、合金
1.合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的物理性能、化学性能比纯金属好，硬度、熔点比纯金属低。 2.铜合金
3. 钢：用量最大，用途最广的合金。
十、氯气
1.卤族元素包括__、__、__、__、__，单质性质非常活泼，因为原子最外层电子数都是___，反应时很容易 __ 电子，元素化合价____，所以卤素单质是很强的_____剂，易发生_____反应，卤素单质性质非常活泼，在自然界不能以_____态存在，只能以_____态存在。 对应生成的卤化氢的稳定性_____，即____>____>____>____。
3、氯气，_______。强____性。
5、新制氯水的成分有： 久制氯水的成分：
6、淀粉遇到碘单质变蓝
7、Cl-的检验：加入AgNO3溶液和稀HNO3，若生成不溶的白色沉淀。
十一、氮气及氮元素的化合物
1. 氮气与氧气的反应
2. 氮气与氢气的反应（氮的固定） 。 4. NO是无色，无味的气体，有毒的气体（中毒原因与CO相同），NO2是红棕色有刺激性气味
的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 NO NO2是光化学烟雾的原因。
5. NO在空气中和氧气迅速反应，生成红棕色的气体NO2（有毒），反应的化学反应方程式为 。
6. NO2溶于水的方程式 。
7. 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（可做制冷剂），极易溶于水（1：700）。可做喷泉实验。
8. 氨可以和水反应，化学反应方程式为氨水是显碱性的。
9. NH3·H2O受热可分解，化学方程式为
10. 氨气可以和酸反应，氨气遇到氯化氢气体或硝酸小液滴时有白烟现象，化学反应方程式
为 。 11. 氨气可以和氧气反应，叫做氨的催化氧化，化学反应方程式为 。
12. 离子构成的化合物，铵盐都是晶体，都能溶于水。都可以和碱反应，
13. 写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式 。 14. 写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式和离子方程式
15. 实验室制取氨气的原理是。 16、检验氨气的方法： 17、干燥氨气可用18、检验NH4+的方法：加入氢氧化钠溶液加热，放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
即有铵盐。
19
20. 铜与稀、浓硝酸反应的化学方程式为
21. 金属和硝酸反应的规律：与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2； 22.硝酸与大多数金属能反应（金、铂除外）；浓硝酸遇铁和铝发生钝化现象（浓硫酸遇铁和铝钝
化）。可以用铁、铝制的容器乘放浓硫酸、浓硝酸。 十二、硫及其化合物
1.硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2.硫与氧气的反应
3、二氧化硫是色易 和水反应的化学方程式为 ， 和氧气反应的化学方程式为 二氧化硫可以使品红溶液 当加热时，又会复色。
4、浓硫酸的三大特性是
当不慎在皮肤上沾上浓硫酸，应该 。
浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ， 浓硫酸与碳反应的化学方程式是 。 将浓硫酸稀释时应该 。
5、检验溶液中是否有硫酸根的方法是十三、硅及其化合物 1.硅是半导体材料
3硅的化学性质不活泼，不和水反应，也不与酸反应（除氢氟酸），但可以和氧化钙再高温下反应，化学方程式为
还可与强碱反应，例如氢氧化钠溶液化学反应方程式为 ， 所以不能用带玻璃塞的试剂瓶装氢氧化钠溶液，要用带胶塞的试剂瓶盛放。