高三第一次月考化学试卷（2015.8）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24
一、单项选择题（每小题4分，共48分）
1、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指: A ．氢氟酸 B ．烧碱溶液 C ． 浓氨水 D ． 硝酸 2、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A ．明矾净化水 B ．漂白粉漂白织物 C ．食醋除水垢 D ．纯碱去油污 3、N A 代表阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为11N A
B ．标准状况下，22.4L 的二氯甲烷含有的分子数为N A
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为2N A
D ．1L 0. 1mol ·L
－1
的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO 32离子数之和为0. 1N A
－
－
－
4、原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a 的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c 和d 的电子层结构 相同。下列叙述错误的是
A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a B ．阴离子的还原性： b ＞ c
C ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
5、分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立 体异构) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 6、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
－ － +
A．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B ．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂 C ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收
7、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
8构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。 若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为 A ．1：1 B ．2：1 C ．3：2 D ．2：3
9、某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为
A ．C 14H 10O 5 B ．C 14H 16O 4 C ．C 14H 18O 5 D ．C 14H 22O 5 10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学 能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是
A ．电池总反应为 C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O B ．微生物促进了反应中电子的转移
C ．负极反应中有CO 2生成 D ．质子通过交换膜从正极区移向负极区 11、羰基硫(COS)是一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K =0.1 。
反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是 A ．反应前H 2S 物质的量为7mol B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热 D ．CO 的平衡转化率为80% 12、反应浓度均为0.10mol/L、体积均为V 0的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V, pH 随 的变化 图所示，下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：a 点大于b 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-) 相等 D ．当 = 2时，若两溶液同时 升高温度，则c(R+)/c(M+) 增大
班别 姓名 座号
14（18分）、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。草
酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C 2O 4·2H 2O) 无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草 酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是 ， 由此可知草酸晶体分解的产物中有___ _。 装置B 的主要作用是_______ 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有用CO ，为进行验证，选甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验。
无水氯化钙
G
H
排水集气装置
I
澄清石灰水
D
水E
浓氢氧化钠溶液
F
问题：
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、__ 。 装置H 反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是__ _ ____。 （3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强_____ _ ②草酸是弱酸___ _。 （4）在草酸钠溶液中各离子的浓度的大小关系为：
13（16分）、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧
化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 ) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条） 。
MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。 （3）滤渣2 的成分是 (填化学式) ， 滤液A 的主要成分有 。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4(s)+C(s)
2MgO (s)+2SO2(g)+CO2(g) ∆H 1
MgSO 4(s)+C(s)
MgO (s)+SO2(g)+CO(g) ∆H 2 MgSO 4(s)+3C(s)
MgO (s)+S(g)+3CO(g) ∆H 3
那么CO 2(g) +C(s)
2CO (g) ∆H
。
（5）该菱镁矿中MgCO 3的含量为94.5%，那么100t 该矿石理论上最多制取MgO t
15（18分）、已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代; 若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料请根据 下述路线，回答下列问题：
（1）A 的结构简式可能为 、 。 （2）反应①、⑤的反应类型为 、 。
（3）③的反应条件是 ；该香料的结构 中含的官能团是 。
（4）反应④的化学方程式为： 。 （4）工业生产中，中间产物A 须经反应③④⑤得D ，而不采取将A 直接转化为D 的方法，其原因是 。 （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl 3溶液
呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（二种）
【参考答案】
2防止挥发出来的草酸进入装置C 反应生成草酸钙沉淀，干扰CO 2的检验。 (2) ①F 、D 、G 、H 、D 、I ； CuO ；
②H 装置中的黑色氧化铜变红，D 中澄清石灰水变浑浊； (3) ①向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡；
②证明草酸是弱酸的四种方法： 1）向盛有草酸钠溶液的试管中滴入二滴酚酞试液，现
象:溶液变红，则说明草酸是弱酸。2）取一定量的草酸钠溶液，测定溶液的pH ，现象:pH＞7。3）配制0.1mol/L的草酸溶液，测定该溶液的pH ，现象： Ph
4）取相同浓度的盐酸和草酸相同体积，加入烧杯中，接通电。现象:通过电流表的 电流强度：盐酸＞草酸。（其它方法只要合理也可）【原题是②证明草酸为二元酸：(答案) 用NaOH 标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍。】 （4）c(Na)>c(C2O 4)>c(OH)>c(HC2O 4)>c(H)
14、（1） 把矿石粉碎，或提高酸溶温度，或是适当增大硫酸的浓度；
+
2---+
（2分 答对一条即可）
MgCO 3+2H===Mg +CO2↑+H2O （2分） （2）2Fe 2++H2O 2+2H+=== 2Fe 3++2H2O （2分）
（3）Fe(OH)3 （2分） MgSO4 (NH4) 2SO 4 （2分, 写出NH 4H SO 4不扣分） （4）-∆H 1 +2∆H 2 （3分） （5）45 （3分）
15、（1）
（各2分）
＋
2＋
（2）加成反应，取代反应；（各2分）
（3）氢氧化钠醇溶液 加热（2分） 醛基（2分）
CH 3
（4）
CH 2
+ HCl
H 2O 2
CH CH 3
CH 2Cl
CH
（2分）
CH 2
（5） HO
C CH 3
CH 2
HO
CH 2
HO
CH CH
CH 3（三选二，各2分）
高三第一次月考化学试卷（2015.8）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24
一、单项选择题（每小题4分，共48分）
1、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指: A ．氢氟酸 B ．烧碱溶液 C ． 浓氨水 D ． 硝酸 2、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A ．明矾净化水 B ．漂白粉漂白织物 C ．食醋除水垢 D ．纯碱去油污 3、N A 代表阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为11N A
B ．标准状况下，22.4L 的二氯甲烷含有的分子数为N A
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为2N A
D ．1L 0. 1mol ·L
－1
的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO 32离子数之和为0. 1N A
－
－
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4、原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a 的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c 和d 的电子层结构 相同。下列叙述错误的是
A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a B ．阴离子的还原性： b ＞ c
C ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
5、分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立 体异构) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 6、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
－ － +
A．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B ．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂 C ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收
7、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
8构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。 若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为 A ．1：1 B ．2：1 C ．3：2 D ．2：3
9、某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为
A ．C 14H 10O 5 B ．C 14H 16O 4 C ．C 14H 18O 5 D ．C 14H 22O 5 10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学 能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是
A ．电池总反应为 C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O B ．微生物促进了反应中电子的转移
C ．负极反应中有CO 2生成 D ．质子通过交换膜从正极区移向负极区 11、羰基硫(COS)是一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K =0.1 。
反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是 A ．反应前H 2S 物质的量为7mol B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热 D ．CO 的平衡转化率为80% 12、反应浓度均为0.10mol/L、体积均为V 0的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V, pH 随 的变化 图所示，下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：a 点大于b 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-) 相等 D ．当 = 2时，若两溶液同时 升高温度，则c(R+)/c(M+) 增大
班别 姓名 座号
14（18分）、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。草
酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C 2O 4·2H 2O) 无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草 酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是 ， 由此可知草酸晶体分解的产物中有___ _。 装置B 的主要作用是_______ 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有用CO ，为进行验证，选甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验。
无水氯化钙
G
H
排水集气装置
I
澄清石灰水
D
水E
浓氢氧化钠溶液
F
问题：
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、__ 。 装置H 反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是__ _ ____。 （3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强_____ _ ②草酸是弱酸___ _。 （4）在草酸钠溶液中各离子的浓度的大小关系为：
13（16分）、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧
化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 ) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条） 。
MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。 （3）滤渣2 的成分是 (填化学式) ， 滤液A 的主要成分有 。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4(s)+C(s)
2MgO (s)+2SO2(g)+CO2(g) ∆H 1
MgSO 4(s)+C(s)
MgO (s)+SO2(g)+CO(g) ∆H 2 MgSO 4(s)+3C(s)
MgO (s)+S(g)+3CO(g) ∆H 3
那么CO 2(g) +C(s)
2CO (g) ∆H
。
（5）该菱镁矿中MgCO 3的含量为94.5%，那么100t 该矿石理论上最多制取MgO t
15（18分）、已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代; 若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料请根据 下述路线，回答下列问题：
（1）A 的结构简式可能为 、 。 （2）反应①、⑤的反应类型为 、 。
（3）③的反应条件是 ；该香料的结构 中含的官能团是 。
（4）反应④的化学方程式为： 。 （4）工业生产中，中间产物A 须经反应③④⑤得D ，而不采取将A 直接转化为D 的方法，其原因是 。 （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl 3溶液
呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（二种）
【参考答案】
2防止挥发出来的草酸进入装置C 反应生成草酸钙沉淀，干扰CO 2的检验。 (2) ①F 、D 、G 、H 、D 、I ； CuO ；
②H 装置中的黑色氧化铜变红，D 中澄清石灰水变浑浊； (3) ①向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡；
②证明草酸是弱酸的四种方法： 1）向盛有草酸钠溶液的试管中滴入二滴酚酞试液，现
象:溶液变红，则说明草酸是弱酸。2）取一定量的草酸钠溶液，测定溶液的pH ，现象:pH＞7。3）配制0.1mol/L的草酸溶液，测定该溶液的pH ，现象： Ph
4）取相同浓度的盐酸和草酸相同体积，加入烧杯中，接通电。现象:通过电流表的 电流强度：盐酸＞草酸。（其它方法只要合理也可）【原题是②证明草酸为二元酸：(答案) 用NaOH 标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍。】 （4）c(Na)>c(C2O 4)>c(OH)>c(HC2O 4)>c(H)
14、（1） 把矿石粉碎，或提高酸溶温度，或是适当增大硫酸的浓度；
+
2---+
（2分 答对一条即可）
MgCO 3+2H===Mg +CO2↑+H2O （2分） （2）2Fe 2++H2O 2+2H+=== 2Fe 3++2H2O （2分）
（3）Fe(OH)3 （2分） MgSO4 (NH4) 2SO 4 （2分, 写出NH 4H SO 4不扣分） （4）-∆H 1 +2∆H 2 （3分） （5）45 （3分）
15、（1）
（各2分）
＋
2＋
（2）加成反应，取代反应；（各2分）
（3）氢氧化钠醇溶液 加热（2分） 醛基（2分）
CH 3
（4）
CH 2
+ HCl
H 2O 2
CH CH 3
CH 2Cl
CH
（2分）
CH 2
（5） HO
C CH 3
CH 2
HO
CH 2
HO
CH CH
CH 3（三选二，各2分）