高一上学期期末复习
一、选择题
1．下述做法能改善空气质量的是 （ ）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
2．从海水可获得的在常温下为液体的单质是 （
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
3．下列贮存化学试剂的方法正确的是 （
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 （
A．都具有吸水性 B．露置于空气中都能形成白雾
C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻
5．下列过程没有起到氮的固定作用的是 （
A．N2与O2反应生成NO
B．N2和H2在一定条件下合成氨
C．NH3经催化氧化生成NO
D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物
6．下列反应不能发生的是 （
A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中
7．下列观点中不正确的是 （
A．通过化学变化一定能改变物质的性质
B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好
C．氧化还原反应中一定会发生电子转移
D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原
8
9323
） ） ） ） ） ） ） ）
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
10．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是 （ ）
A．硫在氧气中燃烧 B．铁粉与硫粉混合加热
C．铜在空气中加热 D．铜与硝酸反应
11．下列反应的离子方程式，不正确的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+ 4↓+2H2O
B．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H+ Cu2++H2O
C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+ H2O+CO2↑
D．金属钠与水反应：Na+2H2Na++2OH-+H2↑
12．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Ba2+、NO3-、C1-、OH- D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+
13．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中
冷却的是 （ ）
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2
14．足量的铜放入400mL浓度为0.2mol·L-1的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的物
质的量为 （ ）
A．0.12mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.8mol
15．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液
④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液 （ ）
A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①⑤⑥
16．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1
价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是 （ ）
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L
二、填空题
17．（8分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮
化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2++2Fe2+
微生物 ②4Fe2++O2+4H+4Fe2+；
③FeS2+2Fe2++2S；
微生物
④2S+3O2+2H2++2SO42-。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
（2）反应③的还原剂是
（3）观察上述瓜，FeS2最终转化为 从煤炭中分离出
来。
18．（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确
的是 （填序号）。
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的
微粒粒度范围是 mm。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应
后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁
粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
19．（8分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的
元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：
（1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为
（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是。
（3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、
氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学
方程式补充完整。
SiO2+2MgSi+2MgO, Mg22+SiH4↑
20．（6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请
回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。
（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，
引发水上喷的操作是
21．（8分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的
KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴
KBr溶液，K1淀粉溶液，含有酚酞
的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在
KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，
迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以
用下述原理制取：
2KMnO4+16HC12KC1+
2MnC12+5C12↑+8H2O，此反应在常温 下即能进行。
（1）a处反应离子方程式是。
（2）b处的现象是；d处的现
象是 。
（3）c处反应的化学方程式是，工业上用此原理制取漂白粉，在制取过
程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是 。
22．（11分）含镁3%—5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的
重要材料。现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
实验设计Ⅰ：
②过量NaOH溶液 ①足量盐酸 镁铝合金 溶液过滤，得到沉淀质量
为5.8g
实验设计Ⅱ：
足量盐酸 镁铝合金 测定生成气体在标准状况下的体积为69.44L。
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应②的离子方程式
（2）依据实验设计Ⅱ，求出镁的质量分数。
（3）请你设计第Ⅲ种测定镁的质量分数的方案
参考答案
一、选择题（
1．B 2．C 3．B 4．C 5．C 6．C 7．B 8．D
9．B 10．D 11．D
12．C 13．A 14．B 15．C 16．C
二、填空题
17．（8分）
（1）①4SO42- ②2H2O（漏掉或写错系数每处扣1分）
（2）FeS2
（3）Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4（只填SO42-或FeSO4得1分）（每空2分）
18．（11分）
（1）BE（漏选或错选一项扣2分，本题不得负分）
（2）1—100（2分）
（3）2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也给分）
（4）A（2分）
19．（8分） （1）SiO2+2C Si+2CO↑
（2）SiC13+2H2
（3）Mg+2HC1=MgC12+H2↑ MgO+2HC1=MgC12+H2O（每个方程式2分，共8分）
20．（6分）
（1）2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O（2分）
（2）A（2分）
（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（2分，打开止水夹，扣1分，其它答案只要合理同样得分）
21．（8分）
（1）C12+2Br-=2C1-+Br2（2分）
（2）变为蓝色 由浅绿色变为黄色（各1分，共2分）
（3）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（C1O）2+2H2O（2分）
饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产（2分）
22．（11分）
（1）H+OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
A13++4OH-=[A1（OH）4]-（每个2分，共6分）
（2）实验设计Ⅱ：设合金中Mg的物体的量为x，A1的物质的量为y
Mg+2HC1=MgC12+H2↑ 2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑
1mol 22.4L 2mol 67.2L
x V1（H2） y V2（H2）
由Mg生成H2体积为V1（H2）=
由A1生成H2体积为V2（H2）= 因此
合金中Mg的质量分数为（3分）
（3）取一定质量的镁铝合金，加入足量NaOH溶液中，充分反应后洗涤、干燥，测定（或
称量）剩余固体的质量（2分，其它答案只要合理，同样得分）
高一上学期期末复习
一、选择题
1．下述做法能改善空气质量的是 （ ）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
2．从海水可获得的在常温下为液体的单质是 （
A．Mg B．K C．Br2 D．I2
3．下列贮存化学试剂的方法正确的是 （
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 （
A．都具有吸水性 B．露置于空气中都能形成白雾
C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻
5．下列过程没有起到氮的固定作用的是 （
A．N2与O2反应生成NO
B．N2和H2在一定条件下合成氨
C．NH3经催化氧化生成NO
D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物
6．下列反应不能发生的是 （
A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中
7．下列观点中不正确的是 （
A．通过化学变化一定能改变物质的性质
B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好
C．氧化还原反应中一定会发生电子转移
D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原
8
9323
） ） ） ） ） ） ） ）
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
10．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是 （ ）
A．硫在氧气中燃烧 B．铁粉与硫粉混合加热
C．铜在空气中加热 D．铜与硝酸反应
11．下列反应的离子方程式，不正确的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+ 4↓+2H2O
B．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H+ Cu2++H2O
C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+ H2O+CO2↑
D．金属钠与水反应：Na+2H2Na++2OH-+H2↑
12．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Ba2+、NO3-、C1-、OH- D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+
13．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中
冷却的是 （ ）
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2
14．足量的铜放入400mL浓度为0.2mol·L-1的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的物
质的量为 （ ）
A．0.12mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.8mol
15．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液
④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液 （ ）
A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①⑤⑥
16．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1
价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是 （ ）
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L
二、填空题
17．（8分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮
化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2++2Fe2+
微生物 ②4Fe2++O2+4H+4Fe2+；
③FeS2+2Fe2++2S；
微生物
④2S+3O2+2H2++2SO42-。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
（2）反应③的还原剂是
（3）观察上述瓜，FeS2最终转化为 从煤炭中分离出
来。
18．（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确
的是 （填序号）。
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的
微粒粒度范围是 mm。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应
后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁
粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
19．（8分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的
元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：
（1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为
（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是。
（3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、
氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学
方程式补充完整。
SiO2+2MgSi+2MgO, Mg22+SiH4↑
20．（6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请
回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。
（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，
引发水上喷的操作是
21．（8分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的
KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴
KBr溶液，K1淀粉溶液，含有酚酞
的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在
KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，
迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气可以
用下述原理制取：
2KMnO4+16HC12KC1+
2MnC12+5C12↑+8H2O，此反应在常温 下即能进行。
（1）a处反应离子方程式是。
（2）b处的现象是；d处的现
象是 。
（3）c处反应的化学方程式是，工业上用此原理制取漂白粉，在制取过
程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是 。
22．（11分）含镁3%—5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的
重要材料。现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
实验设计Ⅰ：
②过量NaOH溶液 ①足量盐酸 镁铝合金 溶液过滤，得到沉淀质量
为5.8g
实验设计Ⅱ：
足量盐酸 镁铝合金 测定生成气体在标准状况下的体积为69.44L。
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应②的离子方程式
（2）依据实验设计Ⅱ，求出镁的质量分数。
（3）请你设计第Ⅲ种测定镁的质量分数的方案
参考答案
一、选择题（
1．B 2．C 3．B 4．C 5．C 6．C 7．B 8．D
9．B 10．D 11．D
12．C 13．A 14．B 15．C 16．C
二、填空题
17．（8分）
（1）①4SO42- ②2H2O（漏掉或写错系数每处扣1分）
（2）FeS2
（3）Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4（只填SO42-或FeSO4得1分）（每空2分）
18．（11分）
（1）BE（漏选或错选一项扣2分，本题不得负分）
（2）1—100（2分）
（3）2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也给分）
（4）A（2分）
19．（8分） （1）SiO2+2C Si+2CO↑
（2）SiC13+2H2
（3）Mg+2HC1=MgC12+H2↑ MgO+2HC1=MgC12+H2O（每个方程式2分，共8分）
20．（6分）
（1）2NH4C1+Ca（OH）2 2NH3↑+CaC12+2H2O（2分）
（2）A（2分）
（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（2分，打开止水夹，扣1分，其它答案只要合理同样得分）
21．（8分）
（1）C12+2Br-=2C1-+Br2（2分）
（2）变为蓝色 由浅绿色变为黄色（各1分，共2分）
（3）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（C1O）2+2H2O（2分）
饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产（2分）
22．（11分）
（1）H+OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
A13++4OH-=[A1（OH）4]-（每个2分，共6分）
（2）实验设计Ⅱ：设合金中Mg的物体的量为x，A1的物质的量为y
Mg+2HC1=MgC12+H2↑ 2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑
1mol 22.4L 2mol 67.2L
x V1（H2） y V2（H2）
由Mg生成H2体积为V1（H2）=
由A1生成H2体积为V2（H2）= 因此
合金中Mg的质量分数为（3分）
（3）取一定质量的镁铝合金，加入足量NaOH溶液中，充分反应后洗涤、干燥，测定（或
称量）剩余固体的质量（2分，其它答案只要合理，同样得分）