2014高考真题:化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡

1．[2014·天津卷3] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )

A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 2．[2014·海南卷12] 将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s) 温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

A ．平衡常数减小 B ．BaO 量不变 C ．氧气压强不变 D ．BaO 2量增加 3．[2014·福建卷12] 在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下：

2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。保持

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )

(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O

初始浓度且c 1

4． [2014·江苏卷15] 一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：( )

2CH 3OH(g)

CH 3OCH 3(g)＋H

2O(g)

下列说法正确的是( ) A ．该反应的正反应为放热反应

B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol、CH 3OCH 3 0.15 mol和H 2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

5．[2014·重庆卷7] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(

)

Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量

A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 a －b －－

B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝L 1·min 1

t 1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 6．[2014·江苏卷11] 下列有关说法正确的是( )

A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B ．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0 C ．加热0.1 mol·L 1Na 2CO 3溶液，CO 23的水解程度和溶液的pH 均增大

－

D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH

7．[2014·新课标全国卷Ⅰ9] 已知分解1 mol H2O 2放出热量98 kJ。在含少量I 的溶液中，H 2O 2分解的机理为

H 2O 2＋I → H2O ＋IO

－－

－

慢

H 2O 2＋IO → H2O ＋O 2＋I 快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A ．反应速率与I 浓度有关 B ．IO 也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98 kJ·mol

－1

－

D ．v (H2O 2) ＝v (H2O) ＝v (O2)

N 2O 5(g)＋O 2(g)，

8．[2014·安徽卷10] 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O 3(g) 若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )

9．[2014·安徽卷12] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

10．[2014·北京卷12] 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况) 如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A ．0～6 min的平均反应速率：v (H2O 2)≈3.3×102mol·L 1·min 1

－

B ．6～10min 的平均反应速率：v (H2O 2)

－

C ．反应至6 min时，c (H2O 2) ＝0.30 mol/L D ．反应至6 min时，H 2O 2分解了50%

11．[2014·四川卷7] 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) 所得实验数据如下表：

M(g)＋N(g)，

下列说法正确的是( )

A ．实验①中，若5 min时测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×102 mol·L 1·min 1

－

B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0 C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60% D ．实验④中，达到平衡时，b >0.060

12．[2014·浙江卷12] 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO 强。25 ℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl 2(g)

Cl 2(aq) K 1＝10

－1.2

－

－3.4

Cl 2(aq)＋H 2O HClO

＋

HClO ＋H ＋Cl K 2＝10

－

＋

H ＋

ClO K a ＝？

－

其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO 分别在三者中占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A ．Cl 2(g)＋H 2O

2H ＋ClO ＋Cl K ＝10

－

＋

－

－10.9

－

B ．在氯处理水体系中，c (HClO)＋c (ClO) ＝c (H) －c (OH) C ．用氯处理饮用水时，pH ＝7.5时杀菌效果比pH ＝6.5时差 D ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

13．[2014·广东卷31] 用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①CaSO 4(s)＋CO(g)4②CaSO 4(s)＋CO(g)③CO(g)

＋

1－CaS(s)＋CO 2(g) ΔH 1＝－47.3 kJ·mol 1 4

CaO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH 2＝＋210.5 kJ·mol 1

－

11－

C(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝－86.2 kJ·mol 1 22

(1)反应2CaSO 4(s)＋7CO(g)ΔH 2和ΔH 3表示) 。

CaS(s)＋CaO(s)＋6CO 2(g) ＋C(s)＋SO 2(g)的ΔH ＝________(用ΔH 1、

(2)反应①～③的平衡常数的对数lg K 随反应温度T 的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH ，归纳lg K ～T 曲线变化规律：

a ．________________________________________________________________； b ．________________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO 4的真空恒容密闭容器中充入CO ，反应①于900 ℃达到平衡，c 平衡(CO)＝8.0×105mol·L

－

－1

，计算CO 的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字) 。

(4)为减少副产物，获得更纯净的CO 2，可在初始燃料中适量加入________。

(5)以反应①中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO 4，该

反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO 2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。

14．[2014·天津卷10] 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol 1。

－

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①CH 4(g)＋H 2O(g) ②CO(g)＋H 2O(g)

CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋206.4 kJ·mol 1

－

CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41.2 kJ·mol 1

－

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H 2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。 a ．升高温度 b ．增大水蒸气浓度 c ．加入催化剂 d ．降低压强

利用反应②，将CO 进一步转化，可提高H 2的产量。若1 mol CO和H 2的混合气体(CO的体积分数为

20%)与H 2O 反应，得到1.18 mol CO、CO 2和H 2的混合气体，则CO 的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系。根据图中a 点数据计算N 2的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3物质的量变化的曲线示意图。

(a) (b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

15．[2014·新课标全国卷Ⅱ26]在容积为1.00 L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)

2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH ________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v (N2O 4) 为________mol·L 1·s 1；反应的平衡常数K 1为________。

－

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T ，c (N2O 4) 以0.002 0 mol·L 1·s 1的平均速率降低，经10 s又

－

达到平衡。

①T ________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。 ②列式计算温度T 时反应的平衡常数K 2：________________________________________。

(3)温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________________________________________。

16． [2014·全国卷28]化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题：

(1)已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。室温时AX 3与气体X 2

反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为________________________________。

(2)反应AX 3(g)＋X 2(g)

AX 5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX 3和X 2均为0.2 mol。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX5) ＝______________________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX5) 由大到小的次序为____________(填实验序号) ；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b__________________________________________，c__________________________________________。

③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示AX 3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为________，αc 为________。 17． [2014·福建卷24] 铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为________。

②图中A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母) 。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O 3) 的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。 ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3) 2＋O 2＋(2n ＋4)H 2O===2Fe2O 3·n H 2O ＋8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3) 2，该反应的化学方程式为____________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项) 。 (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO 2(g)的平衡常数K ＝0.25。

①t ℃时，反应达到平衡时n (CO)∶n (CO2) ＝________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x ＝________。

18． [2014·海南卷17] 硫代硫酸钠(Na2S 2O 3) 可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na2S 2O 3＋CO 2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为________________，c 中试剂为________。 (2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。 (3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有_________________________________(写出两条) 。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 2不能过量，原因是____________________________。 19． [2014·山东卷29] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO 2(g)＋NaCl(s)2NO(g)＋Cl 2(g)

NaNO 3(s)＋ClNO(g) K 1 ΔH 1

2NaNO 3(s)＋2NO(g)＋Cl 2(g)的平衡常数K ＝________(用K 1、K 2表示) 。

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ) 的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl 2，10 min 时反应(Ⅱ) 达到平衡。测得10 min 内v (ClNO)＝7.5×103 mol·L 1·min 1，则平衡后n (Cl2) ＝

－

________mol，NO 的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ) 在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2________α1(填“>”“

(3)实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO 2＋H 2O 。含0.2 mol NaOH

的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A ，溶液B 为0.1 mol·L

－

－1

的CH 3COONa 溶液，则两溶液

中c (NO3) 、c (NO2) 和c (CH3COO ) 由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO 2电离常数K a ＝7.1×104 mol·L 1，CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.7×105 mol·L 1)

－

可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是________。

a ．向溶液A 中加适量水 b ．向溶液A 中加适量NaOH c ．向溶液B 中加适量水 d ．向溶液B 中加适量NaOH

20． [2014·浙江卷27] 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO 2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定，从而降低SO 2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO 4(s)＋CO(g)CaSO 4(s)＋4CO(g)请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K p 时用气体组分(B)的平衡压强p (B)代替该气体物质的量的浓度c (B)，则反应Ⅱ的K p ＝________(用表达式表示) 。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v 1 ) 大于反应Ⅱ的速率(v 2 ) ，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

CaO(s) ＋ SO 2(g) ＋ CO 2(g) ΔH 1＝+218.4 kJ·mol 1(反应Ⅰ)

－

CaS(s) ＋ 4CO 2(g) ΔH 2＝－175.6 kJ·mol 1(反应Ⅱ)

－

C D

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是________________。 (5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO 2生成量的措施有________。

A ．向该反应体系中投入石灰石

B ．在合适的温度区间控制较低的反应温度 C ．提高CO 的初始体积百分数 D ．提高反应体系的温度

(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v 1>v 2，请在图(b)画出反应体系中c (SO2) 随时间t 变化的总趋势图。

(a) (b) 21．[2014·海南卷14] 硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应：

O 2NC 6H 4COOC 2H 5＋OH

－

O 2NC 6H 4COO ＋C 2H 5OH

－

两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L 1，15 ℃时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

(2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。

(3)为提高O 2NC 6H 4COOC 2H 5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条) 。

22．(15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ28] 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H 5OSO 3H) ，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：________________________________________。

(2)已知：甲醇的脱水反应 2CH 3OH(g)===CH3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH 1＝－23.9 kJ·mol 1

－

甲醇制烯烃的反应 2CH 3OH(g)===C2H 4(g)＋2H 2O(g)ΔH 2＝－29.1 kJ·mol 1

－

乙醇的异构化反应 C 2H 5OH(g)===CH3OCH 3(g)ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol 1

－

则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C2H 5OH(g)的ΔH =________kJ·mol 1。与间接水合法相

－

比，气相直接水合法的优点是____________________________________。

(3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n (H2O) ∶n (C2H 4) ＝1∶1]。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K p ＝____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数) 。

②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4) 的大小顺序为____，理由是___________________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa ，n (H2O) ∶n (C2H 4) ＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有______________________________、_______________________________。 23． [2014·北京卷26] (14分)NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH 4NO 3，如下图所示。

(1)Ⅰ中，NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。 (2)Ⅱ中，2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)。在其他条件相

同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强(p 1、p 2) 下随温度变化的曲线(如图) 。

①比较p 1、p 2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。 (3)Ⅲ中，降低温度，将NO 2(g)转化为N 2O 4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO 2(g)

N 2O 4(g) ΔH 1 2NO 2(g)

N 2O 4(l) ΔH 2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

A B C

②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充A 。A 是________，说明理由：________________________________________。

24． [2014·广东卷33] H2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe 3的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：

＋

30%H2O 2溶液、0.1 mol·L 1Fe 2(SO4) 3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒

－

表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________________________。 ②设计实验方案：在不同H 2O 2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小) 。 ③设计实验装置，完成图中的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示) 。

(2)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A 、B 瓶中已充有NO 2气体) 进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的__________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________。

(a) (b) (c)

25． [2014·江苏卷20]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S 2－2e ===S (n －1)S ＋S 2===S2n

－

①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_________________________。 (2)将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

②反应中当有1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中Fe 3的物质的量不变，需消耗O 2的物质的量为

＋

________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS ，可采取的措施有________________。

(3)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和H 2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H 2S 在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。

26． [2014·重庆卷11] 氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。

(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO 2，且反应前后B 的化合价不变，该反应的

化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。

(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

(g)

Pt-Sn/Al2O 3

高温

(g)＋3H 2(g)。

－

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L 1，平衡时苯的浓度为b mol·L 1，该反应的平衡常数K ＝________。

(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物) 。

①导线中电子移动方向为________。(用A 、D 表示) ②生成目标产物的电极反应式为__________________。 ③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝结果保留小数点后1位)

答案

1．D 2．CD 3．A 4．AD 5．C 6．C 7．A 8.A 9.D 10．C 11．C 12．C 13．(1)4ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3

(2)a．放热反应， lg K 随T 增大而减小；吸热反应， lg K 随T 增大而增大 b ．焓变绝对值越大，lg K 随T 的变化程度越大

(3)99% (4)Ca(ClO)2(或KClO 3、KMnO 4等氧化性物质) (5)CaS＋2O 2=====CaSO 4

14．(1)2NH4HS ＋O 2=====2NH 3·H 2O ＋2S↓ (2)a 90% (3)14.5%

一定条件

生成目标产物消耗的电子数

100%，计算

转移的电子总数

(5)Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N 2、H 2循环使用 15．(1)大于 0.001 0 0.36 mol·L 1

－

(2)①大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

②平衡时，c (NO2) ＝0.120 mol·L 1＋0.002 0 mol·L 1·s 1×10 s×2＝0.16 mol·L 1

－

c (N2O 4) ＝0.040 mol·L 1－0.002 0 mol·L 1·s 1×10 s＝0.020 mol·L 1

－

（0.16 mol·L 1）2－

K 2＝1.3 mol·L 1 0.020 mol·L

－

(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 16．(1)AX3(l)＋X 2(g)===AX5(s) ΔH ＝－123.8 kJ/mol 0.10 mol－－－

(2)①＝1.7×104 mol·L 1·min 1

10 L×60 min

②bca 加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反p

应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大) ③α＝2(1－) 50% 40%

p 017．(1)①吸氧腐蚀 ②B

(2)①4HNO 3=====4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ②4Fe ＋10HNO 3===4Fe(NO3) 2＋NH 4NO 3＋3H 2O ③氮氧化物排放少(或其他合理答案) (3)①4∶1 ②0.05

18．(1)SO23＋2H ===SO2↑＋H 2O 或HSO 3＋H ===SO2↑＋H 2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液

－

＋

－

＋

△

(2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO 2过量，溶液显酸性，产物分解

K 2－－－－19． (2)2.5×102 75% > 不变升高温度 (3)c (NO3)>c (NO2)>c (CH3COO ) b 、c

K 2

20．(1)高温

(3)C

(4)如果气相中SO 2和CO 2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生 (5)A、B 、C

－

0.050 mol·L 1×（41.8%－33.0%）－－－

21．(1)v ＝＝7．3×105 mol·L 1·s 1

（180－120）s

0.050 mol·L 1×（48.8%－41.8%）－－－v 5．8×105mol·L 1·s 1

（240－180）s

－

随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢

（0.050 mol·L 1×71.0%）2（71.0%）2

(2)K ＝6.0或K ＝＝6.0 －

[0.050 mol·L ×（1－71.0%）]（1－71.0%）－

(3)增加OH 的浓度、移去产物

22．(1)C2H 4＋H 2SO 4―→C2H 5OSO 3H 、C 2H 5OSO 3H ＋H 2O ―→C2H 5OH ＋H 2SO 4 (2)－45.5 污染小、腐蚀性小等

20%np

2n －20%n p （C 2H 5OH ）20×180－

(3)①＝0.07(MPa)1 2

7.85MPa p （C 2H 4）·p （H 2O ）⎛80%np 80×

⎝2n －20%n ⎭②p 1

23．(1)4NH3＋5O 2=====4NO ＋6H 2O (2)①p 1＜p 2 ②减小 (3)①A ②2N 2O 4＋O 2＋2H 2O===4HNO3 △

(4)NH3 根据反应：8NO ＋7H 2O=====3NH 4NO 3＋2HNO 3，电解产生的HNO 3多

电解

催化剂

－

24．(1)

④

②相同时间内收集到的O 2的体积 ③

N 2O 4(g)的平衡逆向移动，

(2)深 H 2O 2分解放热，使得B 瓶中温度高，升高温度，反应2NO 2(g)NO 2浓度增大

25．(1)①2H 2O ＋2e ===H2↑＋2OH ②S 2n ＋2H ===(n －1)S↓＋H 2S↑

－

＋

(2)①Cu 、H 、Cl(或铜、氢、氯) ②0.5 mol ③提高混合气体中空气的比例 (3)2H2S 26．(1)H2O (2)NaBH4＋2H 2O===NaBO2＋4H 2↑ 4N A 或2.408×10

(4)①A→D ②C 6H 6＋6H ＋6e ===C6H 12 ③64.3%

＋

－

高温

2H 2＋S 2

27b 4－

(3) mol 3·L 3 a －b