苏教版必修化学2013会考详细知识点
一、物质的分类及转化 1、物质的分类
质： 由同种元素组成的纯净物，如：O 2、O 3、H 2、Ar 、金刚石、石墨、
由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离
子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。
混合物 由两种或两种以上物质混合组成的物质。
常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；胶体； 王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n 可以不同。
3、化合价
常见元素的化合价
Ag 、H ： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7
Mn ：+2，+4，：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 二、物质的量
2、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNA
12
N A ----阿伏加德罗常数。规定0.012kg C 所含的碳原子数目为一摩尔， 约为 6.02×1023 mol 1，该数目称为阿伏加德罗常数
（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM （3）对于气体，有如下重要公式
a 、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b 、阿伏加德罗定律
同温同压下 V（A ）/V（B ）=n（A ）/n（B ）=N（A ）/N（B ） 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c 、气体密度公式 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a 、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv
b 、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M 三、物质的分散系
a ．分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。 b ．胶体与溶液比较
-9-7
概念 ：分散质颗粒的直径在10m ～10m 之间的分散系 ⑴外观相同：均一稳定，澄清透明。
⑵分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。
⑶分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，
逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。 ⑷鉴别方法：根据丁达尔现象。 C. 胶体的种类
⑴根据分散系的状态不同 气溶胶：烟、雾、云
液溶胶：Fe(OH)3胶体 、淀粉胶体
固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石 ⑵根据胶粒构成不同
粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；
分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。
1、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有
三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2．蒸发和结晶
蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理 是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 3混合物。
3。萃取和分液
萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：
A 、 和原溶液中的溶剂互不相溶； B 、 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； C 、 作萃取剂的溶剂易挥发。
分液 是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
4．蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
二、常见物质的检验（一）常见气体的检验
配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签
必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
一、原子结构模型的演变
二、原子结构 1、 原子组成
原 子
3、 原子表示方法
中子 质子
2、原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数
A ：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 4、电子数和质子数关系
不带电微粒： 电子数=质子数
带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数 带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=一、氯气的生产原理
1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水
2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、氯气的性质 1、实验室制备：
①原理：MnO 2＋4HCl(浓2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法
④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 溶液。
2 3氧化还原反应，
一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂
又作还原剂。
4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
5
氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl 2。新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H 、Cl 、ClO 、
－
OH 等微粒。
6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。性质：①易分解
(2HClO==2HCl+O2↑) ，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 7、漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分
【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO 2) 作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 3、特征：化合价的升降
氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 4、口诀 ：
升--- 失----（被）氧化---（是）还原剂（生 虱 痒） 降---得 ---（被）还原---（是）氧化剂
5、四种基本类型和氧化还原反应关系
＋
－
－
注意：有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应都是是氧化还原反应。 6、金属活动顺序表
还原性（金属性）逐渐减弱
1．钠及其化合物的转化关系
2．钠的化学性质
+
钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na – eˉ = Na （1）Na 跟非金属（如Cl 2、S 、O 2等）发生化合反应
点燃
2Na+O2====Na2O 2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）
（2）Na 跟水、酸、醇发生置换反应
+
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (剧烈) 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OHˉ+H2↑
2Na+2C2H 50H →2C 2H 5ONa+H2↑ (平稳) （3）Na 与盐溶液反应。一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 2NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH)2↓ 也可合并写为总反应方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH)2↓
+H2↑
钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水
的反应现象相同) ；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。
△
（4）Na 还原其它金属 4Na+4TiCl4==Ti+4NaCl(工业制钛)
3． 钠的存在、保存、制备
在自然界中，钠元素只能以化合态存在。主要存在形式有NaCl 及Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。 电解
金属钠是人工制取的。制取原理：2NaCl （熔融） ==== 2Na+Cl2↑
实验室中通常将钠保存在煤油里，与空气隔绝。这是利用钠比煤油密度小，且不溶于煤油，也不与煤油反应的性质。 二、Na 2CO 31．Na 2CO 3的工业制法：
把CO 2 通入饱和了氨和食盐的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O==NaHCO3（结晶）+NH4Cl
△
然后加热过滤出的NaHCO 3晶体 2 NaHCO3==Na2CO 3+CO2 ↑+H2O
“侯氏制碱法”的发明人是中国化学家侯德榜。产品为纯碱和NH 4Cl 。 2．碳酸及碳酸盐的热稳定性规律。
（1） 正盐>酸式盐>H2CO 3 (盐含同种金属阳离子) ，如稳定性 Na2CO 3>NaHCO3>H2CO 3。 （2）IA 族碳酸盐>IIA族碳酸盐，如 Na2CO 3>CaCO3。 3．正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性
IA族碳酸盐的溶解性：正盐>酸式盐，如Na 2CO 3>NaHCO3。
IIA族碳酸盐的溶解性： 酸式盐>正盐， 如Ca(HCO3) 2>CaCO3。 三、离子反应
A 定义： 有离子参加的反应
B 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 C 离子方程式的书写
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等）
难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 D 离子共存问题判断
2+2-2+-1、是否产生沉淀 （如：Ba 和SO 4，Fe 和OH ）
--2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH ，H+和CH 3OO ）
+2-2-3、是否生成气体 （如：H 和CO 3，H+和SO 3） +-2+3+-4、是否发生氧化还原反应（如H 、NO 3和Fe ，Fe 和I ）
E 电解质 强酸 HCl 、HBr 、HI 、HNO 3 H 2SO 4、 HClO 4
强电解质强碱 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2
、Ba （OH ）2
电 盐 3、BeCl 2除外 AlCl 解 弱酸 H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、苯酚 质 弱碱 NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3 弱电解质 水
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 一、从自然界获取铁和铜
1、铁的化学性质 （1
点燃 点燃
2
=== Fe3O 4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （2）与水反应
3Fe + 4H2O （g ）3O 4 + 4H2 （3）与酸反应
+2+
与非氧化性酸 Fe + 2H === Fe + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁
2+2+
（4）与盐反应 与CuCl 2、CuSO 4反应 Fe + Cu === Fe + Cu （5）、 铁三角
2+3+
（6）、 Fe与Fe 离子的检验；
⎧(1) 溶液是浅绿色;
⎪
Fe 2+⎨(2) 与KSCN 溶液作用不显红色, 再滴氯水则变红;
⎪(3) 加NaOH 溶液现象:白色沉淀——灰绿色——红褐色⎩
（1）溶液显黄色或棕黄色 Fe （2）与无色KSCN 溶液作用显红色
（3）与碱作用产生红褐色沉淀 （7）、钢铁腐蚀
1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
n+
本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == M 2、分类：
化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应金属被氧化 （不是电解质溶液）（无电流产生）
电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 电解质溶液 （有电流产生） 3、钢铁腐蚀：
铁：负极 水膜（电解质溶液）在钢铁表面形成无数微小原电池 碳：正极 4
5.
金属的化学腐蚀：
概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 6．化学腐蚀与电化腐蚀的对比
相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。 不同点：
条件 金属与氧化剂直接反应
不纯金属与电解质溶液接触 现象 无电流 有电流
本质 金属被氧化 活泼金属被氧化
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
一、SO 2的性质和应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
大气污染物通常包括：SO 2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2．SO 2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物 SO 2 + H2O
H2SO 3 (二元中强酸)
SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O ；CaSO 3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3) 2 SO 2 + 2NaOH ＝ Na2SO 3 + H2O （实验室用NaOH 溶液来吸收SO 2尾气） 减少燃煤过程中SO 2的排放（钙基固硫法）
CaCO 3 CaO + CO2↑； CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO 3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO 2气体的检验 活性炭漂白——活性炭吸附色素
HClO 、O 3、H 2O 2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 SO 2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性
2SO 2 + O2 2SO3
SO 2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO 4
3、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
（1）．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧
2SO 2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO 4
SO 2 + H2O
（2）．防治措施：
从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作
二、硫酸的制备和性质
1、硫酸的性质及其应用
（1）．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H 2SO 4 ＝ 2H + SO4
如：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 ＝ Fe2(SO4) 3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 +2－ H2SO 3 2H2SO 3 + O2 = 2H2SO 4
（2）．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂
（3）．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H 、O 按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲
洗后涂上NaHCO 3溶液。
（4
Cu + 2H2SO 4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO 4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱——浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化 用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾——浓硫酸吸水放热，使水汽化
闻到有刺激性气味——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO 2
三、硫和含硫化合物的相互转化
1、不同价态的硫的化合物
－2价：H 2S 、Na 2S 、FeS ；+4价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 +6价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO 4
2、SO 4离子的检验：SO 4 + Ba ＝ BaSO4↓ 2－2－2+
取少量待测液（加盐酸酸化）无明显现象（加钡离子） 产生白色沉淀
1、1-18元素 H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
2、元素周期表结构 长周期（4、5、6周期） 周期（7个横行）不完全周期（7周期） 元 主族（7个）（ⅠA-ⅦA ） 素 族 副族（7个）（ⅠB-ⅦB ） 周 （18个纵行，160族 期 Ⅷ族 表
3、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价
4、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs
单质与氢气化合越容易 如：F 2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO 4>H2SO 4>H3PO 4>H4SiO 4
金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
1、化学键
定义：原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键非极性键
化学键离子键
2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键
3、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带但原子团之间形成离子键
如 NaCl MgO 等中存在离子键
NH 4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键
4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl 、H 2SO 4、CO 2、Cl 2等
5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl 、MgCl 2、KBr 、NaOH 、NH 4Cl 等
6、分子间作用力与氢键
A 分子间作用力
（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。
（2）对物质性质的影响 ①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。 ②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。
B 氢键：存在于某些氢化物（NH 3、H 2O 、HF ）之间较强的作用力。
1、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
2. 反应热
（1）定义：反应放出或析收的热量符号Δ
H 单位 KJ/mol
（2）测量仪器 量热计
（3）对反应热的解释：
从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应； 若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。
从化学键的变化角度解释：若反应物总键能大于生成物总键能，该反应为吸热反应； 若反应物总键能小于生成物总键能，该反应为放热反应
一、氢能的开发与利用
1、氢能的优点
（1）热值高
（2）原料水，资源不受限制
（3）燃烧产物是水，无污染
2、氢气产生的途径
（1） 电解或光分解水
光分解水：在光分解催化剂存在下，在特定装置中，利用太阳能分解水制氢
气
（2） 矿物燃料制氢
（3） 生物质制氢
3、氢气的贮存和运输
（1） 钢瓶存储
（2） 贮氢合金
二、太阳能的利用
1、光-生物质能转换
主要通过地球上的植物的光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能。光-生物质光能转换的本质即光-化学能的转换
6H 2O+6CO2→ C6H 12O 6+6O2
（C 6H 10O 5）+H2O →C 6H 12O 6
C 6H 12O 6+6O2→6H 2O+6CO2
2、光-热转换 ：利用太阳辐射能加热物体而获得热能 如： 地膜，大棚，太阳能热水器，
3光-电转换 ：太阳能的大规模利用主要是用于发电，发电方式有两种：
（1） 光-热-电转换方式；利用太阳辐射能发电，是太阳能集热器吸收的热能使水转化为
水蒸气，再驱动气轮机发电。
（2） 光-电直接转换：利用光电效应，将太阳辐射能直接转换为电能。如：太阳能电池
4、光-化学能转换
（1） 十水硫酸钠
（2） 水分解
一、有机物
a 、概念
、CO2、碳酸盐等无机物外。
b 、结构特点A 、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合
B 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以
和其他原子结合。
C 、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，
D 、碳碳可以形成链状，还可以形成环状
所以有机物种类繁多
c 、有机化合物结构的表示方法 短线替换 省略短线 电子式结构式结构简式
共用电子对 元略双键叁键保留 素去 符碳号氢
键线式
二、烃-------仅含C 、H 的化合物。
三、甲烷
a 、分子结构
（3）结构简式 CH4 （1）分子式 CH4 H （2）结构式· · ·（4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构 · · H H ·· C · ·b 、物理性质 H
无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 c
（1）氧化反应
不能使酸性高锰酸钾褪色
CH4 + 2O2
2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰
（2）取代反应
CH 4 + Cl23Cl + HCl 取代反应定义： 有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（3）受热分解 CH 42
（4）甲烷的用途 ：甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH 3Cl ）、四氯化碳、碳黑等。
四、同分异构现象、同分异构体1、分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C 4H 10 有两种同分异构体
CH 3CH 2CH 2CH 3 正丁烷 CH3CHCH 3 异丁烷
C 5H 12有三种同分异构体 3 3 3
CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 正戊烷 CH3CHCH 2CH 3 异戊烷 CH3CCH 3 新戊烷
CH
2、同分异构体的书写口诀：
主链由长到短，减碳架支链，
支链由整到散，位置由心到边，
排布由对到邻再到间，
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
五、乙烯
a 、乙烯
（1无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。
（2）分子结构分子式 C2H 4 结构式结构简式 CH2==CH2
空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上
（3原料 无水乙醇和浓硫酸共热 3
原理 CH3CH 2OH 浓硫酸
170℃ CH 2 = CH2↑ + H2O
收集：排水法收集
检验：通过溴水，溴水褪色，通过酸性高锰酸钾，也褪色，点燃燃烧产生黑烟
浓硫酸作用：催化 脱水
碎瓷片作用：防止暴沸
（4A 、氧化反应
a 、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
b 、燃烧
C2H 4 + 3O2
2 + 2H2O
B 、加成反应
CH 2 = CH2 + Br2
CH 2 = CH2 + HClCH 2Br －CH 2Br CH 3－CH 2Cl
加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。
C 、聚合反应
−−−→n CH2 = CH2−催化剂
聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过
（5a 、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一
六、苯
A 、苯
a
b 分子式 C6H 6 结构式： 结构简式：或
空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢
c 、化学性质（1）氧化反应
a 、不能使酸性高锰酸钾褪色
b 、燃烧
2C 6H 6 + 15O22 + 6H2O
（2）取代反应
与液溴反应
硝化反应
c 、加成反应
（4
a 、做有机溶剂
b 、做化工原料
七、石油
石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。
石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。 （是一个物理变化）
一、乙醇
a 、物理性质
无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂
b
、分子结构H H
分子式 C2H 6O 结构式：
结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
c 、化学性质（1）与钠反应
2CH 3CH 2
3CH 2ONa + H2↑
（2）氧化反应
【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H 原子或得到氧原子的反应称为氧化反应；
【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。 C X H Y O Z +（X+Y/4—Z/2）O 2XCO 2+Y/2H2O ；
a 燃烧：C 2H 6O + 3O22 + 3H2O b 与氧气的缓慢氧化：
2CH 3CH 2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ； 催化剂（Cu 、Ag ）
氧化规律： A、RCH 2RCHO
B 、（R 1）R 1C=O 2C 、（R 1）3（不能发生氧化）
D 、与羟基相连的C 上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。
（3）乙醇与氢卤酸反应制溴乙烷
R-OH ＋
＋H 2O
（4）乙醇的脱水反应：
（1）消去反应——分子内脱水
注意：①分子中至少有两个C 原子，如CH 3OH 就不能发生消去反应；
②羟基所连C 原子的相邻C 上要有H 原子，否则不能发生消去反应。
CH 浓硫酸
3CH 2OH
170℃ CH 2 = CH2 + H2O
（2）取代反应—－分子间脱水：
2CH3CH2OH 140 ℃ CH3CH2OCH2CH3+H2O
（5）酯化反应
CH 3COOH + HOCH2CH 3COOCH 2CH 3 + H2O
d 、 乙醇的用途燃料、消毒（体积分数75%）、有机溶剂、造酒
二、乙酸 a
分子式： C2H 4O 2 结构式 H
结构简式：CH C —H
3COOH
COOH
b 、化学性质H
（1）酸性 比碳酸酸性强
如：2CH 3COOH + Na2CO 3 === 2CH3COONa + H2O +CO2
CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O
（2）酯化反应 （用饱和Na 2CO 3来收集乙酸乙酯）
CH 3COOH + HOCH2CH 3COOCH 2CH 3 + H2O
三、 蛋白质 油脂 （一）、油脂
a 、油脂的成份
油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯
油脂脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯
是由多种高级脂肪酸（如油酸：C 17H 33COOH ；硬脂酸：C 17H 35COOH ）甘油所生成的甘油酯。其结构式为 R 12
R 2 R 32
b 、油脂的化学性质
1、油脂的氢化反应 又称油脂的硬化。
C 17C 35COOCH 2
C 17C 33COOCH 2
催化剂 C 17H 35C 17H 332
高温、高压 2
2 C 17H 352
C 17H 332
2
2
油酸甘油酯（液态） 硬脂酸甘油酯（固态）
2、油脂的水解（即酯的水解）
（1）酸性条件水解
C C 2
17352
C H 17H 35COOH 17352O
C 2
17H 352
硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸
（2）碱性条件水解----也称皂化反应
2 17C 352 C 17H 35COONa 17H 35C 2 17H 352 C
硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠
C 、皂化反应 是指油脂在有碱存在的条件下水解生成高级脂肪酸盐。 是一类特殊的酯化反应。
盐析 一般是指溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程，是一个物理过程。常作盐析的无机盐有氯化钠、硫酸铵等。通过盐析可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出。
（二）、糖类
葡萄糖C 6H 12O 6 含醛基，能发生银镜反应，是一种还原性糖
单糖 糖 果糖C 6H 12O 6 不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖 类 蔗糖C 12H 22O 10 不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖， 含 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜反应 二糖 C 、 H 、 麦芽糖C 12H 22O 10 含醛基，能发生银镜反应，是一种还原性糖， O 水解生成两分子葡萄糖。
淀粉（C 6H 10O 5）n 不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖， 水解生成葡萄糖。 多糖
纤维素（C 6H 10O 5）n 不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖，
水解生成葡萄糖。
果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n 值不同
1、蔗糖水解
C 12H 22O 10 + H2
6H 12O 6（葡萄糖） + C6H 12O 6（果糖）
2、麦芽糖水解
C 12H 22O 10 + H26H 12O 6（葡萄糖）
2、 淀粉水解
（C 6H 10O 5）n +n H26H 12O 6（葡萄糖）
4、纤维素水解
（C 6H 10O 5）n +n H26H 12O 6（葡萄糖）
5、酿酒原理
（C 6H 10O 5）n +n H26H 12O 6（葡萄糖）
C 6H 12O 62H 5OH + 2CO2
e 、淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水, 淀粉是一种非还原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖.
1、 淀粉的用途有（1）淀粉是食物的 重要成分，是人体的重要能源；
（2）可用于制葡萄糖和酒精等；
（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒
化酶的作用下，转化为乙醇
2、 纤维素的用途有： a.棉麻纤维大量用于纺织工业 b.木材、稻草、麦秸、蔗渣
等用于造纸
c. 制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N 量分为火棉（含N 量较高，用于制造无烟火药）、胶棉（含N 量较低，用于制赛璐璐和喷漆） d.制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片
e. 制造粘胶纤维（NaOH 、CS 2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉） f. 食物中的纤维素有利于人的消化。
（三）、蛋白质
1、蛋白质的组成 ； 碳；氢；氧；氮；硫等元素 ， 在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸.
2、蛋白质的性质
（1）盐析的定义是溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以分离，提纯蛋白质
（2）变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程
（3）颜色反应是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。
（4）利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。
3．天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子
3、蛋白质水解
4、酶 ：酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的蛋白质。
酶催化反应的特点：
1．催化效率高（比一般催化剂高10~10倍）。
2．具有高度的专一性
3．反应条件温和、不需要加热——一般是在常温常压和接近中性的条件下进行的。
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选修一《化学与生活》会考知识点
1． 葡萄糖分子式C 6H 12O 6，葡萄糖是单糖，不能水解。
2． 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应
被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu 2O ）。
3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H 12O 6+6O2
6CO 2+6H2O 。
4． 淀粉是一种多糖，分子式(C6H 10O 5)n ，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：
(C6H 10O 5)n （淀粉）+nH2
O
nC 6H 12O 6（葡萄糖）。
5． 淀粉的检验：加碘水（I 2）变成蓝色。
6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H 10O 5) n ，是一种多糖，其水解的最终产物为
葡萄糖。
7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级
脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9． 氨基酸的通式为R
NH 2
COOH ，分子中所包含的官能团有氨基（—NH 2）和羧基（—
COOH ）。
10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味
11． 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4) 2SO 4、
Na 2SO 4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12． 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13． 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14． 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A 、D 、E 和K ）和水溶性
维生素（如维生素C 、B 族）。
15． 维生素C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜
水果和绿色蔬菜中。
16． 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食
物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO 3）。
17． 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物
有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18． 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
19． 正常情况下，人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由
于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20． 婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21． 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22． 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂，
还是食品发色剂。
23． 阿司匹林具有解热镇痛作用。
24． 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过
敏反应的发生。
25． 胃酸成分为盐酸（HCl ）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化
铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO 3- + H+ = H2O + CO2 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO 3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26． 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27． R 表示处方药，OTC 表示非处方药。
28． 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
29． 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐
蚀。
30． 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31． 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e -=Fe2+
32． 防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护
膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe 表面镀Zn 等）。
33． 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na 2CO 3）、石灰石（CaCO 3）、石英(SiO2) ，普通玻
璃的成分为Na 2SiO 3、CaS iO 3和SiO 2，主要成分是SiO 2。 34． 制造陶瓷的主要原料是黏土。
35． 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥
具有水硬性，存放时应注意防潮。 36． 光导纤维的主要成分为SiO 2，简称光纤。
37． 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38． 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39． 正常雨水偏酸性，pH 约为5.6。酸雨是指pH 小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等
酸性气体转化而成的。 SO 2→H2SO 4 NO →HNO3
SO 2+H2O
H 2SO 3 2H 2SO 3+O2 = 2H2SO 4
2NO+O2=2NO2 3NO 2+H2O=2HNO3+NO
40． 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变
为氧气起催化作用。
41． S O 2主要来源于煤的燃烧，NO 2主要来源于汽车尾气。
42． 温室气体CO 2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 43． 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO 3＋2SO 2+O2==2CaSO4 ＋2CO 2 44． 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO45． 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 46． 生活污水的N 、P 等元素会引起水体的富营养化。 47． 明矾[KAl(SO4) 2·12H 2O]是常用的混凝剂，
其净水的原理是：Al 3+＋3H 2O
48． 酸性和碱性废水采用中和法处理 49． 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50． “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
51． 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾
Al(OH)3(胶体) ＋3H
＋
2CO 2+N2
1、金属的通性
导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理 （1）热分解法
适用与不活泼金属，如Au 、Ag 、Cu 的冶炼 （2）热还原法
适用与活动性一般的金属，如Fe 、Pb 的冶炼 （3）电解法
Na 、K 、Al 的冶炼 3（1）铝 a 、物理性质
银白色、较软的固体。 b 、化学性质
-3+
Al – 3e 与非金属反应
点燃 4 Al + 3O22O 3
2S 3
点燃
2 Al + 3Cl2 === 2AlCl3 与酸反应
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO 4 === Al2（SO 4）3 + 3H2↑
+3+
离子方程式：2Al + 6 H === 2Al + 3H2↑
常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱溶液发反应
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
偏铝酸钠
--离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O === 2AlO2 + 3H2↑ d 、铝热反应
铝具有比较强的还原性，可以用来还原一些金属氧化物
高温 如：2Al + Fe2O 3 === 2Fe + Al2O 3
4、铝的化合物
a 、Al 2O 3 典型的两性氧化物
+3+--与酸反应： Al2O 3 + 6H === 2Al + 3H2O 与碱反应 Al2O 3 + 2OH === 2AlO2+ +
H 2O
b 、Al （OH ）3 典型的两性氢氧化物 白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 ①实验室制备
3+
AlCl 3 + 3NH 3·H2O === Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4Cl 离子方程式 Al + 3NH 3·H2O === Al （OH ）
+
3 ↓+ 3NH4
②与酸、碱反应
与酸 Al（OH ）3 + 3H === Al + 3H2O 与碱 Al（OH ）3 + OH === AlO2 + 2H2O c 、KAl （SO 4）2 硫酸铝钾 KAl（SO 4）2·12H2O 12水合硫酸铝钾 俗名：明矾
+3+2-KAl （SO 4）2 === K + Al + 2SO4 3++
Al3+会水解 Al + 3H2
（OH ）3 + 3H 因为Al （OH ）3
1、水泥
A. 主要成分 硅酸三钙（3CaO •SiO2) 、硅酸二钙（2CaO •SiO2）铝酸三钙（3CaO •Al2O3） B. 制备： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（适量） b.设备：水泥回转窑 c.条
件：高温锻烧 d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
2、玻璃
A. 原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2) B. 设备：玻璃熔炉
C. 条件：高温熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2
E. 主要反应：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ 3、二氧化硅
A. 酸性氧化物 SiO2 ＋ CaO==CaSiO3 高温： SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3+H2O B. 氧化性 SiO2＋2C==Si ＋ 2CO↑高温：
C. 亲氟性 （雕刻玻璃）SiO2 + 4HF ==SiF4 ↑+ 2H2O 4、硅、
SiO2 ＋2C== Si（粗硅）＋2CO ↑高温 Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃) SiCl4 ＋一、氮氧化物的生产及使用 1、氮气（N 2） a 、物理性质
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气中N 2的体积分数约为78% b 、分子结构 分子式：N 2 电子式： ︰N N ︰
结构式：N ≡N c 、化学性质
结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以 氮气性质非常稳定，只有在一定条件下才发生反应 （1）与氢气反应
N 2 + 2H2NH 3
催化剂
（2）与氧气反应
放电
N 2 + O2 === 2NO （无色、不溶于水的气体，有毒）
2NO + O2 === 2NO2 （红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒） 3NO 2 + H2O === 2HNO3 + NO
+3+--
所以除去NO 中的NO 2可以用水 二、氮肥的生产及使用 1、氨气 a 、物理性质
无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1：700） 易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。 b 、分子结构
H 分子式：NH 3 · ·
· · N · ·H 电子式： 结构式： H ·· H H
c 、氨气的化学性质 （1）与水反应
氨气极易溶于水，故可以作喷泉实验，氨气溶于水后大部分氨于水反应 NH 3 + H3
3·H 2O （一水合氨）
+-氨水溶液显碱性，原因 NH
3·
H 2
4 + OH
（2）与氯化氢反应
现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互相靠近会冒浓烟。 （3）与氧气反应
催化剂
4NH 3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
高温
d 、氨气的制备
原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH 4Cl + Ca（OH ）23↑ +2H2O + CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法 （不能用排水法，因为氨气极易溶于水）
验证氨气是否已经收集满： 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果变蓝则已满。 干燥：碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物） 吸收：浸湿的棉花 2、铵盐
+-2-2-1、定义 铵根离子（NH 4）和酸根离子（如Cl 、SO 4、CO 3等）形成的化合物
如氯化铵NH 4Cl 硫酸铵（NH 4）2SO 4 NH4HCO 3 2、物理性质
都是晶体，都易溶于水 3、化学性质（1
NH 43 ↑+ HCl↑
NH 4HCO 33 ↑ + CO2 ↑ +H2O （2）与碱反应
铵盐与碱共热可产生刺激性气味，使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故可以用于铵根离子的检验
NH 4NO 3 + NaOH === NH3 ↑+H2O + NaCl
（NH 4）2SO 4 + 2NaOH === 2NH3 ↑+ 2H2O + Na2SO 4
+-离子方程式：NH 4 + OH === NH3 ↑+ H2O
+
铵根离子（NH 4）的原理
+
3、NH 4 的检验
原理： NH4 + OH === NH3 + H2O
方法：往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如果变蓝则说明有铵根离子存在。 三、硝酸的性质 a 、物理性质
无色、易挥发、刺激性气味的液体。98%的浓硝酸因为挥发 HNO 3产生“发烟‘现象，故叫做发烟硝酸。 b 、化学性质 （1）酸的通性
和碱或碱性氧化物反应生成盐和水 （2）不稳定性
4HNO3 ==== 4NO2 ↑+ 2H2O + O2↑
NO 2溶于水，所以硝酸会显黄色） （3）强氧化性A 、与金属反应
3Cu + 8HNO3（稀）
（
NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）（NO 3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝或铁的容器装浓硝酸 B 、与非金属反应
C + 4HNO3（浓）2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
+-
1、化学反应速率
a 、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
公式 v=△c / △t b 、影响化学反应速率的条件 浓度 浓度增大，速率增大 温度 温度升高，速率增大
压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂 （正） 同时增大 正、逆化学反应速率 其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等 2、化学平衡
a 、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 催化剂
如N 2 +2H
2NH 3
b 、化学平衡的建立 对于一个可逆反应 如图
速率
时间
可逆反应—— 可逆才存在平衡的问题
（正）=v（逆）—— 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率
各组分的浓度保持一定 —— 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了 是一个动态平衡 —— 平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v （正）=v（逆） 条件改变，化学平衡也随之改变
d 、影响化学平衡的条件
浓度 温度 压强（仅对气体参加的反应有影响）
影响规律：勒夏特列原理 ： 如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就会向减弱这种改变的方向移动。
一、原电池1、定义
将化学能转化为电能的装置 2、构成原电池的条件
（1）有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼金属（或者碳棒）作正极 （2）有电解质溶液 （3）形成闭合的回路 3、氢氧燃料电池（酸性介质） 负极：2H 2+4e=4H
-+
正极：O 2+4H+4e-= H2O 总反应式：O 2+2H2=2H2O
+
苏教版必修化学2013会考详细知识点
一、物质的分类及转化 1、物质的分类
质： 由同种元素组成的纯净物，如：O 2、O 3、H 2、Ar 、金刚石、石墨、
由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离
子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。
混合物 由两种或两种以上物质混合组成的物质。
常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；胶体； 王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n 可以不同。
3、化合价
常见元素的化合价
Ag 、H ： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7
Mn ：+2，+4，：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 二、物质的量
2、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNA
12
N A ----阿伏加德罗常数。规定0.012kg C 所含的碳原子数目为一摩尔， 约为 6.02×1023 mol 1，该数目称为阿伏加德罗常数
（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM （3）对于气体，有如下重要公式
a 、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b 、阿伏加德罗定律
同温同压下 V（A ）/V（B ）=n（A ）/n（B ）=N（A ）/N（B ） 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c 、气体密度公式 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a 、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv
b 、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M 三、物质的分散系
a ．分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。 b ．胶体与溶液比较
-9-7
概念 ：分散质颗粒的直径在10m ～10m 之间的分散系 ⑴外观相同：均一稳定，澄清透明。
⑵分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。
⑶分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，
逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。 ⑷鉴别方法：根据丁达尔现象。 C. 胶体的种类
⑴根据分散系的状态不同 气溶胶：烟、雾、云
液溶胶：Fe(OH)3胶体 、淀粉胶体
固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石 ⑵根据胶粒构成不同
粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；
分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。
1、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有
三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2．蒸发和结晶
蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理 是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 3混合物。
3。萃取和分液
萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：
A 、 和原溶液中的溶剂互不相溶； B 、 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； C 、 作萃取剂的溶剂易挥发。
分液 是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
4．蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
二、常见物质的检验（一）常见气体的检验
配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签
必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
一、原子结构模型的演变
二、原子结构 1、 原子组成
原 子
3、 原子表示方法
中子 质子
2、原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数
A ：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 4、电子数和质子数关系
不带电微粒： 电子数=质子数
带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数 带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=一、氯气的生产原理
1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水
2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、氯气的性质 1、实验室制备：
①原理：MnO 2＋4HCl(浓2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法
④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 溶液。
2 3氧化还原反应，
一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂
又作还原剂。
4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
5
氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl 2。新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H 、Cl 、ClO 、
－
OH 等微粒。
6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。性质：①易分解
(2HClO==2HCl+O2↑) ，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 7、漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分
【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO 2) 作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 3、特征：化合价的升降
氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 4、口诀 ：
升--- 失----（被）氧化---（是）还原剂（生 虱 痒） 降---得 ---（被）还原---（是）氧化剂
5、四种基本类型和氧化还原反应关系
＋
－
－
注意：有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应都是是氧化还原反应。 6、金属活动顺序表
还原性（金属性）逐渐减弱
1．钠及其化合物的转化关系
2．钠的化学性质
+
钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na – eˉ = Na （1）Na 跟非金属（如Cl 2、S 、O 2等）发生化合反应
点燃
2Na+O2====Na2O 2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）
（2）Na 跟水、酸、醇发生置换反应
+
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (剧烈) 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OHˉ+H2↑
2Na+2C2H 50H →2C 2H 5ONa+H2↑ (平稳) （3）Na 与盐溶液反应。一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 2NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH)2↓ 也可合并写为总反应方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH)2↓
+H2↑
钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水
的反应现象相同) ；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。
△
（4）Na 还原其它金属 4Na+4TiCl4==Ti+4NaCl(工业制钛)
3． 钠的存在、保存、制备
在自然界中，钠元素只能以化合态存在。主要存在形式有NaCl 及Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。 电解
金属钠是人工制取的。制取原理：2NaCl （熔融） ==== 2Na+Cl2↑
实验室中通常将钠保存在煤油里，与空气隔绝。这是利用钠比煤油密度小，且不溶于煤油，也不与煤油反应的性质。 二、Na 2CO 31．Na 2CO 3的工业制法：
把CO 2 通入饱和了氨和食盐的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O==NaHCO3（结晶）+NH4Cl
△
然后加热过滤出的NaHCO 3晶体 2 NaHCO3==Na2CO 3+CO2 ↑+H2O
“侯氏制碱法”的发明人是中国化学家侯德榜。产品为纯碱和NH 4Cl 。 2．碳酸及碳酸盐的热稳定性规律。
（1） 正盐>酸式盐>H2CO 3 (盐含同种金属阳离子) ，如稳定性 Na2CO 3>NaHCO3>H2CO 3。 （2）IA 族碳酸盐>IIA族碳酸盐，如 Na2CO 3>CaCO3。 3．正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性
IA族碳酸盐的溶解性：正盐>酸式盐，如Na 2CO 3>NaHCO3。
IIA族碳酸盐的溶解性： 酸式盐>正盐， 如Ca(HCO3) 2>CaCO3。 三、离子反应
A 定义： 有离子参加的反应
B 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 C 离子方程式的书写
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等）
难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 D 离子共存问题判断
2+2-2+-1、是否产生沉淀 （如：Ba 和SO 4，Fe 和OH ）
--2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH ，H+和CH 3OO ）
+2-2-3、是否生成气体 （如：H 和CO 3，H+和SO 3） +-2+3+-4、是否发生氧化还原反应（如H 、NO 3和Fe ，Fe 和I ）
E 电解质 强酸 HCl 、HBr 、HI 、HNO 3 H 2SO 4、 HClO 4
强电解质强碱 NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2
、Ba （OH ）2
电 盐 3、BeCl 2除外 AlCl 解 弱酸 H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、苯酚 质 弱碱 NH 3· H 2O 、不可溶的碱如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3 弱电解质 水
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 一、从自然界获取铁和铜
1、铁的化学性质 （1
点燃 点燃
2
=== Fe3O 4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （2）与水反应
3Fe + 4H2O （g ）3O 4 + 4H2 （3）与酸反应
+2+
与非氧化性酸 Fe + 2H === Fe + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁
2+2+
（4）与盐反应 与CuCl 2、CuSO 4反应 Fe + Cu === Fe + Cu （5）、 铁三角
2+3+
（6）、 Fe与Fe 离子的检验；
⎧(1) 溶液是浅绿色;
⎪
Fe 2+⎨(2) 与KSCN 溶液作用不显红色, 再滴氯水则变红;
⎪(3) 加NaOH 溶液现象:白色沉淀——灰绿色——红褐色⎩
（1）溶液显黄色或棕黄色 Fe （2）与无色KSCN 溶液作用显红色
（3）与碱作用产生红褐色沉淀 （7）、钢铁腐蚀
1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
n+
本质：金属原子失电子而被氧化 M – ne == M 2、分类：
化学腐蚀：金属与其他物质 直接氧化反应金属被氧化 （不是电解质溶液）（无电流产生）
电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 电解质溶液 （有电流产生） 3、钢铁腐蚀：
铁：负极 水膜（电解质溶液）在钢铁表面形成无数微小原电池 碳：正极 4
5.
金属的化学腐蚀：
概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 6．化学腐蚀与电化腐蚀的对比
相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。 不同点：
条件 金属与氧化剂直接反应
不纯金属与电解质溶液接触 现象 无电流 有电流
本质 金属被氧化 活泼金属被氧化
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
一、SO 2的性质和应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
大气污染物通常包括：SO 2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2．SO 2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物 SO 2 + H2O
H2SO 3 (二元中强酸)
SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O ；CaSO 3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3) 2 SO 2 + 2NaOH ＝ Na2SO 3 + H2O （实验室用NaOH 溶液来吸收SO 2尾气） 减少燃煤过程中SO 2的排放（钙基固硫法）
CaCO 3 CaO + CO2↑； CaO + SO2 ＝ CaSO3 SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO 3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO 2气体的检验 活性炭漂白——活性炭吸附色素
HClO 、O 3、H 2O 2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 SO 2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性
2SO 2 + O2 2SO3
SO 2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO 4
3、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
（1）．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧
2SO 2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO 4
SO 2 + H2O
（2）．防治措施：
从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作
二、硫酸的制备和性质
1、硫酸的性质及其应用
（1）．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H 2SO 4 ＝ 2H + SO4
如：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 ＝ Fe2(SO4) 3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 +2－ H2SO 3 2H2SO 3 + O2 = 2H2SO 4
（2）．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂
（3）．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H 、O 按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲
洗后涂上NaHCO 3溶液。
（4
Cu + 2H2SO 4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO 4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱——浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化 用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾——浓硫酸吸水放热，使水汽化
闻到有刺激性气味——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO 2
三、硫和含硫化合物的相互转化
1、不同价态的硫的化合物
－2价：H 2S 、Na 2S 、FeS ；+4价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 +6价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO 4
2、SO 4离子的检验：SO 4 + Ba ＝ BaSO4↓ 2－2－2+
取少量待测液（加盐酸酸化）无明显现象（加钡离子） 产生白色沉淀
1、1-18元素 H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
2、元素周期表结构 长周期（4、5、6周期） 周期（7个横行）不完全周期（7周期） 元 主族（7个）（ⅠA-ⅦA ） 素 族 副族（7个）（ⅠB-ⅦB ） 周 （18个纵行，160族 期 Ⅷ族 表
3、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价
4、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs
单质与氢气化合越容易 如：F 2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO 4>H2SO 4>H3PO 4>H4SiO 4
金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
1、化学键
定义：原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键非极性键
化学键离子键
2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键
3、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带但原子团之间形成离子键
如 NaCl MgO 等中存在离子键
NH 4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键
4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl 、H 2SO 4、CO 2、Cl 2等
5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl 、MgCl 2、KBr 、NaOH 、NH 4Cl 等
6、分子间作用力与氢键
A 分子间作用力
（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。
（2）对物质性质的影响 ①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。 ②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。
B 氢键：存在于某些氢化物（NH 3、H 2O 、HF ）之间较强的作用力。
1、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
2. 反应热
（1）定义：反应放出或析收的热量符号Δ
H 单位 KJ/mol
（2）测量仪器 量热计
（3）对反应热的解释：
从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应； 若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。
从化学键的变化角度解释：若反应物总键能大于生成物总键能，该反应为吸热反应； 若反应物总键能小于生成物总键能，该反应为放热反应
一、氢能的开发与利用
1、氢能的优点
（1）热值高
（2）原料水，资源不受限制
（3）燃烧产物是水，无污染
2、氢气产生的途径
（1） 电解或光分解水
光分解水：在光分解催化剂存在下，在特定装置中，利用太阳能分解水制氢
气
（2） 矿物燃料制氢
（3） 生物质制氢
3、氢气的贮存和运输
（1） 钢瓶存储
（2） 贮氢合金
二、太阳能的利用
1、光-生物质能转换
主要通过地球上的植物的光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能。光-生物质光能转换的本质即光-化学能的转换
6H 2O+6CO2→ C6H 12O 6+6O2
（C 6H 10O 5）+H2O →C 6H 12O 6
C 6H 12O 6+6O2→6H 2O+6CO2
2、光-热转换 ：利用太阳辐射能加热物体而获得热能 如： 地膜，大棚，太阳能热水器，
3光-电转换 ：太阳能的大规模利用主要是用于发电，发电方式有两种：
（1） 光-热-电转换方式；利用太阳辐射能发电，是太阳能集热器吸收的热能使水转化为
水蒸气，再驱动气轮机发电。
（2） 光-电直接转换：利用光电效应，将太阳辐射能直接转换为电能。如：太阳能电池
4、光-化学能转换
（1） 十水硫酸钠
（2） 水分解
一、有机物
a 、概念
、CO2、碳酸盐等无机物外。
b 、结构特点A 、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合
B 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以
和其他原子结合。
C 、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，
D 、碳碳可以形成链状，还可以形成环状
所以有机物种类繁多
c 、有机化合物结构的表示方法 短线替换 省略短线 电子式结构式结构简式
共用电子对 元略双键叁键保留 素去 符碳号氢
键线式
二、烃-------仅含C 、H 的化合物。
三、甲烷
a 、分子结构
（3）结构简式 CH4 （1）分子式 CH4 H （2）结构式· · ·（4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构 · · H H ·· C · ·b 、物理性质 H
无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 c
（1）氧化反应
不能使酸性高锰酸钾褪色
CH4 + 2O2
2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰
（2）取代反应
CH 4 + Cl23Cl + HCl 取代反应定义： 有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（3）受热分解 CH 42
（4）甲烷的用途 ：甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH 3Cl ）、四氯化碳、碳黑等。
四、同分异构现象、同分异构体1、分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C 4H 10 有两种同分异构体
CH 3CH 2CH 2CH 3 正丁烷 CH3CHCH 3 异丁烷
C 5H 12有三种同分异构体 3 3 3
CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 正戊烷 CH3CHCH 2CH 3 异戊烷 CH3CCH 3 新戊烷
CH
2、同分异构体的书写口诀：
主链由长到短，减碳架支链，
支链由整到散，位置由心到边，
排布由对到邻再到间，
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
五、乙烯
a 、乙烯
（1无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。
（2）分子结构分子式 C2H 4 结构式结构简式 CH2==CH2
空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上
（3原料 无水乙醇和浓硫酸共热 3
原理 CH3CH 2OH 浓硫酸
170℃ CH 2 = CH2↑ + H2O
收集：排水法收集
检验：通过溴水，溴水褪色，通过酸性高锰酸钾，也褪色，点燃燃烧产生黑烟
浓硫酸作用：催化 脱水
碎瓷片作用：防止暴沸
（4A 、氧化反应
a 、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
b 、燃烧
C2H 4 + 3O2
2 + 2H2O
B 、加成反应
CH 2 = CH2 + Br2
CH 2 = CH2 + HClCH 2Br －CH 2Br CH 3－CH 2Cl
加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。
C 、聚合反应
−−−→n CH2 = CH2−催化剂
聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过
（5a 、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一
六、苯
A 、苯
a
b 分子式 C6H 6 结构式： 结构简式：或
空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢
c 、化学性质（1）氧化反应
a 、不能使酸性高锰酸钾褪色
b 、燃烧
2C 6H 6 + 15O22 + 6H2O
（2）取代反应
与液溴反应
硝化反应
c 、加成反应
（4
a 、做有机溶剂
b 、做化工原料
七、石油
石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。
石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。 （是一个物理变化）
一、乙醇
a 、物理性质
无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂
b
、分子结构H H
分子式 C2H 6O 结构式：
结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
c 、化学性质（1）与钠反应
2CH 3CH 2
3CH 2ONa + H2↑
（2）氧化反应
【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H 原子或得到氧原子的反应称为氧化反应；
【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。 C X H Y O Z +（X+Y/4—Z/2）O 2XCO 2+Y/2H2O ；
a 燃烧：C 2H 6O + 3O22 + 3H2O b 与氧气的缓慢氧化：
2CH 3CH 2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ； 催化剂（Cu 、Ag ）
氧化规律： A、RCH 2RCHO
B 、（R 1）R 1C=O 2C 、（R 1）3（不能发生氧化）
D 、与羟基相连的C 上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。
（3）乙醇与氢卤酸反应制溴乙烷
R-OH ＋
＋H 2O
（4）乙醇的脱水反应：
（1）消去反应——分子内脱水
注意：①分子中至少有两个C 原子，如CH 3OH 就不能发生消去反应；
②羟基所连C 原子的相邻C 上要有H 原子，否则不能发生消去反应。
CH 浓硫酸
3CH 2OH
170℃ CH 2 = CH2 + H2O
（2）取代反应—－分子间脱水：
2CH3CH2OH 140 ℃ CH3CH2OCH2CH3+H2O
（5）酯化反应
CH 3COOH + HOCH2CH 3COOCH 2CH 3 + H2O
d 、 乙醇的用途燃料、消毒（体积分数75%）、有机溶剂、造酒
二、乙酸 a
分子式： C2H 4O 2 结构式 H
结构简式：CH C —H
3COOH
COOH
b 、化学性质H
（1）酸性 比碳酸酸性强
如：2CH 3COOH + Na2CO 3 === 2CH3COONa + H2O +CO2
CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O
（2）酯化反应 （用饱和Na 2CO 3来收集乙酸乙酯）
CH 3COOH + HOCH2CH 3COOCH 2CH 3 + H2O
三、 蛋白质 油脂 （一）、油脂
a 、油脂的成份
油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯
油脂脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯
是由多种高级脂肪酸（如油酸：C 17H 33COOH ；硬脂酸：C 17H 35COOH ）甘油所生成的甘油酯。其结构式为 R 12
R 2 R 32
b 、油脂的化学性质
1、油脂的氢化反应 又称油脂的硬化。
C 17C 35COOCH 2
C 17C 33COOCH 2
催化剂 C 17H 35C 17H 332
高温、高压 2
2 C 17H 352
C 17H 332
2
2
油酸甘油酯（液态） 硬脂酸甘油酯（固态）
2、油脂的水解（即酯的水解）
（1）酸性条件水解
C C 2
17352
C H 17H 35COOH 17352O
C 2
17H 352
硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸
（2）碱性条件水解----也称皂化反应
2 17C 352 C 17H 35COONa 17H 35C 2 17H 352 C
硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠
C 、皂化反应 是指油脂在有碱存在的条件下水解生成高级脂肪酸盐。 是一类特殊的酯化反应。
盐析 一般是指溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程，是一个物理过程。常作盐析的无机盐有氯化钠、硫酸铵等。通过盐析可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出。
（二）、糖类
葡萄糖C 6H 12O 6 含醛基，能发生银镜反应，是一种还原性糖
单糖 糖 果糖C 6H 12O 6 不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖 类 蔗糖C 12H 22O 10 不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖， 含 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜反应 二糖 C 、 H 、 麦芽糖C 12H 22O 10 含醛基，能发生银镜反应，是一种还原性糖， O 水解生成两分子葡萄糖。
淀粉（C 6H 10O 5）n 不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖， 水解生成葡萄糖。 多糖
纤维素（C 6H 10O 5）n 不含醛基，不能发生银镜反应，是一种非还原性糖，
水解生成葡萄糖。
果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n 值不同
1、蔗糖水解
C 12H 22O 10 + H2
6H 12O 6（葡萄糖） + C6H 12O 6（果糖）
2、麦芽糖水解
C 12H 22O 10 + H26H 12O 6（葡萄糖）
2、 淀粉水解
（C 6H 10O 5）n +n H26H 12O 6（葡萄糖）
4、纤维素水解
（C 6H 10O 5）n +n H26H 12O 6（葡萄糖）
5、酿酒原理
（C 6H 10O 5）n +n H26H 12O 6（葡萄糖）
C 6H 12O 62H 5OH + 2CO2
e 、淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水, 淀粉是一种非还原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖.
1、 淀粉的用途有（1）淀粉是食物的 重要成分，是人体的重要能源；
（2）可用于制葡萄糖和酒精等；
（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒
化酶的作用下，转化为乙醇
2、 纤维素的用途有： a.棉麻纤维大量用于纺织工业 b.木材、稻草、麦秸、蔗渣
等用于造纸
c. 制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N 量分为火棉（含N 量较高，用于制造无烟火药）、胶棉（含N 量较低，用于制赛璐璐和喷漆） d.制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片
e. 制造粘胶纤维（NaOH 、CS 2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉） f. 食物中的纤维素有利于人的消化。
（三）、蛋白质
1、蛋白质的组成 ； 碳；氢；氧；氮；硫等元素 ， 在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸.
2、蛋白质的性质
（1）盐析的定义是溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以分离，提纯蛋白质
（2）变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程
（3）颜色反应是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。
（4）利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。
3．天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子
3、蛋白质水解
4、酶 ：酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的蛋白质。
酶催化反应的特点：
1．催化效率高（比一般催化剂高10~10倍）。
2．具有高度的专一性
3．反应条件温和、不需要加热——一般是在常温常压和接近中性的条件下进行的。
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选修一《化学与生活》会考知识点
1． 葡萄糖分子式C 6H 12O 6，葡萄糖是单糖，不能水解。
2． 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应
被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu 2O ）。
3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H 12O 6+6O2
6CO 2+6H2O 。
4． 淀粉是一种多糖，分子式(C6H 10O 5)n ，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：
(C6H 10O 5)n （淀粉）+nH2
O
nC 6H 12O 6（葡萄糖）。
5． 淀粉的检验：加碘水（I 2）变成蓝色。
6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H 10O 5) n ，是一种多糖，其水解的最终产物为
葡萄糖。
7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级
脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9． 氨基酸的通式为R
NH 2
COOH ，分子中所包含的官能团有氨基（—NH 2）和羧基（—
COOH ）。
10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味
11． 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4) 2SO 4、
Na 2SO 4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12． 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13． 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14． 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A 、D 、E 和K ）和水溶性
维生素（如维生素C 、B 族）。
15． 维生素C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜
水果和绿色蔬菜中。
16． 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食
物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO 3）。
17． 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物
有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18． 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
19． 正常情况下，人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由
于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20． 婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21． 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22． 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂，
还是食品发色剂。
23． 阿司匹林具有解热镇痛作用。
24． 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过
敏反应的发生。
25． 胃酸成分为盐酸（HCl ）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化
铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO 3- + H+ = H2O + CO2 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO 3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26． 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27． R 表示处方药，OTC 表示非处方药。
28． 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
29． 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐
蚀。
30． 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31． 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e -=Fe2+
32． 防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护
膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe 表面镀Zn 等）。
33． 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na 2CO 3）、石灰石（CaCO 3）、石英(SiO2) ，普通玻
璃的成分为Na 2SiO 3、CaS iO 3和SiO 2，主要成分是SiO 2。 34． 制造陶瓷的主要原料是黏土。
35． 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥
具有水硬性，存放时应注意防潮。 36． 光导纤维的主要成分为SiO 2，简称光纤。
37． 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38． 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39． 正常雨水偏酸性，pH 约为5.6。酸雨是指pH 小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等
酸性气体转化而成的。 SO 2→H2SO 4 NO →HNO3
SO 2+H2O
H 2SO 3 2H 2SO 3+O2 = 2H2SO 4
2NO+O2=2NO2 3NO 2+H2O=2HNO3+NO
40． 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变
为氧气起催化作用。
41． S O 2主要来源于煤的燃烧，NO 2主要来源于汽车尾气。
42． 温室气体CO 2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 43． 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO 3＋2SO 2+O2==2CaSO4 ＋2CO 2 44． 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO45． 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 46． 生活污水的N 、P 等元素会引起水体的富营养化。 47． 明矾[KAl(SO4) 2·12H 2O]是常用的混凝剂，
其净水的原理是：Al 3+＋3H 2O
48． 酸性和碱性废水采用中和法处理 49． 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50． “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
51． 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾
Al(OH)3(胶体) ＋3H
＋
2CO 2+N2
1、金属的通性
导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理 （1）热分解法
适用与不活泼金属，如Au 、Ag 、Cu 的冶炼 （2）热还原法
适用与活动性一般的金属，如Fe 、Pb 的冶炼 （3）电解法
Na 、K 、Al 的冶炼 3（1）铝 a 、物理性质
银白色、较软的固体。 b 、化学性质
-3+
Al – 3e 与非金属反应
点燃 4 Al + 3O22O 3
2S 3
点燃
2 Al + 3Cl2 === 2AlCl3 与酸反应
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO 4 === Al2（SO 4）3 + 3H2↑
+3+
离子方程式：2Al + 6 H === 2Al + 3H2↑
常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱溶液发反应
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
偏铝酸钠
--离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O === 2AlO2 + 3H2↑ d 、铝热反应
铝具有比较强的还原性，可以用来还原一些金属氧化物
高温 如：2Al + Fe2O 3 === 2Fe + Al2O 3
4、铝的化合物
a 、Al 2O 3 典型的两性氧化物
+3+--与酸反应： Al2O 3 + 6H === 2Al + 3H2O 与碱反应 Al2O 3 + 2OH === 2AlO2+ +
H 2O
b 、Al （OH ）3 典型的两性氢氧化物 白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 ①实验室制备
3+
AlCl 3 + 3NH 3·H2O === Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4Cl 离子方程式 Al + 3NH 3·H2O === Al （OH ）
+
3 ↓+ 3NH4
②与酸、碱反应
与酸 Al（OH ）3 + 3H === Al + 3H2O 与碱 Al（OH ）3 + OH === AlO2 + 2H2O c 、KAl （SO 4）2 硫酸铝钾 KAl（SO 4）2·12H2O 12水合硫酸铝钾 俗名：明矾
+3+2-KAl （SO 4）2 === K + Al + 2SO4 3++
Al3+会水解 Al + 3H2
（OH ）3 + 3H 因为Al （OH ）3
1、水泥
A. 主要成分 硅酸三钙（3CaO •SiO2) 、硅酸二钙（2CaO •SiO2）铝酸三钙（3CaO •Al2O3） B. 制备： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（适量） b.设备：水泥回转窑 c.条
件：高温锻烧 d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
2、玻璃
A. 原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2) B. 设备：玻璃熔炉
C. 条件：高温熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2
E. 主要反应：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ 3、二氧化硅
A. 酸性氧化物 SiO2 ＋ CaO==CaSiO3 高温： SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3+H2O B. 氧化性 SiO2＋2C==Si ＋ 2CO↑高温：
C. 亲氟性 （雕刻玻璃）SiO2 + 4HF ==SiF4 ↑+ 2H2O 4、硅、
SiO2 ＋2C== Si（粗硅）＋2CO ↑高温 Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃) SiCl4 ＋一、氮氧化物的生产及使用 1、氮气（N 2） a 、物理性质
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气中N 2的体积分数约为78% b 、分子结构 分子式：N 2 电子式： ︰N N ︰
结构式：N ≡N c 、化学性质
结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以 氮气性质非常稳定，只有在一定条件下才发生反应 （1）与氢气反应
N 2 + 2H2NH 3
催化剂
（2）与氧气反应
放电
N 2 + O2 === 2NO （无色、不溶于水的气体，有毒）
2NO + O2 === 2NO2 （红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒） 3NO 2 + H2O === 2HNO3 + NO
+3+--
所以除去NO 中的NO 2可以用水 二、氮肥的生产及使用 1、氨气 a 、物理性质
无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1：700） 易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。 b 、分子结构
H 分子式：NH 3 · ·
· · N · ·H 电子式： 结构式： H ·· H H
c 、氨气的化学性质 （1）与水反应
氨气极易溶于水，故可以作喷泉实验，氨气溶于水后大部分氨于水反应 NH 3 + H3
3·H 2O （一水合氨）
+-氨水溶液显碱性，原因 NH
3·
H 2
4 + OH
（2）与氯化氢反应
现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互相靠近会冒浓烟。 （3）与氧气反应
催化剂
4NH 3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
高温
d 、氨气的制备
原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH 4Cl + Ca（OH ）23↑ +2H2O + CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法 （不能用排水法，因为氨气极易溶于水）
验证氨气是否已经收集满： 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果变蓝则已满。 干燥：碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物） 吸收：浸湿的棉花 2、铵盐
+-2-2-1、定义 铵根离子（NH 4）和酸根离子（如Cl 、SO 4、CO 3等）形成的化合物
如氯化铵NH 4Cl 硫酸铵（NH 4）2SO 4 NH4HCO 3 2、物理性质
都是晶体，都易溶于水 3、化学性质（1
NH 43 ↑+ HCl↑
NH 4HCO 33 ↑ + CO2 ↑ +H2O （2）与碱反应
铵盐与碱共热可产生刺激性气味，使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故可以用于铵根离子的检验
NH 4NO 3 + NaOH === NH3 ↑+H2O + NaCl
（NH 4）2SO 4 + 2NaOH === 2NH3 ↑+ 2H2O + Na2SO 4
+-离子方程式：NH 4 + OH === NH3 ↑+ H2O
+
铵根离子（NH 4）的原理
+
3、NH 4 的检验
原理： NH4 + OH === NH3 + H2O
方法：往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如果变蓝则说明有铵根离子存在。 三、硝酸的性质 a 、物理性质
无色、易挥发、刺激性气味的液体。98%的浓硝酸因为挥发 HNO 3产生“发烟‘现象，故叫做发烟硝酸。 b 、化学性质 （1）酸的通性
和碱或碱性氧化物反应生成盐和水 （2）不稳定性
4HNO3 ==== 4NO2 ↑+ 2H2O + O2↑
NO 2溶于水，所以硝酸会显黄色） （3）强氧化性A 、与金属反应
3Cu + 8HNO3（稀）
（
NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）（NO 3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝或铁的容器装浓硝酸 B 、与非金属反应
C + 4HNO3（浓）2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
+-
1、化学反应速率
a 、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
公式 v=△c / △t b 、影响化学反应速率的条件 浓度 浓度增大，速率增大 温度 温度升高，速率增大
压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂 （正） 同时增大 正、逆化学反应速率 其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等 2、化学平衡
a 、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 催化剂
如N 2 +2H
2NH 3
b 、化学平衡的建立 对于一个可逆反应 如图
速率
时间
可逆反应—— 可逆才存在平衡的问题
（正）=v（逆）—— 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率
各组分的浓度保持一定 —— 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了 是一个动态平衡 —— 平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v （正）=v（逆） 条件改变，化学平衡也随之改变
d 、影响化学平衡的条件
浓度 温度 压强（仅对气体参加的反应有影响）
影响规律：勒夏特列原理 ： 如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就会向减弱这种改变的方向移动。
一、原电池1、定义
将化学能转化为电能的装置 2、构成原电池的条件
（1）有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼金属（或者碳棒）作正极 （2）有电解质溶液 （3）形成闭合的回路 3、氢氧燃料电池（酸性介质） 负极：2H 2+4e=4H
-+
正极：O 2+4H+4e-= H2O 总反应式：O 2+2H2=2H2O
+