初中常见化学式
常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O22、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O23O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O22O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O22O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O22O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O22 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2
8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2
11：CO 2 +H2O === H2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 22 +O2↑ 1722↑+O2 ↑
1823 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 32↑ 三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO 4 == ZnSO4+ H 2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H 22O 24、木炭还原氧化铜：2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 42+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 22 +CO
27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O 33CO2↑ 其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O22 +2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+ 3O22 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：2
32、一氧化碳还原氧化铁：232 33：Ca(OH)2+ CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO 3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O23O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 2Al2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2O 6. 红磷在空气中燃烧：22O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：22 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O22 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O222O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 522+ 3H 2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2 2H2↑+ O214. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 32O +CO2 15. 3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2MnO 4 +MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 232O +CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 2↑ 三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H 22O 20. 木炭还原氧化铜：2↑ 2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：342↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe232 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：32 （1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO 4 = ZnSO4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4 = FeSO4+ H2↑
↑
28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 = MgSO4 +H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO 4 ==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO 4 ==== MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO 3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO 3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO 4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O （5）酸+碱 -------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH ==== Na2SO 4 +2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH ==== K2SO 4 +2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 H 2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO 2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 +H2SO 4 === Na2SO 4 +H2O +CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O 4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO 4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO 3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H2O === H2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O +H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O ==== H2SO 4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 24 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H24·5H2 化学方程式 反应现象 应用
2Mg+ O2剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟 2Hg +O银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O红色金属变为黑色固体 22Al 2O 3 银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O22Fe 2O 3
C+ O22 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O22 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.
2H 2 O 22O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料
2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+ 2O 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 甲烷和天然气的燃烧
2C 2H 2+ 5O2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4MnO 2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验
2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu 222O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH 4HCO 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳
Zn+ H2SO 4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H2SO 4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg +H2SO 4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+ 3H2SO 4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe 2O 3+3H22Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO 3 +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 322O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+ Cl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 22CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 32↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C2↑ 冶炼金属 C+ CO2 CO 2+ H 2O = H2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 2↑+ H2O 石蕊红色褪去
2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3) CaCO 3↓+ H 2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.
2NaHCO 2CO 3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O23O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧：2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2O 6. ：4P +5O22O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：22 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O22 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 522 +3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K242 +O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O 22O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 22↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O220．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O22
24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O2↑ （2）煤炉中发生的三个反应： 26．煤炉的底层：C +O2 27．煤炉的中层：CO 2282CO +O22 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H2O +CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 32↑ 33： Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O22 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O22 +2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C 2H 52 +3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O22六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O241． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O23O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O243. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O 3
（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO 4 = ZnSO4+ H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4 = FeSO4 +H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 = MgSO4+ H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO +2Fe2O 3 高温 4Fe +3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物-------- 盐 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O （3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH == Na2SO 4 +2H2O （4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO 3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO 3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO 4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型
1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na2CO 3 + H2O
3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na2SO 3+ H2O
△
4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 5、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O2点燃 2CO 2 + 3H2O
点燃
6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O
初中常见化学式
常见的化学式
初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O22、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O23O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O22O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O22O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O22O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O22 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2
8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2
11：CO 2 +H2O === H2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 22 +O2↑ 1722↑+O2 ↑
1823 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 32↑ 三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO 4 == ZnSO4+ H 2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H 22O 24、木炭还原氧化铜：2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 42+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 22 +CO
27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O 33CO2↑ 其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O22 +2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+ 3O22 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：2
32、一氧化碳还原氧化铁：232 33：Ca(OH)2+ CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO 3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O23O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 2Al2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2O 6. 红磷在空气中燃烧：22O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：22 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O22 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O222O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 522+ 3H 2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2 2H2↑+ O214. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 32O +CO2 15. 3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2MnO 4 +MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 232O +CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 2↑ 三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H 22O 20. 木炭还原氧化铜：2↑ 2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：342↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe232 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：32 （1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO 4 = ZnSO4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4 = FeSO4+ H2↑
↑
28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 = MgSO4 +H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO 4 ==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO 4 ==== MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO 3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO 3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO 4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O （5）酸+碱 -------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH ==== Na2SO 4 +2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH ==== K2SO 4 +2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 H 2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO 2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 +H2SO 4 === Na2SO 4 +H2O +CO2↑ 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O 4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO 4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO 3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H2O === H2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O +H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O ==== H2SO 4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 24 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H24·5H2 化学方程式 反应现象 应用
2Mg+ O2剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟 2Hg +O银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O红色金属变为黑色固体 22Al 2O 3 银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O22Fe 2O 3
C+ O22 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O22 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.
2H 2 O 22O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料
2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+ 2O 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 甲烷和天然气的燃烧
2C 2H 2+ 5O2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4MnO 2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验
2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu 222O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH 4HCO 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳
Zn+ H2SO 4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H2SO 4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg +H2SO 4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+ 3H2SO 4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe 2O 3+3H22Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢Fe 3O 4 +4H2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO 3 +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 322O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+ Cl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 22CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 32↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C2↑ 冶炼金属 C+ CO2 CO 2+ H 2O = H2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 2↑+ H2O 石蕊红色褪去
2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3) CaCO 3↓+ H 2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.
2NaHCO 2CO 3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O23O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧：2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2O 6. ：4P +5O22O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：22 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O22 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 522 +3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K242 +O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O 22O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 22↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O220．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O22
24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O2↑ （2）煤炉中发生的三个反应： 26．煤炉的底层：C +O2 27．煤炉的中层：CO 2282CO +O22 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H2O +CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 32↑ 33： Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O22 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O22 +2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C 2H 52 +3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O22六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O241． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O23O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O243. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O 3
（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO 4 = ZnSO4+ H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4 = FeSO4 +H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 = MgSO4+ H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO +2Fe2O 3 高温 4Fe +3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物-------- 盐 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O （3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH == Na2SO 4 +2H2O （4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO 3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO 3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO 4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型
1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na2CO 3 + H2O
3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na2SO 3+ H2O
△
4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 5、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O2点燃 2CO 2 + 3H2O
点燃
6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O