2016年普通高等学校招生全国统一考试
化学(海南卷)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中,其主要成分不属于烃的是
A. 汽油 B. 甘油 C. 煤油 D. 柴油
2. 下列物质不可用作食品添加剂的是
A. 谷氨酸单钠 B. 柠檬酸 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺
3. 下列反应可用离子方程式―H++OH−=H2O‖ 表示的是
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH 溶液混合 D. Na2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合
4. 下列叙述错误的是
A. 氦气可用于填充飞艇 B. 氯化铁可用于硬水的软化
C. 石英砂可用于生产单晶硅 D. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
5. 向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是
A .c(CO32−) B .c (Mg2+) C .c (H+) D .K sp (MgCO3)
6. 油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C 37H 104O 6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ ,油酸甘油酯的燃烧热为
A. 3.8×104 kJ/mol B. -3.8×104 kJ/mol
C. 3.4×104 kJ/mol D. -3.4×104 kJ/mol
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若.....
正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7. 下列实验设计正确的是
A. 将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性
B. 将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼
C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 32−
D. 将乙烯通入KMnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8. 下列有关实验操作的叙述错误的是 ..
A. 过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C. 滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D. 向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9. 利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是
A. 可生成H 2的质量为0.02g
B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个
C. 可生成H 2的体积为0.224L (标准情况)
D. 生成H 2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H 2的量
10. 某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn 为电池的负极
B. 正极反应式为2FeO 42−+ 10H++6e−=Fe2O 3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时OH - 向负极迁移
11. 由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。下列
说法正确的是
A. 由X →Y 反应的ΔH =E 5−E 2
B. 由X →Z 反应的ΔH
C. 降低压强有利于提高Y 的产率
D. 升高温度有利于提高Z 的产率
12. 工业上可由乙苯生产苯乙烯:
,下列说法正确的是
A. 该反应的类型为消去反应
B. 乙苯的同分异构体共有三种
C. 可用Br 2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第18~20题为选考题,考生根据要求作答。
13. (8分)
短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大,元素X 的一种高硬度单质是宝石,Y 2+电子层结构与
氖相同,Z 的质子数为偶数,室温下M 单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z 元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是________________。
(3)X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为_____________________________________________,
产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填―极性‖或―非极性‖)。
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
_______________________________________。
14. (8分)
KAl (SO 4)2·12H 2O (明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成
分为Al ,含有少量的Fe 、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用_________(填标号)。
A .HCl 溶液 B .H 2SO 4溶液 C .氨水 D .NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________。
(3)沉淀B 的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:K w =1.0×10-14,Al (OH )3AlO 2-+H++H2O K =2.0×10-13。Al (OH )3溶于NaOH 溶
液反应的平衡常数等于_____________________。
15. (8分)
乙二酸二乙酯(D )可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:
(1)B 和A 为同系物,B 的结构简式为_______________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________,其反应类型为__________。
(3)反应③的反应类型为____________________。
(4)C 的结构简式为___________________________________。
(5)反应②的化学方程式为______________________________________________。
16.(9分)
顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为:v (正)=k (正)c (顺)和v (逆)=k (逆)c (反),k (正)和k (逆)在一
定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:
(1) 已知:t 1温度下,k (正)=0.006s-1,k (逆)=0.002s-1,该温度下反应的
平衡常数值K 1=_____;该反应的活化能E a (正) 小于E a (逆) ,则
∆H ________0(填―小于‖―等于‖或―大于‖)。
(2) t 2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是
_______(填曲线编号) ,平衡常数值K 2=_____;温度t 2___t1 (填―小于‖―等
于‖或―大于‖),判断理由是______。
17. (11分)
某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO 、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS 。某同学用15.0 g该废催化剂为原
料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)
(2),第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成
___________。滤渣2的主要成分是____________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO 4﹒5H 2O, 则铜的回收率为__________________。
请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-Ⅰ(6分)
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2︓1的有
A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 对苯二甲酸
18-Ⅱ
富马酸(反式丁烯二酸)与Fe 2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____由A 生成B 的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe 3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸,1mol 富马酸与足量饱和NaHCO 3溶液反应可放出____L CO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。
19.[选修3——物质结构与性质]
19–Ⅰ(6分)
下列叙述正确的有
A .第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B .第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C .卤素氢化物中,HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D .价层电子对互斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
19–Ⅱ(14分)
M 是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子
的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质M 的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M 原子的
配位数为______。
(2)元素Y 基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______
(写元素符号)。元素Y 的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a =0.542 nm ,此晶体的密度为_______g·cm –3。(写出计
算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A )
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深
蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
20.[选修2——化学与技术]
20-I (6分)
下列单元操作中采用了热交换设计的有
A .电解食盐水制烧碱 B .合成氨中的催化合成
C .硫酸生产中的催化氧化 D .氨碱法中的氨盐水碳酸化
20-II
海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 (填离子符号),M 的主要成分是 (填化学式)。
(2)除溴塔中主要的离子方程式为 。
(3)沸腾炉①和②的主要作用是 。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 。
(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为 。
(5)电解槽中阳极产物为 ,该产物可直接用于本工艺流程中的 。
2016年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分参考答案
评分说明:
第Ⅱ卷中,考生如给出其他符合题目要求的答案,同样给分。
第Ⅰ卷
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D
10.AD 11.BC 12.AC
第Ⅱ卷
13. (8分)
(1)三 ⅥA (每空1分,共2分)
(2)Si SiO 2 (每空1分,共2分)
(3)C+2SCS 2 极性 (每空1分,共2分)
(4)Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (每空1分,共2分)
14. (8分)
(1)d (2分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2分)
(3)Al(OH)3 Al 3+水解,使溶液中H +浓度增大 (每空1分,共2分)
(4)20 (2分)
15. (8分)
(1)CH 2CHCH 3 (1分)
(2) 加成反应 (2分,1分,共3分)
(3)取代反应 (1分)
(4)HOOC —COOH (1分)
(5) (2分)
16. (9分)
(1)3 小于 (每空2分,共4分)
(2)B 7 (1分,2分,共3分) 3
大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 (每空1分,共2分)
17. (11分)
(1)D A (每空1分,共2分)
(2)H 2O 2与固体颗粒接触分解 (每空2分,共4分)
(3)蒸发皿 (2分)
(4)30% (3分)
18. (20分)
18-Ⅰ BD (6分)
18-Ⅱ(14分)
(1)环己烷 取代反应 (每空2分,共4分)
(2)
(2分)
(3) (2分)
(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN 溶液,若溶液显血红色,则产品中含有Fe 3+;反之,则无。 (2分)
(5)44.8
(每空2分,共4分)
19. (20分)
19-Ⅰ BD (6分)
19-Ⅱ (14分)
(1)金属晶体 金属键 12 (每空1分,共3分)
(2)1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四面体 (每空1分,共4分)
(3)①CuCl 4⨯99.54⨯M (CuCl) (每空2分,共4分) 或3-213-21N A ⨯(0.542)⨯10N A ⨯a ⨯10
②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3) 4]2+
(2分,1分,共3分)
20. (20分)
20-Ⅰ BC (6分)
20-Ⅱ (14分)
(1)SO 42- BaSO 4 (每空1分,共2分)
(2)Cl 2+2Br-==2Cl-+Br2 (2分)
(3)脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解
(每空2分,共4分)
(4)Mg 2++2e-==Mg (2分)
(5)氯气 除溴塔(除溴工段) (每空2分,共4分)
2016年普通高等学校招生全国统一考试
化学(海南卷)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中,其主要成分不属于烃的是
A. 汽油 B. 甘油 C. 煤油 D. 柴油
2. 下列物质不可用作食品添加剂的是
A. 谷氨酸单钠 B. 柠檬酸 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺
3. 下列反应可用离子方程式―H++OH−=H2O‖ 表示的是
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH 溶液混合 D. Na2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合
4. 下列叙述错误的是
A. 氦气可用于填充飞艇 B. 氯化铁可用于硬水的软化
C. 石英砂可用于生产单晶硅 D. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
5. 向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是
A .c(CO32−) B .c (Mg2+) C .c (H+) D .K sp (MgCO3)
6. 油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C 37H 104O 6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ ,油酸甘油酯的燃烧热为
A. 3.8×104 kJ/mol B. -3.8×104 kJ/mol
C. 3.4×104 kJ/mol D. -3.4×104 kJ/mol
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若.....
正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7. 下列实验设计正确的是
A. 将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性
B. 将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼
C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 32−
D. 将乙烯通入KMnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8. 下列有关实验操作的叙述错误的是 ..
A. 过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C. 滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D. 向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9. 利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是
A. 可生成H 2的质量为0.02g
B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个
C. 可生成H 2的体积为0.224L (标准情况)
D. 生成H 2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H 2的量
10. 某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn 为电池的负极
B. 正极反应式为2FeO 42−+ 10H++6e−=Fe2O 3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时OH - 向负极迁移
11. 由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。下列
说法正确的是
A. 由X →Y 反应的ΔH =E 5−E 2
B. 由X →Z 反应的ΔH
C. 降低压强有利于提高Y 的产率
D. 升高温度有利于提高Z 的产率
12. 工业上可由乙苯生产苯乙烯:
,下列说法正确的是
A. 该反应的类型为消去反应
B. 乙苯的同分异构体共有三种
C. 可用Br 2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第18~20题为选考题,考生根据要求作答。
13. (8分)
短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大,元素X 的一种高硬度单质是宝石,Y 2+电子层结构与
氖相同,Z 的质子数为偶数,室温下M 单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M 元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z 元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是________________。
(3)X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为_____________________________________________,
产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填―极性‖或―非极性‖)。
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
_______________________________________。
14. (8分)
KAl (SO 4)2·12H 2O (明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成
分为Al ,含有少量的Fe 、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用_________(填标号)。
A .HCl 溶液 B .H 2SO 4溶液 C .氨水 D .NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________。
(3)沉淀B 的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:K w =1.0×10-14,Al (OH )3AlO 2-+H++H2O K =2.0×10-13。Al (OH )3溶于NaOH 溶
液反应的平衡常数等于_____________________。
15. (8分)
乙二酸二乙酯(D )可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:
(1)B 和A 为同系物,B 的结构简式为_______________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________,其反应类型为__________。
(3)反应③的反应类型为____________________。
(4)C 的结构简式为___________________________________。
(5)反应②的化学方程式为______________________________________________。
16.(9分)
顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为:v (正)=k (正)c (顺)和v (逆)=k (逆)c (反),k (正)和k (逆)在一
定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:
(1) 已知:t 1温度下,k (正)=0.006s-1,k (逆)=0.002s-1,该温度下反应的
平衡常数值K 1=_____;该反应的活化能E a (正) 小于E a (逆) ,则
∆H ________0(填―小于‖―等于‖或―大于‖)。
(2) t 2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是
_______(填曲线编号) ,平衡常数值K 2=_____;温度t 2___t1 (填―小于‖―等
于‖或―大于‖),判断理由是______。
17. (11分)
某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO 、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS 。某同学用15.0 g该废催化剂为原
料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)
(2),第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成
___________。滤渣2的主要成分是____________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO 4﹒5H 2O, 则铜的回收率为__________________。
请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-Ⅰ(6分)
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2︓1的有
A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 对苯二甲酸
18-Ⅱ
富马酸(反式丁烯二酸)与Fe 2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____由A 生成B 的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe 3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸,1mol 富马酸与足量饱和NaHCO 3溶液反应可放出____L CO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。
19.[选修3——物质结构与性质]
19–Ⅰ(6分)
下列叙述正确的有
A .第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B .第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C .卤素氢化物中,HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D .价层电子对互斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
19–Ⅱ(14分)
M 是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y 的负一价离子
的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质M 的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M 原子的
配位数为______。
(2)元素Y 基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______
(写元素符号)。元素Y 的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。
(3)M 与Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a =0.542 nm ,此晶体的密度为_______g·cm –3。(写出计
算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A )
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深
蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
20.[选修2——化学与技术]
20-I (6分)
下列单元操作中采用了热交换设计的有
A .电解食盐水制烧碱 B .合成氨中的催化合成
C .硫酸生产中的催化氧化 D .氨碱法中的氨盐水碳酸化
20-II
海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 (填离子符号),M 的主要成分是 (填化学式)。
(2)除溴塔中主要的离子方程式为 。
(3)沸腾炉①和②的主要作用是 。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 。
(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为 。
(5)电解槽中阳极产物为 ,该产物可直接用于本工艺流程中的 。
2016年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分参考答案
评分说明:
第Ⅱ卷中,考生如给出其他符合题目要求的答案,同样给分。
第Ⅰ卷
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D
10.AD 11.BC 12.AC
第Ⅱ卷
13. (8分)
(1)三 ⅥA (每空1分,共2分)
(2)Si SiO 2 (每空1分,共2分)
(3)C+2SCS 2 极性 (每空1分,共2分)
(4)Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (每空1分,共2分)
14. (8分)
(1)d (2分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2分)
(3)Al(OH)3 Al 3+水解,使溶液中H +浓度增大 (每空1分,共2分)
(4)20 (2分)
15. (8分)
(1)CH 2CHCH 3 (1分)
(2) 加成反应 (2分,1分,共3分)
(3)取代反应 (1分)
(4)HOOC —COOH (1分)
(5) (2分)
16. (9分)
(1)3 小于 (每空2分,共4分)
(2)B 7 (1分,2分,共3分) 3
大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 (每空1分,共2分)
17. (11分)
(1)D A (每空1分,共2分)
(2)H 2O 2与固体颗粒接触分解 (每空2分,共4分)
(3)蒸发皿 (2分)
(4)30% (3分)
18. (20分)
18-Ⅰ BD (6分)
18-Ⅱ(14分)
(1)环己烷 取代反应 (每空2分,共4分)
(2)
(2分)
(3) (2分)
(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN 溶液,若溶液显血红色,则产品中含有Fe 3+;反之,则无。 (2分)
(5)44.8
(每空2分,共4分)
19. (20分)
19-Ⅰ BD (6分)
19-Ⅱ (14分)
(1)金属晶体 金属键 12 (每空1分,共3分)
(2)1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四面体 (每空1分,共4分)
(3)①CuCl 4⨯99.54⨯M (CuCl) (每空2分,共4分) 或3-213-21N A ⨯(0.542)⨯10N A ⨯a ⨯10
②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3) 4]2+
(2分,1分,共3分)
20. (20分)
20-Ⅰ BC (6分)
20-Ⅱ (14分)
(1)SO 42- BaSO 4 (每空1分,共2分)
(2)Cl 2+2Br-==2Cl-+Br2 (2分)
(3)脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解
(每空2分,共4分)
(4)Mg 2++2e-==Mg (2分)
(5)氯气 除溴塔(除溴工段) (每空2分,共4分)