《物质的量浓度》习题课（101 102）2011.10
★概念巩固
1.计算下列溶液的物质的量浓度：
① 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 ② 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 ③ 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。 2.下列说法是否正确？
① 从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.5 mol/L. ② 将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L. ③ 1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol. ④ 1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol. ⑤ 1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L
1
5. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？
物质的量浓度的有关计算 ★计算公式
1.物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的换算： 2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算： 3.浓溶液的稀释：用水稀释： 用稀溶液稀释： 4．饱和溶液：溶解度（S）与溶质的质量分数（ω）的换算： ★例题分析：
例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na
和SO4的物质的量浓度。
例3、欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？
例4、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。
例5、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？
2
2-+
例6、在标准状态下，将448LNH3 溶于966mL水中，制得氨水，其密度为0.85g/cm，求：氨水
物质的量浓度及NH3的质量分数。
★夯实基础
1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液 2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该
A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L
C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中 D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液
3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是
Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA Ｂ.500mL溶液中NO3 离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba 离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3 离子总数为0.2NA 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na和SO4 的总物质的量为0.9mol。
+
2―
2＋
―
―
3
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制 得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO4 的物质的量浓度相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等。
D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。
5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm,则这种溶液的质量分数是： A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ
6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na离子为0.1mol，Mg离子为0.25mol，Cl离子为0.2mol，则SO4 离子物质的量为
A．0.5mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是 A．4 B．3 C．2 D．1
8．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为
3
-2―
+
2+
3+
2―
+
-
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L
9．含重金属离子R，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO3 完全沉淀，n值为
A．4 B．3 C．2 D．1
10. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al ag，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO4 离子的物质
的量浓度为 A.
mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
3＋
2―
2―
n+
11. 同体积同物质的量浓度的BaCl2 溶液可使同体积的Fe2(SO4)3 、ZnSO4 、K2SO4 三种溶液
中SO4 完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．1：3：6 C．2：3：6 D．6：2：1 12．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
13.已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al9.03×10个，求溶液中SO4的物质的量浓度。
14.已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数
15．配制500ml、1mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？
16．标况下VL的HCl气体溶于1L的水中，测得盐酸溶液的密度为ρg/cm，则盐酸的溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 。
17.20℃时，100g水中溶解11.1g K2SO4恰好饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm.将350ml此温度下的饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中溶质物质的量浓度。
4
3.
3
3＋
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2―
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《物质的量浓度》习题课（101 102）2011.10
★概念巩固
1.计算下列溶液的物质的量浓度：
① 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 ② 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 ③ 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。 2.下列说法是否正确？
① 从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.5 mol/L. ② 将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L. ③ 1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol. ④ 1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol. ⑤ 1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L
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5. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓度为？
物质的量浓度的有关计算 ★计算公式
1.物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积的换算： 2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算： 3.浓溶液的稀释：用水稀释： 用稀溶液稀释： 4．饱和溶液：溶解度（S）与溶质的质量分数（ω）的换算： ★例题分析：
例1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na
和SO4的物质的量浓度。
例3、欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？
例4、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。
例5、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？
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2-+
例6、在标准状态下，将448LNH3 溶于966mL水中，制得氨水，其密度为0.85g/cm，求：氨水
物质的量浓度及NH3的质量分数。
★夯实基础
1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是： A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液 C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液 2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该
A．取29.9g胆矾溶于1L水中 B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L
C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中 D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液
3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是
Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA Ｂ.500mL溶液中NO3 离子浓度为0.2mol/L Ｃ.500mL溶液中含Ba 离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3 离子总数为0.2NA 4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na和SO4 的总物质的量为0.9mol。
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B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制 得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO4 的物质的量浓度相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等。
D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。
5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm,则这种溶液的质量分数是： A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ
6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na离子为0.1mol，Mg离子为0.25mol，Cl离子为0.2mol，则SO4 离子物质的量为
A．0.5mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是 A．4 B．3 C．2 D．1
8．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为
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A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L
9．含重金属离子R，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO3 完全沉淀，n值为
A．4 B．3 C．2 D．1
10. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al ag，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO4 离子的物质
的量浓度为 A.
mol/L B.
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11. 同体积同物质的量浓度的BaCl2 溶液可使同体积的Fe2(SO4)3 、ZnSO4 、K2SO4 三种溶液
中SO4 完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．1：3：6 C．2：3：6 D．6：2：1 12．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
13.已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al9.03×10个，求溶液中SO4的物质的量浓度。
14.已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数
15．配制500ml、1mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？
16．标况下VL的HCl气体溶于1L的水中，测得盐酸溶液的密度为ρg/cm，则盐酸的溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 。
17.20℃时，100g水中溶解11.1g K2SO4恰好饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm.将350ml此温度下的饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中溶质物质的量浓度。
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