课 题 教 学 目 标 重 点 难 点 分 析 课程资源的准 备与开发 教 学 预 设第 7 节 元素符号表示的量 1、会查阅相对原子质量表。 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。 重点：能解释化学式表示的意义； 相对原子质量的了解及查阅； 根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。 难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。日 期PPT 课件【引入】 练一练：用数字和符号表示： 氢元素______ 一个氢原子______ 三个氢原子________ 五个铁原子_____ 铁元素_____ 二个碳原子_______ 问：今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思 表示碳元素 C 表示一个碳原子表示碳元素的质量 关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论， 今天我们就来研究一下其中的 第三层含义 【新授】 我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 -26 C：1.993×10 千克 -27 H: 1.674×10 千克 -26 O: 2.657×10 千克 问： • 一个甲烷分子和一个足球烯 C60 分子的质量分别是多少？ • 谈一谈计算过程中有什么体会？ • 你有什么方法来简化吗？ 由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容 易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像 画地图时用的比例尺， 我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上， 现在我们的原子 质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就 是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。 下面就来规定这个标准 C-12（提问：12 表示什么意思？表示质子数和中子数之和是 12，由于碳有两种同位 素，即 C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。 ） -26 C-12 M=1.993×10 千克 -26 -27 1/12C-12 M=1/2×1.993×10 千克=1.661×10 千克 先留一个问题，为什么要取 1/12C-12 作为标准？ 找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了 例如：O: 2.657×10-26 千克/1.661×10-27 千克 【练习】求出氧、氢、碳的相对原子质量 【读表】你有何启示？【答】相对原子质量 = 质子数 + 中子数 一、相对原子质量 以 C－12 质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这 种原子的相对原子质量。 【练习】查找各元素原子的相对原子质量。 【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情 原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。 二、相对分子质量 1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。 【例题】注意规范及计算方法。 H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O 等 步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和 【练习】已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 求出下列相对分子质量： CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____ CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______ 3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____ 【思考】相对原子质量和相对分子质量有没有单位？ • 什么物质的相对分子质量最小？ 2、化学式的意义：5 点 （1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素； （3）表示各种元素原子的个数比； （4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 （5）表示物质的相对分子质量 【讲解】 【练习】“９.１１事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病．此病是一种有炭疽热杆菌 引发的急性传染病，致死率高达２５％至６０％．其化学式为Ｃ１７Ｈ１８Ｎ３Ｏ３；它 由＿＿＿＿种元素组成， 每个分子中含有＿＿＿个原子，其相对分子质量是＿＿＿＿＿＿ 【小结】 【布置作业】必做：作业本 A 1.7（一） 选作：课时特训 1.7（一）（第二课时） 【复习引入】 一、相对原子质量 1、标准：把一个 C—12 原子的质量分为 12 等份，即一份为 1.661×10-27 千克 2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。 二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的 相对原子质量总和。 练习： 1、 已知： C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—3 求出下列相对分子质量： CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____ H2SO4 _____ (NH4)2SO4______ 4 N H 3_____ H 2S _____ 2、化学式表示什么？ 【新课展开】 三、元素质量分数和质量比的确定 1、组成物质的各种元素的质量比 【例题】例 1：H2O 【练习】 （1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 （2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。 （3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。 2、物质中某一元素的质量分数 【例题】讲解例题。例题 2：计算水中氢元素的质量分数。【练习】 （1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。 （2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。 （3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如 NH4NO3 中氮、氢、 氧三种元素的质量比是 7∶1∶12，而它们的原子个数比是 2∶4∶3。②计算 NH4NO3 中氮 元素的质量分数时， 【练习】 【补充】计算 5t 氧化铁中含铁多 少吨。 [解]氧化铁的化学式是 Fe2O3 氧化铁的式量是 56×2+16×3=1605t 氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t) 答：5t 氧化铁中含铁 3.5t。轶 事 记 录课 后 反 思
课 题 教 学 目 标 重 点 难 点 分 析 课程资源的准 备与开发 教 学 预 设第 7 节 元素符号表示的量 1、会查阅相对原子质量表。 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。 3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。 重点：能解释化学式表示的意义； 相对原子质量的了解及查阅； 根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。 难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。日 期PPT 课件【引入】 练一练：用数字和符号表示： 氢元素______ 一个氢原子______ 三个氢原子________ 五个铁原子_____ 铁元素_____ 二个碳原子_______ 问：今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思 表示碳元素 C 表示一个碳原子表示碳元素的质量 关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论， 今天我们就来研究一下其中的 第三层含义 【新授】 我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 -26 C：1.993×10 千克 -27 H: 1.674×10 千克 -26 O: 2.657×10 千克 问： • 一个甲烷分子和一个足球烯 C60 分子的质量分别是多少？ • 谈一谈计算过程中有什么体会？ • 你有什么方法来简化吗？ 由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容 易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像 画地图时用的比例尺， 我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上， 现在我们的原子 质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就 是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。 下面就来规定这个标准 C-12（提问：12 表示什么意思？表示质子数和中子数之和是 12，由于碳有两种同位 素，即 C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。 ） -26 C-12 M=1.993×10 千克 -26 -27 1/12C-12 M=1/2×1.993×10 千克=1.661×10 千克 先留一个问题，为什么要取 1/12C-12 作为标准？ 找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了 例如：O: 2.657×10-26 千克/1.661×10-27 千克 【练习】求出氧、氢、碳的相对原子质量 【读表】你有何启示？【答】相对原子质量 = 质子数 + 中子数 一、相对原子质量 以 C－12 质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这 种原子的相对原子质量。 【练习】查找各元素原子的相对原子质量。 【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情 原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。 二、相对分子质量 1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。 【例题】注意规范及计算方法。 H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O 等 步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和 【练习】已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 求出下列相对分子质量： CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____ CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______ 3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____ 【思考】相对原子质量和相对分子质量有没有单位？ • 什么物质的相对分子质量最小？ 2、化学式的意义：5 点 （1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素； （3）表示各种元素原子的个数比； （4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 （5）表示物质的相对分子质量 【讲解】 【练习】“９.１１事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病．此病是一种有炭疽热杆菌 引发的急性传染病，致死率高达２５％至６０％．其化学式为Ｃ１７Ｈ１８Ｎ３Ｏ３；它 由＿＿＿＿种元素组成， 每个分子中含有＿＿＿个原子，其相对分子质量是＿＿＿＿＿＿ 【小结】 【布置作业】必做：作业本 A 1.7（一） 选作：课时特训 1.7（一）（第二课时） 【复习引入】 一、相对原子质量 1、标准：把一个 C—12 原子的质量分为 12 等份，即一份为 1.661×10-27 千克 2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。 二、相对分子质量 相对分子质量：一个分子中各原子的 相对原子质量总和。 练习： 1、 已知： C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—3 求出下列相对分子质量： CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____ H2SO4 _____ (NH4)2SO4______ 4 N H 3_____ H 2S _____ 2、化学式表示什么？ 【新课展开】 三、元素质量分数和质量比的确定 1、组成物质的各种元素的质量比 【例题】例 1：H2O 【练习】 （1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 （2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。 （3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。 2、物质中某一元素的质量分数 【例题】讲解例题。例题 2：计算水中氢元素的质量分数。【练习】 （1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。 （2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。 （3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如 NH4NO3 中氮、氢、 氧三种元素的质量比是 7∶1∶12，而它们的原子个数比是 2∶4∶3。②计算 NH4NO3 中氮 元素的质量分数时， 【练习】 【补充】计算 5t 氧化铁中含铁多 少吨。 [解]氧化铁的化学式是 Fe2O3 氧化铁的式量是 56×2+16×3=1605t 氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t) 答：5t 氧化铁中含铁 3.5t。轶 事 记 录课 后 反 思