秘密 ★ 启用前 【考试时间2016年1月19日下午4:20～6:00】
高中2015级第一学期末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40
Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A ．用铁矿石炼铁 B ．烧结黏土制陶瓷
C ．用石灰石烧制石灰 D ．打磨磁石制指南针
2．下列仪器不能用于物质分离的是
A ．漏斗 B ．分液漏斗 C ．容量瓶 D ．蒸馏烧瓶
3．下列物质中，属于电解质且能导电的是
A ．金属铝 B ．氯化钠晶体 C ．二氧化硫 D ．熔融氯化钾
4．合理利用化学物质才能造福于人类，下列做法错误的是
A ．用ClO 2给自来水消毒 B. 用铝罐久盛酸性饮料
C ．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D. 在发酵的酸性面团中加入食用碱
5．下列危险化学品标志对应错误的是
A ．白磷 B ．高锰酸钾 C．过氧化钠 D ．浓硫酸
6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作瓶装药品的干燥剂
C. 漂白粉作消毒剂 D. 铁粉作袋装食品的脱氧剂
7．下列实验操作中正确的是
A ．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D ．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
8．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
9．下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 高纯硅用于制光导纤维 B. 石灰石用于制玻璃和水泥
C. 氧化铝用于冶炼铝 D. 水玻璃用作木材防火剂
10. 下列药品保存方法错误的是
A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氢氟酸保存在塑料瓶中
C. NaOH溶液保存在磨口玻璃瓶中 D. 氯水保存在棕色细口瓶中
11. 水可以参加很多化学反应，对下列反应中的水说法正确的是
A ．2H 2O 2=====2H2O ＋O 2↑：水既是氧化产物又是还原产物
B ．H 2＋CuO ===H2O ＋Cu ：水只是氧化产物
C ．2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH＋O 2↑：水作还原剂
D ．2F 2＋2H 2O==4HF＋O 2：水作氧化剂
12. 下列物质间的转化经过一步反应就能实现的是
A ．N 2→NO 2 B ．S →SO 3 C ．SiO 2→H2SiO 3 D ．Na 2O 2→Na 2CO 3
13. 下列溶液与50 mL 1 mol·L 1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 －MnO 2△
A ．75 mL 3 mol·L 1 NH4Cl 溶液 B ．150 mL 1 mol·L 1 NaCl溶液 －－
C ．150 mL 2 mol·L 1 KCl溶液 D ．75 mL 2 mol·L 1 CaCl2溶液 －－
14. 下列物质分类完全正确的一组是
15. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是
A ．在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3
B ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3
C ．与盐酸溶液反应的快慢：NaHCO 3＜Na 2CO 3
D ．NaHCO 3能转变成Na 2CO 3，但Na 2CO 3不能转变成NaHCO 3
16. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个Na +
B ．1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应转移的电子数为3N A
C ．标准状况下，11.2 L H2O 中所含分子数为0.5N A
D ．32 g O2和O 3的混合气体中原子数为2N A
17. 对下列Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断错误的是
A ．实验Ⅰ：产生大量红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液未变红色
C ．实验Ⅲ：先出现白色沉淀，后溶解 D．实验Ⅳ：棉团燃烧起来
18. 下列离子方程式书写正确的是
A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+＋4OH ==AlO2＋2H 2O －－
B ．氯化钡溶液中通入少量SO 2：SO 2＋Ba 2＋H 2O==BaSO3↓＋2H + ＋
C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：CO 2＋AlO 2＋2H 2O==Al(OH)3↓＋HCO 3
D ．(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中加入过量NaOH 溶液：Fe 2+＋2OH ==Fe(OH)2↓ －－－
19. 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
+2+A ．Na + K + SO 2-4 HCO 3 B ．Na Ba Cl NO 3 －－－
2-C ．Na + Cl Ca 2+ MnO 4 D ．K + Fe 3+ SO 4 Cl －－－
20. 与3.2 g SO2所含氧原子数相等的CO 的质量为
A ．1.4 g B ．2.8 g C ．4.2 g D ．5.6 g
21. 下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为
① ② ③
A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．②＞①＞③ D ．③＞①＞②
22. 把一定量的铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，所得溶液中c (Fe2+) ＝c (Fe3+) 。则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+物质的量之比为
A ．2:3 B ．1:2 C ．1:1 D ．3:2
23. 如图所示，开始时止水夹处于关闭状态，将液体X 滴入试管②与气体Y 充分接触，打开止水夹，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体X 和气
体Y 的组合不可能是
A ．H 2O 、NO 2
B ．H 2O 、HCl
C ．NaOH 溶液、NO
D ．NaOH 溶液、SO 2
2-24. 某溶液中含有HCO 3、SO 3 、Na +、NO 3四种离子，向其中加入适量Na 2O 2固体后，假设－－
溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是
+A ．SO 2-3 B ．HCO 3 C ．Na D ．NO 3 －－
25. 现有Al 、MgO 、Fe 2O 3组成的混合物共6.54 g，放入300 mL某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气体672 mL（标准状况），当再加入 1.5 mol/L 的NaOH 溶液200 mL时，得到沉淀的物质的量为最大值。上述硫酸溶液的浓度为
A ．0.50 mol/L B ．1.0 mol/L C ．2.0 mol/L D ．3.0 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共12分）
26. （7分）学习化学需要注重过程分析，通过对下列实验过程的分析回答问题：
（1）向石蕊溶液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。
（2）将一小块钠投入到盛CuSO 4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应过程可分为两步，第一步反应的离子方程式为 。
（3）将FeSO 4溶液与过量NaOH 溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为 ，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为 。
（4）已知：氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2，Cl 2能把溴从溴化物里置换出来，其余依次类推。在分液漏斗中加入KI 溶液和CCl 4，滴加适量溴水，振荡静置后能观察到的现象是 。从分液漏斗中放出下层液体，再向分液漏斗中滴加氯水，发生反应的离子方程式是 。
27. （5分）用重铬酸钾可以测定铁矿石中铁的含量，反应原理如下：
□K 2Cr 2O 7＋□FeSO 4＋□H 2SO 4==□K 2SO 4＋□Cr 2(SO4) 3＋□Fe 2(SO4) 3＋□H 2O
（1）请配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。反应消耗0.05 mol·L 1 K 2Cr 2O 7－
溶液20 mL，则转移的电子数为 。
三、（本题包括2小题，共17分）
28. （9分）已知A 、B 、C 、D 、E 均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：
（1）若A 为黄绿色气体，B 的合金是用量最大、用途最广的合
金。反应①的化学方程式是 ，反应③的离子方程式
是 。
（2）若A 为黑色固体，B 为制光导纤维的原料，C 的焰色反应
为黄色，且B 与C 反应是生产玻璃的主要反应之一。C 的化学式为________，A 与B 反应的化学方程式为__________。相同条件下，等质量的D 与E 的体积之比为 。
（3）若A 为烧碱溶液，B 为常见金属单质，C 为一元强酸，则反应①的化学方程式为_______________，反应③的离子方程式为。5.4 g B与100 mL 3 mol·L C 溶液充分反应，生成的气体在标准状况下体积为。
29. （8分）某校化学实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶
其正确的操作顺序为 （填序号）。本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 。
（2）某同学欲称量NaOH 固体，他先用
托盘天平称烧杯的质量，天平平衡后的状态
如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完
成本实验，该同学应称取 g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作
是______________。
－1－1的的NaOH 溶液240 mL：
（4）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是 。
A ．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B ．定容时俯视刻度线
C ．定容时不慎水加多了，用胶头滴管吸出
D ．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线
E ．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
四、（本题包括1小题，共13分）
30. （13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验：
（1）填写仪器名称：a 、b 。
（2）在A 、C 之间连一个收集装置可以制取Cl 2，若b 中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是 ，C 中发生反应的离子方程式是 。
（3）将A 、B 、C 装置相连还可以制得SO 2并验证其性质。生成SO 2的反应原理为：
Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓) ==Na2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑（必要时可加热）
①若B 中盛放品红溶液，可以验证SO 2的 性；若B 中盛放Na 2S 溶液，可以验证SO 2的 性，反应现象应为 。
②若B 中盛放KMnO 4溶液，可以验证SO 2的 性，写出该反应的离子方程式（MnO 4转化为Mn 2+）： _________________________。
（4）将A 、D 装置连接后，b 中发生反应2NaNO 2＋2H 2SO 4==2NaHSO4＋NO ↑＋NO 2↑＋H 2O 。若集气瓶c 中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b 中参加反应的NaNO 2质量为_______ g。要使c 中气体被水全部吸收，需要向其中通入标准状况下的O 2 _____ mL。
五、（本题包括1小题，共8分）
31. （8分）现取400 mL Fe2(SO4) 3和CuSO 4的混合溶液，平均分成两等份。
（1）取一份溶液加入6.0 g Cu，反应结束后剩余固体2.8 g，得到溶液200 mL，其中CuSO 4的浓度为0.30 mol·L −1。求原混合溶液中CuSO 4的物质的量浓度。
（2）取另一份溶液加入6.0 g Fe，待反应结束，有固体剩余，求剩余固体的质量。
－
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化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. D 2. C 3. D 4. B 5. C 6. D 7. A 8. C 9. A 10. C 11. B 12. D 13. A
14. B 15. B 16. D 17. A 18. C 19. B 20. B 21. D 22. A 23. C 24. D 25. A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共12分）
26. （共7分，每空1分）
（1）（1）H + HClO
（2）2Na ＋2H 2O==2Na+＋2OH ＋H 2↑ －
（3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3
（4）液体分为两层，上层无色，下层紫色 Cl 2＋2Br ==2Cl＋Br 2
27. （共5分）
得到 2×3e － －－（1）K 2
(SO4) 3＋7H 2O （3分） （2）1∶6（1分） 3.612×1021或0.006N A （1分）
三、（本题包括2小题，共17分
28. （共9分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）2Fe ＋3Cl 2====2FeCl3 2Fe 2+＋Cl 2==2Fe3+＋2Cl
（2）Na 2CO 3 SiO 2＋2C ====Si＋2CO ↑ 11∶7
高温点燃－
（3）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO2＋3H 2↑
Al 3+＋4OH ==AlO2＋2H 2O 3.36 L（2分） —－
29. （共8分）
（1）②①③⑤⑥④⑦（2分） 250 mL容量瓶（1分）
（2）27.4 （1分） 10.0（1分） （3）检查容量瓶是否漏液（1分）
（4）AC （2分）
四、（本题包括1小题，共13分）
30. （1）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）
（2）MnO 2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O （1分）
Cl 2＋2OH ==Cl＋ClO ＋H 2O （1分）
（3）①漂白（1分） 氧化（1分） 产生乳白色（淡黄色）沉淀（1分）
+②还原（1分） 5SO 2＋2MnO 4＋2H 2O==2Mn2+＋5SO 2-4 ＋4H （2分） －－－－△
（4）0.52（2分，0.5～0.5175均给分） 84（1分）
五、（本题包括1小题，共8分）
31. 解：（1）Cu ＋ Fe 2(SO4) 3 == 2FeSO 4 ＋ CuSO 4 …………………………（1分） 64 g 1 mol 1 mol
6 g－2.8 g n 1 mol n 2 mol
3.2 g×1 moln 1＝n 2＝＝0.05 mol 64 g
0.05 mol 原溶液中c (CuSO4) ＝0.3 mol·L −1－0.05 mol·L −1 ……………（2分） 0.2 L
（2） Fe ＋ Fe 2(SO4) 3 == 3FeSO 4 ……………………………………（1分）
1 mol 1 mol
0.05 mol 0.05 mol
Fe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu …………………………………（1分） 1 mol 1 mol 1 mol
0.01 mol 0.05 mol·L −1×0.2 L 0.01 mol ……………………………（1分） 反应消耗Fe 的质量＝(0.05 mol＋0.01 mol) ×56 g/mol ＝3.36 g
反应生成Cu 的质量＝0.01 mol×64 g/mol ＝0.64 g
剩余固体质量m ＝6.0 g－3.36 g＋0.64 g＝3.28 g …………………………（2分） 另一解法：
Fe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu Δm ………………（1分）
1 mol 64 g－56 g＝8 g
0.05 mol·L −1×0.2 L m 1 ………………（1分）
m 1＝0.08 g
剩余固体质量m ＝6.0 g－56 g·mol -1×0.05 mol＋0.08 g＝3.28 g ……………（2分） 答：原溶液中CuSO 4的物质的量浓度为0.05 mol·L −1，剩余固体的质量为3.28 g。
（总的评分标准是：方程式3分，计算第一问2分，第二问3分）
秘密 ★ 启用前 【考试时间2016年1月19日下午4:20～6:00】
高中2015级第一学期末教学质量测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40
Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A ．用铁矿石炼铁 B ．烧结黏土制陶瓷
C ．用石灰石烧制石灰 D ．打磨磁石制指南针
2．下列仪器不能用于物质分离的是
A ．漏斗 B ．分液漏斗 C ．容量瓶 D ．蒸馏烧瓶
3．下列物质中，属于电解质且能导电的是
A ．金属铝 B ．氯化钠晶体 C ．二氧化硫 D ．熔融氯化钾
4．合理利用化学物质才能造福于人类，下列做法错误的是
A ．用ClO 2给自来水消毒 B. 用铝罐久盛酸性饮料
C ．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D. 在发酵的酸性面团中加入食用碱
5．下列危险化学品标志对应错误的是
A ．白磷 B ．高锰酸钾 C．过氧化钠 D ．浓硫酸
6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作瓶装药品的干燥剂
C. 漂白粉作消毒剂 D. 铁粉作袋装食品的脱氧剂
7．下列实验操作中正确的是
A ．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D ．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
8．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
9．下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 高纯硅用于制光导纤维 B. 石灰石用于制玻璃和水泥
C. 氧化铝用于冶炼铝 D. 水玻璃用作木材防火剂
10. 下列药品保存方法错误的是
A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 氢氟酸保存在塑料瓶中
C. NaOH溶液保存在磨口玻璃瓶中 D. 氯水保存在棕色细口瓶中
11. 水可以参加很多化学反应，对下列反应中的水说法正确的是
A ．2H 2O 2=====2H2O ＋O 2↑：水既是氧化产物又是还原产物
B ．H 2＋CuO ===H2O ＋Cu ：水只是氧化产物
C ．2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH＋O 2↑：水作还原剂
D ．2F 2＋2H 2O==4HF＋O 2：水作氧化剂
12. 下列物质间的转化经过一步反应就能实现的是
A ．N 2→NO 2 B ．S →SO 3 C ．SiO 2→H2SiO 3 D ．Na 2O 2→Na 2CO 3
13. 下列溶液与50 mL 1 mol·L 1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 －MnO 2△
A ．75 mL 3 mol·L 1 NH4Cl 溶液 B ．150 mL 1 mol·L 1 NaCl溶液 －－
C ．150 mL 2 mol·L 1 KCl溶液 D ．75 mL 2 mol·L 1 CaCl2溶液 －－
14. 下列物质分类完全正确的一组是
15. 关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是
A ．在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3
B ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3
C ．与盐酸溶液反应的快慢：NaHCO 3＜Na 2CO 3
D ．NaHCO 3能转变成Na 2CO 3，但Na 2CO 3不能转变成NaHCO 3
16. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个Na +
B ．1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应转移的电子数为3N A
C ．标准状况下，11.2 L H2O 中所含分子数为0.5N A
D ．32 g O2和O 3的混合气体中原子数为2N A
17. 对下列Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断错误的是
A ．实验Ⅰ：产生大量红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液未变红色
C ．实验Ⅲ：先出现白色沉淀，后溶解 D．实验Ⅳ：棉团燃烧起来
18. 下列离子方程式书写正确的是
A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+＋4OH ==AlO2＋2H 2O －－
B ．氯化钡溶液中通入少量SO 2：SO 2＋Ba 2＋H 2O==BaSO3↓＋2H + ＋
C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：CO 2＋AlO 2＋2H 2O==Al(OH)3↓＋HCO 3
D ．(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中加入过量NaOH 溶液：Fe 2+＋2OH ==Fe(OH)2↓ －－－
19. 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
+2+A ．Na + K + SO 2-4 HCO 3 B ．Na Ba Cl NO 3 －－－
2-C ．Na + Cl Ca 2+ MnO 4 D ．K + Fe 3+ SO 4 Cl －－－
20. 与3.2 g SO2所含氧原子数相等的CO 的质量为
A ．1.4 g B ．2.8 g C ．4.2 g D ．5.6 g
21. 下列三种药物常用于治疗胃酸过多，相同数量的药片中和胃酸能力的大小顺序为
① ② ③
A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．②＞①＞③ D ．③＞①＞②
22. 把一定量的铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，所得溶液中c (Fe2+) ＝c (Fe3+) 。则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+物质的量之比为
A ．2:3 B ．1:2 C ．1:1 D ．3:2
23. 如图所示，开始时止水夹处于关闭状态，将液体X 滴入试管②与气体Y 充分接触，打开止水夹，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体X 和气
体Y 的组合不可能是
A ．H 2O 、NO 2
B ．H 2O 、HCl
C ．NaOH 溶液、NO
D ．NaOH 溶液、SO 2
2-24. 某溶液中含有HCO 3、SO 3 、Na +、NO 3四种离子，向其中加入适量Na 2O 2固体后，假设－－
溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是
+A ．SO 2-3 B ．HCO 3 C ．Na D ．NO 3 －－
25. 现有Al 、MgO 、Fe 2O 3组成的混合物共6.54 g，放入300 mL某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气体672 mL（标准状况），当再加入 1.5 mol/L 的NaOH 溶液200 mL时，得到沉淀的物质的量为最大值。上述硫酸溶液的浓度为
A ．0.50 mol/L B ．1.0 mol/L C ．2.0 mol/L D ．3.0 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共12分）
26. （7分）学习化学需要注重过程分析，通过对下列实验过程的分析回答问题：
（1）向石蕊溶液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。
（2）将一小块钠投入到盛CuSO 4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应过程可分为两步，第一步反应的离子方程式为 。
（3）将FeSO 4溶液与过量NaOH 溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为 ，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为 。
（4）已知：氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2，Cl 2能把溴从溴化物里置换出来，其余依次类推。在分液漏斗中加入KI 溶液和CCl 4，滴加适量溴水，振荡静置后能观察到的现象是 。从分液漏斗中放出下层液体，再向分液漏斗中滴加氯水，发生反应的离子方程式是 。
27. （5分）用重铬酸钾可以测定铁矿石中铁的含量，反应原理如下：
□K 2Cr 2O 7＋□FeSO 4＋□H 2SO 4==□K 2SO 4＋□Cr 2(SO4) 3＋□Fe 2(SO4) 3＋□H 2O
（1）请配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。反应消耗0.05 mol·L 1 K 2Cr 2O 7－
溶液20 mL，则转移的电子数为 。
三、（本题包括2小题，共17分）
28. （9分）已知A 、B 、C 、D 、E 均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：
（1）若A 为黄绿色气体，B 的合金是用量最大、用途最广的合
金。反应①的化学方程式是 ，反应③的离子方程式
是 。
（2）若A 为黑色固体，B 为制光导纤维的原料，C 的焰色反应
为黄色，且B 与C 反应是生产玻璃的主要反应之一。C 的化学式为________，A 与B 反应的化学方程式为__________。相同条件下，等质量的D 与E 的体积之比为 。
（3）若A 为烧碱溶液，B 为常见金属单质，C 为一元强酸，则反应①的化学方程式为_______________，反应③的离子方程式为。5.4 g B与100 mL 3 mol·L C 溶液充分反应，生成的气体在标准状况下体积为。
29. （8分）某校化学实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶
其正确的操作顺序为 （填序号）。本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 。
（2）某同学欲称量NaOH 固体，他先用
托盘天平称烧杯的质量，天平平衡后的状态
如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完
成本实验，该同学应称取 g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作
是______________。
－1－1的的NaOH 溶液240 mL：
（4）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是 。
A ．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B ．定容时俯视刻度线
C ．定容时不慎水加多了，用胶头滴管吸出
D ．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线
E ．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
四、（本题包括1小题，共13分）
30. （13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验：
（1）填写仪器名称：a 、b 。
（2）在A 、C 之间连一个收集装置可以制取Cl 2，若b 中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是 ，C 中发生反应的离子方程式是 。
（3）将A 、B 、C 装置相连还可以制得SO 2并验证其性质。生成SO 2的反应原理为：
Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓) ==Na2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑（必要时可加热）
①若B 中盛放品红溶液，可以验证SO 2的 性；若B 中盛放Na 2S 溶液，可以验证SO 2的 性，反应现象应为 。
②若B 中盛放KMnO 4溶液，可以验证SO 2的 性，写出该反应的离子方程式（MnO 4转化为Mn 2+）： _________________________。
（4）将A 、D 装置连接后，b 中发生反应2NaNO 2＋2H 2SO 4==2NaHSO4＋NO ↑＋NO 2↑＋H 2O 。若集气瓶c 中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b 中参加反应的NaNO 2质量为_______ g。要使c 中气体被水全部吸收，需要向其中通入标准状况下的O 2 _____ mL。
五、（本题包括1小题，共8分）
31. （8分）现取400 mL Fe2(SO4) 3和CuSO 4的混合溶液，平均分成两等份。
（1）取一份溶液加入6.0 g Cu，反应结束后剩余固体2.8 g，得到溶液200 mL，其中CuSO 4的浓度为0.30 mol·L −1。求原混合溶液中CuSO 4的物质的量浓度。
（2）取另一份溶液加入6.0 g Fe，待反应结束，有固体剩余，求剩余固体的质量。
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高中2015级第一学期末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. D 2. C 3. D 4. B 5. C 6. D 7. A 8. C 9. A 10. C 11. B 12. D 13. A
14. B 15. B 16. D 17. A 18. C 19. B 20. B 21. D 22. A 23. C 24. D 25. A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共12分）
26. （共7分，每空1分）
（1）（1）H + HClO
（2）2Na ＋2H 2O==2Na+＋2OH ＋H 2↑ －
（3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3
（4）液体分为两层，上层无色，下层紫色 Cl 2＋2Br ==2Cl＋Br 2
27. （共5分）
得到 2×3e － －－（1）K 2
(SO4) 3＋7H 2O （3分） （2）1∶6（1分） 3.612×1021或0.006N A （1分）
三、（本题包括2小题，共17分
28. （共9分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）2Fe ＋3Cl 2====2FeCl3 2Fe 2+＋Cl 2==2Fe3+＋2Cl
（2）Na 2CO 3 SiO 2＋2C ====Si＋2CO ↑ 11∶7
高温点燃－
（3）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO2＋3H 2↑
Al 3+＋4OH ==AlO2＋2H 2O 3.36 L（2分） —－
29. （共8分）
（1）②①③⑤⑥④⑦（2分） 250 mL容量瓶（1分）
（2）27.4 （1分） 10.0（1分） （3）检查容量瓶是否漏液（1分）
（4）AC （2分）
四、（本题包括1小题，共13分）
30. （1）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）
（2）MnO 2＋4HCl(浓) ===MnCl2＋Cl 2↑＋2H 2O （1分）
Cl 2＋2OH ==Cl＋ClO ＋H 2O （1分）
（3）①漂白（1分） 氧化（1分） 产生乳白色（淡黄色）沉淀（1分）
+②还原（1分） 5SO 2＋2MnO 4＋2H 2O==2Mn2+＋5SO 2-4 ＋4H （2分） －－－－△
（4）0.52（2分，0.5～0.5175均给分） 84（1分）
五、（本题包括1小题，共8分）
31. 解：（1）Cu ＋ Fe 2(SO4) 3 == 2FeSO 4 ＋ CuSO 4 …………………………（1分） 64 g 1 mol 1 mol
6 g－2.8 g n 1 mol n 2 mol
3.2 g×1 moln 1＝n 2＝＝0.05 mol 64 g
0.05 mol 原溶液中c (CuSO4) ＝0.3 mol·L −1－0.05 mol·L −1 ……………（2分） 0.2 L
（2） Fe ＋ Fe 2(SO4) 3 == 3FeSO 4 ……………………………………（1分）
1 mol 1 mol
0.05 mol 0.05 mol
Fe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu …………………………………（1分） 1 mol 1 mol 1 mol
0.01 mol 0.05 mol·L −1×0.2 L 0.01 mol ……………………………（1分） 反应消耗Fe 的质量＝(0.05 mol＋0.01 mol) ×56 g/mol ＝3.36 g
反应生成Cu 的质量＝0.01 mol×64 g/mol ＝0.64 g
剩余固体质量m ＝6.0 g－3.36 g＋0.64 g＝3.28 g …………………………（2分） 另一解法：
Fe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu Δm ………………（1分）
1 mol 64 g－56 g＝8 g
0.05 mol·L −1×0.2 L m 1 ………………（1分）
m 1＝0.08 g
剩余固体质量m ＝6.0 g－56 g·mol -1×0.05 mol＋0.08 g＝3.28 g ……………（2分） 答：原溶液中CuSO 4的物质的量浓度为0.05 mol·L −1，剩余固体的质量为3.28 g。
（总的评分标准是：方程式3分，计算第一问2分，第二问3分）