2013～2014学年学业水平测试模拟试卷(六)
化 学2014.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 S —32 Cu —64 Ba —137
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是( )
A. CO B. CH4 C. H2 D. H2S
2. 下列化学用语正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2
B. 氟原子的结构示意图：
C. 甲烷的电子式：
＋－D. 碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 3===Na＋CO 23
3. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A. CaCl2 B. NH4Cl C. CCl4 D. CO2
4. 下列叙述不正确的是( )
A. 14C 与12C 、13C 互为同位素 B. 乙醇和甲醚是同分异构体
C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 14C 与12C 的性质完全不同
5. 下列物质中属于非电解质的是( )
A. BaSO4 B. NaOH C. Na2O 2 D. NH3
6. 下列离子组能大量共存的是( )
＋＋－＋－－A. Cu2、Na 、OH B. H、Cl 、CH 3COO
＋＋－＋＋－C. Fe3、H 、NO 3 D. K、Ca 2、CO 23
7. 下列有关钛原子(4822Ti) 的说法正确的是( )
A. 质子数为48 B. 中子数为48 C. 质量数为22 D. 原子序数为22
8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L的H 2O 中含有的分子数为N A
B. 常温常压下，48 g O3与O 2混合气体中含氧原子数为3N A
C. 12 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2N A
－D. 1 L 1 mol·L 1 Na2CO 3溶液中含有的钠离子数为N A
9. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 酸碱中和是放热反应
B. 炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应
C. 原子间形成化学键时需吸收能量
D. 化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能
10. 下列有关离子(或物质) 的检验及结论正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K
B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO 24
C. 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一
＋定有Fe 2
D. 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I 2
11. 在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO ＋2NO 2===4CO2＋N 2。下列对该反应的说法中正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应中氧化剂是CO ，还原剂是NO 2
－C. 该反应生成14 g N2时，转移8 mol e
D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染
12. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(
) －＋
13. 下列有关物质的名称(或主要成分) 与化学式，不相对应的是( )
A. 烧碱：NaOH B. 光导纤维：Si
C. 包装食品的塑料：
D. 明矾：KAl(SO4) 2·12H 2O
14. 下列离子方程式书写正确的是( )
＋＋＋A. 氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe 3＋Cu===2Fe2＋Cu 2
＋－B. 钠投入水中：Na ＋H 2O===Na＋2OH ＋H 2↑
－－－C. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl 2＋2OH ===3Cl＋ClO ＋H 2O
＋－D. 石灰石加入盐酸溶液中：2H ＋CO 23===CO2↑＋H 2O
15. 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A. HClO→O 2 B. Al2O 3→Al(OH)3
C. CO2→CaCO 3 D. Cu→CuSO 4
16. 下列实验方法正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B. 区别Na 2CO 3和NaHCO 3时，可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生
C. 区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
＋D. 检验某溶液中是否含有NH 4时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝
色石蕊试纸检验产生的气体即可
17. 2SO2＋O 22SO 3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是( )
A. 增加SO 2的浓度能加快该反应的速率 B. 通常使用铁作催化剂
C. 降低体系温度会减慢该反应的速率 D. 使用催化剂能改变该反应的速率
18. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是(
)
A. 该电池工作时将化学能转化为电能
B. 电流从电极b 经外电路流向电极a
C. 该电池中的电极b 是正极
D. 在电极a 上发生还原反应
19. 下列有机化学方程式书写错误的是(
)
20. 将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是( )
A. 稀硫酸 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 乙醇溶液
21. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是( )
22. 8，A 、
B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. 非金属性：A>C B. 原子半径：B
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D
＋＋＋＋＋＋－23. 某无色溶液中可能含有H 、Na 、NH 4、Mg 2、Fe 3、Al 3、SO 24等离子中的几种，
当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是(
)
＋＋＋＋＋－3＋A. 一定存在H 、Mg 2、Al 3、NH 4，一定不存在Na 、SO 24、Fe
＋＋＋－＋2＋B. 一定存在H 、Al 3、NH 4、SO 24，可能存在Na 、Mg
＋＋＋C. 溶液中c(H) ∶c(Al3) ∶c(Mg2) ＝1∶1∶1
＋－D. 溶液中c(H) ∶c(SO24) ＝2∶9
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24. (15分) 本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。
A. 《化学与生活》
Ⅰ. (5分) 合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。
现有下列五种物质：A. 食盐；B. 小苏打；C. 苹果汁；D. 葡萄糖；E. 青霉素。请按下列要求填空。
富含维生素C 的是________(填字母，下同) ，可直接进入血液，补充能量的是________，应用最广泛的抗生素之一的是________，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。
Ⅱ. (5分) 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
(1) 写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：____。
(2) 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl) ，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
① 铁锅的腐蚀主要是由________(填“化学”或“电化学”) 腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是________。
② 为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”) 。
Ⅲ. (5分) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
(1) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是_______(填字母，下同) 。
A. 石灰石 B. 水泥 C. 玻璃
(2) 在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母，下同) ，属于塑料制品的是________。
A. 涤纶 B. 聚氯乙烯塑料 C. 氮化硅陶瓷 D. 玻璃钢
(3) 下列有关合金性质的说法正确的是________(填字母) 。
A. 合金的熔点一般比它的成分金属高
B. 合金的硬度一般比它的成分金属低
C. 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
(4) 合成塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分) 具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
① 欲区分CH 3CH 2OH 和CH 3CHO ，应选用________(填字母) 。
a. 蒸馏水 b. 银氨溶液 c. 盐酸
② 欲区分，应选用________(填字母) 。
a. KMnO4溶液 b. 溴水 c. Na2CO 3溶液
③ 欲区分，应选用________(填字母) 。
a. AgNO3溶液 b. NaOH溶液 c. FeCl3溶液
(2) (5分) 在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C 4H 9Br 的有机物共有________种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2丁烯，请写出该消去反应的化学方程式：________________，另一种有机物的核磁共振氢谱图(1H 核磁共振谱图) 中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式：________。
(3) (7分) 聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式
为
。
① 聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过________(填反应类型) 反应制得的。形成该聚合物的两种单体是________和________。
② 这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：____________________。
25. (6分) 下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A 、C 、D 、F 、K 均为单质；C 、E 、F 、G 、K 常温下是气体，且K 为工业上制造漂白粉的原料之一；J 为白色沉淀且既能溶于B 的水溶液，又能溶于E 的水溶液；B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。(图中部分反应条件及物质未列出
)
请回答下列问题：
(1) B的电子式为________________。
(2) H的化学式为________________。
(3) 写出反应④的化学方程式：________________________。
(4) 写出反应⑤的离子方程式：________________________。
26. (10分) Ⅰ. 胆矾(CuSO4·5H 2O) 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO 4· 5H 2O 的实验室制备流程图。
请回答下列各题：
(1) 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象是________、________。
(2) 制得的胆矾晶体(CuSO4·5H 2O) 中可能存在的杂质是____________(填化学式) 。
(3) 采用重量法测定CuSO 4·5H 2O 的含量时，步骤如下：① 取样，称量；② 加水溶解；③ 加氯化钡溶液生成沉淀；④ 过滤(其余步骤省略) 。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY －1型热重分析仪对12.5 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H 2O) 进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a. CuSO4·5H 2O=====CuSO 4＋5H 2O
b. CuSO4=====CuO ＋SO 3↑，2SO 3
c. 4CuO=====2Cu 2O ＋O 2↑
请回答下列问题：
(1) 实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g ，试推断该固体的组分是______________(填化学式) ，其对应的物质的量之比是________。
(2) 热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为________g。
1 000 ℃650 ℃258 ℃2SO 2＋O 2
2013～2014学年学业水平测试模拟试卷(六)(扬州)
化学参考答案及评分标准
1. B 2. C 3. B 4. D 5. D 6. C 7. D 8. B 9. A 10. D 11. D 12. A 13. B 14. A
15. B 16. C 17. B 18. D 19. C 20. C 21. A 22. A 23. C
24A. (15分，方程式每空2分，其余每空1分)
Ⅰ. C D E B A
Ⅱ. (1) Fe2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2(反应物、生成物对，不配平给1分) (只要写上述反应就给分，如多写炭与氧气、二氧化碳与炭的反应不扣分)
(2) ① 电化学 Fe 2O 3或Fe 2O 3·nH 2O ② 锌块
Ⅲ. (1) A (2) C B (3) D (4) 合成纤维
24B. (15分)
(1) (3分，每空1分) ① b ② a ③ c (2) (5分)4(1分
) 高温
(3) (7分) ① 缩聚(1分) HOOCCH 2CH 2COOH(或丁二酸)(2分) HOCH 2CH 2OH(或乙二醇)(2分)
②
(2分)
25. (6分，方程式每空2分，其余每空1分)
··
(1) Na[··O ·H] (2) NaAlO2 (3) N2＋3H 2
＋＋＋···－2NH 3 (4) Al3＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4
＋＋(或Al 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4)
26. (10分，标明分值的按分值，其余每空1分)
Ⅰ. (1) 溶液呈蓝色 有红棕色气体产生 (2) Cu(NO3) 2
(3) 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，若无，则沉淀完全 Ⅱ. (1) Cu2O 、CuO(2分) 1∶2(2分，比值要和前一空物质次序对应，即n(Cu2O) ∶n(CuO)＝1∶2)
(2) 11.65(2分)
2013～2014学年学业水平测试模拟试卷(六)
化 学2014.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 S —32 Cu —64 Ba —137
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是( )
A. CO B. CH4 C. H2 D. H2S
2. 下列化学用语正确的是( )
A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2
B. 氟原子的结构示意图：
C. 甲烷的电子式：
＋－D. 碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 3===Na＋CO 23
3. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A. CaCl2 B. NH4Cl C. CCl4 D. CO2
4. 下列叙述不正确的是( )
A. 14C 与12C 、13C 互为同位素 B. 乙醇和甲醚是同分异构体
C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 14C 与12C 的性质完全不同
5. 下列物质中属于非电解质的是( )
A. BaSO4 B. NaOH C. Na2O 2 D. NH3
6. 下列离子组能大量共存的是( )
＋＋－＋－－A. Cu2、Na 、OH B. H、Cl 、CH 3COO
＋＋－＋＋－C. Fe3、H 、NO 3 D. K、Ca 2、CO 23
7. 下列有关钛原子(4822Ti) 的说法正确的是( )
A. 质子数为48 B. 中子数为48 C. 质量数为22 D. 原子序数为22
8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L的H 2O 中含有的分子数为N A
B. 常温常压下，48 g O3与O 2混合气体中含氧原子数为3N A
C. 12 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2N A
－D. 1 L 1 mol·L 1 Na2CO 3溶液中含有的钠离子数为N A
9. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是( )
A. 酸碱中和是放热反应
B. 炭在二氧化碳气体中灼烧发生的反应属于放热反应
C. 原子间形成化学键时需吸收能量
D. 化学反应过程中，化学能一定全部转化成热能
10. 下列有关离子(或物质) 的检验及结论正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K
B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO 24
C. 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一
＋定有Fe 2
D. 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I 2
11. 在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO ＋2NO 2===4CO2＋N 2。下列对该反应的说法中正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应中氧化剂是CO ，还原剂是NO 2
－C. 该反应生成14 g N2时，转移8 mol e
D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染
12. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(
) －＋
13. 下列有关物质的名称(或主要成分) 与化学式，不相对应的是( )
A. 烧碱：NaOH B. 光导纤维：Si
C. 包装食品的塑料：
D. 明矾：KAl(SO4) 2·12H 2O
14. 下列离子方程式书写正确的是( )
＋＋＋A. 氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe 3＋Cu===2Fe2＋Cu 2
＋－B. 钠投入水中：Na ＋H 2O===Na＋2OH ＋H 2↑
－－－C. 氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl 2＋2OH ===3Cl＋ClO ＋H 2O
＋－D. 石灰石加入盐酸溶液中：2H ＋CO 23===CO2↑＋H 2O
15. 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )
A. HClO→O 2 B. Al2O 3→Al(OH)3
C. CO2→CaCO 3 D. Cu→CuSO 4
16. 下列实验方法正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B. 区别Na 2CO 3和NaHCO 3时，可将它们分别和Ca(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生
C. 区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
＋D. 检验某溶液中是否含有NH 4时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝
色石蕊试纸检验产生的气体即可
17. 2SO2＋O 22SO 3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是( )
A. 增加SO 2的浓度能加快该反应的速率 B. 通常使用铁作催化剂
C. 降低体系温度会减慢该反应的速率 D. 使用催化剂能改变该反应的速率
18. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是(
)
A. 该电池工作时将化学能转化为电能
B. 电流从电极b 经外电路流向电极a
C. 该电池中的电极b 是正极
D. 在电极a 上发生还原反应
19. 下列有机化学方程式书写错误的是(
)
20. 将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，干燥、称量，铁片质量增加的是( )
A. 稀硫酸 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 乙醇溶液
21. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是( )
22. 8，A 、
B 、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. 非金属性：A>C B. 原子半径：B
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D
＋＋＋＋＋＋－23. 某无色溶液中可能含有H 、Na 、NH 4、Mg 2、Fe 3、Al 3、SO 24等离子中的几种，
当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是(
)
＋＋＋＋＋－3＋A. 一定存在H 、Mg 2、Al 3、NH 4，一定不存在Na 、SO 24、Fe
＋＋＋－＋2＋B. 一定存在H 、Al 3、NH 4、SO 24，可能存在Na 、Mg
＋＋＋C. 溶液中c(H) ∶c(Al3) ∶c(Mg2) ＝1∶1∶1
＋－D. 溶液中c(H) ∶c(SO24) ＝2∶9
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。
24. (15分) 本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。
A. 《化学与生活》
Ⅰ. (5分) 合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。
现有下列五种物质：A. 食盐；B. 小苏打；C. 苹果汁；D. 葡萄糖；E. 青霉素。请按下列要求填空。
富含维生素C 的是________(填字母，下同) ，可直接进入血液，补充能量的是________，应用最广泛的抗生素之一的是________，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是________。
Ⅱ. (5分) 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
(1) 写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：____。
(2) 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl) ，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
① 铁锅的腐蚀主要是由________(填“化学”或“电化学”) 腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是________。
② 为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”) 。
Ⅲ. (5分) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
(1) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是_______(填字母，下同) 。
A. 石灰石 B. 水泥 C. 玻璃
(2) 在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母，下同) ，属于塑料制品的是________。
A. 涤纶 B. 聚氯乙烯塑料 C. 氮化硅陶瓷 D. 玻璃钢
(3) 下列有关合金性质的说法正确的是________(填字母) 。
A. 合金的熔点一般比它的成分金属高
B. 合金的硬度一般比它的成分金属低
C. 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
(4) 合成塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分) 具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
① 欲区分CH 3CH 2OH 和CH 3CHO ，应选用________(填字母) 。
a. 蒸馏水 b. 银氨溶液 c. 盐酸
② 欲区分，应选用________(填字母) 。
a. KMnO4溶液 b. 溴水 c. Na2CO 3溶液
③ 欲区分，应选用________(填字母) 。
a. AgNO3溶液 b. NaOH溶液 c. FeCl3溶液
(2) (5分) 在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C 4H 9Br 的有机物共有________种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2丁烯，请写出该消去反应的化学方程式：________________，另一种有机物的核磁共振氢谱图(1H 核磁共振谱图) 中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式：________。
(3) (7分) 聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式
为
。
① 聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过________(填反应类型) 反应制得的。形成该聚合物的两种单体是________和________。
② 这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：____________________。
25. (6分) 下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A 、C 、D 、F 、K 均为单质；C 、E 、F 、G 、K 常温下是气体，且K 为工业上制造漂白粉的原料之一；J 为白色沉淀且既能溶于B 的水溶液，又能溶于E 的水溶液；B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。(图中部分反应条件及物质未列出
)
请回答下列问题：
(1) B的电子式为________________。
(2) H的化学式为________________。
(3) 写出反应④的化学方程式：________________________。
(4) 写出反应⑤的离子方程式：________________________。
26. (10分) Ⅰ. 胆矾(CuSO4·5H 2O) 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO 4· 5H 2O 的实验室制备流程图。
请回答下列各题：
(1) 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象是________、________。
(2) 制得的胆矾晶体(CuSO4·5H 2O) 中可能存在的杂质是____________(填化学式) 。
(3) 采用重量法测定CuSO 4·5H 2O 的含量时，步骤如下：① 取样，称量；② 加水溶解；③ 加氯化钡溶液生成沉淀；④ 过滤(其余步骤省略) 。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。
Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY －1型热重分析仪对12.5 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H 2O) 进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
a. CuSO4·5H 2O=====CuSO 4＋5H 2O
b. CuSO4=====CuO ＋SO 3↑，2SO 3
c. 4CuO=====2Cu 2O ＋O 2↑
请回答下列问题：
(1) 实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g ，试推断该固体的组分是______________(填化学式) ，其对应的物质的量之比是________。
(2) 热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为________g。
1 000 ℃650 ℃258 ℃2SO 2＋O 2
2013～2014学年学业水平测试模拟试卷(六)(扬州)
化学参考答案及评分标准
1. B 2. C 3. B 4. D 5. D 6. C 7. D 8. B 9. A 10. D 11. D 12. A 13. B 14. A
15. B 16. C 17. B 18. D 19. C 20. C 21. A 22. A 23. C
24A. (15分，方程式每空2分，其余每空1分)
Ⅰ. C D E B A
Ⅱ. (1) Fe2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2(反应物、生成物对，不配平给1分) (只要写上述反应就给分，如多写炭与氧气、二氧化碳与炭的反应不扣分)
(2) ① 电化学 Fe 2O 3或Fe 2O 3·nH 2O ② 锌块
Ⅲ. (1) A (2) C B (3) D (4) 合成纤维
24B. (15分)
(1) (3分，每空1分) ① b ② a ③ c (2) (5分)4(1分
) 高温
(3) (7分) ① 缩聚(1分) HOOCCH 2CH 2COOH(或丁二酸)(2分) HOCH 2CH 2OH(或乙二醇)(2分)
②
(2分)
25. (6分，方程式每空2分，其余每空1分)
··
(1) Na[··O ·H] (2) NaAlO2 (3) N2＋3H 2
＋＋＋···－2NH 3 (4) Al3＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4
＋＋(或Al 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4)
26. (10分，标明分值的按分值，其余每空1分)
Ⅰ. (1) 溶液呈蓝色 有红棕色气体产生 (2) Cu(NO3) 2
(3) 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，若无，则沉淀完全 Ⅱ. (1) Cu2O 、CuO(2分) 1∶2(2分，比值要和前一空物质次序对应，即n(Cu2O) ∶n(CuO)＝1∶2)
(2) 11.65(2分)