鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中
2017届高三第一次联考理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 Cl —35.5 Fe —56 Ni —59 Cu —64 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A ．硝酸与铜反应得到NO 2、N 2O 4共23g ，则铜失去的电子数为0.5N A B ．3g 甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N A C ．将标准状况下2.24LSO 2通入水中完全溶解，溶液中H 2SO 3分子数为0.1N A D ．标准状况下8.96L 的平均相对分子质量为3.5的H 2与D 2含有中子数0.3N A
9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X 。已知X 的结构如下，下列有关X 的说法正确的是 A ．X 为烃的含氧衍生物
B ．X 的分子式为C 5H 10NO 2S C ．X 只能发生取代反应
D ．X 中碳原子上的H 若有1个被Cl 取代，有2种不同产物
10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是
A ．向滴有KSCN 的FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响 B ．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 C ．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO 4样品的纯度 D ．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na 2SiO 3溶液中
11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是
A ．图中所示物质中，X 为H 2，Y 为N 2
B ．Y 参与的电极反应为H —
2+2e=2H+
C ．当有3g H+通过质子交换膜时，Z 的体积为22.4L D ．反应过程中左边区域溶液pH 逐渐升高
12．常温下，向50mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像
如下。下列说法正确的是
A ．若a 点pH=4，且c(Cl－
)=m c(ClO－
) ，则Ka(HClO)=10
—4
m+1
B ．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH－
) ＞c(H+) ，可用pH 试纸测定其pH
C ．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH－) —c(H+)=2c(Cl－
) ＋c(HClO) D ．b~c段，随NaOH 溶液的滴入，c (HClO )逐渐增大
c (ClO －)
13．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，且Y 、Z 、W 在周期表的位置关系如下。已知X 与W 能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是
A ．X 能分别与Y 、W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B ．W 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C ．X 的离子半径一定小于与Y 同族的短周期元素的离子半径 D ．Y 、Z 与X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y 大于Z 26．（14分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO 3是一种无色晶体，熔点
16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B 中可观察到的现
象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO 2。装置C 的作用是 。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验
的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。（填字母）
A ．不含SO 2 B ．可能含SO 2 C ．一定含有SO 3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O 2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的
部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 。 ②能证明绿矾分解产物中有O 2的实验操作及现象是 。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 。
27．（14分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含
SiO （27.8%）、Al 2O 3(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：
28．（15分）MnO 2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。
（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是____________________、___________________ (用离子方程式表示) ；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。
（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO 3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO 2。其制备过程如下：
①请写出酸浸的主要化学方程式：_________________________________________。 ②下图可以看出，从MnSO 4和ZnSO 4混合溶液中结晶MnSO 4·H 2O 晶体，需要控制的温度范围为 ______（填字母）。
A ．0~40℃ B ．40~60℃ C ．60℃以上
③请写出用惰性电极电解MnSO 4溶液制备MnO 2的阳极反应：________________________。 ④该工艺产生的废水中含有较多的Mn 2+，通常用H 2S 或者Na 2S 溶液处理。25 ℃，在0.10 mol/L
H S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH ，溶液pH 与c (S2－
2) 关系如图(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发) 。
i ．pH ＝13时，溶液中的c (H－
－
2S) ＋c (HS) ＝______mol·L 1；
ii ．某溶液含x mol·L －
1 Mn2＋
、0.10 mol·L －
1 H2S ，当调节溶液pH ＝5时，Mn 2＋
开始沉淀，则
[已知：K －sp (MnS)＝2.8×10
13
]
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P 原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 （2）磷的一种同素异形体——白磷（P 4）的立体构型为 ，其键角为 ，推测其在CS 2中的溶解度 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH 3）和氨（NH 3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH 3的键角小于NH 3的原因 。
（4）常温下PCl 5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A 、B 两种微
粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A 、B 两种微粒分别与CCl 4、SF 6互为等电子体，则A 为 ，其中心原子杂化轨道类型为 ，B 为 。
（5）磷化硼（BP ）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点）金刚石熔点。已知其B —P 键长
均为x cm，则其密度为 g ﹒cm —3
（列出计算式即可）。 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有一种新型有机物M ，存在如下转化关系：
已知：
（a ）化合物A 能与FeCl 3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示其有两个吸收峰，且峰面积之比为1:2。
（b ）1
H -NMR 谱显示化合物G 的所有氢原子化学环境相同。F 是一种可用于制备隐形眼镜的
高聚物。
根据以上信息回答下列问题：
（1）化合物M 含有的官能团的名称为________。
（2）化合物C 的结构简式是________________，A →C 的反应类型是________。
（3）写出B →G 反应的化学方程式__________________________________________________。 （4）写出E →F 反应的化学方程式__________________________________________________。 （5）写出同时满足下列条件的D 的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)______________________________________________。
a ．属于酯类 b ．能发生银镜反应
2017届湖北省八校高三第一次联考
理科综合试题化学部分参考答案
7~13：BADADCD 36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
（1）酯基、溴原子（2分）
（2）（2分） 取代反应（1分）
26．（14分）
（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO 2(SO3) 等气体扩散到空气中污染环境（2分）。 （2）BC （2分）（选A 不得分，选对一个给1分） （3）①AFGBDH （3分）
②把H 中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（3分） （4）药匙（1分）；盐酸，KSCN 溶液（1分，只写一个不得分） 27．（14分）
（1）C （石墨，S ）=C（金刚石，S ），△H=+1.9 kJ/mol（3分）
（2）将MgCl 2C+SiO高温2、FeCl 3、AlCl 3等金属氯化物冷凝为固体，从而与高温 SiCl 4分开（2分）；
2+2Cl2===SiCl4
+2CO或2C+SiO2===Si+2CO，Si+2Cl高温2===SiCl 4（2分）
（3）Al 3++4OH-=AlO2-+2H2O （2分）
（4）溶液IV 中NaAlO 2水解显碱性，乙酸乙酯消耗NaAlO 2水解生成的碱，促进NaAlO 2水解生成Al(OH)3；加热促进水解，加快反应的速率（3分）；0.078（2分） 28．（15分） （1）酸（1分） NH 4+
+H2O
NH 3﹒H 2O+H+
（1分）
Zn 2++2H2O
Zn(OH)2+2H+ （1分） 正（2分）
（2）①MnCO 3 + H2SO 4=== MnSO4+ H2O+CO2↑（2分） ②C （2分）
③Mn 2+-2e -+2H2O=== MnO2+4H+（2分） ④0.043（2分） 0.020（2分，写0.2不得分） 35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 答案及评分标准 （1）
1s
22s 22p 63s 23p 3（1分）； 3（1分）
（2）正四面体形（1分）； 60º（1分）； 大于（1分） （3）电负性．．．N ．强于．．P ．，中心原子的电负性越大．．．．．，．成键电子对离中心原子越近．．．．．．．．．．．．，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大．．．．．．．．．．．．．
，键角变大。（3分） （4）PCl +4（1分）； sp 3（1分）； PCl -
6（1分） （5
）低于（1分）；
或4
⨯42（3分）
6.02⨯1023
⨯3
)
（3） （3分）（4） （5）
、
、
（每个1分，共4分）
3分）
（
鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中
2017届高三第一次联考理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 Cl —35.5 Fe —56 Ni —59 Cu —64 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是
A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A ．硝酸与铜反应得到NO 2、N 2O 4共23g ，则铜失去的电子数为0.5N A B ．3g 甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N A C ．将标准状况下2.24LSO 2通入水中完全溶解，溶液中H 2SO 3分子数为0.1N A D ．标准状况下8.96L 的平均相对分子质量为3.5的H 2与D 2含有中子数0.3N A
9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X 。已知X 的结构如下，下列有关X 的说法正确的是 A ．X 为烃的含氧衍生物
B ．X 的分子式为C 5H 10NO 2S C ．X 只能发生取代反应
D ．X 中碳原子上的H 若有1个被Cl 取代，有2种不同产物
10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是
A ．向滴有KSCN 的FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响 B ．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 C ．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO 4样品的纯度 D ．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na 2SiO 3溶液中
11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是
A ．图中所示物质中，X 为H 2，Y 为N 2
B ．Y 参与的电极反应为H —
2+2e=2H+
C ．当有3g H+通过质子交换膜时，Z 的体积为22.4L D ．反应过程中左边区域溶液pH 逐渐升高
12．常温下，向50mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像
如下。下列说法正确的是
A ．若a 点pH=4，且c(Cl－
)=m c(ClO－
) ，则Ka(HClO)=10
—4
m+1
B ．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH－
) ＞c(H+) ，可用pH 试纸测定其pH
C ．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH－) —c(H+)=2c(Cl－
) ＋c(HClO) D ．b~c段，随NaOH 溶液的滴入，c (HClO )逐渐增大
c (ClO －)
13．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，且Y 、Z 、W 在周期表的位置关系如下。已知X 与W 能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是
A ．X 能分别与Y 、W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B ．W 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C ．X 的离子半径一定小于与Y 同族的短周期元素的离子半径 D ．Y 、Z 与X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y 大于Z 26．（14分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO 3是一种无色晶体，熔点
16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B 中可观察到的现
象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO 2。装置C 的作用是 。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验
的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。（填字母）
A ．不含SO 2 B ．可能含SO 2 C ．一定含有SO 3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O 2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的
部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 。 ②能证明绿矾分解产物中有O 2的实验操作及现象是 。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 。
27．（14分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含
SiO （27.8%）、Al 2O 3(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：
28．（15分）MnO 2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。
（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是____________________、___________________ (用离子方程式表示) ；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。
（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO 3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO 2。其制备过程如下：
①请写出酸浸的主要化学方程式：_________________________________________。 ②下图可以看出，从MnSO 4和ZnSO 4混合溶液中结晶MnSO 4·H 2O 晶体，需要控制的温度范围为 ______（填字母）。
A ．0~40℃ B ．40~60℃ C ．60℃以上
③请写出用惰性电极电解MnSO 4溶液制备MnO 2的阳极反应：________________________。 ④该工艺产生的废水中含有较多的Mn 2+，通常用H 2S 或者Na 2S 溶液处理。25 ℃，在0.10 mol/L
H S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH ，溶液pH 与c (S2－
2) 关系如图(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发) 。
i ．pH ＝13时，溶液中的c (H－
－
2S) ＋c (HS) ＝______mol·L 1；
ii ．某溶液含x mol·L －
1 Mn2＋
、0.10 mol·L －
1 H2S ，当调节溶液pH ＝5时，Mn 2＋
开始沉淀，则
[已知：K －sp (MnS)＝2.8×10
13
]
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P 原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 （2）磷的一种同素异形体——白磷（P 4）的立体构型为 ，其键角为 ，推测其在CS 2中的溶解度 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH 3）和氨（NH 3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH 3的键角小于NH 3的原因 。
（4）常温下PCl 5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A 、B 两种微
粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A 、B 两种微粒分别与CCl 4、SF 6互为等电子体，则A 为 ，其中心原子杂化轨道类型为 ，B 为 。
（5）磷化硼（BP ）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点）金刚石熔点。已知其B —P 键长
均为x cm，则其密度为 g ﹒cm —3
（列出计算式即可）。 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有一种新型有机物M ，存在如下转化关系：
已知：
（a ）化合物A 能与FeCl 3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示其有两个吸收峰，且峰面积之比为1:2。
（b ）1
H -NMR 谱显示化合物G 的所有氢原子化学环境相同。F 是一种可用于制备隐形眼镜的
高聚物。
根据以上信息回答下列问题：
（1）化合物M 含有的官能团的名称为________。
（2）化合物C 的结构简式是________________，A →C 的反应类型是________。
（3）写出B →G 反应的化学方程式__________________________________________________。 （4）写出E →F 反应的化学方程式__________________________________________________。 （5）写出同时满足下列条件的D 的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)______________________________________________。
a ．属于酯类 b ．能发生银镜反应
2017届湖北省八校高三第一次联考
理科综合试题化学部分参考答案
7~13：BADADCD 36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
（1）酯基、溴原子（2分）
（2）（2分） 取代反应（1分）
26．（14分）
（1）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO 2(SO3) 等气体扩散到空气中污染环境（2分）。 （2）BC （2分）（选A 不得分，选对一个给1分） （3）①AFGBDH （3分）
②把H 中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（3分） （4）药匙（1分）；盐酸，KSCN 溶液（1分，只写一个不得分） 27．（14分）
（1）C （石墨，S ）=C（金刚石，S ），△H=+1.9 kJ/mol（3分）
（2）将MgCl 2C+SiO高温2、FeCl 3、AlCl 3等金属氯化物冷凝为固体，从而与高温 SiCl 4分开（2分）；
2+2Cl2===SiCl4
+2CO或2C+SiO2===Si+2CO，Si+2Cl高温2===SiCl 4（2分）
（3）Al 3++4OH-=AlO2-+2H2O （2分）
（4）溶液IV 中NaAlO 2水解显碱性，乙酸乙酯消耗NaAlO 2水解生成的碱，促进NaAlO 2水解生成Al(OH)3；加热促进水解，加快反应的速率（3分）；0.078（2分） 28．（15分） （1）酸（1分） NH 4+
+H2O
NH 3﹒H 2O+H+
（1分）
Zn 2++2H2O
Zn(OH)2+2H+ （1分） 正（2分）
（2）①MnCO 3 + H2SO 4=== MnSO4+ H2O+CO2↑（2分） ②C （2分）
③Mn 2+-2e -+2H2O=== MnO2+4H+（2分） ④0.043（2分） 0.020（2分，写0.2不得分） 35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 答案及评分标准 （1）
1s
22s 22p 63s 23p 3（1分）； 3（1分）
（2）正四面体形（1分）； 60º（1分）； 大于（1分） （3）电负性．．．N ．强于．．P ．，中心原子的电负性越大．．．．．，．成键电子对离中心原子越近．．．．．．．．．．．．，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大．．．．．．．．．．．．．
，键角变大。（3分） （4）PCl +4（1分）； sp 3（1分）； PCl -
6（1分） （5
）低于（1分）；
或4
⨯42（3分）
6.02⨯1023
⨯3
)
（3） （3分）（4） （5）
、
、
（每个1分，共4分）
3分）
（