电解池（第一课时）教案 黄江
一、教学目标
1、知识与技能：理解电解池的构成条件和工作原理。
2、过程与方法：通过比较原电池和电解池的区别，掌握类比迁移的方法。 3、情感态度价值观：通过实验的改进，让学生深入环保和实验改进的理念。 二、教材分析
人教版选修四第四章电化学基础第三节电解池，是高考必考重点知识内容。主要考察电解池的构成、工作原理、电极方程式的书写、总反应方程式的书写和电解池的应用。教材中通过电解氯化铜溶液来认识电解池的工作原理和构成，进一步分析溶液中的离子，来分析电极反应和总反应方程式的书写，然后与必修二中金属的冶炼相联系，陈述电解原理的应用。根据教材内容和考点，将本节分为两个课时，第一课时主要探究讲解电解池的构成条件和工作原理，溶液中离子分析；第二课时从电解原理的应用中，分析电极反应方程式和总反应方程式的书写，由浅入深，便于学生理解掌握。第一课时设计电解氯化钠溶液的课堂练习，和利用金属的冶炼提出构成条件中电解质可以是熔融态，为第二课时电解池的应用做好铺垫。
三、学情分析
学生已经学习掌握了原电池的相关知识内容，明白原电池的构成和工作原理，以及其电极反应方程式和总反应方程式的书写特点。原电池是将化学能转化为电能，那么学生就会对如何将电能转化为化学能（电解池）产生探究的欲望，想知道为什么二次电池可以充电，充电的反应是怎样进行的。再次基础上，进行以旧启新，在通过相互的类比迁移，就很利于学生掌握电解池的相关知识。
四、教学重难点
1、电解池的构成条件和工作原理； 2、环保理念，在实验改进中的应用。
五、教学准备（实验仪器缺少，转为视频准备） 单组实验仪器和药品清单（共六组）
U 型管一支、双孔橡胶塞两个、直导管三根、九十度弯管两根、导线若干、石墨电极两根、两节五号干电池、开关一个、铁架台一个、胶带一圈、小试管一
支、小木条、酒精灯、100mL 烧杯一个、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水。
六、教学流程
由原电池构成条件推导电解池构成条件——分析教材79页电解氯化铜实验——找出不足之处，进行改进——引导学生思考讨论——得出改进办法——设计改进装置——分析电解氯化铜溶液时，电解池的工作原理——再分析电解硫酸钠溶液的实验，探究溶液中阴阳离子的氧化性和还原性——课堂训练——总结归纳——作业布置。
七、教学过程
八、板书设计
电解池
一、构成条件
直流电源 电极
电解质溶液或熔融状态 闭合回路 氧化还原反应 二、工作原理
所有阳离子向阴极移动，氧化性强的先得电子，发生还原反应； 所有阴离子向阳极移动，还原性强的先失电子，发生氧化反应。 阳失阴得，正得负失。
电解池（第一课时）教案 黄江
一、教学目标
1、知识与技能：理解电解池的构成条件和工作原理。
2、过程与方法：通过比较原电池和电解池的区别，掌握类比迁移的方法。 3、情感态度价值观：通过实验的改进，让学生深入环保和实验改进的理念。 二、教材分析
人教版选修四第四章电化学基础第三节电解池，是高考必考重点知识内容。主要考察电解池的构成、工作原理、电极方程式的书写、总反应方程式的书写和电解池的应用。教材中通过电解氯化铜溶液来认识电解池的工作原理和构成，进一步分析溶液中的离子，来分析电极反应和总反应方程式的书写，然后与必修二中金属的冶炼相联系，陈述电解原理的应用。根据教材内容和考点，将本节分为两个课时，第一课时主要探究讲解电解池的构成条件和工作原理，溶液中离子分析；第二课时从电解原理的应用中，分析电极反应方程式和总反应方程式的书写，由浅入深，便于学生理解掌握。第一课时设计电解氯化钠溶液的课堂练习，和利用金属的冶炼提出构成条件中电解质可以是熔融态，为第二课时电解池的应用做好铺垫。
三、学情分析
学生已经学习掌握了原电池的相关知识内容，明白原电池的构成和工作原理，以及其电极反应方程式和总反应方程式的书写特点。原电池是将化学能转化为电能，那么学生就会对如何将电能转化为化学能（电解池）产生探究的欲望，想知道为什么二次电池可以充电，充电的反应是怎样进行的。再次基础上，进行以旧启新，在通过相互的类比迁移，就很利于学生掌握电解池的相关知识。
四、教学重难点
1、电解池的构成条件和工作原理； 2、环保理念，在实验改进中的应用。
五、教学准备（实验仪器缺少，转为视频准备） 单组实验仪器和药品清单（共六组）
U 型管一支、双孔橡胶塞两个、直导管三根、九十度弯管两根、导线若干、石墨电极两根、两节五号干电池、开关一个、铁架台一个、胶带一圈、小试管一
支、小木条、酒精灯、100mL 烧杯一个、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水。
六、教学流程
由原电池构成条件推导电解池构成条件——分析教材79页电解氯化铜实验——找出不足之处，进行改进——引导学生思考讨论——得出改进办法——设计改进装置——分析电解氯化铜溶液时，电解池的工作原理——再分析电解硫酸钠溶液的实验，探究溶液中阴阳离子的氧化性和还原性——课堂训练——总结归纳——作业布置。
七、教学过程
八、板书设计
电解池
一、构成条件
直流电源 电极
电解质溶液或熔融状态 闭合回路 氧化还原反应 二、工作原理
所有阳离子向阴极移动，氧化性强的先得电子，发生还原反应； 所有阴离子向阳极移动，还原性强的先失电子，发生氧化反应。 阳失阴得，正得负失。