第三节 盐类的水解——专题教案
H2O H++OH—
下列物质对水的电离平衡的影响 1、加酸（H+） 平衡左移 2、加碱（OH—
） 平衡左移 3、加盐：
强酸强碱盐 平衡不移 溶液呈中性 强酸弱碱盐 平衡右移 溶液呈酸性 弱酸强碱盐 平衡右移 溶液呈碱性 弱酸弱碱盐 平衡右移 不 定
规律：无弱不水解，有弱便水解，越弱越水解，两弱双水解，谁强显谁性。 4、水解平衡：
（1）特征：动（V正=V逆）、等、定、变。
（2）影响水解平衡的因素：①温度：水解是一个吸热反应，升温有利于水解。 ②浓度：遵循勒夏特列原理。 二、水解反应方程式： 1、水解化学方程式： 2、水解离子方程式： 三、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性：以盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2、配制溶液：
（1）配制FeCl3溶液；（2）配制Na2CO3溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶； （3）NaF溶液不能存于玻璃瓶中； （4）配制AlCl3溶液； 3、判断离子能否共存：看离子之间是否相互促进水解（双水解）。 4、判断盐溶液中离子种类的多少： 5、比较盐溶液中离子浓度的大小：
6、蒸发盐溶液得到的产物：（NH4）2S、FeCl3、AlCl3等。
例：Fe3++H2O Fe（OH—）3+H+ Fe（OH—）3 Fe2O3+H2O 7、施用化肥：铵盐不能与草木灰混合使用。
原 理：2NH—
4++CO32=2NH3 +CO2 +H2O
8、明矾的净水原理，Fe（OH）3胶体的制备。
9、泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO—
3=Al（OH）3+3CO2
10、Na2CO3溶液具有去油污能力的原理： （提示：碱性溶液具有去油污能力） 一、选择题
1、对于PH
A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液 C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。 2、有关盐类水解的说法不正确的是（）
A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 C.盐类水解的结果使水的电离程度减小 D.盐类水解的结果使水的电离程度增大 3、能证明醋酸是弱酸的事实是（）
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和
C.醋酸溶液的PH大于7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10—
3mol/L
4、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（） A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO4 5、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（） A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3 6、下列溶液一定呈中性的是（）
A.PH=7的溶液 B.C（H+）=C（OH—
）
C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合 D.0.1mol/L的Na2SO4溶液 7、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是（）
A.其中Na+的浓度为0.2mol/L B.溶液中的OH—浓度大于H+浓度，HCO—3浓度小于CO32—
的浓度 C.溶液中Na+的浓度等于CO—
32的浓度 D.溶液中H2CO3分子的浓度为零
8、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（） A.等于10ml B.小于10ml C.大于10ml D.等于5ml 9、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（）
A.NH4Cl和NH4NO3 B.NH4Cl和（NH4）2SO4 C.Na2CO3和Na2SO4 D.HCl和CH3COOH 10、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （）
A.S2—、NO—、CO— B.Al3+、NH—
332、K+ 4+、K+、SO42 C.Al3+、Na+、S2—、SO42— D.Fe2+、Ca2+、H+
、NO—3
11、使PH试纸显蓝色或深蓝色的溶液是（）
A.0.1mol/LH2SO4 B.0.1mol/L氨水 C.0.1mol/LNa2S D.0.1mol/LCuSO4 12、下列说法中正确的是（）
A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应 C.醋酸氨溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO2 13、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（）
A.HCOOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.CH3COONa溶液
14、为了配制CH—
3COO与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）
A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量KOH D.适量NaCl晶体
15、分别将下列物质：①CuSO4；②Na2O2；③NaCl；④Ca（HCO3）2；⑤FeCl3。投入到水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
16、已知一种PH=4的酸和PH=10的碱溶液等体积混合后PH
A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低 C.有50℃和20℃的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者底 D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
18、在纯水中存在如下平衡：2HH—
2O 3O++OH，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的PH减小，应加入
下列（）
A.NH4Cl B.KHSO4 C.NaOH D.Na2CO3 19、蒸发下列物质的溶液并灼烧，能得到纯净该物质的是 （） A.CaCl2 B.FeCl3 C.Na2SO4 D.CuBr2 20、在水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（）
A.PH增大 B.C（OH—
）减小 C.碱性增强 D.水的电离平衡向正方向移动
21、常温下、下列离子能使纯水中H+数目增加的是（） A.CH—
3COO B.NH4+
C.HCO—
—3 D.NO3
22、物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子种类最多的是（） A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2CO3
23、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 24、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下） A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定 25、下列各组中的离子，都能发生水解的一组是（）
A.Na+、Cu2+、Cl—、ClO— B.Ca2+、Zn2+、SO2—、S2—
4 C.Fe2+、Sn2+、F—、CH———
3COO D.K+、Ba2+、SO32、I
26、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（） A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾 二、填空题
27、请写出下列离子的水解方程式：
（1）CO32—： （2）HCO—3： （3）PO—
43： （4）HPO42—
：
（5）SO—32： （6）S2—： （7）HS—： （8）CH—3COO： （9）NH4+： （10）Fe3+：
（11）Al3+： （12）AlO—2： 28、把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 。 29、相同浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是。 30、在一定温度下，向H2S饱和溶液中加入少量的Na2S固体，溶液的（增大、减小、不变）其原因是 ，加入与H2S等物质的量的Na2S，溶液会显碱性，其原因是：。 31、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）不能混合使用，其原因是： 。 32、盐类水解的应用 （1）促进水解的情况：
①不纯的KNO3中含有杂质Fe3+时，可用 方法除去Fe3+。
②碱性物质能清洗油污，且碱性越强去污能力越强。生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于 水中。 ③明矾〔KAl（SO4）2·12H2O〕可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为 。
④泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）—3，其中HCO3和Al3+均为发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为 。 （2）抑制（或避免）水解的情况
①配制FeCl3、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的 中，然后再加水稀释。 ②加热FeCl3溶液制无水FeCl3，最好通入 气体。
第三节 盐类的水解——专题教案
H2O H++OH—
下列物质对水的电离平衡的影响 1、加酸（H+） 平衡左移 2、加碱（OH—
） 平衡左移 3、加盐：
强酸强碱盐 平衡不移 溶液呈中性 强酸弱碱盐 平衡右移 溶液呈酸性 弱酸强碱盐 平衡右移 溶液呈碱性 弱酸弱碱盐 平衡右移 不 定
规律：无弱不水解，有弱便水解，越弱越水解，两弱双水解，谁强显谁性。 4、水解平衡：
（1）特征：动（V正=V逆）、等、定、变。
（2）影响水解平衡的因素：①温度：水解是一个吸热反应，升温有利于水解。 ②浓度：遵循勒夏特列原理。 二、水解反应方程式： 1、水解化学方程式： 2、水解离子方程式： 三、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性：以盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2、配制溶液：
（1）配制FeCl3溶液；（2）配制Na2CO3溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶； （3）NaF溶液不能存于玻璃瓶中； （4）配制AlCl3溶液； 3、判断离子能否共存：看离子之间是否相互促进水解（双水解）。 4、判断盐溶液中离子种类的多少： 5、比较盐溶液中离子浓度的大小：
6、蒸发盐溶液得到的产物：（NH4）2S、FeCl3、AlCl3等。
例：Fe3++H2O Fe（OH—）3+H+ Fe（OH—）3 Fe2O3+H2O 7、施用化肥：铵盐不能与草木灰混合使用。
原 理：2NH—
4++CO32=2NH3 +CO2 +H2O
8、明矾的净水原理，Fe（OH）3胶体的制备。
9、泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO—
3=Al（OH）3+3CO2
10、Na2CO3溶液具有去油污能力的原理： （提示：碱性溶液具有去油污能力） 一、选择题
1、对于PH
A.一定是酸溶液 B.一定是强酸弱碱盐溶液 C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。 2、有关盐类水解的说法不正确的是（）
A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 C.盐类水解的结果使水的电离程度减小 D.盐类水解的结果使水的电离程度增大 3、能证明醋酸是弱酸的事实是（）
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和
C.醋酸溶液的PH大于7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10—
3mol/L
4、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（） A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO4 5、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（） A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3 6、下列溶液一定呈中性的是（）
A.PH=7的溶液 B.C（H+）=C（OH—
）
C.等物质的量浓度、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合 D.0.1mol/L的Na2SO4溶液 7、下列有关0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中有错误的是（）
A.其中Na+的浓度为0.2mol/L B.溶液中的OH—浓度大于H+浓度，HCO—3浓度小于CO32—
的浓度 C.溶液中Na+的浓度等于CO—
32的浓度 D.溶液中H2CO3分子的浓度为零
8、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积是（） A.等于10ml B.小于10ml C.大于10ml D.等于5ml 9、同物质的量浓度的下列各组溶液中，阳离子浓度几乎相等的是（）
A.NH4Cl和NH4NO3 B.NH4Cl和（NH4）2SO4 C.Na2CO3和Na2SO4 D.HCl和CH3COOH 10、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 （）
A.S2—、NO—、CO— B.Al3+、NH—
332、K+ 4+、K+、SO42 C.Al3+、Na+、S2—、SO42— D.Fe2+、Ca2+、H+
、NO—3
11、使PH试纸显蓝色或深蓝色的溶液是（）
A.0.1mol/LH2SO4 B.0.1mol/L氨水 C.0.1mol/LNa2S D.0.1mol/LCuSO4 12、下列说法中正确的是（）
A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应 C.醋酸氨溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO2 13、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（）
A.HCOOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NH4Cl溶液 D.CH3COONa溶液
14、为了配制CH—
3COO与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）
A.适量盐酸 B.适量氢氧化钠固体 C.适量KOH D.适量NaCl晶体
15、分别将下列物质：①CuSO4；②Na2O2；③NaCl；④Ca（HCO3）2；⑤FeCl3。投入到水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
16、已知一种PH=4的酸和PH=10的碱溶液等体积混合后PH
A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低 C.有50℃和20℃的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者底 D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
18、在纯水中存在如下平衡：2HH—
2O 3O++OH，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的PH减小，应加入
下列（）
A.NH4Cl B.KHSO4 C.NaOH D.Na2CO3 19、蒸发下列物质的溶液并灼烧，能得到纯净该物质的是 （） A.CaCl2 B.FeCl3 C.Na2SO4 D.CuBr2 20、在水中加入少量的硫酸氢钠后，则溶液的（）
A.PH增大 B.C（OH—
）减小 C.碱性增强 D.水的电离平衡向正方向移动
21、常温下、下列离子能使纯水中H+数目增加的是（） A.CH—
3COO B.NH4+
C.HCO—
—3 D.NO3
22、物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子种类最多的是（） A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2CO3
23、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 24、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下） A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定 25、下列各组中的离子，都能发生水解的一组是（）
A.Na+、Cu2+、Cl—、ClO— B.Ca2+、Zn2+、SO2—、S2—
4 C.Fe2+、Sn2+、F—、CH———
3COO D.K+、Ba2+、SO32、I
26、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（） A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾 二、填空题
27、请写出下列离子的水解方程式：
（1）CO32—： （2）HCO—3： （3）PO—
43： （4）HPO42—
：
（5）SO—32： （6）S2—： （7）HS—： （8）CH—3COO： （9）NH4+： （10）Fe3+：
（11）Al3+： （12）AlO—2： 28、把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） 。 29、相同浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈性，前者显此性的主要原因是 ，后者显此性的原因是。 30、在一定温度下，向H2S饱和溶液中加入少量的Na2S固体，溶液的（增大、减小、不变）其原因是 ，加入与H2S等物质的量的Na2S，溶液会显碱性，其原因是：。 31、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）不能混合使用，其原因是： 。 32、盐类水解的应用 （1）促进水解的情况：
①不纯的KNO3中含有杂质Fe3+时，可用 方法除去Fe3+。
②碱性物质能清洗油污，且碱性越强去污能力越强。生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于 水中。 ③明矾〔KAl（SO4）2·12H2O〕可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为 。
④泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）—3，其中HCO3和Al3+均为发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为 。 （2）抑制（或避免）水解的情况
①配制FeCl3、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的 中，然后再加水稀释。 ②加热FeCl3溶液制无水FeCl3，最好通入 气体。