化学专题——置换反应和复分解反应
一. 置换反应—— 一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。A+BC=B+AC
二. 金属活动顺序表
K,Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
① 在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,与氢的位置没有关系;
② 在金属活动性顺序表中,只有排在氢前面的金属,才能把氢从它的酸溶液中置换出来; ③ 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 ④ K,Ca, Na因为太活泼,所以初中不考虑;
⑤ 硝酸、浓硫酸因为是强氧化性酸,所以初中不考虑。
三.复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 条件:一看反应物:反应物中没有酸时,反应物必须都能溶于水;
二看生成物:生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
四.酸.碱.盐的溶解性
1.酸: 全部溶于水 ;
2.碱: 大多数不溶于水,NH3·H2O.KOH.NaOH.Ba(OH)2溶于水,Ca(OH)2微溶;
3.盐:OH:只有K、Na、NH4、Ca2、Ba溶. NO3:全溶 2
2Cl:只有AgCl不溶 SO4:只有BaSO4不溶 CO23:只有K、Na、NH4溶
微溶:氢氧化钙 硫酸钙 硫酸银 碳酸镁
顺口溜:钾.钠.铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪;碳酸盐 绝大多数不溶于水
硫酸盐不溶是硫酸钡,氯化物不溶氯化银;
五、四种基本反应类型:
1.化合反应:“多”变“一” 2.分解反应:“一”变“多”
3.置换反应:单质+化合物=单质+化合物 4.复分解反应:化合物+化合物=化合物+化合物 这四种基本反应类型没有包括所有的化学反应.如Fe2O33CO2Fe3CO2,就不属于上述四种基本反应
类型的一种.
例1.判断下列各组物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,若不反应或不生成H2的说明理由.
(1)锌跟稀硫酸________________________ (2)铁与氢氯酸________________________
(3) 锌与硝酸__________________________ (4)银与盐酸__________________________
(5) 铜与稀硫酸________________________ (6) Mg+_________= _________ +H2↑ 例2.金属镍(Ni)锌分别投入其他三种金属X.Y.Z盐溶液中置换反应的结果见下表: 上述五种金属的活泼性顺序为 .
例3.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是__________________________________________,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有____________________产生,反应的化学方程式是____________________________________. 例4.有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中
滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是( )
A .滤液中一定含Ag、Cu、Zn、Fe B .滤液中一定含Fe ,可能含Zn
C .滤液中一定含Fe ,Zn,不含Cu,Ag D .滤液中一定含Zn、Fe,可能含Cu
例5、下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) 2+2+2++2+2+2++2+2+2+2+2+
A 、CuSO4和NaOH B 、Ba(NO3)2和Na2SO4 C 、Na2CO3和HCl D 、 CaCl2和KNO3 例6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
A.CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧 B.N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网
C.CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D.KCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
例7.只用一种试剂不能鉴别出来的一组物质是 ( )
A.固体:NaOH、NaCl、CaCO3 B.溶液:KNO3、NaNO3、Na2CO3
C.固体:CuSO4、FeCl3、CaCl2 D.溶液:NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
例8.对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析科学的是( )
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液一定是碱溶液
B.某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸
C.某物质完全燃烧产生一种能使石灰水变浑浊的气体和水,证明该物质的组成中一定含有碳.氢.氧 三种元素
D.把燃着的木条插入某无色气体中,火焰熄灭,该气体可能是二氧化碳
过关训练
1.能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有( )A.CuCl2B.FeCl3 C.FeCl2 D.AgNO3
2.下列反应属于四种基本反应类型之一,且化学方程式完全正确的是( )。
A.Zn+2HN03=Zn(N03)2+H2↑ B.2NaN03+CuCl2=2NaCl+Cu(N03)2
C.CuC03 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2C03 D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H20
3.下列各组物质间,不能发生复分解反应的是( )
A、碳酸钙 和 稀盐酸 B、氯化铜 和 稀硫酸 C、硝酸钾 和 氯化钠 D、硝酸银 和 稀盐酸 4.下列反应属于复分解反应的是( ) 高温
A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、 CaCO3===CaO+CO2↑
C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、 CH4+2O2===CO2+2H2O
5.下列化学方程式书写不正确的是 ( )
A. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl D、Mg(OH)2+Na2CO3=MgCO3↓+2Na
6.检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加( )A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. KOH
7. 用一种试剂一次就能将澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )
A.无色酚酞 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 点燃
8. 胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多的病人需用药物治疗,下列药物不能用于治疗胃酸过多的是( )
A.NaCl B. Al(OH)3 C. CaCO3 D. Mg(OH)2
9.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 ( )
A 、H+ Ba2+ NO3— OH- B、 H+ K+ Cl— CO32-
C、 Na+ Ag+ NO3— CO32- D 、Na+ K+ OH— SO42-
10、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-
C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-
11、下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+
C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+
12.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
A.CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧 B.N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网
C.CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D.KCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
13.下列各组溶液中,不用其它任何试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.FeCl3、NaOH、HCl、KCl B.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D.KCl、AgNO3、HCl、HNO3
14.X、Y、Z三种金属的活动性,可用下列化学方程式说明:Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y;X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y;Z+H2SO4(稀)===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应.则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ___ _.
15.烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是CaCO3),用适量的稀酸可以除去,反应的化学方程式
是 ,若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式为 .
16.人的胃液里含有大量的 ,可帮助消化.若胃酸过多,则需服用胃舒平[A1(OH)3]或墨鱼骨粉(CaCO3)等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式和 。
17. CuCl2和MgCl2 的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得固体为 。.
18.把足量的盐酸加入到盛有镁粉、铜粉、铁粉、氯化钠和碳酸钙混合物的烧杯里,完全反应后,过滤,在滤纸上剩下的物质是 ,滤液里的物质是 ,写出有关的化学方程式 压轴题1. 已知A—E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱;B是一种常见的酸,且只含有两种元素;C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。(“—”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系。
)
请回答:
(1)B的化学式是____________,C的化学式是____________。
(2)C→E发生的反应,属于__________反应。(填基本反应类型)
(3)C与D反应的化学方程式是________________________________________。
2.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物
质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体,则A为 ,C与D发生的化学反应 (填“是”或“不是”)置换反应。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,则A为 ,写出B→C这一反应的化学方程式
3.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的.主要步骤如下:
(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是 .
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 .
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A ,B .
4.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题:
【提出问题】:滤液中的溶质是什么物质?溶液呈中性。
【查阅资料】:①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】:甲同学认为:只含有NaOH; 乙同学认为:只含有NaOH Ca(OH)2; 丙同学认为:含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3;你认为可能含有 。
【分析讨论】:丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的,理由是 。
【实验设计】:请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
你认为甲同学的实验结论是否正确 (填正确或不正确),理由是
。
【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑
化学专题——置换反应和复分解反应
一. 置换反应—— 一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。A+BC=B+AC
二. 金属活动顺序表
K,Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
① 在金属活动性顺序表中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,与氢的位置没有关系;
② 在金属活动性顺序表中,只有排在氢前面的金属,才能把氢从它的酸溶液中置换出来; ③ 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 ④ K,Ca, Na因为太活泼,所以初中不考虑;
⑤ 硝酸、浓硫酸因为是强氧化性酸,所以初中不考虑。
三.复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。 条件:一看反应物:反应物中没有酸时,反应物必须都能溶于水;
二看生成物:生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
四.酸.碱.盐的溶解性
1.酸: 全部溶于水 ;
2.碱: 大多数不溶于水,NH3·H2O.KOH.NaOH.Ba(OH)2溶于水,Ca(OH)2微溶;
3.盐:OH:只有K、Na、NH4、Ca2、Ba溶. NO3:全溶 2
2Cl:只有AgCl不溶 SO4:只有BaSO4不溶 CO23:只有K、Na、NH4溶
微溶:氢氧化钙 硫酸钙 硫酸银 碳酸镁
顺口溜:钾.钠.铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪;碳酸盐 绝大多数不溶于水
硫酸盐不溶是硫酸钡,氯化物不溶氯化银;
五、四种基本反应类型:
1.化合反应:“多”变“一” 2.分解反应:“一”变“多”
3.置换反应:单质+化合物=单质+化合物 4.复分解反应:化合物+化合物=化合物+化合物 这四种基本反应类型没有包括所有的化学反应.如Fe2O33CO2Fe3CO2,就不属于上述四种基本反应
类型的一种.
例1.判断下列各组物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,若不反应或不生成H2的说明理由.
(1)锌跟稀硫酸________________________ (2)铁与氢氯酸________________________
(3) 锌与硝酸__________________________ (4)银与盐酸__________________________
(5) 铜与稀硫酸________________________ (6) Mg+_________= _________ +H2↑ 例2.金属镍(Ni)锌分别投入其他三种金属X.Y.Z盐溶液中置换反应的结果见下表: 上述五种金属的活泼性顺序为 .
例3.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是__________________________________________,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有____________________产生,反应的化学方程式是____________________________________. 例4.有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中
滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是( )
A .滤液中一定含Ag、Cu、Zn、Fe B .滤液中一定含Fe ,可能含Zn
C .滤液中一定含Fe ,Zn,不含Cu,Ag D .滤液中一定含Zn、Fe,可能含Cu
例5、下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) 2+2+2++2+2+2++2+2+2+2+2+
A 、CuSO4和NaOH B 、Ba(NO3)2和Na2SO4 C 、Na2CO3和HCl D 、 CaCl2和KNO3 例6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
A.CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧 B.N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网
C.CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D.KCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
例7.只用一种试剂不能鉴别出来的一组物质是 ( )
A.固体:NaOH、NaCl、CaCO3 B.溶液:KNO3、NaNO3、Na2CO3
C.固体:CuSO4、FeCl3、CaCl2 D.溶液:NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
例8.对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析科学的是( )
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液一定是碱溶液
B.某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸
C.某物质完全燃烧产生一种能使石灰水变浑浊的气体和水,证明该物质的组成中一定含有碳.氢.氧 三种元素
D.把燃着的木条插入某无色气体中,火焰熄灭,该气体可能是二氧化碳
过关训练
1.能由金属跟稀盐酸直接反应制得的盐有( )A.CuCl2B.FeCl3 C.FeCl2 D.AgNO3
2.下列反应属于四种基本反应类型之一,且化学方程式完全正确的是( )。
A.Zn+2HN03=Zn(N03)2+H2↑ B.2NaN03+CuCl2=2NaCl+Cu(N03)2
C.CuC03 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2C03 D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H20
3.下列各组物质间,不能发生复分解反应的是( )
A、碳酸钙 和 稀盐酸 B、氯化铜 和 稀硫酸 C、硝酸钾 和 氯化钠 D、硝酸银 和 稀盐酸 4.下列反应属于复分解反应的是( ) 高温
A 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、 CaCO3===CaO+CO2↑
C 、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D、 CH4+2O2===CO2+2H2O
5.下列化学方程式书写不正确的是 ( )
A. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl D、Mg(OH)2+Na2CO3=MgCO3↓+2Na
6.检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加( )A. AgNO3 B. NaOH C. HCl D. KOH
7. 用一种试剂一次就能将澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )
A.无色酚酞 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 点燃
8. 胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多的病人需用药物治疗,下列药物不能用于治疗胃酸过多的是( )
A.NaCl B. Al(OH)3 C. CaCO3 D. Mg(OH)2
9.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 ( )
A 、H+ Ba2+ NO3— OH- B、 H+ K+ Cl— CO32-
C、 Na+ Ag+ NO3— CO32- D 、Na+ K+ OH— SO42-
10、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-
C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-
11、下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+
C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+
12.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
A.CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧 B.N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网
C.CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D.KCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
13.下列各组溶液中,不用其它任何试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.FeCl3、NaOH、HCl、KCl B.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D.KCl、AgNO3、HCl、HNO3
14.X、Y、Z三种金属的活动性,可用下列化学方程式说明:Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y;X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y;Z+H2SO4(稀)===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应.则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ___ _.
15.烧水的铝壶中常结有一层水垢(主要成分是CaCO3),用适量的稀酸可以除去,反应的化学方程式
是 ,若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式为 .
16.人的胃液里含有大量的 ,可帮助消化.若胃酸过多,则需服用胃舒平[A1(OH)3]或墨鱼骨粉(CaCO3)等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式和 。
17. CuCl2和MgCl2 的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得固体为 。.
18.把足量的盐酸加入到盛有镁粉、铜粉、铁粉、氯化钠和碳酸钙混合物的烧杯里,完全反应后,过滤,在滤纸上剩下的物质是 ,滤液里的物质是 ,写出有关的化学方程式 压轴题1. 已知A—E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱;B是一种常见的酸,且只含有两种元素;C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。(“—”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系。
)
请回答:
(1)B的化学式是____________,C的化学式是____________。
(2)C→E发生的反应,属于__________反应。(填基本反应类型)
(3)C与D反应的化学方程式是________________________________________。
2.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物
质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体,则A为 ,C与D发生的化学反应 (填“是”或“不是”)置换反应。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,则A为 ,写出B→C这一反应的化学方程式
3.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的.主要步骤如下:
(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是 .
(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 .
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A ,B .
4.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题:
【提出问题】:滤液中的溶质是什么物质?溶液呈中性。
【查阅资料】:①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】:甲同学认为:只含有NaOH; 乙同学认为:只含有NaOH Ca(OH)2; 丙同学认为:含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3;你认为可能含有 。
【分析讨论】:丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的,理由是 。
【实验设计】:请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
你认为甲同学的实验结论是否正确 (填正确或不正确),理由是
。
【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑