1. 打开原子世界的大门
1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 一．古典原子论→原子论→葡萄干面包模型 古代人们对原子的认识过程： 惠施（战国）→物质是无限可分的 墨子（战国）→物质被分割是有条件的
德谟克利特（古希腊）→物质是由极小的，被称为原子构成古典原子论
道尔顿（英国物理，化学家）观点：现代原子论
1. 化学元素均由不可再分微粒构成，这种微粒称为原子 2. 原子在一切化学变化中均保持其不可再分性
3. 同一元素的原子在质量上和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同 4. 不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比构成化合物 片面性：
1. 原子并非不可再分
2. 一切元素的原子质量和性质并非相同 3. 元素的原子并非按简单整数比化合
汤姆孙（英国物理，化学家）：发现了电子，葡萄干面包原子模型，原子是有结构的 二．X 射线——元素放射性的发现
1. 伦琴（德国物理学家）X 射线（电磁波）
2. 贝克勒尔（法国物理学家）放射性元素的发现（对比实验法）进一步发现原子是有结构的 3. 卢瑟福（英国物理学家）放射性射线：①α射线 α粒电子
穿透力：弱
②β射线 e（电子） 穿透力：较强 ③γ射线 电磁波 穿透力：强 说明原子中正负微粒共存 三．原子结构行星模型
卢瑟福 α粒子散射实验（α粒子轰击金箔）：绝大部分直线穿过，极少部分偏转甚至弹回 （原子是中空的，原子中有很小的，质量大的带正电的核）
1.2原子结构和相对原子质量
一．原子的构成质子 一单位正电 1. 原子原子核
中子 ① 构成
核外电子 一单位负电 原子的直径是零点几个纳米
原子核的半径是原子的万分之一，体积占几千亿分之一 ② 原子不显电性
核电荷数=质子数=核外电子数 ③ 原子的质量集中在原子核上
二．同位素 1. 定义
质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子 2. 元素的概念
质子数相同的同一类原子
3. 特点：①质子数相同，中子数不同 ②化学性质几乎相同
③各同位素原子百分率一般不变 4. 用途
三．相对原子质量
1. 同位素原子的相对原子质量
2. 元素的相对原子质量
4. 元素近似相对原子质量
四．物质的量
1. 单位：摩尔（mol ）
2.1mol 物质的量在数值上等于式量
五．摩尔质量 M（g/mol）——1mol 物质的质量
1.3揭开原子核外电子运动的面纱 一．电子的性质
二．核外电子的排布 1. 电子层
①按离核的远近，能量高低划分不同区域 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 能量：高→低 离核距离：近→远 2. 原子结构示意图
3. 核外电子排布规律 ①每层最多2n ²个电子
②最外层电子数最多8个 次外层18个 倒数第三层32个
④ 最外层8个电子为稳定结构（同稀有气体）
当K 层为最外层，2个电子为稳定结构（同He ）
5. 元素的性质和核外电子排布的关系
① 稀有气体 氦He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn 最外层2个或8个电子，稳定，不易得失电子 ② 金属元素
一般最外层电子小于4个 易失电子 ③ 非金属元素
一般最外层电子大于4个 易得电子
三．离子
电子式——表示原子或离子最外层电子
离子的电子式
复杂原子团
离子晶体
原子构成分子，分子构成物质
※物质的分类和变化 一．物质的分类 1. 混合物和纯净物
溶液均为混合物
结晶水合物均为纯净物2. 单质和化合物
同素异形体：由同一种元素组成的结构不同的单质3. 氧化物
金属氧化物
按元素组成分非金属氧化物
酸（石蕊红，酚酞无色） 一．电离时生成的阳离子全部是
碱（酚酞红，石蕊蓝） 一．电离时生成的阴离子全部是
2. 开发海水中的卤素资源 一．海水晒盐
1. 古代和近代的制盐史 （1）太阳能蒸发法 （2）电渗析法 （3）冷冻法
2. 海水的成分和海水浓缩制盐密度的控制 方法：浓缩法
盐池：涨潮时引入海水，太阳直晒，海水蒸发，食盐浓缩制卤 海水的密度控制：1.21—1.26g/ml
目的：大量析出Nacl ，又要使杂质析出少 实验
仪器：天平，烧杯（100ml, 两只），100ml 量筒，玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯，蒸发皿，铁架台
步骤：1. 称量（10g 粗盐）
2.溶解（玻璃棒搅动，加快溶质溶解速率） 3.过滤（一贴二低三靠）
4.蒸发（加热时用玻璃棒搅拌。较多盐析出时，少量残液用余热或小火蒸干，防止Nacl 飞溅） 5.洗涤 6.烘干 7.称量
粗盐（78%）中可溶性杂质和难溶性杂质的除去——精盐 物理方法：过滤——难溶性杂质 化学方法：可溶性杂质
可行顺序
其他杂质
二．中国现代化工之母——氯碱工业
1. 电解饱和食盐水 （1）阳极：石墨 阴极：铁
（2）化学用品：饱和Nacl 溶液，酚酞，KI 淀粉试纸
2.2海水中的氯 一．
的性质
现象：褐色烟，放热
现象：点燃的氢气在氯气中持续燃烧，火焰呈苍白色，氢气和氯气的混合物在强光下会爆炸，瓶口有白雾
现象：点燃的红磷在氯气中继续燃烧有白色烟雾
新制氯水的颜色：淡黄绿色——说明有久制氯水的颜色：无色 微粒：
实质：稀盐酸
4. 用途：①制盐酸 ②制漂白粉 ③医药
强氧化性 a.漂白作用 b.消毒杀菌
②见光分解
HClO
③一元弱酸
二．漂粉精及漂白原理 制法：
漂白原理：
失效原理：三．
实验室制法
1. 原理和反应原理 原料：
注：①浓盐酸稀释后就不参加反应 ②要加热 发生装置：固液加热型 2. 收集装置
向上排气法（长进短出） 排饱和Nacl 溶液 3. 吸收
4. 净化试剂 饱和食盐水（HCl ） 5. 干燥
四．气体摩尔体积 单位：L/mol 标准状况下
五．决定物质所占体积大小的因素 1. 因素：①物质所含微粒多少 ②微粒本身大小
③微粒间平均距离
2. 决定液体，固体因素：①微粒数多少
②微粒本身大小
3. 决定气体因素：①微粒数
②分子间平均距离 温度升高，分子间距升高 压强升高，分子间距下降
七．阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
任何气体体积约为22.4L
八．重要的化工原料——盐酸，烧碱 1. 氯化氢气体
物理性质：无色有刺激性气味的气体，在空中形成白雾，极易溶于水 2. 盐酸
物理性质：无色有刺激性气味的液体，易挥发 化学性质：一元强酸3. 氯化氢制法 ① 工业上② 实验室 药品：Nacl 固体，
溶于水即可制得盐酸
原理：高沸点酸制低沸点酸
总式发生装置：与
相同
收集方法：向上排气法
吸收：或溶液（倒置三角漏斗防止倒吸）
检验：①湿润的蓝色石蕊试纸变红
②玻璃棒蘸取弄氨水放在导管口有白烟
4. 氢氧化钠
①俗称：烧碱，火碱，苛性钠
②物理性质：白色固体，易潮解，做干燥剂 ③ 化学性质：一元强碱④ 用途：肥皂，印刷，制纸
九．卤素单质的物理性质 1. 颜色状态
2. 溶解性（
）
溶解性（有机溶剂）
碘的酒精溶液（碘酒）：棕色
萃取 1.原理 要求：①萃取剂与溶剂不反应
②溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂 ③密度相差大，便于分层
2. 仪器：分液漏斗，烧杯
3. 步骤：①检漏 ②充分振荡（放气）③静止分液 ④取液
3. 溴和碘的物理特性 （1）
易挥发，溴蒸气有剧毒，强腐蚀性
保存：①棕色试剂瓶 ②水封（液封）——减少挥发性 ③用玻璃塞，不用橡皮塞 （2）
易升华
保存：棕色试剂瓶 能使淀粉溶液变蓝——检验4. 卤素单质物理性质的递变性
递变性：①核电荷数依次递增 ②电子层数依次增大 ③原子半径依次增大 相似性：最外层均为7个电子
十．卤素单质化学性质的递变规律——相似 1. 与绝大部分金属反应
2. 与
反应
冷暗处爆炸
点燃或者光照混合气体，爆炸
缓慢反应
持续加热，缓慢反应，HI 易分解
难易程度：易→难
气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI 单质氧化性：3. 与
反应
4. 与碱反应
十一. 溴、碘的应用
1. 打开原子世界的大门
1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 一．古典原子论→原子论→葡萄干面包模型 古代人们对原子的认识过程： 惠施（战国）→物质是无限可分的 墨子（战国）→物质被分割是有条件的
德谟克利特（古希腊）→物质是由极小的，被称为原子构成古典原子论
道尔顿（英国物理，化学家）观点：现代原子论
1. 化学元素均由不可再分微粒构成，这种微粒称为原子 2. 原子在一切化学变化中均保持其不可再分性
3. 同一元素的原子在质量上和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同 4. 不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比构成化合物 片面性：
1. 原子并非不可再分
2. 一切元素的原子质量和性质并非相同 3. 元素的原子并非按简单整数比化合
汤姆孙（英国物理，化学家）：发现了电子，葡萄干面包原子模型，原子是有结构的 二．X 射线——元素放射性的发现
1. 伦琴（德国物理学家）X 射线（电磁波）
2. 贝克勒尔（法国物理学家）放射性元素的发现（对比实验法）进一步发现原子是有结构的 3. 卢瑟福（英国物理学家）放射性射线：①α射线 α粒电子
穿透力：弱
②β射线 e（电子） 穿透力：较强 ③γ射线 电磁波 穿透力：强 说明原子中正负微粒共存 三．原子结构行星模型
卢瑟福 α粒子散射实验（α粒子轰击金箔）：绝大部分直线穿过，极少部分偏转甚至弹回 （原子是中空的，原子中有很小的，质量大的带正电的核）
1.2原子结构和相对原子质量
一．原子的构成质子 一单位正电 1. 原子原子核
中子 ① 构成
核外电子 一单位负电 原子的直径是零点几个纳米
原子核的半径是原子的万分之一，体积占几千亿分之一 ② 原子不显电性
核电荷数=质子数=核外电子数 ③ 原子的质量集中在原子核上
二．同位素 1. 定义
质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子 2. 元素的概念
质子数相同的同一类原子
3. 特点：①质子数相同，中子数不同 ②化学性质几乎相同
③各同位素原子百分率一般不变 4. 用途
三．相对原子质量
1. 同位素原子的相对原子质量
2. 元素的相对原子质量
4. 元素近似相对原子质量
四．物质的量
1. 单位：摩尔（mol ）
2.1mol 物质的量在数值上等于式量
五．摩尔质量 M（g/mol）——1mol 物质的质量
1.3揭开原子核外电子运动的面纱 一．电子的性质
二．核外电子的排布 1. 电子层
①按离核的远近，能量高低划分不同区域 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 能量：高→低 离核距离：近→远 2. 原子结构示意图
3. 核外电子排布规律 ①每层最多2n ²个电子
②最外层电子数最多8个 次外层18个 倒数第三层32个
④ 最外层8个电子为稳定结构（同稀有气体）
当K 层为最外层，2个电子为稳定结构（同He ）
5. 元素的性质和核外电子排布的关系
① 稀有气体 氦He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn 最外层2个或8个电子，稳定，不易得失电子 ② 金属元素
一般最外层电子小于4个 易失电子 ③ 非金属元素
一般最外层电子大于4个 易得电子
三．离子
电子式——表示原子或离子最外层电子
离子的电子式
复杂原子团
离子晶体
原子构成分子，分子构成物质
※物质的分类和变化 一．物质的分类 1. 混合物和纯净物
溶液均为混合物
结晶水合物均为纯净物2. 单质和化合物
同素异形体：由同一种元素组成的结构不同的单质3. 氧化物
金属氧化物
按元素组成分非金属氧化物
酸（石蕊红，酚酞无色） 一．电离时生成的阳离子全部是
碱（酚酞红，石蕊蓝） 一．电离时生成的阴离子全部是
2. 开发海水中的卤素资源 一．海水晒盐
1. 古代和近代的制盐史 （1）太阳能蒸发法 （2）电渗析法 （3）冷冻法
2. 海水的成分和海水浓缩制盐密度的控制 方法：浓缩法
盐池：涨潮时引入海水，太阳直晒，海水蒸发，食盐浓缩制卤 海水的密度控制：1.21—1.26g/ml
目的：大量析出Nacl ，又要使杂质析出少 实验
仪器：天平，烧杯（100ml, 两只），100ml 量筒，玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯，蒸发皿，铁架台
步骤：1. 称量（10g 粗盐）
2.溶解（玻璃棒搅动，加快溶质溶解速率） 3.过滤（一贴二低三靠）
4.蒸发（加热时用玻璃棒搅拌。较多盐析出时，少量残液用余热或小火蒸干，防止Nacl 飞溅） 5.洗涤 6.烘干 7.称量
粗盐（78%）中可溶性杂质和难溶性杂质的除去——精盐 物理方法：过滤——难溶性杂质 化学方法：可溶性杂质
可行顺序
其他杂质
二．中国现代化工之母——氯碱工业
1. 电解饱和食盐水 （1）阳极：石墨 阴极：铁
（2）化学用品：饱和Nacl 溶液，酚酞，KI 淀粉试纸
2.2海水中的氯 一．
的性质
现象：褐色烟，放热
现象：点燃的氢气在氯气中持续燃烧，火焰呈苍白色，氢气和氯气的混合物在强光下会爆炸，瓶口有白雾
现象：点燃的红磷在氯气中继续燃烧有白色烟雾
新制氯水的颜色：淡黄绿色——说明有久制氯水的颜色：无色 微粒：
实质：稀盐酸
4. 用途：①制盐酸 ②制漂白粉 ③医药
强氧化性 a.漂白作用 b.消毒杀菌
②见光分解
HClO
③一元弱酸
二．漂粉精及漂白原理 制法：
漂白原理：
失效原理：三．
实验室制法
1. 原理和反应原理 原料：
注：①浓盐酸稀释后就不参加反应 ②要加热 发生装置：固液加热型 2. 收集装置
向上排气法（长进短出） 排饱和Nacl 溶液 3. 吸收
4. 净化试剂 饱和食盐水（HCl ） 5. 干燥
四．气体摩尔体积 单位：L/mol 标准状况下
五．决定物质所占体积大小的因素 1. 因素：①物质所含微粒多少 ②微粒本身大小
③微粒间平均距离
2. 决定液体，固体因素：①微粒数多少
②微粒本身大小
3. 决定气体因素：①微粒数
②分子间平均距离 温度升高，分子间距升高 压强升高，分子间距下降
七．阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
任何气体体积约为22.4L
八．重要的化工原料——盐酸，烧碱 1. 氯化氢气体
物理性质：无色有刺激性气味的气体，在空中形成白雾，极易溶于水 2. 盐酸
物理性质：无色有刺激性气味的液体，易挥发 化学性质：一元强酸3. 氯化氢制法 ① 工业上② 实验室 药品：Nacl 固体，
溶于水即可制得盐酸
原理：高沸点酸制低沸点酸
总式发生装置：与
相同
收集方法：向上排气法
吸收：或溶液（倒置三角漏斗防止倒吸）
检验：①湿润的蓝色石蕊试纸变红
②玻璃棒蘸取弄氨水放在导管口有白烟
4. 氢氧化钠
①俗称：烧碱，火碱，苛性钠
②物理性质：白色固体，易潮解，做干燥剂 ③ 化学性质：一元强碱④ 用途：肥皂，印刷，制纸
九．卤素单质的物理性质 1. 颜色状态
2. 溶解性（
）
溶解性（有机溶剂）
碘的酒精溶液（碘酒）：棕色
萃取 1.原理 要求：①萃取剂与溶剂不反应
②溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂 ③密度相差大，便于分层
2. 仪器：分液漏斗，烧杯
3. 步骤：①检漏 ②充分振荡（放气）③静止分液 ④取液
3. 溴和碘的物理特性 （1）
易挥发，溴蒸气有剧毒，强腐蚀性
保存：①棕色试剂瓶 ②水封（液封）——减少挥发性 ③用玻璃塞，不用橡皮塞 （2）
易升华
保存：棕色试剂瓶 能使淀粉溶液变蓝——检验4. 卤素单质物理性质的递变性
递变性：①核电荷数依次递增 ②电子层数依次增大 ③原子半径依次增大 相似性：最外层均为7个电子
十．卤素单质化学性质的递变规律——相似 1. 与绝大部分金属反应
2. 与
反应
冷暗处爆炸
点燃或者光照混合气体，爆炸
缓慢反应
持续加热，缓慢反应，HI 易分解
难易程度：易→难
气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI 单质氧化性：3. 与
反应
4. 与碱反应
十一. 溴、碘的应用