考点10 钠及其化合物
1. （2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A. 原料利用率高 B. 设备少
C. 循环利用的物质多 D. 原料易得
【答案】A
【解析】
两种方法都发生反应：
索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl 几乎没什么用， 而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A
2. （2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还好有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A ． 有矿盐生成食盐，除去SO 42- 最合适的实际是Ba(NO3) 2
B ． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C ． 室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D ． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A 、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B 、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCI , 错误；C 、增加氯离子的量，AgCI 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D 、纯碱水呈碱性，正确。
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确；Al 放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误；Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 错误。答案：AC
命题意图：化学实验与元素化合物学优高考网
4. （2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe 2＋
【参考答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
2－－A. 不能排除碳酸氢盐与SO 3、HSO 3形成的盐的干扰
B. 也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
C. 其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。
D.Fe 2＋检验方法过程合理。学优高考网
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
5. （2013·福建理综·10）下列有关试验的做法不正确的是 ．．．
A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处
B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C. 配置0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶
中需用玻璃棒引流
D ．检验NH4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润
的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。
【答案】D
【解析】A 项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；B 项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO 2），而碳酸钠受热无变化；C 项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；D 项， NH 4+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH 4+。
6. （2013·北京理综·8）下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．
A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH4Cl
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H2O HCO -3+OH-
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe3+
D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A 、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B 、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO 2-3水解平衡：CO 2-3+H2O HCO -3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C 、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+，故错误；D 、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
7. （2013·上海化学·54-57）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联
合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工
业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
54. 某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L
盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL 。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用
硫酸 mL(保留两位小数) 。
55. 某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。
56. 将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO 3的质量由428.8kg 降为400.3kg ，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。
57. 某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg 溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg 。通过计算确定该晶体的化学式。
【答案】54、17.80mL
55、1044.6
56、659.1
57、Na H CO3 Na 2CO 32 H2O
【解析】55、根据反应可知消耗的H 2SO 4质量是HCl 的一半
，即0.1⨯20⨯0.5=0.05618⨯V ,V=17.8mL
Na 2CO 3+CO2+H2O=2 Na H CO3
106 168
814.8-137.7 m ， m=1073.1kg
则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg
2 Na H CO3= Na2CO 3+CO2+H2O
168 106
814.8-137.7 28.5 x ，x=17.98kg，
则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kg
Na 2CO 3+CO2+H2O=2 Na H CO3
106 22.4⨯103 168
m 44.8⨯103 m 1， m=212kg，m 1=336kg，则452kg 晶体中含Na 2CO 3212kg ，
Na H CO3
168kg ，水72kg 。因此，该晶体的化学式为Na H CO3 Na 2CO 32 H2O
【考点定位】本题考查化学计算。
8、（2013·天津化学·7）X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————
（2） X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的
物质（写分子式）————
（3） 由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系
其中C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出C 的结构式——；D 的电子式——
①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为——
由A 转化为B 的离子方程式——————
②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因——————————————————。A 、B 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
（1） 根据短周期元素、X 、Y 元素的X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知
X Y 元素分别为H 和C ，Q 与X 同主族推知Q 为Na 元素，Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z 为O 元素，R 为Al 元素。
原子半径大小顺序为Na ＞Al ＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ
（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是
Ｃ２Ｈ２
（３）C 溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠
，
①Ｂ为两性不溶物，Ａ Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２， Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO 2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-
②A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性,A 是Na 2CO 3，B 是NaHCO 3.A 显碱性的原因是CO 32-的水解。水解的离子方程式为CO 32-+H2
O HCO 3-+OH-, 二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO 3，NaHCO 3和盐酸反应生成NaCL 、H 2O 、CO 2、若果溶质全是NaCl ，由于有CO 2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO 3、NaCl 、CO 2。
答案：见解析
太阳 学优高考网
考点10 钠及其化合物
1. （2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A. 原料利用率高 B. 设备少
C. 循环利用的物质多 D. 原料易得
【答案】A
【解析】
两种方法都发生反应：
索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl 几乎没什么用， 而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A
2. （2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还好有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A ． 有矿盐生成食盐，除去SO 42- 最合适的实际是Ba(NO3) 2
B ． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C ． 室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D ． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A 、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B 、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCI , 错误；C 、增加氯离子的量，AgCI 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D 、纯碱水呈碱性，正确。
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确；Al 放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误；Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 错误。答案：AC
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4. （2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe 2＋
【参考答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
2－－A. 不能排除碳酸氢盐与SO 3、HSO 3形成的盐的干扰
B. 也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
C. 其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。
D.Fe 2＋检验方法过程合理。学优高考网
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
5. （2013·福建理综·10）下列有关试验的做法不正确的是 ．．．
A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处
B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C. 配置0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶
中需用玻璃棒引流
D ．检验NH4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润
的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。
【答案】D
【解析】A 项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；B 项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO 2），而碳酸钠受热无变化；C 项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；D 项， NH 4+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH 4+。
6. （2013·北京理综·8）下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．
A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH4Cl
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H2O HCO -3+OH-
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe3+
D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A 、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B 、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO 2-3水解平衡：CO 2-3+H2O HCO -3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C 、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+，故错误；D 、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
7. （2013·上海化学·54-57）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联
合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工
业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
54. 某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L
盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL 。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用
硫酸 mL(保留两位小数) 。
55. 某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。
56. 将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO 3的质量由428.8kg 降为400.3kg ，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。
57. 某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg 溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg 。通过计算确定该晶体的化学式。
【答案】54、17.80mL
55、1044.6
56、659.1
57、Na H CO3 Na 2CO 32 H2O
【解析】55、根据反应可知消耗的H 2SO 4质量是HCl 的一半
，即0.1⨯20⨯0.5=0.05618⨯V ,V=17.8mL
Na 2CO 3+CO2+H2O=2 Na H CO3
106 168
814.8-137.7 m ， m=1073.1kg
则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg
2 Na H CO3= Na2CO 3+CO2+H2O
168 106
814.8-137.7 28.5 x ，x=17.98kg，
则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kg
Na 2CO 3+CO2+H2O=2 Na H CO3
106 22.4⨯103 168
m 44.8⨯103 m 1， m=212kg，m 1=336kg，则452kg 晶体中含Na 2CO 3212kg ，
Na H CO3
168kg ，水72kg 。因此，该晶体的化学式为Na H CO3 Na 2CO 32 H2O
【考点定位】本题考查化学计算。
8、（2013·天津化学·7）X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————
（2） X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的
物质（写分子式）————
（3） 由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系
其中C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出C 的结构式——；D 的电子式——
①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为——
由A 转化为B 的离子方程式——————
②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因——————————————————。A 、B 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。
【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。
（1） 根据短周期元素、X 、Y 元素的X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知
X Y 元素分别为H 和C ，Q 与X 同主族推知Q 为Na 元素，Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z 为O 元素，R 为Al 元素。
原子半径大小顺序为Na ＞Al ＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ
（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是
Ｃ２Ｈ２
（３）C 溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠
，
①Ｂ为两性不溶物，Ａ Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２， Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO 2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-
②A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性,A 是Na 2CO 3，B 是NaHCO 3.A 显碱性的原因是CO 32-的水解。水解的离子方程式为CO 32-+H2
O HCO 3-+OH-, 二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO 3，NaHCO 3和盐酸反应生成NaCL 、H 2O 、CO 2、若果溶质全是NaCl ，由于有CO 2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO 3、NaCl 、CO 2。
答案：见解析
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