山西通宝育杰学校高一化学必修Ⅱ学案（编写：郭艮茂 审核：庄彩铃） 班级 姓名
第一章 第一节 元素周期表（第3课时—核素、同位素）
【学习目标】
1．了解原子的结构，理解并识记构成原子的各粒子在电性、
电量和质量方面的等量关系，能分 析、会计算。
2．知道元素、核素、同位素和各种相对质量等概念，能用2种方法表示原子。 【学习重点】
1、 两个等量关系及其应用——粒子数、质量数的确定、原子的表示； 2、 元素、核素、同位素等概念的辨析与判断，相对原子质量的确定。 【学习难点】元素、核素、同位素等概念的辨析。
【学法指导】阅读反思、自主探究，类比分析、练习巩固，归纳总结、深化提高。 【反思回顾】原子的构成：
原子
是构成原子的三种基本粒子。 ①原子是由 的带正电的 和 构成的，原子核由 和 构成。原子不显电性，质量主要取决于 。 ②对原子有：原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数 对阳离子：原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数 对阴离子：原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数 ③原子结构示意图： 【自主探究】 一、质量数
定义 。用符号 表示。 计算式：质量数（ A）= +
应用：用质量数表示某种原子 。 它表示 。 [思考与交流]：
1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
质量数在数值上
．．．近似等于原子的相对原子质量．．．．．．．．．。 2、原子形成离子后质量数有何变化？为什么？和
中的质子数、中子数、质量数和
电子数各是多少？ [练习[练习2]：X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X+ 含有电子的物质的量(mol)是（ ） A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m
D. (m-n+1)×W/m
二、元素、核素和同位素的概念 （提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） 1、元素：具有相同的_________________________的_________________________的总称 2、核素：__________________________________________________________叫做核素 思考：核素的种类与元素的种类哪个更多？ 3、
同位素：叫同位素。例如: _________________. 放射性同位素在多方面有着重要用途：
如考古时利用_______测定文物的年代，_________用于制造氢弹，利用___________________育种、治疗癌症和肿瘤等。
说明：⑴同位素在周期表里占据同一位置。
1
山西通宝育杰学校高一化学必修Ⅱ学案（编写：郭艮茂 审核：庄彩铃） 班级 姓名
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰 度)一般为定值。
（4）同种元素的不同的原子（核素）可组成不同的单质或化合物的分子。
[练习3]：人类探月的重要目的之一是勘测、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料3He，以解决地球能源危机。关于3He正确的叙述是（ ）。 A、含有3个质子，没有中子 B、是 4He的同素异形体
C、化学性质比 4He活泼 D、是 4He的同位素 三、 几种相对原子质量
①元素的相对原子质量：是按照___________________________________________算出的平均值。
②原子（核素）的相对原子质量＝ 该核素一个原子的质量
（C－12是指质子数、中
C－12原子质量1
12
子数均为6的碳原子） 如：氯元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，3517Cl的原子数目百分比为75.77%,37
17Cl
的原子数目百分比为24.23%； 3517Cl的相对原子质量为34.969， 3717Cl的相对原子质量为36.966 氯元素的相对原子质量为：34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
③原子（核素）的近似．．相对．．
原子质量 = 质量数（常用） ④元素的近似相对原子质量：用该元素各核素的质量数及其所占百分比计算出来的平均值。 氯元素的近似相对原子质量为（常用）：35×75.77% + 37×24.23% = 35.48
【课堂达标】
1、元素的种类和原子的种类 ( )
A.前者大
B.后者大 C.相同
D.无法确定
2、下列各组粒子属于同位素的是 ( )
A.35和37
17Cl17Cl
B.40
19K和4020Ca C. O2和O3
D. H2O和D2O
3、123
+
1H、1H、1H、H、H2是 ( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子 4、a
X和b
Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是
A.大于
B.小于 C.等于
D.无法确定 ( )
5、某元素的天然同位素有10X和11
5 5X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然
同位素中1011
5X和 5X的原子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.4∶1 D.1∶4
6、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 ( )
A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族
【自主作业】
1、据报道，
可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
2、下列说法正确的是 ( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素是指1123
1H ③1H、1H、1H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 ④231H和1H的化学性质几乎完全相同
A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④
3、已知碳有两种常见的同位素12
C、13
C；氧也有常见的三种同位素16
O、17
O、18
O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 ( ) A.6种
B.10种 C.11种
D.12种
4、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+
核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( ) A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族 C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 ( )
A. 元素X有三种同位素
B. 其中一种同位素质量数为36 C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为71
6、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定； （2）元素种类由________决定； （3）元素有同位素由________决定； （4）元素的化学性质主要由________决定；
7、 某元素的同位素A
ZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液
20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
【问题质疑】
【反思小结】
2
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第一章 第一节 元素周期表（第3课时—核素、同位素）
【学习目标】
1．了解原子的结构，理解并识记构成原子的各粒子在电性、
电量和质量方面的等量关系，能分 析、会计算。
2．知道元素、核素、同位素和各种相对质量等概念，能用2种方法表示原子。 【学习重点】
1、 两个等量关系及其应用——粒子数、质量数的确定、原子的表示； 2、 元素、核素、同位素等概念的辨析与判断，相对原子质量的确定。 【学习难点】元素、核素、同位素等概念的辨析。
【学法指导】阅读反思、自主探究，类比分析、练习巩固，归纳总结、深化提高。 【反思回顾】原子的构成：
原子
是构成原子的三种基本粒子。 ①原子是由 的带正电的 和 构成的，原子核由 和 构成。原子不显电性，质量主要取决于 。 ②对原子有：原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数 对阳离子：原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数 对阴离子：原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数 ③原子结构示意图： 【自主探究】 一、质量数
定义 。用符号 表示。 计算式：质量数（ A）= +
应用：用质量数表示某种原子 。 它表示 。 [思考与交流]：
1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
质量数在数值上
．．．近似等于原子的相对原子质量．．．．．．．．．。 2、原子形成离子后质量数有何变化？为什么？和
中的质子数、中子数、质量数和
电子数各是多少？ [练习[练习2]：X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X+ 含有电子的物质的量(mol)是（ ） A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m
D. (m-n+1)×W/m
二、元素、核素和同位素的概念 （提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） 1、元素：具有相同的_________________________的_________________________的总称 2、核素：__________________________________________________________叫做核素 思考：核素的种类与元素的种类哪个更多？ 3、
同位素：叫同位素。例如: _________________. 放射性同位素在多方面有着重要用途：
如考古时利用_______测定文物的年代，_________用于制造氢弹，利用___________________育种、治疗癌症和肿瘤等。
说明：⑴同位素在周期表里占据同一位置。
1
山西通宝育杰学校高一化学必修Ⅱ学案（编写：郭艮茂 审核：庄彩铃） 班级 姓名
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰 度)一般为定值。
（4）同种元素的不同的原子（核素）可组成不同的单质或化合物的分子。
[练习3]：人类探月的重要目的之一是勘测、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料3He，以解决地球能源危机。关于3He正确的叙述是（ ）。 A、含有3个质子，没有中子 B、是 4He的同素异形体
C、化学性质比 4He活泼 D、是 4He的同位素 三、 几种相对原子质量
①元素的相对原子质量：是按照___________________________________________算出的平均值。
②原子（核素）的相对原子质量＝ 该核素一个原子的质量
（C－12是指质子数、中
C－12原子质量1
12
子数均为6的碳原子） 如：氯元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，3517Cl的原子数目百分比为75.77%,37
17Cl
的原子数目百分比为24.23%； 3517Cl的相对原子质量为34.969， 3717Cl的相对原子质量为36.966 氯元素的相对原子质量为：34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
③原子（核素）的近似．．相对．．
原子质量 = 质量数（常用） ④元素的近似相对原子质量：用该元素各核素的质量数及其所占百分比计算出来的平均值。 氯元素的近似相对原子质量为（常用）：35×75.77% + 37×24.23% = 35.48
【课堂达标】
1、元素的种类和原子的种类 ( )
A.前者大
B.后者大 C.相同
D.无法确定
2、下列各组粒子属于同位素的是 ( )
A.35和37
17Cl17Cl
B.40
19K和4020Ca C. O2和O3
D. H2O和D2O
3、123
+
1H、1H、1H、H、H2是 ( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子 4、a
X和b
Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是
A.大于
B.小于 C.等于
D.无法确定 ( )
5、某元素的天然同位素有10X和11
5 5X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然
同位素中1011
5X和 5X的原子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.4∶1 D.1∶4
6、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 ( )
A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族
【自主作业】
1、据报道，
可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
2、下列说法正确的是 ( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素是指1123
1H ③1H、1H、1H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 ④231H和1H的化学性质几乎完全相同
A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④
3、已知碳有两种常见的同位素12
C、13
C；氧也有常见的三种同位素16
O、17
O、18
O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 ( ) A.6种
B.10种 C.11种
D.12种
4、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+
核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( ) A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族 C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 ( )
A. 元素X有三种同位素
B. 其中一种同位素质量数为36 C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为71
6、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定； （2）元素种类由________决定； （3）元素有同位素由________决定； （4）元素的化学性质主要由________决定；
7、 某元素的同位素A
ZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液
20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
【问题质疑】
【反思小结】
2