(二)金属与金属矿物、生活中常见的物质
一、选择题
1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金
属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )。
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
2．钛和钛合金是2l世纪的重要的金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可
塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要
性能，不合实际的用途是( )。
A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨
3．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质口r能就象酸碱指示剂
一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的( )。
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
4．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到有白雾，此白雾是( )。
A．水蒸气 B．氯化氢气体
C．氯化氢气体遇水蒸气形成的液体小液滴 D．盐酸汽化
5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合
可能是下列的( )。
A．水、一氧化碳 B．硫酸、氮气
C．酒精、氧气 D．氢氧化钠溶液、二氧化碳
6．云南香格里拉县尼汝村近日发现一个壮丽的七彩瀑布群。
这巨大的瀑布群共有40多道宽窄不同的瀑布，从高约20 m的
扇形碳酸钙台地上相拥而下。更为奇妙的是，宽大的台地上于年沉积的碳酸钙等矿物质色彩
斑斓。从化学知识中已知，物质中的颜色与其中所含离子有关，下列分析中正确的是( )。
A．含有Fe3+的物质颜色由黄色渐深至红褐色 B．由铜绿可知含有Cu2+的物质一定呈绿色
C．含有Fe2+的物质通常显蓝色 D．颜色呈现白色的物质中一定含有Ca2+ 7．在
蔬菜生长过程中，常常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可
使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用纯碱稀溶液或清水浸
泡一段时间。下列对蔬菜上残留农药性质的推测不合理的是( )。
A．残留农药一般都有一定的水溶性 B．农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色
C．农药残留液的pH一定大于7 D．残留农药在碱性溶液中更易溶或能与碱性物质反应
8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是( )。
鉴别物质 方法1 方法2
A．硫酸铵和磷矿粉 加水溶解 加熟石灰
B—氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜
C．食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶
D．真黄金和假黄金 看颜色 灼烧
(铜锌合金)
9．某校化学研究性学习小组，就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论(见图10)，甲方的观
点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是( )。
A．施用化肥可使农作物增加产量
B．施用化肥不会造成环境污染
C．化肥肥效快 D
．复合化肥能给
农作物提供几种营养元素
二、填空题
10．高温烧制粘土砖时，当砖烧成后且窑温较高时，往砖上浇水得到的是青砖，而不浇
水得到的是红砖。成砖的颜色主要是由砖中铁的氧化物决定的。青砖中所含铁的氧化物是 (填化学式，下同)，红砖中所含铁的氧化物是。
11．小红是个细心的女孩，通过一学期的学习，她发现不但生活中处处有化学，而且我们
所学的成语、诗歌、俗语等也蕴含着不少的化学原理。请你仿照示例填写下表。
有关内容 化学原理
示例：①曾青得铁则化为铜 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
②干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
③百炼成钢
④生命如铁，愈敲打，愈发出火花
12．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫(图11所示)．不知怎样走来，岗为迷
宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)．盐酸必须避开它们，否则就尤法
通过。请你帮助它走出迷宫(请刚图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
路线（用序号连接起来： ）
三、简答题
13．据报道：某地一女孩不慎将浓硫酸洒到了头上，造成头部严重烧伤。请你谈谈“烧伤”的化学含义是指什么? 。
14．金属钙和钠均能与水反应放氢气并生成相应的碱。
(1)写出金属钙和水反应的化学方程式。
(2)在金属活动性顺序表上钙比钠活泼，但钙与水的反应远不如钠与水的反应剧烈，为什
么? 。
四、实验与计算题
15．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的
现象。现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液(如右图)。对此，
几位同学提出了一个实验问题：怎样证明该溶液是否变质? 他们将该溶
液分装在三只试剂瓶中，进溶液行了如下探究：
甲：取少量待测液到试管中，滴入酚酞试液，结果溶液变红色。据此，
甲认为原溶液没有变质；
乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生。据此，乙认为原溶液已经变质； 丙：取待测液少量到试管巾，滴入Ca(OH)2溶液，他根据所观察到的现象认为：原溶液已经变质。
据此，请你进行分析后回答：
(1) 写出乙同学加入足量盐酸时发生的化学反应方程式：
①一定有的： ；②可能有的： 。
(2)根据乙同学的实验现象，推测丙同学所观察到的现象应该是：。
(3)乙同学的实验缺少的重要操作步骤是。
(4)几位同学中的结沦是错误的，理由是。
(5)如果确定原NaOH溶液已变质，你替几位同学提出另一个相关实验问题。
16．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在化学实验里经常也可以形成美丽的喷泉(见图13)。
(1)在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充
满干燥的O2气体，连接在瓶塞上的导管伸人到装有
水的烧杯中(此时止水夹关闭)。不久即可看到白磷自
己燃烧起来。待白烟消失，烧瓶冷却后．打开止水
夹，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。产生该现
象的原因用化学方程式表示 。
(2)某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同
样形成了喷泉。已知该同学在广口瓶中装入的是稀
盐酸和另一种同体物质，待它们反应完全后，打开
止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉。该同学加入的同体物质不可能是( )。
A．锌粒(Zn) B．碳酸钙(CaCO3) C．木炭(C) D．镁(Mg)
(3)比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是小”)上部烧瓶内气体压强；乙装置是 (填“增大”或“减小”)下部广口瓶内气体压强。
(4)城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述(填“甲”或“乙”)装置的原理相似。
17．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。图14表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。
①地壳中金属元素的含量、 ②金属的导电性、 ③金属的活动性、
④金属的延展性、 ⑤金属冶炼的难易程度。
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式 。
(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。
(4)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么?
(5)某同学想验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，除了用到这三种金属外，该同学还用到一种溶液，该溶液可能是 。
(6)若将13 g锌放人100 g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则
①可生成氢气多少克?
②参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
③反应后的溶液中溶质的质量分数时多少？
(二)金属与金属矿物、生活中常见的物质
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B
10．Fe3O4 Fe2O3 高温 点燃 点燃 11．②CaCO3===== CaO+CO2 ↑ ③C+O2====== CO2 ④3Fe+2O2===== Fe3O4
12．入口③⑥⑩⑦（11）（12）出口
13．浓硫酸具有脱水性，能将皮肤中的氢、氧元素按水的比例脱去，同时浓硫酸溶于水时能放出大量的热量。
14．(1)Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2 ↑
(2)钠与水反应后生成的氢氧化钠易溶于水，而钙与水反应后生成的氢氧化钙微溶于水。
15．(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O(这是产生气体的原因)
NaOH+HCl==NaCl+H2O(若NaOH没有完全变质，则余下的NaOH会与HCl反应)
(2)产生白色浑浊(乙的实验中加入盐酸有气体产生，则说明NaOH溶液已变质，溶液中必定含有Na2CO3，加入Ca(OH)2溶液后必有：Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH)
(3)没有取样 实验后导致整瓶试剂报废
(4)甲 NaOH和Na2C03溶液都是碱性的。
(5)除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质(或怎样证明NaOH是否完全变质?还有哪些因素可以使NaOH溶液变质?变质后的溶液中NaOH的质量分数是多少?等合理答案)
16．(1)4P+5O2===2P2O5 (2)C (3)减小 增大 (4)乙
17．(1)③⑤ 高温 (2)3CO+Fe2O3======= 2Fe+3CO2
(3)水和氧气
(4)铝的表面生成致密的氧化铝薄膜(或氧化铝膜)，阻止了铝的进一步被氧化。
(5)FeSO4 (其他合理答案也可)
(6) 可生成氢气0．4 g，参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.反应后所得溶液的质量分数为
32.2g×100%=28.6% 13g100g0.4g
(二)金属与金属矿物、生活中常见的物质
一、选择题
1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金
属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )。
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
2．钛和钛合金是2l世纪的重要的金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可
塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要
性能，不合实际的用途是( )。
A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备
C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨
3．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质口r能就象酸碱指示剂
一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的( )。
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
4．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到有白雾，此白雾是( )。
A．水蒸气 B．氯化氢气体
C．氯化氢气体遇水蒸气形成的液体小液滴 D．盐酸汽化
5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合
可能是下列的( )。
A．水、一氧化碳 B．硫酸、氮气
C．酒精、氧气 D．氢氧化钠溶液、二氧化碳
6．云南香格里拉县尼汝村近日发现一个壮丽的七彩瀑布群。
这巨大的瀑布群共有40多道宽窄不同的瀑布，从高约20 m的
扇形碳酸钙台地上相拥而下。更为奇妙的是，宽大的台地上于年沉积的碳酸钙等矿物质色彩
斑斓。从化学知识中已知，物质中的颜色与其中所含离子有关，下列分析中正确的是( )。
A．含有Fe3+的物质颜色由黄色渐深至红褐色 B．由铜绿可知含有Cu2+的物质一定呈绿色
C．含有Fe2+的物质通常显蓝色 D．颜色呈现白色的物质中一定含有Ca2+ 7．在
蔬菜生长过程中，常常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可
使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用纯碱稀溶液或清水浸
泡一段时间。下列对蔬菜上残留农药性质的推测不合理的是( )。
A．残留农药一般都有一定的水溶性 B．农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色
C．农药残留液的pH一定大于7 D．残留农药在碱性溶液中更易溶或能与碱性物质反应
8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是( )。
鉴别物质 方法1 方法2
A．硫酸铵和磷矿粉 加水溶解 加熟石灰
B—氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜
C．食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶
D．真黄金和假黄金 看颜色 灼烧
(铜锌合金)
9．某校化学研究性学习小组，就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论(见图10)，甲方的观
点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是( )。
A．施用化肥可使农作物增加产量
B．施用化肥不会造成环境污染
C．化肥肥效快 D
．复合化肥能给
农作物提供几种营养元素
二、填空题
10．高温烧制粘土砖时，当砖烧成后且窑温较高时，往砖上浇水得到的是青砖，而不浇
水得到的是红砖。成砖的颜色主要是由砖中铁的氧化物决定的。青砖中所含铁的氧化物是 (填化学式，下同)，红砖中所含铁的氧化物是。
11．小红是个细心的女孩，通过一学期的学习，她发现不但生活中处处有化学，而且我们
所学的成语、诗歌、俗语等也蕴含着不少的化学原理。请你仿照示例填写下表。
有关内容 化学原理
示例：①曾青得铁则化为铜 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
②干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
③百炼成钢
④生命如铁，愈敲打，愈发出火花
12．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫(图11所示)．不知怎样走来，岗为迷
宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)．盐酸必须避开它们，否则就尤法
通过。请你帮助它走出迷宫(请刚图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
路线（用序号连接起来： ）
三、简答题
13．据报道：某地一女孩不慎将浓硫酸洒到了头上，造成头部严重烧伤。请你谈谈“烧伤”的化学含义是指什么? 。
14．金属钙和钠均能与水反应放氢气并生成相应的碱。
(1)写出金属钙和水反应的化学方程式。
(2)在金属活动性顺序表上钙比钠活泼，但钙与水的反应远不如钠与水的反应剧烈，为什
么? 。
四、实验与计算题
15．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的
现象。现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液(如右图)。对此，
几位同学提出了一个实验问题：怎样证明该溶液是否变质? 他们将该溶
液分装在三只试剂瓶中，进溶液行了如下探究：
甲：取少量待测液到试管中，滴入酚酞试液，结果溶液变红色。据此，
甲认为原溶液没有变质；
乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生。据此，乙认为原溶液已经变质； 丙：取待测液少量到试管巾，滴入Ca(OH)2溶液，他根据所观察到的现象认为：原溶液已经变质。
据此，请你进行分析后回答：
(1) 写出乙同学加入足量盐酸时发生的化学反应方程式：
①一定有的： ；②可能有的： 。
(2)根据乙同学的实验现象，推测丙同学所观察到的现象应该是：。
(3)乙同学的实验缺少的重要操作步骤是。
(4)几位同学中的结沦是错误的，理由是。
(5)如果确定原NaOH溶液已变质，你替几位同学提出另一个相关实验问题。
16．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在化学实验里经常也可以形成美丽的喷泉(见图13)。
(1)在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充
满干燥的O2气体，连接在瓶塞上的导管伸人到装有
水的烧杯中(此时止水夹关闭)。不久即可看到白磷自
己燃烧起来。待白烟消失，烧瓶冷却后．打开止水
夹，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。产生该现
象的原因用化学方程式表示 。
(2)某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同
样形成了喷泉。已知该同学在广口瓶中装入的是稀
盐酸和另一种同体物质，待它们反应完全后，打开
止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉。该同学加入的同体物质不可能是( )。
A．锌粒(Zn) B．碳酸钙(CaCO3) C．木炭(C) D．镁(Mg)
(3)比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是小”)上部烧瓶内气体压强；乙装置是 (填“增大”或“减小”)下部广口瓶内气体压强。
(4)城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述(填“甲”或“乙”)装置的原理相似。
17．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。图14表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。
①地壳中金属元素的含量、 ②金属的导电性、 ③金属的活动性、
④金属的延展性、 ⑤金属冶炼的难易程度。
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式 。
(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。
(4)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么?
(5)某同学想验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，除了用到这三种金属外，该同学还用到一种溶液，该溶液可能是 。
(6)若将13 g锌放人100 g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则
①可生成氢气多少克?
②参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
③反应后的溶液中溶质的质量分数时多少？
(二)金属与金属矿物、生活中常见的物质
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B
10．Fe3O4 Fe2O3 高温 点燃 点燃 11．②CaCO3===== CaO+CO2 ↑ ③C+O2====== CO2 ④3Fe+2O2===== Fe3O4
12．入口③⑥⑩⑦（11）（12）出口
13．浓硫酸具有脱水性，能将皮肤中的氢、氧元素按水的比例脱去，同时浓硫酸溶于水时能放出大量的热量。
14．(1)Ca+2H2O===Ca(OH)2+H2 ↑
(2)钠与水反应后生成的氢氧化钠易溶于水，而钙与水反应后生成的氢氧化钙微溶于水。
15．(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O(这是产生气体的原因)
NaOH+HCl==NaCl+H2O(若NaOH没有完全变质，则余下的NaOH会与HCl反应)
(2)产生白色浑浊(乙的实验中加入盐酸有气体产生，则说明NaOH溶液已变质，溶液中必定含有Na2CO3，加入Ca(OH)2溶液后必有：Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH)
(3)没有取样 实验后导致整瓶试剂报废
(4)甲 NaOH和Na2C03溶液都是碱性的。
(5)除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质(或怎样证明NaOH是否完全变质?还有哪些因素可以使NaOH溶液变质?变质后的溶液中NaOH的质量分数是多少?等合理答案)
16．(1)4P+5O2===2P2O5 (2)C (3)减小 增大 (4)乙
17．(1)③⑤ 高温 (2)3CO+Fe2O3======= 2Fe+3CO2
(3)水和氧气
(4)铝的表面生成致密的氧化铝薄膜(或氧化铝膜)，阻止了铝的进一步被氧化。
(5)FeSO4 (其他合理答案也可)
(6) 可生成氢气0．4 g，参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.反应后所得溶液的质量分数为
32.2g×100%=28.6% 13g100g0.4g