课前双基预习案A
课题：碳酸钠的性质与应用 备课人：马月月 审核：张丹华，王娜
【学习目标】
1、掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，能通过实验 设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。
2、了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中的应用。 【学习重点】 Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导 【学习难点】 碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。 【复习回忆】写出碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
碳酸钠：。碳酸氢钠：。
一、碳酸钠 1.碳酸钠的物理性质
碳酸钠俗称①或②,③色④状⑤体。碳酸钠晶体含结晶水,在空气里碳酸钠晶体很容易⑦,并逐渐碎裂成粉末,该过程称为⑧。 2.碳酸钠的化学性质
3.碳酸钠的用途
纯碱是一种非常重要的化工原料,在
、、、、纺织、石油、冶金、等工业中有广泛应用。在日常生活和生产中常用热的
二、碳酸氢钠
1.物理性质：碳酸氢钠俗称,是一种细小的色晶体,溶于水。 2.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较
3.碳酸氢钠的用途
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是,该物质还常用于医疗上治疗过多。
课后能力提升限时练B
班级学号姓名
1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是 （ ） A.烧碱：Na2CO3 B.小苏打：NaHCO3 C.苏打：Na2SO4·10H2O D.胆矾：CuSO4
2.若106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ） A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多 C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
3.下列物质热稳定性最强的是 （ ） A.石灰石 B.纯碱 C.小苏打 D.碳铵
4.下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 ( ) A. 在水中溶解度: Na2CO3
5. 能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体最恰当的方法是 ( ) A. 加热 B. 溶解 C. 加Ca(OH)2 D. 加烧碱 6.二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液 ( ) A．氨水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和石灰水 7.下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是 ( )
A．Na2O2—淡黄色固体，可用做漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定 C．NaHCO3—受热易分解，可用做发酵粉 D．Na2CO3—性质稳定，可冶疗胃酸过多
8.常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是： ( ) A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH稀溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液
9.加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( ) A．1.68g
B．2.65g
C．3.36g
D．5.3g
10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A.加热时有无色气体放出 B.溶于水后，滴加稀氯化钡溶液有沉淀生成 C. 滴加盐酸时有气泡产生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 11. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 ( )
A．Na2CO3·10H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O
12.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完
全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 ( )
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:3 13.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3消耗盐酸的物质的量之比为， 生成CO2的物质的量之比为。 14.除去下列物质中的少量杂质
①碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是， 反应方程式。
②碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是, 反应方程式。
③NaOH溶液中的碳酸钠，方法是， 反应方程式。
15. 将95g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,余下固体的质量为79.5g,
计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。
16、知识拓展：侯氏制碱法
17、Na2CO3与NaHCO3的比较
课前双基预习案A
课题：碳酸钠的性质与应用 备课人：马月月 审核：张丹华，王娜
【学习目标】
1、掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，能通过实验 设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。
2、了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中的应用。 【学习重点】 Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导 【学习难点】 碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。 【复习回忆】写出碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
碳酸钠：。碳酸氢钠：。
一、碳酸钠 1.碳酸钠的物理性质
碳酸钠俗称①或②,③色④状⑤体。碳酸钠晶体含结晶水,在空气里碳酸钠晶体很容易⑦,并逐渐碎裂成粉末,该过程称为⑧。 2.碳酸钠的化学性质
3.碳酸钠的用途
纯碱是一种非常重要的化工原料,在
、、、、纺织、石油、冶金、等工业中有广泛应用。在日常生活和生产中常用热的
二、碳酸氢钠
1.物理性质：碳酸氢钠俗称,是一种细小的色晶体,溶于水。 2.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的比较
3.碳酸氢钠的用途
焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是,该物质还常用于医疗上治疗过多。
课后能力提升限时练B
班级学号姓名
1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是 （ ） A.烧碱：Na2CO3 B.小苏打：NaHCO3 C.苏打：Na2SO4·10H2O D.胆矾：CuSO4
2.若106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中 （ ） A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多 C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
3.下列物质热稳定性最强的是 （ ） A.石灰石 B.纯碱 C.小苏打 D.碳铵
4.下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 ( ) A. 在水中溶解度: Na2CO3
5. 能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体最恰当的方法是 ( ) A. 加热 B. 溶解 C. 加Ca(OH)2 D. 加烧碱 6.二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液 ( ) A．氨水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和石灰水 7.下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是 ( )
A．Na2O2—淡黄色固体，可用做漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定 C．NaHCO3—受热易分解，可用做发酵粉 D．Na2CO3—性质稳定，可冶疗胃酸过多
8.常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是： ( ) A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH稀溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液
9.加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 ( ) A．1.68g
B．2.65g
C．3.36g
D．5.3g
10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A.加热时有无色气体放出 B.溶于水后，滴加稀氯化钡溶液有沉淀生成 C. 滴加盐酸时有气泡产生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 11. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 ( )
A．Na2CO3·10H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O
12.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完
全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 ( )
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:3 13.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3消耗盐酸的物质的量之比为， 生成CO2的物质的量之比为。 14.除去下列物质中的少量杂质
①碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是， 反应方程式。
②碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是, 反应方程式。
③NaOH溶液中的碳酸钠，方法是， 反应方程式。
15. 将95g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,余下固体的质量为79.5g,
计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。
16、知识拓展：侯氏制碱法
17、Na2CO3与NaHCO3的比较