伽师县双语高中2014—2015学年第二学期期中考试
高一年级化学试卷
（满分：100分 时间：90分钟 出卷人：刘林林）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 注意事项：
1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用黑色（或蓝色）碳素笔在相应答题卡上写出正确选项。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共25小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项。）
1. 下列关于13 6C 的叙述中，正确的是（
）
A．质子数为13 B.电子数为13 C.中子数为13 D.质量数为13 2. 下列各组中互为同位素关系的元素是（ ）
A．4040O和H2O C. 1314
19K与20Ca B. T27N和7N D. 金刚石和石墨 3. 在元素周期表中过渡元素区域内寻找的材料用途是（ ）
A. 制催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料 B. 制农药和炸药的材料 C. 半导体材料 D. 制合成纤维和橡胶的材料 4. 下列元素性质递变规律不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子半径依次减小 B. I2、Br、Cl2氧化性依次增强 C. C、N、O非金属性依次增强 D. P、S、Cl最高化合价依次降低 5. 下列各组微粒中具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A. OH-和H2O B. H3O+和H2O C. HCl和F2 D. NH3和PH3 6. X+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（ ）
A. 原子半径 X>Y B. 原子序数 X>Y C. 最外层电子数X>Y D. 电子层数 X>Y 7. 下列各组化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 C. 稳定性：H2S＞HCl＞HF D. 得电子能力：F＞Cl＞I 8. 氢气是未来的理想能源，较合适的原因有（ ）
①热值高 ②产物为水不污染环境 ③制取单质氢气的技术目前发展较成熟
第1页，共6页
④密度较小，容易液化，比较便于运输
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①② D. ③④ 9. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 金属钠和水的反应 B. 氢气的燃烧反应
C. 浓硫酸的稀释 D. 碳和高温水蒸气的反应、
10. 酸性Zn—Mn干电池在放电时，已知发生的总电极反应式为：
Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O3NH3H2O
此电池在放电时，负极上发生反应的物质为（ ）
A. 碳棒 B. 二氧化锰和铵根离子 C. 锌棒 D. 锌离子和铵根离子 11. 在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应： 2A(g)2B(g)3(C)+D(g) 达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成2molA，同时消耗3molC B. 单位时间内生成2molA，同时消耗2molB
C. 容器内混合气体的密度和压强不随时间的变化而变化
D. 容器内混合气体的总质量和总物质的量不随时间的变化而变化 12. 下列化合物中含有共价键，但属于离子化合物的是（ ）
A. MgCl2和NaCl B. CO2和NO2 C. SiO2和SiC D. NaOH和NaCO3 13. 下列物质的性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（ ）
A. 具有较高的溶沸点，不易受酸碱腐蚀，常用作耐高温结构的材料
B. 常温下是气体，遇到氨气形成白烟，水溶液溶液可以使紫色石蕊试液变红 C. 薄片状黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解
D. 难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬；两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；熔点2050℃,熔融状态可导电，工业上电解铝的重要原料
14. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 参加反应的物质本身的性质 B. 温度或压强 C. 反应物的接触面积 D. 反应物浓度
15. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.3mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A. 0.01 mol/(L•min) B. 1.8 mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.6 mol/(L•min) 16. 区别甲烷和乙烯的较好的方法是（ ）
A. 比较它们在水中的溶解度 B. 闻它们的气味 C. 通入酸性高锰酸钾溶液中观察溶液颜色的变化 D. 通入溴苯中观察溶液颜色的变化
17. 苯环的结构中，不存在单双键交替的现象，由此决定了苯的特殊性质，下列总结出的关于苯的性质的叙述，正确的是（ ）
A. 易取代，能加成，难氧化 B. 难取代，能加成，难氧化 C. 能取代，能加成，难氧化 D. 难取代，难加成，难氧化
第2页，共6页
18. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
A. 乙烯通入溴水中
B. 在金属镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷 C. 苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯
D. 将甲苯通入酸性高锰酸钾溶液中使其褪色
19. 下列物质不能用来区分乙酸、乙醇和苯的是（ ）
A. 金属钠 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 淀粉溶液
20. 日常生活中，醋的作用许多，对下列一些事实的原因叙述不够科学的是（ ）
A. 醋能去腥味，是因为鱼等的腥味很大成分属胺化物，呈弱碱性，而食醋中的应对硫磺进行 。假设该反应硫磺的转化率为50%，铁粉完全反应，实验室使用了8g的硫磺，最后产生FeS的物质的量是 。（转化率=实际反应量/理论反应量） (7)有机物的分子结构比较复杂，但是遵守一定的规律我们可以简明的表达出它们的结构信息。其中碳原子与其他原子形成 个共价键，氢原子与其它原子之间仅有1个共价键。随着碳原子数的增加，烷烃同分异构体的数目也在增加，如戊烷就有三种同分异构体，结构简式分别为： 、 、 。
(8)将锌片和石墨用导线连接，并在导线之间连接一个电流表，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中。发现锌片不断溶解，电流表指针发生偏转，石墨棒电极产生气泡。根据以上实验现象，我们得出由于锌和稀硫酸发生了化学反应，并利用原电池装置 醋酸与碱性的胺化物能结合成中性盐，从而可以使腥味减少
B. 切洋葱时，用醋洗手，可去臭味；有苦味的黄瓜，用醋和水的溶液，浸一些时候，可除去苦味。这些原因都是由于乙酸具有杀菌消毒的作用
C. Vc常常会在高温烹调中被破坏，可它们在醋里很稳定；有些蔬菜里存在抗坏血酸酶，它们一接触空气，就会起破坏Vc的作用，但在醋里，抗坏血酸酶却会变质，丧失了破坏Vc的能力，所以，炒菜或做凉拌菜时，放点醋能防止Vc遭受破坏。感冒时吃点醋熘菜，有助于提高人体内Vc的含量，而Vc可增强人体免疫力，从而达到辅助治疗感冒的作用
D. 加醋的同时加一点料酒可以使菜味变香，是由于乙醇和乙酸在加热条件下生成了有香味的乙酸乙酯
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本题包括10小题，除化学方程式（离子方程式）外每空0.5分，化学方程式每空1.5分，共计21分） 21．（13分）(1)化学键是促使原子或原子团相结合成分子的作用力。其中离子键是带 之间的相互作用。
(2)电子围绕着原子核高速运转且在核外分层排布。在离原子核较近的区域内运动的电子能量 （填“较高”或“较低”），在离核较远的区域内运动的电子的能量 （填“较高”或“较低”）。 (3)化学反应必然伴随着能量变化。断开化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。一个化学反应到底是吸热还是放热，取决于反应物的总能量和的生成物的总能量的 。
(4)资源综合利用是化学家解决当今社会资源短缺问题的有效途径。直接从自然界中
取得的能源叫作 ，从自然界中取得的能源经过加工、转化得到的能源叫
作 。
(5)把纯净的甲烷与氯气混合气放在机器瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后发生反应。此时可以观察到的实验现象是：瓶内气体颜色 ，用一根蘸有浓氨水的玻璃棒深入瓶内发现玻璃棒周围冒 ，集气瓶内壁出现少
许 。
(6)铁与硫在一定条件下发生化合反应： Fe+SΔFeS
该反应属于放热反应，不需要催化剂。现在有块状的硫磺和铁粉，为了提高转化率，
第3页，共6页
把 能转化为 能。电极反应和总反应方程式为： 锌片 （填“正极”或“负极”） ：
石墨棒 （填“正极”或“负极”） ： 总反应： (9)在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸。用铁架台在距试管口约1/3处将其固定，连接上单孔橡皮塞和导管通到另一只盛有饱和碳酸钠溶液的液面上。开始用酒精灯缓慢加热，观察现象： 5分钟内可以看到，液面上有透明的不溶于水的 产生，并可以闻到 ，这种香味的液体叫作 。其中加入浓硫酸的作用有 剂和 剂，饱和碳酸钠溶液的作用有溶解乙醇、中和乙酸以及降低 在 中的溶解度。发生反应的化学方程式为： 。可以看成是一种酸脱羟基醇脱氢的取代反应。
(10)巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料。从可持续发展的角度考虑是一个积极的研究方向，已知汽油成分为C4-C12的混合烃，柴油主要成分为C16-C22的混合烃，而乙醇分子中碳元素和氢元素的质量比值是 。燃烧相同质量的以上三种燃料，乙醇的优点是 （填“减少”或“增加” ）了碳氧化合物的排放量；同时由于车用乙醇汽油燃烧得更完全，从而较好的减轻了发电机的杂质沉积。
三、实验题（共4小题，一道3小题每空1.5分，第4小题3分，共计12分）
22. (12分)某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
图3-1 乙醇的催化氧化实验装置
第4页，共6页
(1) 实验过程中铜网出现红色和黑色的交替现象，相应的化学方程式为：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
从氧化还原反应的角度来看， 是氧化剂，一个乙醇分子中的两个氢原子被脱
去，形成醛基；在不断鼓入空气的情况下，酒精灯熄灭，反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化是 反应。(3分)
(2)甲和乙两个水浴作用不同。甲的作用是水浴加热提供，乙的作用是水浴 冷却让生成气态的产物乙醛 。（3分） (3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明产物液体中除了乙醛外还含有乙酸。若要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母）。 然后，再通过 （填写字母）即可分离a中的物质。(3分)
a. 氯化钠溶液 b. 苯 c. 碳酸氢钠溶液 d. 四氯化碳 e. 分液 f. 蒸馏 (4)小明同学对此次实验为何会产生乙酸产生了兴趣。首先，他查阅教材75叶上边说明“乙醇可以在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛；乙醇还可以与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾反应被直接氧化为乙酸”。小明通过网上百度引擎输入“乙醇被氧化为乙酸”发现两种观点：一种是“乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，60-80℃水浴加热时可以被空气氧化成乙酸”。另一种观点是“如果在氧气过量的情况下，乙醛会进一步被氧化为乙酸，所以就有：2CH3CHO ＋O2 → 2CH3COOH”为了提高此次试验中乙醛的产率，你认为小明该如何做 （ 可以多选 ）
A. 加快鼓入空气的速率，同时降低甲装置中水浴加热的温度 B. 减缓鼓入空气的速率，同时升高甲装置中水浴加热的温度 C. 提高反应管中酒精灯加热的温度，降低乙装置中冷却水的温度 D. 降低反应管中酒精灯加热的温度，升高乙装置中冷却水的温度
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
23. （7分）取标准状况下的CH4和O2混合气体气体996ml，密闭容器中甲烷充分燃烧（生成二氧化碳气体和液态水），将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰的质量增加了0.44g。回答
(1)燃烧后剩余的气体是什么?(1分)
(2)根据碱石灰增加的质量能否算出含有CH4的的物质的量？(回答能或否1分) 若果能，算出的CH4的物质的量是多少?(2分) (3)剩余气体是多少ml?（3分）
第5页，共6页
第6页，共6页
伽师县双语高中2014—2015学年第二学期期中考试
高一年级化学试卷
（满分：100分 时间：90分钟 出卷人：刘林林）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 注意事项：
1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用黑色（或蓝色）碳素笔在相应答题卡上写出正确选项。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共25小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项。）
1. 下列关于13 6C 的叙述中，正确的是（
）
A．质子数为13 B.电子数为13 C.中子数为13 D.质量数为13 2. 下列各组中互为同位素关系的元素是（ ）
A．4040O和H2O C. 1314
19K与20Ca B. T27N和7N D. 金刚石和石墨 3. 在元素周期表中过渡元素区域内寻找的材料用途是（ ）
A. 制催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料 B. 制农药和炸药的材料 C. 半导体材料 D. 制合成纤维和橡胶的材料 4. 下列元素性质递变规律不正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子半径依次减小 B. I2、Br、Cl2氧化性依次增强 C. C、N、O非金属性依次增强 D. P、S、Cl最高化合价依次降低 5. 下列各组微粒中具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A. OH-和H2O B. H3O+和H2O C. HCl和F2 D. NH3和PH3 6. X+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（ ）
A. 原子半径 X>Y B. 原子序数 X>Y C. 最外层电子数X>Y D. 电子层数 X>Y 7. 下列各组化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 C. 稳定性：H2S＞HCl＞HF D. 得电子能力：F＞Cl＞I 8. 氢气是未来的理想能源，较合适的原因有（ ）
①热值高 ②产物为水不污染环境 ③制取单质氢气的技术目前发展较成熟
第1页，共6页
④密度较小，容易液化，比较便于运输
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①② D. ③④ 9. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 金属钠和水的反应 B. 氢气的燃烧反应
C. 浓硫酸的稀释 D. 碳和高温水蒸气的反应、
10. 酸性Zn—Mn干电池在放电时，已知发生的总电极反应式为：
Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O3NH3H2O
此电池在放电时，负极上发生反应的物质为（ ）
A. 碳棒 B. 二氧化锰和铵根离子 C. 锌棒 D. 锌离子和铵根离子 11. 在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应： 2A(g)2B(g)3(C)+D(g) 达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成2molA，同时消耗3molC B. 单位时间内生成2molA，同时消耗2molB
C. 容器内混合气体的密度和压强不随时间的变化而变化
D. 容器内混合气体的总质量和总物质的量不随时间的变化而变化 12. 下列化合物中含有共价键，但属于离子化合物的是（ ）
A. MgCl2和NaCl B. CO2和NO2 C. SiO2和SiC D. NaOH和NaCO3 13. 下列物质的性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（ ）
A. 具有较高的溶沸点，不易受酸碱腐蚀，常用作耐高温结构的材料
B. 常温下是气体，遇到氨气形成白烟，水溶液溶液可以使紫色石蕊试液变红 C. 薄片状黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解
D. 难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬；两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；熔点2050℃,熔融状态可导电，工业上电解铝的重要原料
14. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 参加反应的物质本身的性质 B. 温度或压强 C. 反应物的接触面积 D. 反应物浓度
15. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.3mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A. 0.01 mol/(L•min) B. 1.8 mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.6 mol/(L•min) 16. 区别甲烷和乙烯的较好的方法是（ ）
A. 比较它们在水中的溶解度 B. 闻它们的气味 C. 通入酸性高锰酸钾溶液中观察溶液颜色的变化 D. 通入溴苯中观察溶液颜色的变化
17. 苯环的结构中，不存在单双键交替的现象，由此决定了苯的特殊性质，下列总结出的关于苯的性质的叙述，正确的是（ ）
A. 易取代，能加成，难氧化 B. 难取代，能加成，难氧化 C. 能取代，能加成，难氧化 D. 难取代，难加成，难氧化
第2页，共6页
18. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
A. 乙烯通入溴水中
B. 在金属镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷 C. 苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯
D. 将甲苯通入酸性高锰酸钾溶液中使其褪色
19. 下列物质不能用来区分乙酸、乙醇和苯的是（ ）
A. 金属钠 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 淀粉溶液
20. 日常生活中，醋的作用许多，对下列一些事实的原因叙述不够科学的是（ ）
A. 醋能去腥味，是因为鱼等的腥味很大成分属胺化物，呈弱碱性，而食醋中的应对硫磺进行 。假设该反应硫磺的转化率为50%，铁粉完全反应，实验室使用了8g的硫磺，最后产生FeS的物质的量是 。（转化率=实际反应量/理论反应量） (7)有机物的分子结构比较复杂，但是遵守一定的规律我们可以简明的表达出它们的结构信息。其中碳原子与其他原子形成 个共价键，氢原子与其它原子之间仅有1个共价键。随着碳原子数的增加，烷烃同分异构体的数目也在增加，如戊烷就有三种同分异构体，结构简式分别为： 、 、 。
(8)将锌片和石墨用导线连接，并在导线之间连接一个电流表，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中。发现锌片不断溶解，电流表指针发生偏转，石墨棒电极产生气泡。根据以上实验现象，我们得出由于锌和稀硫酸发生了化学反应，并利用原电池装置 醋酸与碱性的胺化物能结合成中性盐，从而可以使腥味减少
B. 切洋葱时，用醋洗手，可去臭味；有苦味的黄瓜，用醋和水的溶液，浸一些时候，可除去苦味。这些原因都是由于乙酸具有杀菌消毒的作用
C. Vc常常会在高温烹调中被破坏，可它们在醋里很稳定；有些蔬菜里存在抗坏血酸酶，它们一接触空气，就会起破坏Vc的作用，但在醋里，抗坏血酸酶却会变质，丧失了破坏Vc的能力，所以，炒菜或做凉拌菜时，放点醋能防止Vc遭受破坏。感冒时吃点醋熘菜，有助于提高人体内Vc的含量，而Vc可增强人体免疫力，从而达到辅助治疗感冒的作用
D. 加醋的同时加一点料酒可以使菜味变香，是由于乙醇和乙酸在加热条件下生成了有香味的乙酸乙酯
第II卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本题包括10小题，除化学方程式（离子方程式）外每空0.5分，化学方程式每空1.5分，共计21分） 21．（13分）(1)化学键是促使原子或原子团相结合成分子的作用力。其中离子键是带 之间的相互作用。
(2)电子围绕着原子核高速运转且在核外分层排布。在离原子核较近的区域内运动的电子能量 （填“较高”或“较低”），在离核较远的区域内运动的电子的能量 （填“较高”或“较低”）。 (3)化学反应必然伴随着能量变化。断开化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。一个化学反应到底是吸热还是放热，取决于反应物的总能量和的生成物的总能量的 。
(4)资源综合利用是化学家解决当今社会资源短缺问题的有效途径。直接从自然界中
取得的能源叫作 ，从自然界中取得的能源经过加工、转化得到的能源叫
作 。
(5)把纯净的甲烷与氯气混合气放在机器瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后发生反应。此时可以观察到的实验现象是：瓶内气体颜色 ，用一根蘸有浓氨水的玻璃棒深入瓶内发现玻璃棒周围冒 ，集气瓶内壁出现少
许 。
(6)铁与硫在一定条件下发生化合反应： Fe+SΔFeS
该反应属于放热反应，不需要催化剂。现在有块状的硫磺和铁粉，为了提高转化率，
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把 能转化为 能。电极反应和总反应方程式为： 锌片 （填“正极”或“负极”） ：
石墨棒 （填“正极”或“负极”） ： 总反应： (9)在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸。用铁架台在距试管口约1/3处将其固定，连接上单孔橡皮塞和导管通到另一只盛有饱和碳酸钠溶液的液面上。开始用酒精灯缓慢加热，观察现象： 5分钟内可以看到，液面上有透明的不溶于水的 产生，并可以闻到 ，这种香味的液体叫作 。其中加入浓硫酸的作用有 剂和 剂，饱和碳酸钠溶液的作用有溶解乙醇、中和乙酸以及降低 在 中的溶解度。发生反应的化学方程式为： 。可以看成是一种酸脱羟基醇脱氢的取代反应。
(10)巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料。从可持续发展的角度考虑是一个积极的研究方向，已知汽油成分为C4-C12的混合烃，柴油主要成分为C16-C22的混合烃，而乙醇分子中碳元素和氢元素的质量比值是 。燃烧相同质量的以上三种燃料，乙醇的优点是 （填“减少”或“增加” ）了碳氧化合物的排放量；同时由于车用乙醇汽油燃烧得更完全，从而较好的减轻了发电机的杂质沉积。
三、实验题（共4小题，一道3小题每空1.5分，第4小题3分，共计12分）
22. (12分)某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
图3-1 乙醇的催化氧化实验装置
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(1) 实验过程中铜网出现红色和黑色的交替现象，相应的化学方程式为：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
从氧化还原反应的角度来看， 是氧化剂，一个乙醇分子中的两个氢原子被脱
去，形成醛基；在不断鼓入空气的情况下，酒精灯熄灭，反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化是 反应。(3分)
(2)甲和乙两个水浴作用不同。甲的作用是水浴加热提供，乙的作用是水浴 冷却让生成气态的产物乙醛 。（3分） (3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明产物液体中除了乙醛外还含有乙酸。若要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母）。 然后，再通过 （填写字母）即可分离a中的物质。(3分)
a. 氯化钠溶液 b. 苯 c. 碳酸氢钠溶液 d. 四氯化碳 e. 分液 f. 蒸馏 (4)小明同学对此次实验为何会产生乙酸产生了兴趣。首先，他查阅教材75叶上边说明“乙醇可以在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛；乙醇还可以与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾反应被直接氧化为乙酸”。小明通过网上百度引擎输入“乙醇被氧化为乙酸”发现两种观点：一种是“乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，60-80℃水浴加热时可以被空气氧化成乙酸”。另一种观点是“如果在氧气过量的情况下，乙醛会进一步被氧化为乙酸，所以就有：2CH3CHO ＋O2 → 2CH3COOH”为了提高此次试验中乙醛的产率，你认为小明该如何做 （ 可以多选 ）
A. 加快鼓入空气的速率，同时降低甲装置中水浴加热的温度 B. 减缓鼓入空气的速率，同时升高甲装置中水浴加热的温度 C. 提高反应管中酒精灯加热的温度，降低乙装置中冷却水的温度 D. 降低反应管中酒精灯加热的温度，升高乙装置中冷却水的温度
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
23. （7分）取标准状况下的CH4和O2混合气体气体996ml，密闭容器中甲烷充分燃烧（生成二氧化碳气体和液态水），将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰的质量增加了0.44g。回答
(1)燃烧后剩余的气体是什么?(1分)
(2)根据碱石灰增加的质量能否算出含有CH4的的物质的量？(回答能或否1分) 若果能，算出的CH4的物质的量是多少?(2分) (3)剩余气体是多少ml?（3分）
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