《金属矿 铁的冶炼》教学设计（第一课时）
中堡中学
一、教材分析
本节内容是九年级化学上册第5章第2节《金属矿 铁的冶炼》，是接我们身边的物质空气 氧气 二氧化碳 水后的一种常用金属。同时又是化学中定量研究的具体应用和延续，对有关含杂质物质化学的计算有进一步研究，故学好本节内容很重要。
教学课时计划用2节，第一课时：常见金属矿及铁的冶炼；第二课时：金属冶炼方法介绍及含杂质物质的化学方程式计算。 二、教学目标
（1）知识与技能目标
①知道一些常见金属矿的（铁矿、铝矿）的主要成分；
②了解从铁矿石中将铁还原出来的原理；
③知道工业炼铁的主要原料及设备；
（2）过程与方法
结合铁的冶炼学习，探讨金属化合物变成金属单质的方法。
（3）情感态度与价值观目标。
在铁的冶炼学习中，感受金属冶炼的过程给环境带来的影响，树立环境保护及实验安全意识。
三、教材的重点和难点
重点：一氧化碳与氧化铁反应的原理及实验；
难点：一氧化碳与氧化铁反应的实验操作及具体要求。
四、教学方法
启发引导法、讨论法、（图片、模型）演示法
五、教学过程
【知识回顾】
复习旧知识, 铁的含量、存在形式。
【创设情境，导入新课】
1、金属在自然界中大多数以矿石形式存在，如何变成金属单质？这过程叫金属的冶炼。
2、铁在自然界中存在（矿石），如何变成铁单质？分析Fe 2O 3与Fe 铁的区
别，差O ，把O 拿走得Fe ，联想前面学习的H 2、C 、CO 、Al 等能夺O, 可否用这些物质与Fe 2O 3来实现。铁是如何炼出来的？展示图片；
下面以以CO 为例，探讨铁的冶炼过程
【新课教学】
1、活动探究（铁的冶炼）
多媒体展示P124页铁的冶炼，引导学生观察装置；
（1）学生思考实验步骤及注意事项；
问题1、怎样进行实验，步骤如何？
检验CO 的纯度、检查装置的气密性，通入CO--加热—停止加热--停止通CO
问题2、实验中应注意哪些事项？
①实验前检验CO 的纯度
②检查装置的气密性
③实验中为什么要先通一段时间CO ，再加热Fe2O3？
④实验结束后, 为什么要先停止加热继续通CO 直至试管内物质冷却？ ⑤为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
（2）学生归纳现象、表达化学方程式。
问题3、请你表述实验中观察哪些现象？
问题4、请你写出实验中所发生反应的化学方程式；
2、展示工业冶炼铁的图片，高炉模型、设备、冶炼流程等。
问题5、工业冶炼铁所用设备是什么？工业冶炼铁时需要哪些原料、各起什么作用？工业冶炼铁时发生了哪些化学反应？
【课堂小结】
一、了解常见的金属矿
铁矿、铜矿、铝矿
二、铁的冶炼
1、了解CO 还原Fe2O3实验装置，知道步骤和现象，能说明注意事项；
2、了解工业炼铁的设备、原料、原理；
【学生练习】
1、（1）将CO 与赤铁矿石炼铁的实验步骤排序：；
①加热 ②通CO ③熄灭酒精灯 ④停止通CO
（2）尾气要处理的原因： ；
（3）如果将CO 改为H2还要进行尾气处理吗？ ；
2、炼铁的原料是（ ）
A 、铁矿石、一氧化碳、空气
B 、铁矿石、烟煤、生石灰
C 、铁矿石、焦炭、空气
D 、铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3、现有 ① 磁铁矿（主要成分：Fe3O4 ) ② 黄铁矿（主要成分FeS2 ) ③ 赤铁矿（主要成分Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁，（填写序号） ；原因： 。
含铁量不高且会产生二氧化硫污染空气
分析：磁铁矿（Fe3O4）Fe%=72.4%
赤铁矿（Fe2O3）Fe%=70%
黄铁矿（FeS2）Fe%=46.7%
【作业布置】P126页 第4题
六、板书设计：
一、常见的金属矿
铁矿：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿
铜矿：黄铜矿、孔雀石、赤铜矿、斑铜矿
铝矿：铝土矿、明矾石
二、铁的冶炼
1、CO 还原Fe 2O 3实验
装置:
实验步骤：通入CO--加热—停止加热--停止通CO
注意事项：
（1）实验前检验CO 的纯度（防止实验中加热不纯的CO 发生爆炸）
（2）检查装置的气密性（防止实验中CO 泄漏污染环境）
（3）实验中为什么要先通一段时间CO ，再加热Fe2O3？
排出试管中的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）实验结束后, 为什么要先停止加热继续通CO 直至试管内物质冷却？ 防止热的铁被氧化，及防止石灰水倒吸。
（5）为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
因为尾气中含有有毒的CO ，会污染环境。
可用点燃或收集的方法处理
现象：（1）红棕色的固体逐渐变成 黑色，且能被磁铁吸引；
（2）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
2、工业炼铁
设备：高炉
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
原理：用一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。 七、教学反思
1、本节课，面对“似曾相识的铁”，学生心中有很多想说的话，对化学式知识学习呼之欲出，对铁的冶炼知识学习充满信心；课堂上，学生的主动性强、参与度较高。当然，面对铁的冶炼原理、实验步骤及注意事项学习，又会感觉知识的不足，从而激起更强的求知欲望。
2、在新课程理念的引领下，教师应成为学习情境的创设者、组织者，学习活动的参与者、促进者。
3、面对新课标、新教材，教师对自己的教学应有更高的要求。教师要充分挖掘教材的内容，学会“用教材”，而不是“教教材”；对预先设定的教学环节，在实际课堂中依据学生的表现来灵活调整；对学生在课堂上的动态生成知识，要把握时机，给予鼓励，促进学生发展、保持学生的学习兴趣。
《金属矿 铁的冶炼》教学设计（第一课时）
中堡中学
一、教材分析
本节内容是九年级化学上册第5章第2节《金属矿 铁的冶炼》，是接我们身边的物质空气 氧气 二氧化碳 水后的一种常用金属。同时又是化学中定量研究的具体应用和延续，对有关含杂质物质化学的计算有进一步研究，故学好本节内容很重要。
教学课时计划用2节，第一课时：常见金属矿及铁的冶炼；第二课时：金属冶炼方法介绍及含杂质物质的化学方程式计算。 二、教学目标
（1）知识与技能目标
①知道一些常见金属矿的（铁矿、铝矿）的主要成分；
②了解从铁矿石中将铁还原出来的原理；
③知道工业炼铁的主要原料及设备；
（2）过程与方法
结合铁的冶炼学习，探讨金属化合物变成金属单质的方法。
（3）情感态度与价值观目标。
在铁的冶炼学习中，感受金属冶炼的过程给环境带来的影响，树立环境保护及实验安全意识。
三、教材的重点和难点
重点：一氧化碳与氧化铁反应的原理及实验；
难点：一氧化碳与氧化铁反应的实验操作及具体要求。
四、教学方法
启发引导法、讨论法、（图片、模型）演示法
五、教学过程
【知识回顾】
复习旧知识, 铁的含量、存在形式。
【创设情境，导入新课】
1、金属在自然界中大多数以矿石形式存在，如何变成金属单质？这过程叫金属的冶炼。
2、铁在自然界中存在（矿石），如何变成铁单质？分析Fe 2O 3与Fe 铁的区
别，差O ，把O 拿走得Fe ，联想前面学习的H 2、C 、CO 、Al 等能夺O, 可否用这些物质与Fe 2O 3来实现。铁是如何炼出来的？展示图片；
下面以以CO 为例，探讨铁的冶炼过程
【新课教学】
1、活动探究（铁的冶炼）
多媒体展示P124页铁的冶炼，引导学生观察装置；
（1）学生思考实验步骤及注意事项；
问题1、怎样进行实验，步骤如何？
检验CO 的纯度、检查装置的气密性，通入CO--加热—停止加热--停止通CO
问题2、实验中应注意哪些事项？
①实验前检验CO 的纯度
②检查装置的气密性
③实验中为什么要先通一段时间CO ，再加热Fe2O3？
④实验结束后, 为什么要先停止加热继续通CO 直至试管内物质冷却？ ⑤为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
（2）学生归纳现象、表达化学方程式。
问题3、请你表述实验中观察哪些现象？
问题4、请你写出实验中所发生反应的化学方程式；
2、展示工业冶炼铁的图片，高炉模型、设备、冶炼流程等。
问题5、工业冶炼铁所用设备是什么？工业冶炼铁时需要哪些原料、各起什么作用？工业冶炼铁时发生了哪些化学反应？
【课堂小结】
一、了解常见的金属矿
铁矿、铜矿、铝矿
二、铁的冶炼
1、了解CO 还原Fe2O3实验装置，知道步骤和现象，能说明注意事项；
2、了解工业炼铁的设备、原料、原理；
【学生练习】
1、（1）将CO 与赤铁矿石炼铁的实验步骤排序：；
①加热 ②通CO ③熄灭酒精灯 ④停止通CO
（2）尾气要处理的原因： ；
（3）如果将CO 改为H2还要进行尾气处理吗？ ；
2、炼铁的原料是（ ）
A 、铁矿石、一氧化碳、空气
B 、铁矿石、烟煤、生石灰
C 、铁矿石、焦炭、空气
D 、铁矿石、焦炭、石灰石、空气
3、现有 ① 磁铁矿（主要成分：Fe3O4 ) ② 黄铁矿（主要成分FeS2 ) ③ 赤铁矿（主要成分Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁，（填写序号） ；原因： 。
含铁量不高且会产生二氧化硫污染空气
分析：磁铁矿（Fe3O4）Fe%=72.4%
赤铁矿（Fe2O3）Fe%=70%
黄铁矿（FeS2）Fe%=46.7%
【作业布置】P126页 第4题
六、板书设计：
一、常见的金属矿
铁矿：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿
铜矿：黄铜矿、孔雀石、赤铜矿、斑铜矿
铝矿：铝土矿、明矾石
二、铁的冶炼
1、CO 还原Fe 2O 3实验
装置:
实验步骤：通入CO--加热—停止加热--停止通CO
注意事项：
（1）实验前检验CO 的纯度（防止实验中加热不纯的CO 发生爆炸）
（2）检查装置的气密性（防止实验中CO 泄漏污染环境）
（3）实验中为什么要先通一段时间CO ，再加热Fe2O3？
排出试管中的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）实验结束后, 为什么要先停止加热继续通CO 直至试管内物质冷却？ 防止热的铁被氧化，及防止石灰水倒吸。
（5）为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
因为尾气中含有有毒的CO ，会污染环境。
可用点燃或收集的方法处理
现象：（1）红棕色的固体逐渐变成 黑色，且能被磁铁吸引；
（2）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
2、工业炼铁
设备：高炉
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
原理：用一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。 七、教学反思
1、本节课，面对“似曾相识的铁”，学生心中有很多想说的话，对化学式知识学习呼之欲出，对铁的冶炼知识学习充满信心；课堂上，学生的主动性强、参与度较高。当然，面对铁的冶炼原理、实验步骤及注意事项学习，又会感觉知识的不足，从而激起更强的求知欲望。
2、在新课程理念的引领下，教师应成为学习情境的创设者、组织者，学习活动的参与者、促进者。
3、面对新课标、新教材，教师对自己的教学应有更高的要求。教师要充分挖掘教材的内容，学会“用教材”，而不是“教教材”；对预先设定的教学环节，在实际课堂中依据学生的表现来灵活调整；对学生在课堂上的动态生成知识，要把握时机，给予鼓励，促进学生发展、保持学生的学习兴趣。