2009届高考化学复习《离子反应》习题精选120练
1．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ A ）
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe2++Cu
B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO42—=BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO 32—+2H+=H2O+CO2↑
2. 下列反应的离子方程式错误的是 （ C ）
A 、碳酸铵和稀硝酸： CO 32— + 2H+ == H2O + CO2↑
B 、AlCl 3溶液和过量的氨水： Al 3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C 、铁粉和稀硫酸： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
D. 碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO 32-+2H+=CO2↑+H2O
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ C ）
A. 钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH --＝AlO 2-＋H 2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑
D ．水与三氧化硫反应: H 2O+SO3=HSO4-+H+
4．能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是 （ B ）
A ．稀醋酸和稀氨水反应 B ．稀硫酸和烧碱溶液反应
C ．稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
5．下列物质之间的反应能用离子方程式书H ＋＋OH －=H2O 表示的是 （ A
A ．稀硫酸中加入氢氧化钾溶液 B ．氢氧化钠中加入稀氨水
C ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钙溶液 D ．氢氧化钠溶液中通入三氧化硫
6. 下列离子方程式书写正确的是 （ D ）
A ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O +CO 2↑
B ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH-=H2SiO 4
C ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 Fe (OH ) +2+
2+2H ===Fe +2H 2O
D ．氯化铁溶液中加过量氨水 3N H 3⋅H 2O +F 3+e ===3N +
4H +(F e O ) ↓3H
7. 下列离子方程式正确的是 （ D ）
A 、亚硫酸钠与盐酸反应：Na 2SO 3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O
B ．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H+=H20
C 、稀硫酸与锌反应：H 2SO 4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D 、 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ++ OH-===H2O ）
8 ．下列离子方程式正确的是 （ A ）
9．下列离子方程式的书写正确的是 （ D ）
A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO32- ＝ CO 2↑+ H2O
B ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO3- ＝ CO 32- + H2O
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ D ）
A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ D ）
A ．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液
D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
12．下列离子方程式正确的是 （ CD ）
A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe2++Cu2+
C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO32-=CaCO3↓
D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
13．下列离子方程式正确的是 （ B ）
2+-A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca +2ClO +H 2O +CO 2=CaCO 3↓+2HClO
3+2++B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe +H 2S =2Fe +S ↓+2H
C. 氯气通入水中： Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H ++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H 2O
14．下列反应的离子方程式正确的是（ BC ）
A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B ．硅酸钠溶液与CO 2反应: SiO 32-+CO2+H2O=H2SiO 3↓+CO32-
C ．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca 2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O －－
D ．往澄清石灰水通入适量二氧化碳气体： CO 2+OH=HCO3
15. 下列化学方程式中，不能用H ＋OH ＝H 2O 表示的是 （ C ）
A 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2O
C Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO3) 2＋2H 2O D KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O
16．下列离子方程式书写正确的是 （ C ）
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋Cl 2 = Fe3＋2Cl ＋＋－＋－－－
B ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++OH=H2O －
C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2十OH ＋HCO 3= CaCO3↓＋H 2O ＋－－
D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋4OH = AlO2＋2H 2O ＋－－
17．下列离子方程式正确的是 （ D ）
A ．硫酸与氨水混合 H ++OH-=H2O
B ．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H+=H20
C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H ++OH-=H2O
D ．硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO 32-+2H+=CO2↑+H2O
18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ A ）
A ．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠
B ．石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸
C ．BaCl 2与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2与H 2SO 4溶液
D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液
19．表示下列变化的化学用语正确的是 （ D ）
A ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋2Br ＋3Cl 2==2Fe3＋Br 2＋6Cl ＋－＋－
－B ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)
－Mn 2＋Cl 2↑＋2Cl ＋2H 2O ＋C ．用FeS 除去工业废水中含有的Cu 2+：S 2(aq)＋Cu 2+(aq)＝CuS(s)↓
D ．1L0.5mol ·L －1稀硫酸与1L 1mol·L －1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 的热量：
H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)＝Na 2SO 4(aq)+2H2O(1)；△H ＝－114.6 kJ·mol －1
20、下列离子方程式书写正确的是 （ D ）
A 、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba 2++OH
=BaCO3↓+H2O
B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++4NH3·H 2O=4NH4++A1O2+2H2O －一+HCO3一
C. 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫 Ca 2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 一
D. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 -
+CO32→ +HCO3 －－
21．下列离子方程式书写正确的是 （ AC ）
A ．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2： ClO + H2O + CO2 = HCO3—+ HClO －
B ．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至SO 42—反应完全：2H + + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓ + 2H2O
C ．AgNO 3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3·H 2O = Ag(NH3) 2+ + 2H 2O ＋
D ．NaOH 溶液中通入Cl 2 ：2Cl 2 + 2OH- = 2Cl- +2H ClO
22．下列离子方程式中正确的是 （ BC ）
B ．氨水中加入明矾溶液：3NH 3·H 2O + Al3+ === Al(OH)3↓ + 3NH4+
通电 A ．向苯酚钠溶液中通入CO 2 ： 2 －O －＋CO 2＋H 2O ＝ 2 －OH ＋CO 32- C ．石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu 2+ + 2H2O === Cu + O2↑+ 4H+
D ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2O === Cl- + ClO- + 2H+
23．下列离子反应方程式正确的是 （ A ）
A ．澄清石灰水来吸收氯气：Cl 2＋OH ＝Cl ＋ClO ＋H
B ．将金属Na 加入冷水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH ＋H 2↑
C ．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe ＋8H ＋2NO 3＝3Fe 2＋2NO↑＋4H 2O ＋－＋－－－－＋
D ．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2＋2HCO 3＋2OH ＝CaCO 3↓＋CO 32＋2H 2O ＋－－－
24、下列离子方程式书写正确的是 （ AD ）
A ．铝粉加入稀硫酸中： Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B ．乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H + + CO32- = CO2↑+ H2O
C ．将Cl 2通入溴化亚铁溶液： 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D ．Cl 2通入NaOH 溶液： Cl 2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O
25. 下列离子方程式的书写正确的是 （ BD ）
A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO 3—+OH—==CO32—+H2O
B ．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COO -+H+ =CH3COOH
C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO - +CO2↑+ H2O
26．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ CD ）
A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH＝AlO 2+H2↑
B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O －－－电解 2OH +H2↑+Cl2↑ －
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H2O 2 +2H+＝2Fe 3++2H2O
D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu 2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
27．下列离子方程式中书写正确的是 （ AC ）
A ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H+ == CO2↑+ H2O
B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
C ．AlO 2-的水解：AlO 2- +2H2O
D ．HCO 3-的水解：HCO 3- + H2OAl(OH)3 + OH- H 3O + + CO32-
28．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ D ）
A ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42 + Ba2+== BaSO4↓ －
B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ == Cu 2+ + Fe2+
C ．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 == Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O －
D ．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH+ 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑ －－
29．下列离子方程式书写正确的是 （ B ）
A ．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO 2后成无色溶液：I 2+SO2+2H2O=2I+SO3－２－+4H ＋
B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-
C ．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH 4++HSO3-+2OH—==SO32-+NH3↑+2H2O
D ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2++2HCO3-+Ca2++2OH==CaCO3↓+2H2O+MgCO3 －
30．下列反应的离子方程式错误的是 （ BC ）
A ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D ．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
31．下列反应的离子方程式正确的是 （ B ）
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH =HSO3
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3＋Ba 2＋OH =BaCO3↓＋H 2O －＋－－－
C 盐酸滴入氨水中：H ＋OH =H2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32＋2H =CO2↑＋H 2O －＋＋－
32. 下列反应的离子方程式正确的是 （ BD ）
A. 硫酸亚铁在空气中氧化: 4Fe 2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3
B.
2+向Ba(OH)2溶液中加入少量NH 4HSO 4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H 2O+H2O C. 用石墨电极电解CuSO 4溶液：Cu +4OH-====2Cu+O2↑+2H2O
D. 用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体: OH -+CO2=HCO3-
33．下列反应的离子方程式表示正确的是 （ D ）
--2-OH +HCO =H O +CO 323 A ．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应： 电解
B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==AlO 2+H2↑ --
C ．氨水中滴加稀盐酸：NH 3+H+==NH4+
D ．亚硫酰氯(SOCl2) 剧烈水解生成两种酸：SOCl 2+2H2O==H2SO 3+2H++2Cl—
34、下列化学反应的离子方程式正确的是 （ A ）
A 、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H+ == CO2↑+ H2O
B 、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C 、往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
D 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
35．下列离子方程式书写正确的是 （ C ）
A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH = SO32 ＋H 2O －－
B ．Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+2I = 2Fe2+I2 ＋－＋
C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4 ＋5NO 2 ＋6H = 2Mn2＋5NO 3 ＋3H 2O －－＋＋－
D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3 ＋Ba 2＋2OH = BaCO 3↓＋2H 2O ＋－＋－
CO 32 －
36．对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反（ ）
A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④
37. 下列离子方程式中正确的是 （ D ）
A ．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO 42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B ．重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr2O 72-+2H2O 2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2O
C ．FeBr 2溶液中加入过量的氯水：2Fe 2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）HCO 3- + Ba2+ + OH-== BaCO32两溶液混合：
↓ + H2O
38．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ B ）
A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H3O +＝CH 3COOH + H2O
B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO3—+2OH—＝CaCO 3↓+ 2H2O+ CO32—
C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO2+ H2O ＝C 6H 5OH+CO32—
D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H2O
39．下列离子方程式书写正确的是 （ B ）
A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3↓ + 2H 2O + CO32-
--2-HCO +OH =CO +H 2O 33B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
+-MnO +4H +4Cl 2D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ΔMn 2++2H 2O +2Cl 2↑
－40. 下列离子方程式书写正确的是 （ BC ） A ．Na 2HPO 4溶液的水解： HPO 42＋H 2O －
＋H 3O ＋PO 43 ＋－B ．铝片溶于苛性钠溶液： 2Al ＋2OH —＋2H 2O =2AlO2—＋3H 2↑ C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al 3＋3AlO 2＋6H 2O =4Al(OH)3↓
D ．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H 2O ＋ O 2 ＋ 4e = 4OH －－
41．下列电离方程式中，错误的是： （ C ）
A ．H 2CO 3
H ++HCO3 HCO 3 －－
－
－ H++CO32 －B ．H 2SO 4 = 2H++SO42 C ．NaHS = Na++H++S2
D ．CH 3
COOH H + CH3COO― ＋
－＋42．下列离子方程式书写正确的是 （ BD ） A ．用大理石与盐酸制取CO 2：CO 32＋2H ==== H2O ＋CO 2↑
B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C6H 5OH ＋HCO 3
C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋2OH ＋2HCO 3 === CaCO3↓＋CO 32＋2H 2O ＋－－－－
D ．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe 2＋4H ＋NO 3=== 3Fe3＋2H 2O ＋NO↑ ＋＋－＋
43．下列反应的离子方程式书写正确的是： （ D ）
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3•H2O === AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- === CaCO3↓ + H 2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H+ === Ca 2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl2 === 2Fe 3+ + 2Cl-
44．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ A ）
A.NH 4 ＋2H 2O
B.HCO 3— + H2
O
－＋＋ NH 3·H 2O ＋ H 3O H 3O + CO32 ＋－＋C.HS ＋H 3O === H2S↑＋H 2O
D.Cl 2＋H 2
O H ＋Cl ＋HClO ＋－
45．下列反应的离子方程式不正确的是（ C ）
3+--Al +4OH =AlO 2+2H 2O A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
B ．氯气与含物质的量相等的溴化亚铁的溶液反应
2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -
2-S +
2H 2O C ．硫化钾晶体溶于水2OH -+H 2S
2-+CO +2H =CO 2↑+H 2O 3D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
46．下列离子方程式书写正确的是（ D ）
A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
-2-Ca 2++2HCO 3+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O +CO 3
B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
2-CO 3+2CH 3COOH =CO 2↑+H 2O +2CH 3COO -
C ．Ca(ClO) 2溶液中通入过量的二氧化硫气体
Ca 2++2ClO -+H 2O +S O 2=CaS O 3↑+2HClO
D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液
47．下列反应的离子方程式书写正确的是（ B ）
-2+-2-2HCO +Ca +2OH =CaCO ↓+CO +2H 2O 333A ．小苏打溶液中加入过量石灰水
-+AlO +H +H 2O =Al(OH) 3↓ 2B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液
C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液
2+--2-Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓+CO +2H 2O 333
D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H +OH =H 2O
48．下列离子方程式书写正确的是（ D ）
2+-3+-2Fe +2I +2Cl =2Fe +I +4Cl 22A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气： +-
B ．用铂电极电解氯化铝溶液： 6 Cl-+2 Al3+ ==== 3 Cl2 + 2 Al
2++H S Fe +H S =FeS ↓+2H 22C ．向硫酸亚铁溶液中通入气体： 电解
D ．醋酸铵溶于水：CH 3COO +NH4＋H 2O
＋－＋NH 3·H 2O + CH3COOH ＋49．下列反应的离子方程式正确的是（ A C ） A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 2Fe 2＋H 2O 2 +2 H+ =2Fe3＋2H 2O
3--Al +4OH =AlO 2+2H 2O B ．氯化铝溶液通入过量氨气
2+-CaCO +2CH COOH =Ca +2CH COO +H 2O +CO 2↑ 333C ．碳酸钙溶于醋酸
D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
2+-Ca +2ClO +H 2O +CO 2=C a C O O 3↓+2H C l
50．下列离子方程式写正确的是（ AC ）
--CO +2H O +AlO =Al(OH) ↓+HCO 22233A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
2++H S +Pb =PbS ↓+2H 2B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气
+NH 4+
2H 2O C ．硝酸铵溶于水 NH 3⋅H 2O +H 3O +
--OH +S O 2=HS O 3 D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫
51．下列离子方程式正确的是（ BC ）
A ．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO) 2+2H =Ca +2++2HClO
B ．磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
-2+-2H PO +3Ba +4OH =Ba 3(PO4) 2↓+4H 2O 24
--2Al +2OH +2H O =2 AlO 22+3H 2↑ C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：
3++Fe +3H O =Fe(OH) ↓+3H 23D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：
52．下列离子方程式书写正确的是（B ）
A ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液显中性
-2+-H ++S O 2+Ba +OH =BaS O 4↓+H 2O 4
-+3+NaAlO AlO +4H =Al +2H 2O 22B ．向溶液中加盐酸至呈酸性
--2-NaOH HCO +OH =CO +H 2O 33C ．碳酸氢铵溶液中加入过量
D ．向苯酚钠溶液中通入过量
53．下列离子方程式正确的是（A ）
-HS +
H 2O A ．NaHS 水解反应： H 2S +OH -
+2+CaCO +2H =Ca +CO 2↑+H 2O 3B ．石灰石溶于醋酸：
C ．Al 投入FeCl 2溶液中：Al +Fe 2+=Al 3++Fe
2+2-Ba(OH) H SO Ba +SO O 4↓ 2244=BaS D ．往溶液中滴入溶液：
54．下列离子方程式的书写不正确的是（B ）
A ．过量二氧化硫通入偏铝酸钠溶液中： SO 2＋2H 2O ＋AlO 2= Al(OH)3↓＋HSO 3 －－
B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
--2-NH ++HS O +2OH =S O 433+NH 3↑+2H 2O
C ．二氧化硫气体通入稀硝酸溶液中： 3SO 2＋4H ＋2NO 3=2NO↑＋2SO 42＋2H 2O ＋－－
D ．二氧化氮通入碳酸氢钠溶液： 2 NO2＋2HCO 3=2CO2↑＋NO 3＋H 2O + NO2- －－
55．下列离子方程式的书写正确的是（BD ）
+-NH ⋅H O +S O =NH +HS O 32243 A ．用氨水吸收少量二氧化硫：
B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钡混合 Ba 2+2OH＋NH 4＋HSO 3=BaSO3↓＋＋－＋－NH 3↑＋2H 2O
---2Cl +2OH =3Cl +ClO +H 2O 2C ．氯气通入冷的烧碱溶液中：
+-H +HCO =CO 2↑+H 2O 3D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
56．下列反应的离子方程式正确的是（ D ）
A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应
-2-2HCO 3+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 3+2H 2O
-+OH +H =H 2O B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸
2+-Fe +FeCl =2Fe +3Cl 3C ．向氯化铁溶液中加入铁粉
2++Mg +2NH ⋅H O =Mg(OH) ↓+2NH 3224 D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水
57．下列反应的离子方程式不正确的是（ BC ）
3+--Al +4OH =AlO 2+2H 2O A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
B ．含溴化亚铁0.02mol 的溶液跟0.336升(标况) 氯气反应
2+-3+-2Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl 22
+2+FeCO +2H =Fe +CO 2↑+H 2O 3C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：
2-+CO +2H =CO 2↑+H 2O 3D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
58. 下列离子方程式正确的是（ A ）
A ．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热 OH - + NH4+ === H2O + NH3↑
B ．F 2与NaOH 溶液反应： F 2＋4OH ＝2F ＋O 2＋2H 2O －－
C ．CaCO 3浊液中通入少量CO 2: CO 32＋ CO 2 ＋ H 2O ＝2HCO 3 －－
D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应： Fe 3O 4＋8H ＝Fe 2＋2Fe 3＋4H 2O ＋＋＋
59．能用离子方程式H ＋OH ＝H 2O 表示的反应是（ B ）
A ．稀醋酸和稀氨水反应 B ．稀硫酸和烧碱溶液反应
C ．稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
60．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 （ A ）
A ．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、I 、Cl 、NO 3- －－＋－
+2-2--K , SO , SO , ClO 34B ．能使甲基橙呈黄色的溶液中：
2+3+-+Mg , Fe , NO , [Ag (NH ) ]332C ．能使pH 试纸变红色的溶液中：
+3+-2-NH , Al , Cl , SO 44D ．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：
61．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 （ B ）
A ．K 、Na
+++-3、HCO -3、NO -
3、NO B ．Na +2-、SO 4、Cl 、ClO 、Na + ——C ．H 、Mg 2+2-、SO 4 D ．Ag 、K ++-
3、NO
62．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ B ）
A ．Na +、Fe 2+、、NO 3-、SCN —
B ．Ca 2+、K +、Cl —、NO 3—
C ．Al 3+、K +、OH —、NO 3—
D ．Na +、Ca 2+、SiO 32—、Cl —
某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K 、Ag 、Fe 3、Cl 、OH 、NO 3＋＋＋―――六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。已知甲厂的废水呈现明显的酸性。回答63小题：
63．甲厂排放的废水中含有的三种离子是 （ A ）
A ．Ag 、Fe 3、NO 3― B ．Ag 、Fe 3、K ＋＋＋＋＋
C ．Fe 3、Cl ―、NO 3― D ． Fe 3、NO 3―、K ＋＋＋
64．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ C ）
A ．Na 、k
+++2-、SO 4--、HCO 3 B ．Cu 、K ++2++2-、SO 4-、NO 3 C ．Na 、K 、Cl +-
3、NO D ．Ag 、K
－－14－2-、SO 4、Cl －65. 若溶液中由水电离产生的c(OH) ＝1×10
存的离子组是( B ) mol·L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共
A ．Al 3+、Na +、 NO 3-、Cl - B ．K +、Na +、Cl -、NO 3-
C ．K +、Na +、Cl -、AlO 2- D ．K +、NH 4+、SO 42-、 NO 3-
66．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
－－－
－－ －－（ A ） －A ．H +、MnO 4、I 、Na + B ．Ag +、NO 3、Cl 、K + C ．K +、Ba 2+、Cl 、SO 42 D ．Cu 2+、NH 4+、Br 、SO 42
67. 对某酸性溶液(可能含有Br ，SO 42，H 2SO 3，NH 4) 分别进行如下验：①加热时放出的气－－＋
体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；②加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ B ）
A ．Br B ．SO 42 －－
C ．H 2SO 3 D ． NH 4
68．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ B D ）
Ａ．Al 3、Na 、Cl 、AlO 2＋＋—— ＋ Ｂ．Fe 2+、NO 3、Cl 、H ——＋
——Ｃ．Ca 2+ 、K +、CO 32-、OH Ｄ．K +、H + 、S 2、SO 32 —
69、在某溶液中，酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（D ）
A 、K + B 、Na + C 、Ba 2+ D 、Al 3+
70. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ B ）
A 、Na +、Fe 2+、NO 3-、SCN — B 、Ca 2+、K +、Cl —、NO 3—
C 、Al 3+、K +、OH —、NO 3— D 、Na +、Ca 2+、SiO 32—、Cl —
71．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ B
2+3+2+ A ．Mg 、Al 、Fe
B ．H +、Mg 2+、Al 3+
C ．H +、Ba 2+、Al 3+
D ．只有Mg 2+、Al 3+
72、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ A ） A 、 K +、OH -、Na +、NO 3- B 、Na +、Fe 3+、SO 42-、OH -
C 、H +、Na +、Cl -、CO 32- D 、 Ba 2+、Cu 2+、Cl -、SO 42-
73．在pH ＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 （ A ）
A ．K 、Ba 2、Cl 、NO 3 B ．Ca 2、Al 3、HCO 3、Cl ＋＋－－＋＋－－
C ．Na 、AlO 2、OH 、SO 42 D ．K 、NH 4、NO 3-、Fe 2+ ＋－－－＋＋
74．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ A ）
A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +
C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42- D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl -
75. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ C ）
A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3- B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3- D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -
76．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( A )
A ．NH 4 、NO 3 、Al 3、Cl B ．Na 、AlO 2、K 、NO 3 ＋－＋－＋－＋－
C ．MnO 4、K 、SO 42、Na D ．K 、SO 42、HCO 3、Na －＋－＋＋－－＋
77. 在溶液中可以大量共存，加OH 产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是（B ） －
A ．Na +、Cu 2+、CO 32、Cl －－
－－ B ．Na +、 Cl 、 HCO 3、Mg 2+ －－－C ．Cl 、NO 3、K +、 Ca 2+ D ．NH 4+、 K +、 H +、 SO 42
78. 某溶液中，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ D ）
A 、NH 4+ B 、Mg 2+ C 、Fe 2+ D 、Al 3+
79. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是（ C ）
A.K +、Al 3+、NO 3-、AlO 2- B.K +、H +、MnO 4-、SO 42-
C. Ba2+、Cl -、Na +、OH - D. Fe2+、H +、SO 42-、NO 3-
80．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（C ）
-2++2-2+-+SO 2- NO Fe 34 A ． K B ．Mg NH 4 SO 4 Cl
--2-+2+++SO 2- NO MnO SO Na Ba Na 3K 444 C ． D ．
81．下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是（A ）
3+-A ．pH ＝0的溶液中，Fe 、Mg 、Cl 、SO 4 2+2-
+-8-1+HCO 3、Cl -、S 2- [H]=1⨯10mol ⋅L B ．水电离出的的溶液中，K 、-
2+3+NO 3、SO 4 Cu Fe C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，、、-2-
--2-+AlCl NO AlO SO 3溶液中Na 、3 2、4、D ．在
82．某溶液中由水电离出的H 浓度为1⨯10
（AC ） +-14mo1⋅L -1，在此溶液中可能大量共存的离子是
3++A ．Al 、SO 4、NH 4、Cl B ．K 、Fe 、Cl 、MnO 4 2-+-2+--
+++NO 3、HCO 3 AlO SO Na Na K 24C ．、、、 D ．、K 、+-2---
83．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的是（ C ）
2+NO 3、CO 3 B ．Na +、Al 3+、Cl -、AlO 2 A ．Ba 、Mg 、
+HCO 3 D ．NH 4、Ba 、Fe 、Cl C ．K 、Ba 、Cl 、2+-2--2+--+2+3+-
84．向等物质的量浓度的NaA 和Na A '溶液中分别通入适量的CO 2，发生如下反应：NaA +CO 2+H 2O =HA +NaHCO 3 2Na A '+CO 2+H 2O =2H A '+Na 2CO 3现有等物质的量浓度的NaA 、Na A '、
确的是（D ）
A ．
C ．Na 2CO 3、NaHCO 3四种溶液，其溶液pH 的由大到小关系正NaA >Na A '>Na 2CO 3>NaHCO 3 B ．Na A '>NaA >Na 2CO 3>NaHCO 3 Na 2CO 3>NaHCO 3>Na A '>NaA D ．Na A '>Na 2CO 3>NaA >NaHCO 3
-1NH 3⋅H 2O 与5 mL 2 mol·10m11mol ⋅L 85．的L －1的盐酸混合后恰好中和，所得溶液中所
含离子的浓度大小顺序是（D ）
+---+-[H]>[NH]>[Cl]>[OH][NH]=[Cl]>[H]>[OH] 44A ． B ．
--+-+-[Cl]>[NH]>[OH]>[H][Cl]>[NH]>[H]>[OH] 44C ． D ．++++
86．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（D ）
+--+2[Na]>[HA]>[OH]>[H]>[A] A ．
++-2--[Na]+[H]=[HA]+2[A]+[OH] B ．
+-2-[H]+[HA]=[OH]+[A] 2C ．
+-2--+[Na]>[HA]>[A]>[OH]>[H] D ．-
87．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（B ）
A ．强碱性溶液中：K 、Na 、ClO 、S
+2+-B ．pH ＝1的溶液中：Fe 、Na 、I 、NH 4 ++-2-+
-+NO 3、K + C ．与Al 反应产生H 2的溶液中：H 、Cl 、-
+-11-2-+HCO H O [H]=10mol/LAlO SO Na 322、4 D ．由电离出的溶液中：、、-
88．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（D ）
++HCO 3、NO 3 B ．H +、Na +、Cl -、A ．Na 、K 、
2-2+3+-+NO 3、Mg 、SO 4 C ．Fe 、K 、S 、Cl D ．Cu 、-- 2+2--
89．氮、磷、钾等是植物生长所必需的元素，所以含有这些元素的物质可以作为化肥；含有多（ D ）
A ．NH 4NO 3
＋种植物生长必需元素的化肥称为复合肥。则下列物质属于复合肥的是 B ．Ca(H2PO 4) 2 C ．K 2CO 3 D ．KNO 3 －－90. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42) ＝0.105mol·L －1、c(Al3) ＝0.055 mol·L －1，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H ＋和SO 42) ，则
c(K) 为（ B ）
A ．0.045 mol·L －1
C ．0.055 mol·L －1
＋＋ B ．0.035 mol·L －1 D ．0.040 mol·L －1 －91. 将40 mL 1.5 mol·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2]或[OH]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ D ）
A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2
C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2
92. 巳知某溶液中存在较多的H+、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）
A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl - B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -
C ．Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -
93. 在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是（ B ）
A ．K + Na + SO 42 S 2O 32 B ．NH 4 Mg 2 SO 42 Cl －－＋＋－－
C ．Na + K + HCO 3 Cl D ．K + Na + AlO 2 NO 3 －－－－
94．下列微粒在溶液中能够大量共存的是 （ B ）
A ．S 2、MnO 4、K +、Na + －－ B ．AlO 2、Cl 、OH -、Na + －－
C ．Na +、H +、SO 42、SO 32 －－
＋＋ － D ．NH 4、Fe 2、NO 2 、SO 42 ＋＋－－95．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ C ） A ．酸性溶液Na 、K 、MnO 4、Br
B ．酸性溶液Fe 3、NH 4、SCN 、NO 3 ＋＋－－
C ．碱性溶液Na 、K 、AlO 2、SO 4 2＋＋－
＋＋－－ D ．碱性溶液Ba 2、Na 、CO 32、Cl －
96. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ A ）
A ．I 、AlO 2、Cl 、 S 2 B ．Na 、K 、NH 4、Ba 2 －－－－＋＋＋＋
C ．Br 、S 2、Cl 、CO 32－－－
＋＋－－ D ．SO 32、NO 3、SO 42、HCO 3 －－－－－＋－－－
－97．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ B ） A ．Na ，Ba 2 ，Cl ，SO 42 B ．K ，AlO 2，NO 3，OH ＋＋＋－＋－－
＋－C ．H ，NH 4，Al 3，SO 4 2 D ．H ，Cl ，CH 3COO ，NO 3 98．巳知某溶液中存在较多的H 、SO 42-、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）
A ．Al 3、CH 3COO 、Cl B ．Mg 2、Ba 2、Br ＋－－＋＋－
C ．Mg 2、Cl 、I D ．Na 、NH 4、Cl ＋－－＋＋－
99．下列离子组能在指定环境中大量共存的是 （ D ）
A ．在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH 4，Al 3，Cl ，NO 3 －＋＋－－
B ．在加入Al 粉产生气体的溶液中： Fe 2，ClO ，Na ，SO 4 2 ＋－＋－
C ．在pH=2的溶液中：SO 42，NO 3，Na ，Fe 2 －－＋＋
D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32，CO 32，Na ，K －－＋＋
100．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ A ）
A ．含有大量Al 3+的溶液：Na 、NH 4、SO 42-、Cl ＋＋－
B ．c(H+) ＝1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-
C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3、SCN －－
D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -
101．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ C ）
A ．MnO 4、K 、Na 、SO 42- B ．Na 、K 、HCO 3、Cl －＋＋＋＋－－
C ．Mg 2、NH 4、Cl 、NO 3 D ．Ba2＋、K ＋、S2－、SO 42- ＋＋－－
102．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ D ）
A ．NH 4、Cu 2、Cl 、NO 3 B ．K 、Na 、SO 32-、S 2 ＋＋－＋＋－
C ．K 、Na 、AlO 2、SO 4 2- D ．Ba 2、Fe 2、NO 3、Br ＋＋－＋＋－－103．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)
入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ B ）
A ．Na 2S 溶液
C ．NaOH 溶液 Ca 2＋2OH 加＋－ B ．AlCl 3溶液 D ．CaCl 2溶液
H ＋(溶液) ＋In －(溶液) 104．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn (溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L －1的下列溶液 (1)盐酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液
(5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是（ C ）
A ．(1)(4)(5)
－－ －B ．(2)(5)(6) C ．(1)(4) ＋＋＋ －D ．(2)(3)(6) －105．下列各组离子： (1)I、ClO 、NO 3、H (2)K、NH 4、HCO 3、OH
(3)SO 32-、SO 42-、Cl 、OH (4)Fe3、Cu 2、SO 42-、Cl －－＋＋－
(5)H、K 、AlO 2、HSO 3 (6)Ca2、Na 、SO 42-、CO 32-在水溶液中能大＋＋－－＋＋
量共存的是（ B ）
A ．(1)和(6)
＋＋ B ．(3)和(4) －－ C ．(2)和(5) ＋＋ D ．(1)和(4) －－106．在PH=3的无色透明溶液中能大量共存的离子组（ B ） A ．Al 3 Ag NO 3AlO 2 B ．Mg 2 NH 4 NO 3 Cl
C ．Ba 2 K S 2 Cl － D ．Zn 2 Na NO 3SO 32 ＋＋－＋＋－－
107. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ B ）
A ．K 、Na 、HSO 3、Cl B ．Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3 ＋＋－－＋＋－－
C ．NH 4、K 、Cl 、NO 3 D ．K 、Na 、ClO 、S 2 ＋＋－－＋＋－－
108．某溶液中有NH 4、Mg 2、Fe 2和Al 3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，＋＋＋＋
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ A ）。
A ．NH 4
＋＋ B ．Mg 2 ＋＋C ．Fe 2 D ．Al 3
109．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ A ）
A ．NH 4、NO 3、Al 3、Cl B ．Na 、AlO 2、K 、NO 3 ＋－＋－＋－＋－
C ．MnO 4、K 、SO 42、Na D ．K 、SO 42、HCO 3、Na －＋－＋＋－－＋
110．若某溶液跟石蕊试液作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度可能很大的是（ D ）
A ．SO 3 2 B ．S 2 C ．CO 3 2 D ．Cl －－－－
111. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ C ）
A ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、Cl - B ．Na +、AlO 2-、Cl -、SO 42-
C ．K -、Fe 2+、SO 42-、Br - D ．Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-
112．在pH ＝l 含Ba 2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ C ）
A ．AlO 2 B ．ClO C ．Cl D ． SO 42 －－－－
113．（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na 2SO 4生成白色PbSO 4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的______．
（2）边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4) 2 12H 2O]溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性． ①此时发生反应的离子方程式为______________． 离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________
) 2溶液，这一步离子反应的离子方程式是 ②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH
______________．
114．Na 2HPO 4溶液呈弱碱性，NaH 2PO 4溶液呈弱酸性，在Na 2HPO 4溶液中加入溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性． AgNO 3
（1）Na 2HPO 4溶液呈弱碱性的原因是_____________；
（2）NaH 2PO 4溶液呈弱酸性的原因是_____________；
（3）Na 2HPO 4与AgNO 3反应生成Ag 3PO 4黄色沉淀的离子方程式是____________．
+15．现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由K 、NH 4、Ag 、Ba ++2+、Al 3+、Cl 、Br 、--
2--2-CO 3NO SO 34、、 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D →白↓
+-[H]=[OH] ⑥B 溶液中 ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中
[H+]=1⨯10-12mol ⋅L -1 ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________；B 为__________________；C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．
写出以上各步反应的离子方程式：
①_________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________
+HCO 3、SO 4的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：Na 116．在含有、Mg 、2+-2-
--n (Na+) :n (Ng2+) :n (HCO3) :n (SO 2
4) =2:1:2:1
（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________． 117．（1）在酸性介质中，往MnSO 4溶液里滴加(NH4) 2S 2O 8（连二硫酸铵）溶液会发生如
2+2--2-+Mn +S O +H O →MnO +S O +H 28244下离子反应：
该反应常用于检验Mn 2+的存在，其特征现象是________________．
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．
+3+(2）向含有等物质的量浓度的H 、Mg 、Al 、NH 4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，2++
直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：
第二个离子反应方程式为_______________．
最后一个离子反应方程式为________________．
118．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba ++2+、Al 3+、AlO 2、S 、2--
2-2-2-CO 3SO SO 34，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
、、
试回答下列问题：
（1）沉淀甲是：___________________________，
（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．
（3）沉淀丙是：__________________．
（4）气体甲成分可能有哪几种? （可以不填满也可以补充）
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．
mL BaCl 2、119．向100AlCl 3和FeCl 3的混合溶液A 中，逐滴加入Na 2SO 4和NaOH 的混
合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：
（1）当加入B 溶液110 mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．
（2）溶液B 中Na 2SO 4与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________．
（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
-1-1H PO 0.2 mol ⋅L 0.1mol ⋅L 34120．（13分）向的溶液30 mL中逐滴加入的Ba(OH) 2溶液，
生成沉淀量y （mol ）与加入Ba(OH) 2溶液体积V （mL ）有如右图像：
（1）当0
（2）当V 1
（3）当V 2
（4）O ~V 2阶段总反应的离子方程式为_________．
（5）O ~V 3阶段反应的离子方程式为________．
（6）V 1~V 2阶段总反应的离子方程式为________．
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A C C B A D D A D D D CD B BC C
C D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
35 36 37 38 AC BC A
AD BD CD AC D B BC B
BD D
A C B
D B
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 C BD D
A C D B D AC AC BC B A B BD D BC A
61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 B B A C B A B BD D
B B A A A C A B D 81 82
83
84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94
95 96 97
98 A AC C D D D B D D B D D B B C A B D 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
C
D
B
C
B
B
B
A
A
D
C
C
113．（1）Pb 2++S O 2-4=PbS O 4↓；PbS O 4+2CH 3COO Pb(CH-
3COO ) 2+S O 24；生
成了弱电解质
Pb(CH3COO ) 2，破坏了PbSO 4的溶解平衡．
NH +
4
+Al 3+
+2SO 2-4
+2Ba 2+
+4OH
-
Δ
（2）①
NH 3↑+H 2O +Al(OH) 3↓+
2BaSO 4↓
②
Al(OH) -
3+OH -2+2H 2O
2-2114．（1）Na 2HPO 4在溶液中存在HPO 4的电离，HPO -
4
H ++PO 3-
4，同时还存在
HPO 2-2-
4离子的水解，HPO 4+
H -OH H --
2PO 4+OH ，Na 2HPO 4溶液呈弱碱性，说
2-明
HPO 4的水解反应占优势． 19 D 39 B 59 B 79 C 99
D
--
NaH PO H PO H PO 242424离子的水解，（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在
NaH 2PO 4呈弱酸性说明H 2PO -4离子的电离比水解来得强．
+2-3Ag +2HPO 4（3）
3PO 4↓+H 2PO -4
115．A ：BaCl 2 B ：K 2CO 3 C ：Al 2(SO4) 3 D ：AgNO 3 E ：NH 4Br
2+2-
Ba +CO 3①
3↓
2+2-
Ba +SO 4②
4↓
③
Ag ++Cl -
↓
3+2-
2A1+3CO +3H 2O 3 ④
-
HCO 3+
H 2O 116．（1）粉红
2Al(OH) 3+3CO 2↑ H 2CO 3+OH -
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红
Mg +2HCO 3
2+
Δ
Mg(OH) 2↓+2CO 2↑
3+-
Al +3OH Al(OH) 3↓，
117．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）
Al(OH) 3+OH -AlO -2+2H 2O
3+-
Al(OH) Al +3HCO ) 3↓+3CO 2↑ 33118．（1）硫 （2）；
（3）
BaCO 3，
可能含有BaSO 4 （4）H 2S 、SO 2、CO 2、H 2S 和CO 2、SO 2和CO 2
2-
-
2-SO 3、AlO 2
（5）S 、
3+3+Fe 119．解析：①溶液中被完全沉淀出后，Al 才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，
沉淀总物质的量没有增减．故这段是因
Al(OH) 3的溶解和BaSO 4的继续生成导致，且溶解的
Al(OH) 3的物质的量和生成的BaSO 4物质的量相等．[NaOH]=[Na2SO 4]这故加入的物质：
--2+2-Al(OH) +OH +2H O Ba +SO 3224段的离子方程式为：
BaSO 4
②第一段生成的沉淀为BaSO 4、Fe(OH) 3和Al(OH)3，且B 为90 mL时，Fe 3+、Al 3+
2+2-Ba +SO 4↓，Fe 3++3OH -4恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：
Fe(OH) 3↓，Al 3++3OH -) 3↓
③图中曲线第三段（100-110 mL），B 为100 mL时Ba 继续溶解，B 为110 mL时，沉淀中
2+
恰好沉淀完全．这段中
Al(OH) 3
molAl(OH) 3，Al(OH) 3已完全溶解．这段中溶解了0.01
0.01mol
=1mol/L
0.01L ，则100 mL 时，共加入Na 2SO 4为
[Ba2+]=
0.1mol
=1mol/L
Al(OH) 3溶0.1L ．这段
[NaOH]=
消耗了10 mL NaOH ，故
mol ，故A 溶液中0.1 mol，共生成BaSO 40.1
--
Al(OH) +OH AlO 32+2H 2O 解的离子方程式为：
④图中曲线第四段中，沉淀为
3+
[Fe]=0.1 mol/L． A 中
Fe(OH) 3、BaSO 4共0.11 mol，则 Fe(OH) 3为0.11 mol，
⑤第二、三段间共消耗NaOH 20 mL ，则共溶解的
Al(OH) 3为0.02 mol ，则A 中
[A13+]=0.2 mol/L．
--
H PO +OH 34120．（1）
H 2PO - mL 4+H 2O ；V 1=30
BaHPO 4↓+H 2O ；BaHPO 4；V 2=60 mL ，y 1=
-2+-H PO +Ba +OH 24 （2）
6⨯10-3 mol
2+-
2BaHPO +Ba +2OH 4 （3）Ba 3(PO4) 2↓+2H 2O ；Ba 3(PO4) 2；V 3=90 mL ，
y 2=3⨯10-3 mol
2+-H PO +Ba +2OH 34 （4）
BaHPO 4↓+2H 2O ；
2+-
2H PO +3Ba +6OH 34 （5）
-2+-2H PO +3Ba +4OH 24（6）
Ba 3(PO4) 2↓+6H 2O 3(PO4) 2↓+4H 2O
2009届高考化学复习《离子反应》习题精选120练
1．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ A ）
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe2++Cu
B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO42—=BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO 32—+2H+=H2O+CO2↑
2. 下列反应的离子方程式错误的是 （ C ）
A 、碳酸铵和稀硝酸： CO 32— + 2H+ == H2O + CO2↑
B 、AlCl 3溶液和过量的氨水： Al 3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C 、铁粉和稀硫酸： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
D. 碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO 32-+2H+=CO2↑+H2O
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ C ）
A. 钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH --＝AlO 2-＋H 2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑
D ．水与三氧化硫反应: H 2O+SO3=HSO4-+H+
4．能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是 （ B ）
A ．稀醋酸和稀氨水反应 B ．稀硫酸和烧碱溶液反应
C ．稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
5．下列物质之间的反应能用离子方程式书H ＋＋OH －=H2O 表示的是 （ A
A ．稀硫酸中加入氢氧化钾溶液 B ．氢氧化钠中加入稀氨水
C ．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钙溶液 D ．氢氧化钠溶液中通入三氧化硫
6. 下列离子方程式书写正确的是 （ D ）
A ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O +CO 2↑
B ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH-=H2SiO 4
C ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 Fe (OH ) +2+
2+2H ===Fe +2H 2O
D ．氯化铁溶液中加过量氨水 3N H 3⋅H 2O +F 3+e ===3N +
4H +(F e O ) ↓3H
7. 下列离子方程式正确的是 （ D ）
A 、亚硫酸钠与盐酸反应：Na 2SO 3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O
B ．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H+=H20
C 、稀硫酸与锌反应：H 2SO 4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D 、 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ++ OH-===H2O ）
8 ．下列离子方程式正确的是 （ A ）
9．下列离子方程式的书写正确的是 （ D ）
A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO32- ＝ CO 2↑+ H2O
B ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO3- ＝ CO 32- + H2O
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ D ）
A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2O
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ D ）
A ．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液
D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
12．下列离子方程式正确的是 （ CD ）
A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe2++Cu2+
C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO32-=CaCO3↓
D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
13．下列离子方程式正确的是 （ B ）
2+-A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca +2ClO +H 2O +CO 2=CaCO 3↓+2HClO
3+2++B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe +H 2S =2Fe +S ↓+2H
C. 氯气通入水中： Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H ++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H 2O
14．下列反应的离子方程式正确的是（ BC ）
A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B ．硅酸钠溶液与CO 2反应: SiO 32-+CO2+H2O=H2SiO 3↓+CO32-
C ．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca 2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O －－
D ．往澄清石灰水通入适量二氧化碳气体： CO 2+OH=HCO3
15. 下列化学方程式中，不能用H ＋OH ＝H 2O 表示的是 （ C ）
A 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O B Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2O
C Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO3) 2＋2H 2O D KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O
16．下列离子方程式书写正确的是 （ C ）
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋Cl 2 = Fe3＋2Cl ＋＋－＋－－－
B ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++OH=H2O －
C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2十OH ＋HCO 3= CaCO3↓＋H 2O ＋－－
D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋4OH = AlO2＋2H 2O ＋－－
17．下列离子方程式正确的是 （ D ）
A ．硫酸与氨水混合 H ++OH-=H2O
B ．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H+=H20
C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H ++OH-=H2O
D ．硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO 32-+2H+=CO2↑+H2O
18．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ A ）
A ．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠
B ．石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸
C ．BaCl 2与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2与H 2SO 4溶液
D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液
19．表示下列变化的化学用语正确的是 （ D ）
A ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋2Br ＋3Cl 2==2Fe3＋Br 2＋6Cl ＋－＋－
－B ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)
－Mn 2＋Cl 2↑＋2Cl ＋2H 2O ＋C ．用FeS 除去工业废水中含有的Cu 2+：S 2(aq)＋Cu 2+(aq)＝CuS(s)↓
D ．1L0.5mol ·L －1稀硫酸与1L 1mol·L －1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 的热量：
H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)＝Na 2SO 4(aq)+2H2O(1)；△H ＝－114.6 kJ·mol －1
20、下列离子方程式书写正确的是 （ D ）
A 、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba 2++OH
=BaCO3↓+H2O
B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++4NH3·H 2O=4NH4++A1O2+2H2O －一+HCO3一
C. 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫 Ca 2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 一
D. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 -
+CO32→ +HCO3 －－
21．下列离子方程式书写正确的是 （ AC ）
A ．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2： ClO + H2O + CO2 = HCO3—+ HClO －
B ．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至SO 42—反应完全：2H + + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓ + 2H2O
C ．AgNO 3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3·H 2O = Ag(NH3) 2+ + 2H 2O ＋
D ．NaOH 溶液中通入Cl 2 ：2Cl 2 + 2OH- = 2Cl- +2H ClO
22．下列离子方程式中正确的是 （ BC ）
B ．氨水中加入明矾溶液：3NH 3·H 2O + Al3+ === Al(OH)3↓ + 3NH4+
通电 A ．向苯酚钠溶液中通入CO 2 ： 2 －O －＋CO 2＋H 2O ＝ 2 －OH ＋CO 32- C ．石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu 2+ + 2H2O === Cu + O2↑+ 4H+
D ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2O === Cl- + ClO- + 2H+
23．下列离子反应方程式正确的是 （ A ）
A ．澄清石灰水来吸收氯气：Cl 2＋OH ＝Cl ＋ClO ＋H
B ．将金属Na 加入冷水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH ＋H 2↑
C ．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe ＋8H ＋2NO 3＝3Fe 2＋2NO↑＋4H 2O ＋－＋－－－－＋
D ．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2＋2HCO 3＋2OH ＝CaCO 3↓＋CO 32＋2H 2O ＋－－－
24、下列离子方程式书写正确的是 （ AD ）
A ．铝粉加入稀硫酸中： Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B ．乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H + + CO32- = CO2↑+ H2O
C ．将Cl 2通入溴化亚铁溶液： 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D ．Cl 2通入NaOH 溶液： Cl 2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O
25. 下列离子方程式的书写正确的是 （ BD ）
A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO 3—+OH—==CO32—+H2O
B ．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COO -+H+ =CH3COOH
C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO - +CO2↑+ H2O
26．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ CD ）
A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH＝AlO 2+H2↑
B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O －－－电解 2OH +H2↑+Cl2↑ －
C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H2O 2 +2H+＝2Fe 3++2H2O
D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu 2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
27．下列离子方程式中书写正确的是 （ AC ）
A ．用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H+ == CO2↑+ H2O
B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
C ．AlO 2-的水解：AlO 2- +2H2O
D ．HCO 3-的水解：HCO 3- + H2OAl(OH)3 + OH- H 3O + + CO32-
28．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ D ）
A ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42 + Ba2+== BaSO4↓ －
B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ == Cu 2+ + Fe2+
C ．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 == Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O －
D ．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH+ 2H2O == 2AlO2 + 3H2↑ －－
29．下列离子方程式书写正确的是 （ B ）
A ．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO 2后成无色溶液：I 2+SO2+2H2O=2I+SO3－２－+4H ＋
B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-
C ．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH 4++HSO3-+2OH—==SO32-+NH3↑+2H2O
D ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2++2HCO3-+Ca2++2OH==CaCO3↓+2H2O+MgCO3 －
30．下列反应的离子方程式错误的是 （ BC ）
A ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D ．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
31．下列反应的离子方程式正确的是 （ B ）
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH =HSO3
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3＋Ba 2＋OH =BaCO3↓＋H 2O －＋－－－
C 盐酸滴入氨水中：H ＋OH =H2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32＋2H =CO2↑＋H 2O －＋＋－
32. 下列反应的离子方程式正确的是 （ BD ）
A. 硫酸亚铁在空气中氧化: 4Fe 2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3
B.
2+向Ba(OH)2溶液中加入少量NH 4HSO 4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H 2O+H2O C. 用石墨电极电解CuSO 4溶液：Cu +4OH-====2Cu+O2↑+2H2O
D. 用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体: OH -+CO2=HCO3-
33．下列反应的离子方程式表示正确的是 （ D ）
--2-OH +HCO =H O +CO 323 A ．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应： 电解
B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==AlO 2+H2↑ --
C ．氨水中滴加稀盐酸：NH 3+H+==NH4+
D ．亚硫酰氯(SOCl2) 剧烈水解生成两种酸：SOCl 2+2H2O==H2SO 3+2H++2Cl—
34、下列化学反应的离子方程式正确的是 （ A ）
A 、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H+ == CO2↑+ H2O
B 、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C 、往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
D 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
35．下列离子方程式书写正确的是 （ C ）
A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH = SO32 ＋H 2O －－
B ．Fe(NO3) 3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+2I = 2Fe2+I2 ＋－＋
C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4 ＋5NO 2 ＋6H = 2Mn2＋5NO 3 ＋3H 2O －－＋＋－
D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3 ＋Ba 2＋2OH = BaCO 3↓＋2H 2O ＋－＋－
CO 32 －
36．对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反（ ）
A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④
37. 下列离子方程式中正确的是 （ D ）
A ．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO 42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B ．重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr2O 72-+2H2O 2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2O
C ．FeBr 2溶液中加入过量的氯水：2Fe 2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）HCO 3- + Ba2+ + OH-== BaCO32两溶液混合：
↓ + H2O
38．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ B ）
A ．醋酸钠的水解反应 CH 3COO —+H3O +＝CH 3COOH + H2O
B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO3—+2OH—＝CaCO 3↓+ 2H2O+ CO32—
C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO2+ H2O ＝C 6H 5OH+CO32—
D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H2O
39．下列离子方程式书写正确的是 （ B ）
A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3↓ + 2H 2O + CO32-
--2-HCO +OH =CO +H 2O 33B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
+-MnO +4H +4Cl 2D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ΔMn 2++2H 2O +2Cl 2↑
－40. 下列离子方程式书写正确的是 （ BC ） A ．Na 2HPO 4溶液的水解： HPO 42＋H 2O －
＋H 3O ＋PO 43 ＋－B ．铝片溶于苛性钠溶液： 2Al ＋2OH —＋2H 2O =2AlO2—＋3H 2↑ C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al 3＋3AlO 2＋6H 2O =4Al(OH)3↓
D ．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H 2O ＋ O 2 ＋ 4e = 4OH －－
41．下列电离方程式中，错误的是： （ C ）
A ．H 2CO 3
H ++HCO3 HCO 3 －－
－
－ H++CO32 －B ．H 2SO 4 = 2H++SO42 C ．NaHS = Na++H++S2
D ．CH 3
COOH H + CH3COO― ＋
－＋42．下列离子方程式书写正确的是 （ BD ） A ．用大理石与盐酸制取CO 2：CO 32＋2H ==== H2O ＋CO 2↑
B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C6H 5OH ＋HCO 3
C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋2OH ＋2HCO 3 === CaCO3↓＋CO 32＋2H 2O ＋－－－－
D ．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe 2＋4H ＋NO 3=== 3Fe3＋2H 2O ＋NO↑ ＋＋－＋
43．下列反应的离子方程式书写正确的是： （ D ）
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3•H2O === AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- === CaCO3↓ + H 2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H+ === Ca 2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl2 === 2Fe 3+ + 2Cl-
44．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ A ）
A.NH 4 ＋2H 2O
B.HCO 3— + H2
O
－＋＋ NH 3·H 2O ＋ H 3O H 3O + CO32 ＋－＋C.HS ＋H 3O === H2S↑＋H 2O
D.Cl 2＋H 2
O H ＋Cl ＋HClO ＋－
45．下列反应的离子方程式不正确的是（ C ）
3+--Al +4OH =AlO 2+2H 2O A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
B ．氯气与含物质的量相等的溴化亚铁的溶液反应
2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -
2-S +
2H 2O C ．硫化钾晶体溶于水2OH -+H 2S
2-+CO +2H =CO 2↑+H 2O 3D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
46．下列离子方程式书写正确的是（ D ）
A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
-2-Ca 2++2HCO 3+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O +CO 3
B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
2-CO 3+2CH 3COOH =CO 2↑+H 2O +2CH 3COO -
C ．Ca(ClO) 2溶液中通入过量的二氧化硫气体
Ca 2++2ClO -+H 2O +S O 2=CaS O 3↑+2HClO
D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液
47．下列反应的离子方程式书写正确的是（ B ）
-2+-2-2HCO +Ca +2OH =CaCO ↓+CO +2H 2O 333A ．小苏打溶液中加入过量石灰水
-+AlO +H +H 2O =Al(OH) 3↓ 2B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液
C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液
2+--2-Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓+CO +2H 2O 333
D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H +OH =H 2O
48．下列离子方程式书写正确的是（ D ）
2+-3+-2Fe +2I +2Cl =2Fe +I +4Cl 22A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气： +-
B ．用铂电极电解氯化铝溶液： 6 Cl-+2 Al3+ ==== 3 Cl2 + 2 Al
2++H S Fe +H S =FeS ↓+2H 22C ．向硫酸亚铁溶液中通入气体： 电解
D ．醋酸铵溶于水：CH 3COO +NH4＋H 2O
＋－＋NH 3·H 2O + CH3COOH ＋49．下列反应的离子方程式正确的是（ A C ） A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 2Fe 2＋H 2O 2 +2 H+ =2Fe3＋2H 2O
3--Al +4OH =AlO 2+2H 2O B ．氯化铝溶液通入过量氨气
2+-CaCO +2CH COOH =Ca +2CH COO +H 2O +CO 2↑ 333C ．碳酸钙溶于醋酸
D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
2+-Ca +2ClO +H 2O +CO 2=C a C O O 3↓+2H C l
50．下列离子方程式写正确的是（ AC ）
--CO +2H O +AlO =Al(OH) ↓+HCO 22233A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
2++H S +Pb =PbS ↓+2H 2B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气
+NH 4+
2H 2O C ．硝酸铵溶于水 NH 3⋅H 2O +H 3O +
--OH +S O 2=HS O 3 D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫
51．下列离子方程式正确的是（ BC ）
A ．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO) 2+2H =Ca +2++2HClO
B ．磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
-2+-2H PO +3Ba +4OH =Ba 3(PO4) 2↓+4H 2O 24
--2Al +2OH +2H O =2 AlO 22+3H 2↑ C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：
3++Fe +3H O =Fe(OH) ↓+3H 23D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：
52．下列离子方程式书写正确的是（B ）
A ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液显中性
-2+-H ++S O 2+Ba +OH =BaS O 4↓+H 2O 4
-+3+NaAlO AlO +4H =Al +2H 2O 22B ．向溶液中加盐酸至呈酸性
--2-NaOH HCO +OH =CO +H 2O 33C ．碳酸氢铵溶液中加入过量
D ．向苯酚钠溶液中通入过量
53．下列离子方程式正确的是（A ）
-HS +
H 2O A ．NaHS 水解反应： H 2S +OH -
+2+CaCO +2H =Ca +CO 2↑+H 2O 3B ．石灰石溶于醋酸：
C ．Al 投入FeCl 2溶液中：Al +Fe 2+=Al 3++Fe
2+2-Ba(OH) H SO Ba +SO O 4↓ 2244=BaS D ．往溶液中滴入溶液：
54．下列离子方程式的书写不正确的是（B ）
A ．过量二氧化硫通入偏铝酸钠溶液中： SO 2＋2H 2O ＋AlO 2= Al(OH)3↓＋HSO 3 －－
B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
--2-NH ++HS O +2OH =S O 433+NH 3↑+2H 2O
C ．二氧化硫气体通入稀硝酸溶液中： 3SO 2＋4H ＋2NO 3=2NO↑＋2SO 42＋2H 2O ＋－－
D ．二氧化氮通入碳酸氢钠溶液： 2 NO2＋2HCO 3=2CO2↑＋NO 3＋H 2O + NO2- －－
55．下列离子方程式的书写正确的是（BD ）
+-NH ⋅H O +S O =NH +HS O 32243 A ．用氨水吸收少量二氧化硫：
B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钡混合 Ba 2+2OH＋NH 4＋HSO 3=BaSO3↓＋＋－＋－NH 3↑＋2H 2O
---2Cl +2OH =3Cl +ClO +H 2O 2C ．氯气通入冷的烧碱溶液中：
+-H +HCO =CO 2↑+H 2O 3D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
56．下列反应的离子方程式正确的是（ D ）
A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应
-2-2HCO 3+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 3+2H 2O
-+OH +H =H 2O B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸
2+-Fe +FeCl =2Fe +3Cl 3C ．向氯化铁溶液中加入铁粉
2++Mg +2NH ⋅H O =Mg(OH) ↓+2NH 3224 D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水
57．下列反应的离子方程式不正确的是（ BC ）
3+--Al +4OH =AlO 2+2H 2O A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
B ．含溴化亚铁0.02mol 的溶液跟0.336升(标况) 氯气反应
2+-3+-2Fe +2Br +2Cl =2Fe +Br +4Cl 22
+2+FeCO +2H =Fe +CO 2↑+H 2O 3C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：
2-+CO +2H =CO 2↑+H 2O 3D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
58. 下列离子方程式正确的是（ A ）
A ．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热 OH - + NH4+ === H2O + NH3↑
B ．F 2与NaOH 溶液反应： F 2＋4OH ＝2F ＋O 2＋2H 2O －－
C ．CaCO 3浊液中通入少量CO 2: CO 32＋ CO 2 ＋ H 2O ＝2HCO 3 －－
D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应： Fe 3O 4＋8H ＝Fe 2＋2Fe 3＋4H 2O ＋＋＋
59．能用离子方程式H ＋OH ＝H 2O 表示的反应是（ B ）
A ．稀醋酸和稀氨水反应 B ．稀硫酸和烧碱溶液反应
C ．稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
60．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 （ A ）
A ．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、I 、Cl 、NO 3- －－＋－
+2-2--K , SO , SO , ClO 34B ．能使甲基橙呈黄色的溶液中：
2+3+-+Mg , Fe , NO , [Ag (NH ) ]332C ．能使pH 试纸变红色的溶液中：
+3+-2-NH , Al , Cl , SO 44D ．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：
61．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 （ B ）
A ．K 、Na
+++-3、HCO -3、NO -
3、NO B ．Na +2-、SO 4、Cl 、ClO 、Na + ——C ．H 、Mg 2+2-、SO 4 D ．Ag 、K ++-
3、NO
62．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ B ）
A ．Na +、Fe 2+、、NO 3-、SCN —
B ．Ca 2+、K +、Cl —、NO 3—
C ．Al 3+、K +、OH —、NO 3—
D ．Na +、Ca 2+、SiO 32—、Cl —
某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K 、Ag 、Fe 3、Cl 、OH 、NO 3＋＋＋―――六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。已知甲厂的废水呈现明显的酸性。回答63小题：
63．甲厂排放的废水中含有的三种离子是 （ A ）
A ．Ag 、Fe 3、NO 3― B ．Ag 、Fe 3、K ＋＋＋＋＋
C ．Fe 3、Cl ―、NO 3― D ． Fe 3、NO 3―、K ＋＋＋
64．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ C ）
A ．Na 、k
+++2-、SO 4--、HCO 3 B ．Cu 、K ++2++2-、SO 4-、NO 3 C ．Na 、K 、Cl +-
3、NO D ．Ag 、K
－－14－2-、SO 4、Cl －65. 若溶液中由水电离产生的c(OH) ＝1×10
存的离子组是( B ) mol·L 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共
A ．Al 3+、Na +、 NO 3-、Cl - B ．K +、Na +、Cl -、NO 3-
C ．K +、Na +、Cl -、AlO 2- D ．K +、NH 4+、SO 42-、 NO 3-
66．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
－－－
－－ －－（ A ） －A ．H +、MnO 4、I 、Na + B ．Ag +、NO 3、Cl 、K + C ．K +、Ba 2+、Cl 、SO 42 D ．Cu 2+、NH 4+、Br 、SO 42
67. 对某酸性溶液(可能含有Br ，SO 42，H 2SO 3，NH 4) 分别进行如下验：①加热时放出的气－－＋
体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；②加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ B ）
A ．Br B ．SO 42 －－
C ．H 2SO 3 D ． NH 4
68．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ B D ）
Ａ．Al 3、Na 、Cl 、AlO 2＋＋—— ＋ Ｂ．Fe 2+、NO 3、Cl 、H ——＋
——Ｃ．Ca 2+ 、K +、CO 32-、OH Ｄ．K +、H + 、S 2、SO 32 —
69、在某溶液中，酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（D ）
A 、K + B 、Na + C 、Ba 2+ D 、Al 3+
70. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ B ）
A 、Na +、Fe 2+、NO 3-、SCN — B 、Ca 2+、K +、Cl —、NO 3—
C 、Al 3+、K +、OH —、NO 3— D 、Na +、Ca 2+、SiO 32—、Cl —
71．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ B
2+3+2+ A ．Mg 、Al 、Fe
B ．H +、Mg 2+、Al 3+
C ．H +、Ba 2+、Al 3+
D ．只有Mg 2+、Al 3+
72、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ A ） A 、 K +、OH -、Na +、NO 3- B 、Na +、Fe 3+、SO 42-、OH -
C 、H +、Na +、Cl -、CO 32- D 、 Ba 2+、Cu 2+、Cl -、SO 42-
73．在pH ＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 （ A ）
A ．K 、Ba 2、Cl 、NO 3 B ．Ca 2、Al 3、HCO 3、Cl ＋＋－－＋＋－－
C ．Na 、AlO 2、OH 、SO 42 D ．K 、NH 4、NO 3-、Fe 2+ ＋－－－＋＋
74．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ A ）
A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +
C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42- D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl -
75. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ C ）
A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3- B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3- D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -
76．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( A )
A ．NH 4 、NO 3 、Al 3、Cl B ．Na 、AlO 2、K 、NO 3 ＋－＋－＋－＋－
C ．MnO 4、K 、SO 42、Na D ．K 、SO 42、HCO 3、Na －＋－＋＋－－＋
77. 在溶液中可以大量共存，加OH 产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是（B ） －
A ．Na +、Cu 2+、CO 32、Cl －－
－－ B ．Na +、 Cl 、 HCO 3、Mg 2+ －－－C ．Cl 、NO 3、K +、 Ca 2+ D ．NH 4+、 K +、 H +、 SO 42
78. 某溶液中，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ D ）
A 、NH 4+ B 、Mg 2+ C 、Fe 2+ D 、Al 3+
79. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是（ C ）
A.K +、Al 3+、NO 3-、AlO 2- B.K +、H +、MnO 4-、SO 42-
C. Ba2+、Cl -、Na +、OH - D. Fe2+、H +、SO 42-、NO 3-
80．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（C ）
-2++2-2+-+SO 2- NO Fe 34 A ． K B ．Mg NH 4 SO 4 Cl
--2-+2+++SO 2- NO MnO SO Na Ba Na 3K 444 C ． D ．
81．下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是（A ）
3+-A ．pH ＝0的溶液中，Fe 、Mg 、Cl 、SO 4 2+2-
+-8-1+HCO 3、Cl -、S 2- [H]=1⨯10mol ⋅L B ．水电离出的的溶液中，K 、-
2+3+NO 3、SO 4 Cu Fe C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，、、-2-
--2-+AlCl NO AlO SO 3溶液中Na 、3 2、4、D ．在
82．某溶液中由水电离出的H 浓度为1⨯10
（AC ） +-14mo1⋅L -1，在此溶液中可能大量共存的离子是
3++A ．Al 、SO 4、NH 4、Cl B ．K 、Fe 、Cl 、MnO 4 2-+-2+--
+++NO 3、HCO 3 AlO SO Na Na K 24C ．、、、 D ．、K 、+-2---
83．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的是（ C ）
2+NO 3、CO 3 B ．Na +、Al 3+、Cl -、AlO 2 A ．Ba 、Mg 、
+HCO 3 D ．NH 4、Ba 、Fe 、Cl C ．K 、Ba 、Cl 、2+-2--2+--+2+3+-
84．向等物质的量浓度的NaA 和Na A '溶液中分别通入适量的CO 2，发生如下反应：NaA +CO 2+H 2O =HA +NaHCO 3 2Na A '+CO 2+H 2O =2H A '+Na 2CO 3现有等物质的量浓度的NaA 、Na A '、
确的是（D ）
A ．
C ．Na 2CO 3、NaHCO 3四种溶液，其溶液pH 的由大到小关系正NaA >Na A '>Na 2CO 3>NaHCO 3 B ．Na A '>NaA >Na 2CO 3>NaHCO 3 Na 2CO 3>NaHCO 3>Na A '>NaA D ．Na A '>Na 2CO 3>NaA >NaHCO 3
-1NH 3⋅H 2O 与5 mL 2 mol·10m11mol ⋅L 85．的L －1的盐酸混合后恰好中和，所得溶液中所
含离子的浓度大小顺序是（D ）
+---+-[H]>[NH]>[Cl]>[OH][NH]=[Cl]>[H]>[OH] 44A ． B ．
--+-+-[Cl]>[NH]>[OH]>[H][Cl]>[NH]>[H]>[OH] 44C ． D ．++++
86．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（D ）
+--+2[Na]>[HA]>[OH]>[H]>[A] A ．
++-2--[Na]+[H]=[HA]+2[A]+[OH] B ．
+-2-[H]+[HA]=[OH]+[A] 2C ．
+-2--+[Na]>[HA]>[A]>[OH]>[H] D ．-
87．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（B ）
A ．强碱性溶液中：K 、Na 、ClO 、S
+2+-B ．pH ＝1的溶液中：Fe 、Na 、I 、NH 4 ++-2-+
-+NO 3、K + C ．与Al 反应产生H 2的溶液中：H 、Cl 、-
+-11-2-+HCO H O [H]=10mol/LAlO SO Na 322、4 D ．由电离出的溶液中：、、-
88．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（D ）
++HCO 3、NO 3 B ．H +、Na +、Cl -、A ．Na 、K 、
2-2+3+-+NO 3、Mg 、SO 4 C ．Fe 、K 、S 、Cl D ．Cu 、-- 2+2--
89．氮、磷、钾等是植物生长所必需的元素，所以含有这些元素的物质可以作为化肥；含有多（ D ）
A ．NH 4NO 3
＋种植物生长必需元素的化肥称为复合肥。则下列物质属于复合肥的是 B ．Ca(H2PO 4) 2 C ．K 2CO 3 D ．KNO 3 －－90. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42) ＝0.105mol·L －1、c(Al3) ＝0.055 mol·L －1，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H ＋和SO 42) ，则
c(K) 为（ B ）
A ．0.045 mol·L －1
C ．0.055 mol·L －1
＋＋ B ．0.035 mol·L －1 D ．0.040 mol·L －1 －91. 将40 mL 1.5 mol·L －1的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol·L －1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2]或[OH]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ D ）
A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2
C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2
92. 巳知某溶液中存在较多的H+、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）
A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl - B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -
C ．Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -
93. 在pH=l的溶液中，可以大量共存的离子是（ B ）
A ．K + Na + SO 42 S 2O 32 B ．NH 4 Mg 2 SO 42 Cl －－＋＋－－
C ．Na + K + HCO 3 Cl D ．K + Na + AlO 2 NO 3 －－－－
94．下列微粒在溶液中能够大量共存的是 （ B ）
A ．S 2、MnO 4、K +、Na + －－ B ．AlO 2、Cl 、OH -、Na + －－
C ．Na +、H +、SO 42、SO 32 －－
＋＋ － D ．NH 4、Fe 2、NO 2 、SO 42 ＋＋－－95．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ C ） A ．酸性溶液Na 、K 、MnO 4、Br
B ．酸性溶液Fe 3、NH 4、SCN 、NO 3 ＋＋－－
C ．碱性溶液Na 、K 、AlO 2、SO 4 2＋＋－
＋＋－－ D ．碱性溶液Ba 2、Na 、CO 32、Cl －
96. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ A ）
A ．I 、AlO 2、Cl 、 S 2 B ．Na 、K 、NH 4、Ba 2 －－－－＋＋＋＋
C ．Br 、S 2、Cl 、CO 32－－－
＋＋－－ D ．SO 32、NO 3、SO 42、HCO 3 －－－－－＋－－－
－97．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ B ） A ．Na ，Ba 2 ，Cl ，SO 42 B ．K ，AlO 2，NO 3，OH ＋＋＋－＋－－
＋－C ．H ，NH 4，Al 3，SO 4 2 D ．H ，Cl ，CH 3COO ，NO 3 98．巳知某溶液中存在较多的H 、SO 42-、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）
A ．Al 3、CH 3COO 、Cl B ．Mg 2、Ba 2、Br ＋－－＋＋－
C ．Mg 2、Cl 、I D ．Na 、NH 4、Cl ＋－－＋＋－
99．下列离子组能在指定环境中大量共存的是 （ D ）
A ．在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH 4，Al 3，Cl ，NO 3 －＋＋－－
B ．在加入Al 粉产生气体的溶液中： Fe 2，ClO ，Na ，SO 4 2 ＋－＋－
C ．在pH=2的溶液中：SO 42，NO 3，Na ，Fe 2 －－＋＋
D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32，CO 32，Na ，K －－＋＋
100．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ A ）
A ．含有大量Al 3+的溶液：Na 、NH 4、SO 42-、Cl ＋＋－
B ．c(H+) ＝1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-
C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3、SCN －－
D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -
101．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ C ）
A ．MnO 4、K 、Na 、SO 42- B ．Na 、K 、HCO 3、Cl －＋＋＋＋－－
C ．Mg 2、NH 4、Cl 、NO 3 D ．Ba2＋、K ＋、S2－、SO 42- ＋＋－－
102．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ D ）
A ．NH 4、Cu 2、Cl 、NO 3 B ．K 、Na 、SO 32-、S 2 ＋＋－＋＋－
C ．K 、Na 、AlO 2、SO 4 2- D ．Ba 2、Fe 2、NO 3、Br ＋＋－＋＋－－103．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)
入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ B ）
A ．Na 2S 溶液
C ．NaOH 溶液 Ca 2＋2OH 加＋－ B ．AlCl 3溶液 D ．CaCl 2溶液
H ＋(溶液) ＋In －(溶液) 104．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn (溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L －1的下列溶液 (1)盐酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液
(5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是（ C ）
A ．(1)(4)(5)
－－ －B ．(2)(5)(6) C ．(1)(4) ＋＋＋ －D ．(2)(3)(6) －105．下列各组离子： (1)I、ClO 、NO 3、H (2)K、NH 4、HCO 3、OH
(3)SO 32-、SO 42-、Cl 、OH (4)Fe3、Cu 2、SO 42-、Cl －－＋＋－
(5)H、K 、AlO 2、HSO 3 (6)Ca2、Na 、SO 42-、CO 32-在水溶液中能大＋＋－－＋＋
量共存的是（ B ）
A ．(1)和(6)
＋＋ B ．(3)和(4) －－ C ．(2)和(5) ＋＋ D ．(1)和(4) －－106．在PH=3的无色透明溶液中能大量共存的离子组（ B ） A ．Al 3 Ag NO 3AlO 2 B ．Mg 2 NH 4 NO 3 Cl
C ．Ba 2 K S 2 Cl － D ．Zn 2 Na NO 3SO 32 ＋＋－＋＋－－
107. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ B ）
A ．K 、Na 、HSO 3、Cl B ．Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3 ＋＋－－＋＋－－
C ．NH 4、K 、Cl 、NO 3 D ．K 、Na 、ClO 、S 2 ＋＋－－＋＋－－
108．某溶液中有NH 4、Mg 2、Fe 2和Al 3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，＋＋＋＋
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ A ）。
A ．NH 4
＋＋ B ．Mg 2 ＋＋C ．Fe 2 D ．Al 3
109．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ A ）
A ．NH 4、NO 3、Al 3、Cl B ．Na 、AlO 2、K 、NO 3 ＋－＋－＋－＋－
C ．MnO 4、K 、SO 42、Na D ．K 、SO 42、HCO 3、Na －＋－＋＋－－＋
110．若某溶液跟石蕊试液作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度可能很大的是（ D ）
A ．SO 3 2 B ．S 2 C ．CO 3 2 D ．Cl －－－－
111. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ C ）
A ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、Cl - B ．Na +、AlO 2-、Cl -、SO 42-
C ．K -、Fe 2+、SO 42-、Br - D ．Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-
112．在pH ＝l 含Ba 2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ C ）
A ．AlO 2 B ．ClO C ．Cl D ． SO 42 －－－－
113．（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na 2SO 4生成白色PbSO 4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的______．
（2）边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4) 2 12H 2O]溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性． ①此时发生反应的离子方程式为______________． 离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________
) 2溶液，这一步离子反应的离子方程式是 ②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH
______________．
114．Na 2HPO 4溶液呈弱碱性，NaH 2PO 4溶液呈弱酸性，在Na 2HPO 4溶液中加入溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性． AgNO 3
（1）Na 2HPO 4溶液呈弱碱性的原因是_____________；
（2）NaH 2PO 4溶液呈弱酸性的原因是_____________；
（3）Na 2HPO 4与AgNO 3反应生成Ag 3PO 4黄色沉淀的离子方程式是____________．
+15．现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由K 、NH 4、Ag 、Ba ++2+、Al 3+、Cl 、Br 、--
2--2-CO 3NO SO 34、、 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B →白↓ ②A ＋D →白↓
+-[H]=[OH] ⑥B 溶液中 ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中
[H+]=1⨯10-12mol ⋅L -1 ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________；B 为__________________；C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．
写出以上各步反应的离子方程式：
①_________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________
+HCO 3、SO 4的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：Na 116．在含有、Mg 、2+-2-
--n (Na+) :n (Ng2+) :n (HCO3) :n (SO 2
4) =2:1:2:1
（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________． 117．（1）在酸性介质中，往MnSO 4溶液里滴加(NH4) 2S 2O 8（连二硫酸铵）溶液会发生如
2+2--2-+Mn +S O +H O →MnO +S O +H 28244下离子反应：
该反应常用于检验Mn 2+的存在，其特征现象是________________．
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．
+3+(2）向含有等物质的量浓度的H 、Mg 、Al 、NH 4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，2++
直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：
第二个离子反应方程式为_______________．
最后一个离子反应方程式为________________．
118．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba ++2+、Al 3+、AlO 2、S 、2--
2-2-2-CO 3SO SO 34，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
、、
试回答下列问题：
（1）沉淀甲是：___________________________，
（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．
（3）沉淀丙是：__________________．
（4）气体甲成分可能有哪几种? （可以不填满也可以补充）
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．
mL BaCl 2、119．向100AlCl 3和FeCl 3的混合溶液A 中，逐滴加入Na 2SO 4和NaOH 的混
合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：
（1）当加入B 溶液110 mL时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．
（2）溶液B 中Na 2SO 4与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________．
（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
-1-1H PO 0.2 mol ⋅L 0.1mol ⋅L 34120．（13分）向的溶液30 mL中逐滴加入的Ba(OH) 2溶液，
生成沉淀量y （mol ）与加入Ba(OH) 2溶液体积V （mL ）有如右图像：
（1）当0
（2）当V 1
（3）当V 2
（4）O ~V 2阶段总反应的离子方程式为_________．
（5）O ~V 3阶段反应的离子方程式为________．
（6）V 1~V 2阶段总反应的离子方程式为________．
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A C C B A D D A D D D CD B BC C
C D A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
35 36 37 38 AC BC A
AD BD CD AC D B BC B
BD D
A C B
D B
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 C BD D
A C D B D AC AC BC B A B BD D BC A
61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 B B A C B A B BD D
B B A A A C A B D 81 82
83
84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94
95 96 97
98 A AC C D D D B D D B D D B B C A B D 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
C
D
B
C
B
B
B
A
A
D
C
C
113．（1）Pb 2++S O 2-4=PbS O 4↓；PbS O 4+2CH 3COO Pb(CH-
3COO ) 2+S O 24；生
成了弱电解质
Pb(CH3COO ) 2，破坏了PbSO 4的溶解平衡．
NH +
4
+Al 3+
+2SO 2-4
+2Ba 2+
+4OH
-
Δ
（2）①
NH 3↑+H 2O +Al(OH) 3↓+
2BaSO 4↓
②
Al(OH) -
3+OH -2+2H 2O
2-2114．（1）Na 2HPO 4在溶液中存在HPO 4的电离，HPO -
4
H ++PO 3-
4，同时还存在
HPO 2-2-
4离子的水解，HPO 4+
H -OH H --
2PO 4+OH ，Na 2HPO 4溶液呈弱碱性，说
2-明
HPO 4的水解反应占优势． 19 D 39 B 59 B 79 C 99
D
--
NaH PO H PO H PO 242424离子的水解，（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在
NaH 2PO 4呈弱酸性说明H 2PO -4离子的电离比水解来得强．
+2-3Ag +2HPO 4（3）
3PO 4↓+H 2PO -4
115．A ：BaCl 2 B ：K 2CO 3 C ：Al 2(SO4) 3 D ：AgNO 3 E ：NH 4Br
2+2-
Ba +CO 3①
3↓
2+2-
Ba +SO 4②
4↓
③
Ag ++Cl -
↓
3+2-
2A1+3CO +3H 2O 3 ④
-
HCO 3+
H 2O 116．（1）粉红
2Al(OH) 3+3CO 2↑ H 2CO 3+OH -
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红
Mg +2HCO 3
2+
Δ
Mg(OH) 2↓+2CO 2↑
3+-
Al +3OH Al(OH) 3↓，
117．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）
Al(OH) 3+OH -AlO -2+2H 2O
3+-
Al(OH) Al +3HCO ) 3↓+3CO 2↑ 33118．（1）硫 （2）；
（3）
BaCO 3，
可能含有BaSO 4 （4）H 2S 、SO 2、CO 2、H 2S 和CO 2、SO 2和CO 2
2-
-
2-SO 3、AlO 2
（5）S 、
3+3+Fe 119．解析：①溶液中被完全沉淀出后，Al 才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，
沉淀总物质的量没有增减．故这段是因
Al(OH) 3的溶解和BaSO 4的继续生成导致，且溶解的
Al(OH) 3的物质的量和生成的BaSO 4物质的量相等．[NaOH]=[Na2SO 4]这故加入的物质：
--2+2-Al(OH) +OH +2H O Ba +SO 3224段的离子方程式为：
BaSO 4
②第一段生成的沉淀为BaSO 4、Fe(OH) 3和Al(OH)3，且B 为90 mL时，Fe 3+、Al 3+
2+2-Ba +SO 4↓，Fe 3++3OH -4恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：
Fe(OH) 3↓，Al 3++3OH -) 3↓
③图中曲线第三段（100-110 mL），B 为100 mL时Ba 继续溶解，B 为110 mL时，沉淀中
2+
恰好沉淀完全．这段中
Al(OH) 3
molAl(OH) 3，Al(OH) 3已完全溶解．这段中溶解了0.01
0.01mol
=1mol/L
0.01L ，则100 mL 时，共加入Na 2SO 4为
[Ba2+]=
0.1mol
=1mol/L
Al(OH) 3溶0.1L ．这段
[NaOH]=
消耗了10 mL NaOH ，故
mol ，故A 溶液中0.1 mol，共生成BaSO 40.1
--
Al(OH) +OH AlO 32+2H 2O 解的离子方程式为：
④图中曲线第四段中，沉淀为
3+
[Fe]=0.1 mol/L． A 中
Fe(OH) 3、BaSO 4共0.11 mol，则 Fe(OH) 3为0.11 mol，
⑤第二、三段间共消耗NaOH 20 mL ，则共溶解的
Al(OH) 3为0.02 mol ，则A 中
[A13+]=0.2 mol/L．
--
H PO +OH 34120．（1）
H 2PO - mL 4+H 2O ；V 1=30
BaHPO 4↓+H 2O ；BaHPO 4；V 2=60 mL ，y 1=
-2+-H PO +Ba +OH 24 （2）
6⨯10-3 mol
2+-
2BaHPO +Ba +2OH 4 （3）Ba 3(PO4) 2↓+2H 2O ；Ba 3(PO4) 2；V 3=90 mL ，
y 2=3⨯10-3 mol
2+-H PO +Ba +2OH 34 （4）
BaHPO 4↓+2H 2O ；
2+-
2H PO +3Ba +6OH 34 （5）
-2+-2H PO +3Ba +4OH 24（6）
Ba 3(PO4) 2↓+6H 2O 3(PO4) 2↓+4H 2O