北北京市第六十六中学2014—2015学年第一学期第一次质量检测
高二年级化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 O ：16
—、选择题（每小题 2 分，共 50 分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水
3
4． 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
1A ．2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol 2
B ．2H 2(g)+O2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O2(g)＝CO 2(g)+2H2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O2(g)＝6CO 2(g)+6H2O(l) △H =―2800 kJ/mol
5．下列说法正确的是（ ）
A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C ．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应
D ．当△H ＜0时表明反应为吸热反应
6．下列说法正确的是（ ）
A ．CH 4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH == －a kJ·mol —1 ，这里ΔH 代表燃烧热
B ．在250C 、101kPa ，1mol 硫和2mol 硫的燃烧热相等
C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定
是吸热反应
D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
13－①C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol 1 2
13－②C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol 1 2
9－③C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol 1 2
9－④C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mo 1 2
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为（ ）
A ．－2 878 kJ·mol 1 － B ．－2 658 kJ·mol 1 －
C ．－1 746 kJ·mol 1 －D ．－1 526 kJ·mol 1 －
8．已知热化学方程式：
H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H 2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol
当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ
9．下列说法中正确的是（ ）
A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应
C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0
D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关
10．硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：
Na 2S 2O 3+ H2SO 4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（ ）。
A 0.1mol/L Na2S 2O 3和0.1mol/L H2SO 4溶液各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃
B 0.1mol/L Na2S 2O 3和0.1mol/L H2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃
C 0.1mol/L Na2S 2O 33和0.1mol/L H2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃
D 0.2mol/ Na2S 2O 3和0.1mol/L H2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃
点燃 点燃 11．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2CO 2(g)都是放热反应。2(g)
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量
B ．28gCO 所具有的能量一定高于12gC 所具有的能量
C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量
D ．将两份等质量碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多
12．已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A ．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol
B ．H 2的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol
C ．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ
D ．形成2 mol H2O 的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收
的总能量
13．分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）
A ．2A+B = 2C △H
B ．2C(g) = 2A(g)+B(g) △H
C ．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H >0
D ．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H
14．已知：H 2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H =－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（ ）
A ．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B ．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C ．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH溶液500mL ，则燃烧
1mol 酒精放出的热量是
A ． 0.2Q B ． 0.1Q
C ． 5Q D ． 10Q
16．强已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57. 3 kJ／mol ＋－
下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol
B ．①的反应热为221 kJ／mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
17．氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H 1 ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
2(g)＋2(g) = H2O(l) 1
2
CO(g)＋1(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －
2(g) = CO21
2
C 6H 12O 6(s) +6O2(g)＝6CO 2(g)+6H2O(l) △H =―2800 kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g) = CO2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是(
A ．C 6H 12O 6 B ．CH 4 C ．H 2 D ．CO
18．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1
3体积，CO 2
2占3体积，且
C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 122(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283kJ D ． 517.5 kJ
19．根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O2(g)＝2SO 2(g)+2H2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A ． Q 1>Q2>Q3 B ．Q 1>Q3>Q2 C ． Q 3>Q2>Q1 D ． Q 2>Q1>Q3
)
20．已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C （石墨）+O2（g ）= CO2（g ） △H ＝-393.51 kJ• mol-1
C （金刚石）+O2（g ）= CO2（g ） △H ＝-395.41 kJ• moL-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
21．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H 键断裂时吸收热量为（ ）
A ．920 kJ B ．557 kJ
22．反应
A(g)+3B(g)
是（ ）
A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )
C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s ) C ．436 kJ D ．188 kJ 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的 B ．υ(C)=0.5 mol / (L·s ) D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )
23．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A ．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
C ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D ．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速
率增大
24．下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B ．葡萄糖和果糖的分子式都是C 6H 12O 6，二者互为同分异构体
C ．淀粉和纤维素的组成均可用(C6H 10O 5) n 表示，因此它们互为同分异构体
D ．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益
25．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B ．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
二、填空题（本题共6小题，共50分）
26．①CaCO 3= CaO + CO2 ΔH = +177.7 kJ·mol -1
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = 131.3 kJ·mol -1
③1/2 H2SO 4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO 4(aq) + H2O(l) ΔH = —57.3kJ
④C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol -1
⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH = —283 kJ·mol -1
⑥HNO 3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq ) + H2O(l) ΔH = —57.3 kJ·mol -1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ； ．．．
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式
有 。
27．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生
大量的N 2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气
和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H 2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水
时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突
出的优点是________________________。
（4）已知 N 2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
N 2H 4 (g) ＋O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/mol
根据盖斯定律写出肼与NO 2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
________________________________。
（5）已知： N 2 (g) ＋ 2O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N 2H 4 (g) ＋O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H 2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H 2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的
热化学方程式： ________________________________。
28． 用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A ，可实现氯的循环利用。反应A ：4HCl(g) ＋O 2(g)
Cl 2 (g)＋2H 2O (g)
(1) 已知：i ．反应A 中， 4mol HC1被氧化，放出115.6kJ 的热量。
ii ．
①H 2O 的电子式是_______________。
②反应A 的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H 2O 中 H —O 键比HCl 中H —Cl 键（填“强”或“弱”）_______________。
29．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置
中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下
列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏
大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”) ，所求中和热 (填“相等、不相等”) ，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
30．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L-1，那么，
（1）用物质A 表示的反应的平均速率为 ，
用物质B 表示的反应的平均速率为 。
（2）2s 时物质B 的浓度为 ，
2s 时物质A 的转化率为 。
31．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：
（1）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C 溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C 具有 性。
（2）提纯蛋白质可以采用的一种方法是 （填“盐析”或“过滤”）。
北北京市第六十六中学2014—2015学年第一学期第一次质量检测
高二年级化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 O ：16
—、选择题（每小题 2 分，共 50 分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水
3
4． 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
1A ．2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol 2
B ．2H 2(g)+O2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O2(g)＝CO 2(g)+2H2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O2(g)＝6CO 2(g)+6H2O(l) △H =―2800 kJ/mol
5．下列说法正确的是（ ）
A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C ．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应
D ．当△H ＜0时表明反应为吸热反应
6．下列说法正确的是（ ）
A ．CH 4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH == －a kJ·mol —1 ，这里ΔH 代表燃烧热
B ．在250C 、101kPa ，1mol 硫和2mol 硫的燃烧热相等
C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定
是吸热反应
D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
13－①C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol 1 2
13－②C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol 1 2
9－③C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol 1 2
9－④C 4H 10(g)＋O 2(g) = 4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mo 1 2
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为（ ）
A ．－2 878 kJ·mol 1 － B ．－2 658 kJ·mol 1 －
C ．－1 746 kJ·mol 1 －D ．－1 526 kJ·mol 1 －
8．已知热化学方程式：
H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H 2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol
当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ
9．下列说法中正确的是（ ）
A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应
C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0
D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关
10．硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：
Na 2S 2O 3+ H2SO 4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（ ）。
A 0.1mol/L Na2S 2O 3和0.1mol/L H2SO 4溶液各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃
B 0.1mol/L Na2S 2O 3和0.1mol/L H2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃
C 0.1mol/L Na2S 2O 33和0.1mol/L H2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃
D 0.2mol/ Na2S 2O 3和0.1mol/L H2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃
点燃 点燃 11．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2CO 2(g)都是放热反应。2(g)
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量
B ．28gCO 所具有的能量一定高于12gC 所具有的能量
C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量
D ．将两份等质量碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多
12．已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A ．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol
B ．H 2的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol
C ．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ
D ．形成2 mol H2O 的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收
的总能量
13．分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）
A ．2A+B = 2C △H
B ．2C(g) = 2A(g)+B(g) △H
C ．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H >0
D ．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H
14．已知：H 2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H =－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（ ）
A ．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B ．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C ．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH溶液500mL ，则燃烧
1mol 酒精放出的热量是
A ． 0.2Q B ． 0.1Q
C ． 5Q D ． 10Q
16．强已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57. 3 kJ／mol ＋－
下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol
B ．①的反应热为221 kJ／mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
17．氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H 1 ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
2(g)＋2(g) = H2O(l) 1
2
CO(g)＋1(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －
2(g) = CO21
2
C 6H 12O 6(s) +6O2(g)＝6CO 2(g)+6H2O(l) △H =―2800 kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g) = CO2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是(
A ．C 6H 12O 6 B ．CH 4 C ．H 2 D ．CO
18．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1
3体积，CO 2
2占3体积，且
C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 122(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283kJ D ． 517.5 kJ
19．根据以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O2(g)＝2SO 2(g)+2H2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol
2H 2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A ． Q 1>Q2>Q3 B ．Q 1>Q3>Q2 C ． Q 3>Q2>Q1 D ． Q 2>Q1>Q3
)
20．已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C （石墨）+O2（g ）= CO2（g ） △H ＝-393.51 kJ• mol-1
C （金刚石）+O2（g ）= CO2（g ） △H ＝-395.41 kJ• moL-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
21．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H 键断裂时吸收热量为（ ）
A ．920 kJ B ．557 kJ
22．反应
A(g)+3B(g)
是（ ）
A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )
C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s ) C ．436 kJ D ．188 kJ 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的 B ．υ(C)=0.5 mol / (L·s ) D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )
23．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A ．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
C ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D ．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速
率增大
24．下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B ．葡萄糖和果糖的分子式都是C 6H 12O 6，二者互为同分异构体
C ．淀粉和纤维素的组成均可用(C6H 10O 5) n 表示，因此它们互为同分异构体
D ．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益
25．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B ．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D ．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
二、填空题（本题共6小题，共50分）
26．①CaCO 3= CaO + CO2 ΔH = +177.7 kJ·mol -1
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = 131.3 kJ·mol -1
③1/2 H2SO 4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO 4(aq) + H2O(l) ΔH = —57.3kJ
④C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = —393.5 kJ·mol -1
⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH = —283 kJ·mol -1
⑥HNO 3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq ) + H2O(l) ΔH = —57.3 kJ·mol -1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ； ．．．
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式
有 。
27．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生
大量的N 2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气
和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H 2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水
时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突
出的优点是________________________。
（4）已知 N 2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
N 2H 4 (g) ＋O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/mol
根据盖斯定律写出肼与NO 2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
________________________________。
（5）已知： N 2 (g) ＋ 2O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N 2H 4 (g) ＋O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H 2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H 2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的
热化学方程式： ________________________________。
28． 用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A ，可实现氯的循环利用。反应A ：4HCl(g) ＋O 2(g)
Cl 2 (g)＋2H 2O (g)
(1) 已知：i ．反应A 中， 4mol HC1被氧化，放出115.6kJ 的热量。
ii ．
①H 2O 的电子式是_______________。
②反应A 的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H 2O 中 H —O 键比HCl 中H —Cl 键（填“强”或“弱”）_______________。
29．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置
中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下
列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏
大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”) ，所求中和热 (填“相等、不相等”) ，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
30．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L-1，那么，
（1）用物质A 表示的反应的平均速率为 ，
用物质B 表示的反应的平均速率为 。
（2）2s 时物质B 的浓度为 ，
2s 时物质A 的转化率为 。
31．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：
（1）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C 溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C 具有 性。
（2）提纯蛋白质可以采用的一种方法是 （填“盐析”或“过滤”）。