2017年军队考试之化学考点：放热、吸热反应
关键词：军校考试 张为臻 军校考试培训 军考大纲 军考化学 放热反应 吸热反应
放热反应
反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应
(exothermic reaction)。
反应类型
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的)，多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。放热反应的逆反应一定是吸热反应。
放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总能量相对较低。
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
2C O+O2点燃2CO2
2C +O2点燃2CO
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑(这是放热的)
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl
C +2 CuO 高温2Cu+ CO2↑
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
NaOH+HCl=NaCl+H2O
常见反应
(1)所有燃烧或爆炸反应。
如CH4+2O2=CO2+2H2O
CH2S+6F2=CF4+2HF+SF6
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
如C+CO2=2CO
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。士兵军考，张为臻博客。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意)
吸热反应
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量(键能)越强，稳定性越强;键能越弱，稳定性越差。 例如：C+H2O=(高温)CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑。 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。准维教育军队考试网
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应
C+CO2=(高温)2CO是吸热反应。
吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小 有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热
常见吸热反应类型
(1) 大多数分解反应：
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
(2)盐水解反应
(3)电离
(4)少数化合反应：
C(s)+CO2(g)=(高温)2CO
I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
(5)其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=(高温)CO+H2
2017年军队考试之化学考点：放热、吸热反应
关键词：军校考试 张为臻 军校考试培训 军考大纲 军考化学 放热反应 吸热反应
放热反应
反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应
(exothermic reaction)。
反应类型
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的)，多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。放热反应的逆反应一定是吸热反应。
放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总能量相对较低。
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
2C O+O2点燃2CO2
2C +O2点燃2CO
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑(这是放热的)
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl
C +2 CuO 高温2Cu+ CO2↑
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
NaOH+HCl=NaCl+H2O
常见反应
(1)所有燃烧或爆炸反应。
如CH4+2O2=CO2+2H2O
CH2S+6F2=CF4+2HF+SF6
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
如C+CO2=2CO
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。士兵军考，张为臻博客。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意)
吸热反应
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量(键能)越强，稳定性越强;键能越弱，稳定性越差。 例如：C+H2O=(高温)CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热)Na2CO3+H2O+CO2↑。 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。准维教育军队考试网
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应
C+CO2=(高温)2CO是吸热反应。
吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小 有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热
常见吸热反应类型
(1) 大多数分解反应：
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
(2)盐水解反应
(3)电离
(4)少数化合反应：
C(s)+CO2(g)=(高温)2CO
I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
(5)其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=(高温)CO+H2