第九单元 溶液 检测题 （45分钟内完成）
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案） ．．
1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 ( )
A ．糖 B ．食盐 C ．氢氧化钠 D ．花生油 2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A ．溶液一定是混合物
B ．溶液中一定含有水
C ．溶液都是无色透明的 D ．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮
用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （ ） A 、生石灰 B 、烧碱 C 、食盐 D 、硝酸铵 4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（ ）
A ．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B ．盛石灰水的瓶口有一层白膜 C ．烧开水时，沸腾前有大量气泡 D ．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜” 5、t ℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )
A. 仍为饱和溶液
B. 溶质的质量变小 D. 溶质的质量分数不变
C. 溶质的溶解度不变
6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ） A ．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B
．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C
．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D
．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
7、. 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）
A ．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B ．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C ．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D ．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8、20℃时，向一盛有40 g 氯化钠的烧杯内加入100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( ) ．．A ．该溶液中溶质的质量等于36 g B ．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C ．该溶液中溶质的质量分数等于36% D ．加水后该溶液变为不饱和溶液
9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H 2O 2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g ，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )
- 1 -
A ．30g B ．100g C ．200g D ．400g
10．向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加KNO 3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
11、右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）
A ．t 1℃时A 、B 的溶解度相等
C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大
D ．将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变稀了 B ．t 2℃时，A
100% ×
溶
解度\g
12
12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是（ ） A ．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B ．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C ．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D ．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
二、填空题
13、海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）； 溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ； 17. 下图甲是A 、B 、C
（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。P 点所表示的含义为 __________________________________________________________。
（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。 （3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？ 。
- 2 -
三、实验题
20．下图是小明配制100g 溶质质量分数为12%的NaCl 溶液的有关实验操作示意图。
（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。 （2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
____________________________________________________。X Kb1 . C om （3） 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL ②50mL ③100mL ）。（水的密度为1g/cm3）
四、计算题
21、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 mL ，水的体积是 mL 。
- 3 -
g. 若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是
第九单元 溶液 检测题答案
一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案, 每小题3分，共36分） ．．
1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C 二、填空题（本大题6小题，共31分） 13、（4分）不变； 变小； 变小； 变大。 （每空1分） 16、（6分）（1）A ，（1分） 在t 1℃时，B 、C 两物质的溶解度相同 （2分）
（2） 降低温度、加入B 或蒸发溶剂 （1分）
（3）C （2分） 20、(9分) （1）烧杯、玻璃棒 （2分）
（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅） （2分）
（3）称量、溶解 （2分） （4）12 偏小 ③ （每空1分） 四、计算题（本大题2小题，共17分）
21、（6分）590； 45.8； 145.9 （每空2分）
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第九单元 溶液 检测题 （45分钟内完成）
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案） ．．
1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 ( )
A ．糖 B ．食盐 C ．氢氧化钠 D ．花生油 2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A ．溶液一定是混合物
B ．溶液中一定含有水
C ．溶液都是无色透明的 D ．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮
用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （ ） A 、生石灰 B 、烧碱 C 、食盐 D 、硝酸铵 4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（ ）
A ．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B ．盛石灰水的瓶口有一层白膜 C ．烧开水时，沸腾前有大量气泡 D ．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜” 5、t ℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )
A. 仍为饱和溶液
B. 溶质的质量变小 D. 溶质的质量分数不变
C. 溶质的溶解度不变
6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ） A ．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B
．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C
．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D
．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
7、. 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）
A ．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B ．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C ．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D ．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8、20℃时，向一盛有40 g 氯化钠的烧杯内加入100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( ) ．．A ．该溶液中溶质的质量等于36 g B ．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C ．该溶液中溶质的质量分数等于36% D ．加水后该溶液变为不饱和溶液
9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H 2O 2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g ，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )
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A ．30g B ．100g C ．200g D ．400g
10．向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加KNO 3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
11、右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）
A ．t 1℃时A 、B 的溶解度相等
C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大
D ．将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变稀了 B ．t 2℃时，A
100% ×
溶
解度\g
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12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是（ ） A ．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B ．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C ．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D ．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
二、填空题
13、海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）； 溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ； 17. 下图甲是A 、B 、C
（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是 。P 点所表示的含义为 __________________________________________________________。
（2）t ℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。 （3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的哪一种？ 。
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三、实验题
20．下图是小明配制100g 溶质质量分数为12%的NaCl 溶液的有关实验操作示意图。
（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。 （2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
____________________________________________________。X Kb1 . C om （3） 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL ②50mL ③100mL ）。（水的密度为1g/cm3）
四、计算题
21、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 mL ，水的体积是 mL 。
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g. 若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是
第九单元 溶液 检测题答案
一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案, 每小题3分，共36分） ．．
1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C 二、填空题（本大题6小题，共31分） 13、（4分）不变； 变小； 变小； 变大。 （每空1分） 16、（6分）（1）A ，（1分） 在t 1℃时，B 、C 两物质的溶解度相同 （2分）
（2） 降低温度、加入B 或蒸发溶剂 （1分）
（3）C （2分） 20、(9分) （1）烧杯、玻璃棒 （2分）
（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅） （2分）
（3）称量、溶解 （2分） （4）12 偏小 ③ （每空1分） 四、计算题（本大题2小题，共17分）
21、（6分）590； 45.8； 145.9 （每空2分）
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