高一化学必修二期末考试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
一、单项选择题(每小题2分,共20分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。) 1. 决定元素种类的因素是( ) A .核外电子数 B.最外层电子数 C.核电荷数 D.中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误的是( ) ..A .CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B .干冰和冰为同一种物质
C .CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物 D .O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确的是( ) ...
A .原子半径:Na > Mg > Al > H B.热稳定性: HC l < H2S < PH3 C .酸性强弱:H 2SiO 3 < H2CO 3 < H3PO 4 D.氧化性:K + < Na+ < Mg2+ < Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通.入的气体可能是( )
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 5. 下列热化学方程式中,正确的是( )
-1
A .甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
B .500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2(g )和 1.5molH 2(g )置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g )放热 19.3 kJ,其热化学方程式为: N 2(g )+3H2(g ) 2NH3(g ) △H = -38.6 kJ·mol-1 C .HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ,
则 H2SO 4 和 Ca(OH )2 反应的中和热 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1 D .在 101 kPa 时,2gH 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571.6 kJ·mol-1
6. 相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A .3∶3∶2 B .2∶2∶3 C .1∶1∶1 D .无法确定
7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A .Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B .Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时,改用98%的浓硫酸 C .在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .将炭块磨成炭粉用于燃烧
8.核电荷数小于l8的某元素X ,其原子的电子层数为n ,最外层电子数为(2n+1), 原子核内质子数为(2n2一1) 。下列关于元素X 的说法中,不正确的是( ) ...
A .其最高化合价一定为+5 B.可以形成化学式为KXO 3的盐 C .其氢化物可以用来做喷泉实验 D.其最高价氧化物的水化物是强酸
9.已知断裂1 mol C—H 键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol C—C 键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C===C键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol H—H 键,会放出热量435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为:
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物) ,则有关该反应的说法正确的是( ) A .该反应放出251.2 kJ的热量 B.该反应吸收251.2 kJ的热量 C .该反应放出125.6 kJ的热量 D.该反应吸收125.6 kJ的热量 10.已知某反应a A(g)+b
据此可推算出a ∶b ∶c 是A .9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
二、单项选择题(每小题3分,共30分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。)
11.25 ℃、101 kPa下,①2Na (s)+1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =-414 kJ/mol ②2Na (s)+O 2(g)===Na2O 2(s) ΔH 2=-511 kJ/mol,下列说法正确的是( ) A .①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B .①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C .常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D .25 ℃、101 kPa下,Na 2O 2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH =-317 kJ/mol 12.下列叙述不正确的是( ) ...
A .原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B .向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C .完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D .由氮气为原料合成氨是氮的固定
13.镁及其化合物一般无毒(或低毒) 、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为x Mg +Mo 3S 4充电Mg x Mo 3S 4,下列说法错误的是( ) ..A .放电时Mg 2+向正极迁移
x -
B .放电时正极反应为Mo 3S 4+2x e -===Mo3S 2 4C .充电时Mo 3S 4发生氧化反应
放电
D .充电时阴极反应为Mg 2++2e -===Mg
14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO 气体,另一极通O 2和CO 2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO 2。则下列说法中正确的是( ) A .通CO 的一极是电池的正极
B .该电池工作过程中需不断补充CO 和O 2,CO 2可循环利用 C .负极反应式为:O 2+2CO2+4e-==2CO32-
D .正极反应式为:2CO+2CO32-—4e -==4CO2
15.1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为( ) A .9.6g B .6.4 g C .3.2 g D .2.4 g
16.香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体,用①无水CuSO 4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A .①⑤②①④③ B .①⑤⑥②④③ C .③④②⑥⑤① D.②⑤①④③⑥ 17.甲、乙两种金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能;③最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;④甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A .①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
18.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )
A .除去CO 2中的HCl B.稀释浓H 2SO 4
C .检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响
19.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是(
)
A .铁是阳极,电极反应为Fe -6e +4H 2O===FeO+8H
-
2-4
+
B .镍电极上的电极反应为2H 2O+2e-==H2↑+2OH- C .若隔膜为阴离子交换膜,则OH -自右向左移动
D .电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高,最终溶液pH 不变 20.某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是( ) A .合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动 B .合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C .合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH 增大
D .合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g 固体
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题(本大题有3小题,共48分)
21. (8分)某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是 ) 。
(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为: ;
(3)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是( ) A. 锡 B. 铜 C. 锌
(4)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。
22、(15分) 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种短周期元素,原子序数依次增大。已知A 与E 、D 与F 分别同
主族, E 、F 、G 同周期;A 、C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等,A 与D 形成的化合物常温下为液态,A 分别与F 、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具。 请回答下列问题:
(1)元素C 在周期表中的位置是_______________ 元素E 的原子结构示意图为
(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为:
(3)在一定条件下,A 、D 的单质和A 、D 、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极反应式为 , 该电池在放电过程中,电解质溶液的pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物C 2A 4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol C 2A 4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量133.5 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示) 。
23.(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图) :
请观察该装置图,完成下列问题:
......
(3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹) 、储气瓶(两个) 、直管活塞(K1、K2) 、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称) ____________________。 (4)实验步骤:①按上图连接好仪器装置;②扭开活塞K1和K2,主要现
象
住圆底烧瓶, 就能使烧瓶产生喷泉。
24、(13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水
中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H 2能将NO -3还原为N 2。25℃时,反应进行10 min ,溶液的pH 由7变为12
(常温下)。
【 已知:pH=-lgc(H+), 常温下,水溶液中c(H+) ×c (OH-)=10-14 】 ①N 2的结构式为________。
②请补充离子方程式,并进行配平:上述反应离子方程式为(配平为1不省略) 催化剂( )NO -3+( )H 2=====( )N 2+( )H 2O +( )__________, 其平均反应速率v (NO-L -1·min -1。 3(2)电化学降解NO -3的原理如图所示。 ①电源正极为________(填“A”或“B”),
阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左-Δm 右) 为________g。
化学试题参考答案
选择题(1-10,每小题2分,10-20 ,每小题3分,共50
分)
21.(8分, 每空2分)
(1)A (2)O 2+2 H2O +4e -= 4 OH- (3)C (4)铁制品表面有红色固体析出 22.(15分)
(1)第二周期V A 略,(4分) (2)NH 3.H 2O+H+=NH4++H2O (3分) (3)H 2+2OH--2e -=2H2O ( 3分) 减小 (2分)
(4)N 2H 4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1 (3分)
高一化学必修二期末考试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
一、单项选择题(每小题2分,共20分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。) 1. 决定元素种类的因素是( ) A .核外电子数 B.最外层电子数 C.核电荷数 D.中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误的是( ) ..A .CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B .干冰和冰为同一种物质
C .CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物 D .O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确的是( ) ...
A .原子半径:Na > Mg > Al > H B.热稳定性: HC l < H2S < PH3 C .酸性强弱:H 2SiO 3 < H2CO 3 < H3PO 4 D.氧化性:K + < Na+ < Mg2+ < Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通.入的气体可能是( )
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 5. 下列热化学方程式中,正确的是( )
-1
A .甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
B .500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2(g )和 1.5molH 2(g )置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g )放热 19.3 kJ,其热化学方程式为: N 2(g )+3H2(g ) 2NH3(g ) △H = -38.6 kJ·mol-1 C .HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ,
则 H2SO 4 和 Ca(OH )2 反应的中和热 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1 D .在 101 kPa 时,2gH 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571.6 kJ·mol-1
6. 相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A .3∶3∶2 B .2∶2∶3 C .1∶1∶1 D .无法确定
7.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A .Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B .Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时,改用98%的浓硫酸 C .在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .将炭块磨成炭粉用于燃烧
8.核电荷数小于l8的某元素X ,其原子的电子层数为n ,最外层电子数为(2n+1), 原子核内质子数为(2n2一1) 。下列关于元素X 的说法中,不正确的是( ) ...
A .其最高化合价一定为+5 B.可以形成化学式为KXO 3的盐 C .其氢化物可以用来做喷泉实验 D.其最高价氧化物的水化物是强酸
9.已知断裂1 mol C—H 键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol C—C 键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C===C键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol H—H 键,会放出热量435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为:
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物) ,则有关该反应的说法正确的是( ) A .该反应放出251.2 kJ的热量 B.该反应吸收251.2 kJ的热量 C .该反应放出125.6 kJ的热量 D.该反应吸收125.6 kJ的热量 10.已知某反应a A(g)+b
据此可推算出a ∶b ∶c 是A .9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
二、单项选择题(每小题3分,共30分。在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。)
11.25 ℃、101 kPa下,①2Na (s)+1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =-414 kJ/mol ②2Na (s)+O 2(g)===Na2O 2(s) ΔH 2=-511 kJ/mol,下列说法正确的是( ) A .①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B .①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C .常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D .25 ℃、101 kPa下,Na 2O 2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH =-317 kJ/mol 12.下列叙述不正确的是( ) ...
A .原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B .向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C .完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D .由氮气为原料合成氨是氮的固定
13.镁及其化合物一般无毒(或低毒) 、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为x Mg +Mo 3S 4充电Mg x Mo 3S 4,下列说法错误的是( ) ..A .放电时Mg 2+向正极迁移
x -
B .放电时正极反应为Mo 3S 4+2x e -===Mo3S 2 4C .充电时Mo 3S 4发生氧化反应
放电
D .充电时阴极反应为Mg 2++2e -===Mg
14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO 气体,另一极通O 2和CO 2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO 2。则下列说法中正确的是( ) A .通CO 的一极是电池的正极
B .该电池工作过程中需不断补充CO 和O 2,CO 2可循环利用 C .负极反应式为:O 2+2CO2+4e-==2CO32-
D .正极反应式为:2CO+2CO32-—4e -==4CO2
15.1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为( ) A .9.6g B .6.4 g C .3.2 g D .2.4 g
16.香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体,用①无水CuSO 4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A .①⑤②①④③ B .①⑤⑥②④③ C .③④②⑥⑤① D.②⑤①④③⑥ 17.甲、乙两种金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能;③最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;④甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A .①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
18.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )
A .除去CO 2中的HCl B.稀释浓H 2SO 4
C .检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响
19.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是(
)
A .铁是阳极,电极反应为Fe -6e +4H 2O===FeO+8H
-
2-4
+
B .镍电极上的电极反应为2H 2O+2e-==H2↑+2OH- C .若隔膜为阴离子交换膜,则OH -自右向左移动
D .电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高,最终溶液pH 不变 20.某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是( ) A .合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动 B .合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C .合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH 增大
D .合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g 固体
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题(本大题有3小题,共48分)
21. (8分)某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是 ) 。
(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为: ;
(3)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是( ) A. 锡 B. 铜 C. 锌
(4)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。
22、(15分) 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种短周期元素,原子序数依次增大。已知A 与E 、D 与F 分别同
主族, E 、F 、G 同周期;A 、C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等,A 与D 形成的化合物常温下为液态,A 分别与F 、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具。 请回答下列问题:
(1)元素C 在周期表中的位置是_______________ 元素E 的原子结构示意图为
(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为:
(3)在一定条件下,A 、D 的单质和A 、D 、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极反应式为 , 该电池在放电过程中,电解质溶液的pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物C 2A 4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol C 2A 4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量133.5 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为(用具体物质化学式表示) 。
23.(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图) :
请观察该装置图,完成下列问题:
......
(3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹) 、储气瓶(两个) 、直管活塞(K1、K2) 、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称) ____________________。 (4)实验步骤:①按上图连接好仪器装置;②扭开活塞K1和K2,主要现
象
住圆底烧瓶, 就能使烧瓶产生喷泉。
24、(13分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水
中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H 2能将NO -3还原为N 2。25℃时,反应进行10 min ,溶液的pH 由7变为12
(常温下)。
【 已知:pH=-lgc(H+), 常温下,水溶液中c(H+) ×c (OH-)=10-14 】 ①N 2的结构式为________。
②请补充离子方程式,并进行配平:上述反应离子方程式为(配平为1不省略) 催化剂( )NO -3+( )H 2=====( )N 2+( )H 2O +( )__________, 其平均反应速率v (NO-L -1·min -1。 3(2)电化学降解NO -3的原理如图所示。 ①电源正极为________(填“A”或“B”),
阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左-Δm 右) 为________g。
化学试题参考答案
选择题(1-10,每小题2分,10-20 ,每小题3分,共50
分)
21.(8分, 每空2分)
(1)A (2)O 2+2 H2O +4e -= 4 OH- (3)C (4)铁制品表面有红色固体析出 22.(15分)
(1)第二周期V A 略,(4分) (2)NH 3.H 2O+H+=NH4++H2O (3分) (3)H 2+2OH--2e -=2H2O ( 3分) 减小 (2分)
(4)N 2H 4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1 (3分)