肇庆市2015届高三第一期末化学试题
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 ．．A ．油脂发生皂化反应能生成甘油
B ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 C ．实验室可以使用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 等杂质 D ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应 8．相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是
铝铲
C B A
9
．下列各离子组能够大量共存的是
--
A ．H + 、NH 4+、I 、NO 3 B ．Na +、 Ca 2、 ClO 、HCO 3
－
＋
－
锌板
D
2-- C ．K +、Mg 2、CO 3、SO 2 D ．Hg 2、H +、Cl 、S 2- 4
＋
＋
－
10． N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A
C ．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4) 3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N A D ．0.1 mol Fe与足量稀HNO 3反应，转移电子数为0.3N A 1112. 常温下，下列表述正确的是
A ．pH=3的CH 3COOH 溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B ．向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH 固体，可抑制HCO 3-的水解，使c （HCO 3-）增大 C ．将任意量的CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-)
D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)
22．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同 周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说 法正确的是
A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质 D ．化合物AE 与CE 有相同类型的化学键
230．（15分）有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：
HC
CCH 2(Ⅰ)
+H +
）
(Ⅱ)
+
CCH 2OH
(Ⅳ)
(Ⅲ)
（1）化合物II 的分子式为 ，Ⅳ中含氧官能团的名称是 ，反应①的反
应类型是 反应。
（2）化合物I ～IV 具有的性质正确的是
。 A ．1mol 化合物II 最多能与2molH 2发生加成反应 B ．1mol 化合物II 燃烧最多消耗8.5molO 2
C ．1mol 化合物IV 能与2mol 金属钠、1mol NaHCO 3反应产生气体 D ．化合物I 和
IV 在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应
（3）芳香化合物V 是II 的一种无甲基同分异构体，能使FeCl 3溶液显紫色，则V 的结构简
式为 、 、 。 （4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为 。
CH
（5）有机物VI (已知：C(s)+O2(g)
2CO (g)+O2(g)
) 与
O
发生反应的方程式为 。
31．（16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
CO 2(g) △H=-393kJ•mol-1 ； 2CO 2(g) △H=-566kJ•mol-1；
2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO 、H 2），该反应的热化学方程式
为 。
32．（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS ，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯 锌的传统工艺如下：
注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K 、2862K 、1800K
（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS 发生的化学反应方程式为 。 （2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为 （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。 （3）工业生产中方案2中固相2的成分为 ，液相1所含金属阳离子为： （4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两
种方案，方案2的优点是 。
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出 ② 。 33．（17分）氯气在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：
（1）下面是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，
：
液
液
A B C
（2）某课外小组同学用如图所示装置
通过电解食盐水并探究氯气相关性 质，请回答：
①现有电极:C 和Fe 供选择，请在虚
框中补画导线、电源（
），串联
变阻器以调节电流，同时标出电极
材料；电解的离子反应方程式为 。 ②通电一段时间后，玻璃管A 、B 、C 三处是浸有不同溶液的棉花，其中A 、B 两处的 颜色变化分别为 、 ；C 处发生的离子反应方程式为 。 ③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是 。 （3）当在阴极收集到气体448mL （标准状况）后停止实验，将U 形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL ，
则摇匀后理论上计算得溶液pH= 。 ．．．
肇庆市2015届高三第一期末化学试题参考答案
选择题：
7.B 8.A 9.B 10.D 11.C 12.C 22.BC 23.AD （A 选项：乙醇在灼热的Cu 催化下被O 2氧化成乙醛，证明乙醇有还原性；乙醛与灼热的CuO 进一步反应生成Cu 和乙酸，证明乙醛有还原性。如果教师复习有讲到这个知识点，则题是引导师生要复习到这个知识点）
非选择题：
[以上两个方程式：化学式1分，系数1分] 32. （16分）
（1）（3分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2 [化学式1分，系数1分、条件1分]
（2）（2分）分馏 （3）（4分）C 、Cu （2分） Zn 2 Fe 2+（2分） [以上两空：写对一个给1分，错一个扣1分。不出现负分)
（讲评时：要求学生写出焦炭与氧气、还原气CO 还原氧化锌和氧化铜的反应方程式；说明固相2中杂质C 的来源；画出粗锌电解得纯锌的标意图，注意选择电极和电解液）
＋
高温
（4）（5分）Zn （2分） 节约能量(或不需加热。3分 )
（5）（2分）①随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；②温度超过60℃结晶水含量
越来越少 [类似意思参照给分]。 33．（17分）
（1）（2分）B （要学生指出A 、C 装置不足：氯水加热 得到氯气很少，为什么？）
（2）（13分）①（见右图：2分，其中电源和导线1分、 电极标注1分， 负极其它正确金属也行） 2Cl -+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-
（3分）[化学式1分，系数1分、条件1分] ②无色变蓝色（2分）、浅绿色变黄色（2分） ．．．．Cl 2+SO32-+H2O==2Cl-+ SO42-+2H+（2分）
(如果将图中右边玻璃管中的物质换为溴化钾、硝酸银、有色布条..... ，颜色怎样变？化学方程式怎么写？)
③在D 处放一团浸有NaOH 溶液的棉花（或将尾气通入盛有NaOH 溶液的烧杯中。2分） （3）（2分）13 [计算过程：阴极收集到的气体为H 20.448L ，n(H2)=0.448L ÷22.4L/mol
=0.02mol；由方程式：2Cl -+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- 得：n(OH-)=0.02mol×2=0.04mol； c(OH-)=0.04mol÷0.4L=0.1mol/L 则pH=14-(-lg10-1)=13]
通电
肇庆市2015届高三第一期末化学试题
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 ．．A ．油脂发生皂化反应能生成甘油
B ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 C ．实验室可以使用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 等杂质 D ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应 8．相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是
铝铲
C B A
9
．下列各离子组能够大量共存的是
--
A ．H + 、NH 4+、I 、NO 3 B ．Na +、 Ca 2、 ClO 、HCO 3
－
＋
－
锌板
D
2-- C ．K +、Mg 2、CO 3、SO 2 D ．Hg 2、H +、Cl 、S 2- 4
＋
＋
－
10． N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A
C ．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4) 3溶液中，Al 3+的数目为0.2 N A D ．0.1 mol Fe与足量稀HNO 3反应，转移电子数为0.3N A 1112. 常温下，下列表述正确的是
A ．pH=3的CH 3COOH 溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B ．向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH 固体，可抑制HCO 3-的水解，使c （HCO 3-）增大 C ．将任意量的CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-)
D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)
22．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同 周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说 法正确的是
A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B ．一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质 D ．化合物AE 与CE 有相同类型的化学键
230．（15分）有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：
HC
CCH 2(Ⅰ)
+H +
）
(Ⅱ)
+
CCH 2OH
(Ⅳ)
(Ⅲ)
（1）化合物II 的分子式为 ，Ⅳ中含氧官能团的名称是 ，反应①的反
应类型是 反应。
（2）化合物I ～IV 具有的性质正确的是
。 A ．1mol 化合物II 最多能与2molH 2发生加成反应 B ．1mol 化合物II 燃烧最多消耗8.5molO 2
C ．1mol 化合物IV 能与2mol 金属钠、1mol NaHCO 3反应产生气体 D ．化合物I 和
IV 在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应
（3）芳香化合物V 是II 的一种无甲基同分异构体，能使FeCl 3溶液显紫色，则V 的结构简
式为 、 、 。 （4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为 。
CH
（5）有机物VI (已知：C(s)+O2(g)
2CO (g)+O2(g)
) 与
O
发生反应的方程式为 。
31．（16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
CO 2(g) △H=-393kJ•mol-1 ； 2CO 2(g) △H=-566kJ•mol-1；
2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ•mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO 、H 2），该反应的热化学方程式
为 。
32．（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS ，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯 锌的传统工艺如下：
注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K 、2862K 、1800K
（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS 发生的化学反应方程式为 。 （2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为 （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。 （3）工业生产中方案2中固相2的成分为 ，液相1所含金属阳离子为： （4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两
种方案，方案2的优点是 。
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出 ② 。 33．（17分）氯气在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：
（1）下面是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，
：
液
液
A B C
（2）某课外小组同学用如图所示装置
通过电解食盐水并探究氯气相关性 质，请回答：
①现有电极:C 和Fe 供选择，请在虚
框中补画导线、电源（
），串联
变阻器以调节电流，同时标出电极
材料；电解的离子反应方程式为 。 ②通电一段时间后，玻璃管A 、B 、C 三处是浸有不同溶液的棉花，其中A 、B 两处的 颜色变化分别为 、 ；C 处发生的离子反应方程式为 。 ③为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是 。 （3）当在阴极收集到气体448mL （标准状况）后停止实验，将U 形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL ，
则摇匀后理论上计算得溶液pH= 。 ．．．
肇庆市2015届高三第一期末化学试题参考答案
选择题：
7.B 8.A 9.B 10.D 11.C 12.C 22.BC 23.AD （A 选项：乙醇在灼热的Cu 催化下被O 2氧化成乙醛，证明乙醇有还原性；乙醛与灼热的CuO 进一步反应生成Cu 和乙酸，证明乙醛有还原性。如果教师复习有讲到这个知识点，则题是引导师生要复习到这个知识点）
非选择题：
[以上两个方程式：化学式1分，系数1分] 32. （16分）
（1）（3分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2 [化学式1分，系数1分、条件1分]
（2）（2分）分馏 （3）（4分）C 、Cu （2分） Zn 2 Fe 2+（2分） [以上两空：写对一个给1分，错一个扣1分。不出现负分)
（讲评时：要求学生写出焦炭与氧气、还原气CO 还原氧化锌和氧化铜的反应方程式；说明固相2中杂质C 的来源；画出粗锌电解得纯锌的标意图，注意选择电极和电解液）
＋
高温
（4）（5分）Zn （2分） 节约能量(或不需加热。3分 )
（5）（2分）①随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；②温度超过60℃结晶水含量
越来越少 [类似意思参照给分]。 33．（17分）
（1）（2分）B （要学生指出A 、C 装置不足：氯水加热 得到氯气很少，为什么？）
（2）（13分）①（见右图：2分，其中电源和导线1分、 电极标注1分， 负极其它正确金属也行） 2Cl -+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-
（3分）[化学式1分，系数1分、条件1分] ②无色变蓝色（2分）、浅绿色变黄色（2分） ．．．．Cl 2+SO32-+H2O==2Cl-+ SO42-+2H+（2分）
(如果将图中右边玻璃管中的物质换为溴化钾、硝酸银、有色布条..... ，颜色怎样变？化学方程式怎么写？)
③在D 处放一团浸有NaOH 溶液的棉花（或将尾气通入盛有NaOH 溶液的烧杯中。2分） （3）（2分）13 [计算过程：阴极收集到的气体为H 20.448L ，n(H2)=0.448L ÷22.4L/mol
=0.02mol；由方程式：2Cl -+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- 得：n(OH-)=0.02mol×2=0.04mol； c(OH-)=0.04mol÷0.4L=0.1mol/L 则pH=14-(-lg10-1)=13]
通电