溶解度练习题
一、溶液的形成
1、溶液
（1
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a 、溶液不一定无色，
如CuSO 4溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(SO4) 3溶液为黄色
b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积
d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。
（3
注：①Ca(OH)2 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH 4NO 3溶解
溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
例：
（4）溶解度曲线
（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g
（2）P 点的的含义
（3）N 加入A 的方法使它变为饱和 （4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A 溶液中获取A 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体 析出的有
（8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
一．选择题
1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．甲的溶解度受温度影响比乙小 ℃时甲、乙的溶解度相等
C ．30℃时乙的溶解度为30g
D ．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 ．．．．．．
2．（2010．绍兴）如图是A 、B 两种物质的溶解度曲线。在t 1℃时往
两个盛有100克水的烧杯中分别加入a 克A 物质和b 克B 物质，充
分搅拌后都加热到t 2℃。下列说法正确的是( )
A ．t 1℃时，AB 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B ．t 1℃时，AB 两物质的溶解度相等，A 溶液为饱和溶液，B 溶液为不
饱和溶液
C ．t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，A 溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶液
3．（10茂名）右图为A 、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是
A ．30℃时，A 物质的溶解度为20g
B ．20℃时，A 和B 的溶解度相同
C ．10℃时，等质量的A 和B 饱和溶液中，B 的溶剂最少
A 、B 的饱和溶液从30℃降到20℃时，B 析出的晶体最多
4．（
10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A ．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B
．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D ．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
5．（10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是
A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D ．20℃，氯化钠的溶解度为36g ，则20℃时100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
t 2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D ．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
7．（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断
下列说法不正确的是：
A.t 2℃时，甲、乙的溶解度相等
3℃时，将60g 乙加入100g 水中可得l60g 溶液
C ．乙的溶解度受温度影响很小
D ．t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
二．分析题
1. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g ，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
2. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： 0⑴ t2C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 A>B>C 。 00
⑵ 将t 2C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0
C 时，析出溶质 最多的是 A ，无溶质析出的是 C 。 ⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
3.(10日照) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物
质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温
度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填
“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变
化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。 4．（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A 、B 两种固体物质的溶液度曲线：
(1)当温度为 ℃时，A 物质与B 物质的溶解度相等。 (2)若将B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO 3，那
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填
“A ”或“B ”) 物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
5．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你
根据图示回答问题:
（1）t 1℃时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“
（2）将t 2℃时a 、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t 1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是 ，状态最不稳定的是 。 5．（10河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g 该物质加入到l00g 水中，搅拌后得到的
是 (填“饱和" 或“不饱和”) 溶液；将该溶液降温到
20
℃时可析出晶体
g
6．（10宜昌）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
⑴B 是 的溶解度曲线。
⑵60℃时，100g 水中加入100g 硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g。 7. （10本溪）下表列出了固体物质A 在不同温度时的溶解度：
(1)70℃时，向盛有100g 水的烧杯中加入30g 固体A ，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂 的质量比为 (填最简整数比) ；
(2)通过对上表数据的分析，物质A 的溶解度曲线
应是右图中的 (填“甲”或“乙”) ；
8.
（10无锡）右图AB 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答
(1) ℃时，A 、B 两物质的溶解度相等
(2)20℃时，A 物质的溶懈度 B物质的溶解度(填
“>”、“
(3)40℃时，将A 、B 各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小
烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A ”或“B ”) 。
(4)现有50℃时A 物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲
使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号) 。
①降低温度 ②升高温度 ③加人A 物质
9．（10江西）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为 g；
(2) 40℃时，把40g 甲物质放入100g 水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）；
(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；
(4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g ，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 （选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。 10．（10武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
根据以上信息回答下列问题。
（1） 下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 ( 填“A ”或“B ”) 。 （2） 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的
方法是 （只举一种）
（3） 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，
若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法
为 。
11. （10云南楚雄）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中
的一条）___________________________。
（2）t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
（3）t 1℃时，将20g 甲物质放入50g 水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t 2℃时甲物质的饱和溶液降温到t 1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）
A. 溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数
溶解度练习题
一、溶液的形成
1、溶液
（1
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a 、溶液不一定无色，
如CuSO 4溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(SO4) 3溶液为黄色
b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积
d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；
（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的
溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。
（3
注：①Ca(OH)2 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH 4NO 3溶解
溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
例：
（4）溶解度曲线
（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g
（2）P 点的的含义
（3）N 加入A 的方法使它变为饱和 （4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A 溶液中获取A 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体 析出的有
（8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）
蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
一．选择题
1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．甲的溶解度受温度影响比乙小 ℃时甲、乙的溶解度相等
C ．30℃时乙的溶解度为30g
D ．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 ．．．．．．
2．（2010．绍兴）如图是A 、B 两种物质的溶解度曲线。在t 1℃时往
两个盛有100克水的烧杯中分别加入a 克A 物质和b 克B 物质，充
分搅拌后都加热到t 2℃。下列说法正确的是( )
A ．t 1℃时，AB 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液
B ．t 1℃时，AB 两物质的溶解度相等，A 溶液为饱和溶液，B 溶液为不
饱和溶液
C ．t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
t 2℃时，A 的溶解度比B 的溶解度大，A 溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶液
3．（10茂名）右图为A 、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是
A ．30℃时，A 物质的溶解度为20g
B ．20℃时，A 和B 的溶解度相同
C ．10℃时，等质量的A 和B 饱和溶液中，B 的溶剂最少
A 、B 的饱和溶液从30℃降到20℃时，B 析出的晶体最多
4．（
10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是
A ．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B
．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D ．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
5．（10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是
A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D ．20℃，氯化钠的溶解度为36g ，则20℃时100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
t 2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D ．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
7．（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断
下列说法不正确的是：
A.t 2℃时，甲、乙的溶解度相等
3℃时，将60g 乙加入100g 水中可得l60g 溶液
C ．乙的溶解度受温度影响很小
D ．t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
二．分析题
1. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g ，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
2. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： 0⑴ t2C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 A>B>C 。 00
⑵ 将t 2C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0
C 时，析出溶质 最多的是 A ，无溶质析出的是 C 。 ⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
3.(10日照) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物
质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温
度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填
“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变
化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。 4．（2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A 、B 两种固体物质的溶液度曲线：
(1)当温度为 ℃时，A 物质与B 物质的溶解度相等。 (2)若将B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO 3，那
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填
“A ”或“B ”) 物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
5．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你
根据图示回答问题:
（1）t 1℃时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“
（2）将t 2℃时a 、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t 1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是 ，状态最不稳定的是 。 5．（10河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g 该物质加入到l00g 水中，搅拌后得到的
是 (填“饱和" 或“不饱和”) 溶液；将该溶液降温到
20
℃时可析出晶体
g
6．（10宜昌）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
⑴B 是 的溶解度曲线。
⑵60℃时，100g 水中加入100g 硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g。 7. （10本溪）下表列出了固体物质A 在不同温度时的溶解度：
(1)70℃时，向盛有100g 水的烧杯中加入30g 固体A ，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂 的质量比为 (填最简整数比) ；
(2)通过对上表数据的分析，物质A 的溶解度曲线
应是右图中的 (填“甲”或“乙”) ；
8.
（10无锡）右图AB 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答
(1) ℃时，A 、B 两物质的溶解度相等
(2)20℃时，A 物质的溶懈度 B物质的溶解度(填
“>”、“
(3)40℃时，将A 、B 各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小
烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A ”或“B ”) 。
(4)现有50℃时A 物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲
使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号) 。
①降低温度 ②升高温度 ③加人A 物质
9．（10江西）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为 g；
(2) 40℃时，把40g 甲物质放入100g 水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）；
(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；
(4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g ，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 （选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。 10．（10武汉）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
根据以上信息回答下列问题。
（1） 下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 ( 填“A ”或“B ”) 。 （2） 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的
方法是 （只举一种）
（3） 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，
若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法
为 。
11. （10云南楚雄）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中
的一条）___________________________。
（2）t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
（3）t 1℃时，将20g 甲物质放入50g 水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t 2℃时甲物质的饱和溶液降温到t 1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）
A. 溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数