1. 由配合物磁矩推导配合物中心单电子个数n=√(1+u)-1
2. 配合物命名（1）先无机后有机。(2)先阴离子后中性分子。（3）同类配体铵配位原子元
素符号在英文字母表中的次序。（4）配位原子相同，配体中原子个数少的在前
3. 羰基配位化合物中过渡金属与CO 的π*反键轨道能量相近，对称性一致，可以成d-π*
反馈π键。这类配合物中（CO ）红外伸缩振动频率比自由（CO ）红外伸缩振动频率小
4. 分裂能大小的比较：（1）正方形场>八面体场>四面体场（2）相同配体相同中心金属，
离子电荷越高分裂能越大（3）相同配体下，中心离子周期数越大，分裂能越大。（4）配体配位能力越大，分裂能越大，常见配体强弱比较：无机上P330。
5. 注意用价键理论（VB ）讨论配离子成键情况时，外轨形化合物所成配建称为电价配建，
内轨形化合物成共价配建。
6. NH3对第一过渡系同一金属（如Co ）低价为弱配体（形成外轨形化合物），高价为强配
体(形成内轨形化合物)
7. 常见强配体，CN-,CO,NO 2；常见弱配体,F-,CL-,H 20,C 2O 4
8. 晶体场理论中能级分裂后d 轨道中电子排布，△>P成低自旋，△
9. CFSE=0-E晶，详见无机上P332
10. E 晶中电子成对能P 的计算。分裂后晶体场中成对电子对数-分裂前球形场中成对电子对
数=最后计算E 晶中P 前的数字
11. 过渡金属化合物颜色：（1）构型d ,d 的化合物不能发生d-d 跃迁，一般为无色或白色，
但能发生电荷迁移而有颜色，详见P336 ；（2）构型为d -d 的化合物能发生d-d 跃迁，有颜色。
12. 记住一句话：强场内轨低自旋，反之与它相反。
19010-2-2
13. 碱金属和碱土金属在充足空气中燃烧：
普通氧化物：Li,Be,Mg,Ca,Sr
过氧化物：Na,Ba
超氧化物：K ，Rb,Cs
14. 含氧酸盐稳定性：P 酸盐，Si 酸盐>碳酸盐，硫酸盐>硝酸盐，卤酸盐
15. 含氧酸盐中正离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温
度越低
16. 必须掌握：（1）大π键的形成(请自行解释N02中大π键为何是π34，而不是π33) （2）
氧化还原方程式的书写（3）P637-P646
17. 0=0解离能比S=S大（因为O 原子半径更小，P 轨道形成π键的重叠程度更大）
18. Eo-o
间斥力较大，削弱了化学键）
19. 硫化物的溶解P554-556
20. 电子亲和能F
电子对外来电子产生强烈的排斥作用，削弱了原子核对外来电子的吸引力，使原子俘获一个电子释放的能量变少，电子亲和能变小）
1. 由配合物磁矩推导配合物中心单电子个数n=√(1+u)-1
2. 配合物命名（1）先无机后有机。(2)先阴离子后中性分子。（3）同类配体铵配位原子元
素符号在英文字母表中的次序。（4）配位原子相同，配体中原子个数少的在前
3. 羰基配位化合物中过渡金属与CO 的π*反键轨道能量相近，对称性一致，可以成d-π*
反馈π键。这类配合物中（CO ）红外伸缩振动频率比自由（CO ）红外伸缩振动频率小
4. 分裂能大小的比较：（1）正方形场>八面体场>四面体场（2）相同配体相同中心金属，
离子电荷越高分裂能越大（3）相同配体下，中心离子周期数越大，分裂能越大。（4）配体配位能力越大，分裂能越大，常见配体强弱比较：无机上P330。
5. 注意用价键理论（VB ）讨论配离子成键情况时，外轨形化合物所成配建称为电价配建，
内轨形化合物成共价配建。
6. NH3对第一过渡系同一金属（如Co ）低价为弱配体（形成外轨形化合物），高价为强配
体(形成内轨形化合物)
7. 常见强配体，CN-,CO,NO 2；常见弱配体,F-,CL-,H 20,C 2O 4
8. 晶体场理论中能级分裂后d 轨道中电子排布，△>P成低自旋，△
9. CFSE=0-E晶，详见无机上P332
10. E 晶中电子成对能P 的计算。分裂后晶体场中成对电子对数-分裂前球形场中成对电子对
数=最后计算E 晶中P 前的数字
11. 过渡金属化合物颜色：（1）构型d ,d 的化合物不能发生d-d 跃迁，一般为无色或白色，
但能发生电荷迁移而有颜色，详见P336 ；（2）构型为d -d 的化合物能发生d-d 跃迁，有颜色。
12. 记住一句话：强场内轨低自旋，反之与它相反。
19010-2-2
13. 碱金属和碱土金属在充足空气中燃烧：
普通氧化物：Li,Be,Mg,Ca,Sr
过氧化物：Na,Ba
超氧化物：K ，Rb,Cs
14. 含氧酸盐稳定性：P 酸盐，Si 酸盐>碳酸盐，硫酸盐>硝酸盐，卤酸盐
15. 含氧酸盐中正离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温
度越低
16. 必须掌握：（1）大π键的形成(请自行解释N02中大π键为何是π34，而不是π33) （2）
氧化还原方程式的书写（3）P637-P646
17. 0=0解离能比S=S大（因为O 原子半径更小，P 轨道形成π键的重叠程度更大）
18. Eo-o
间斥力较大，削弱了化学键）
19. 硫化物的溶解P554-556
20. 电子亲和能F
电子对外来电子产生强烈的排斥作用，削弱了原子核对外来电子的吸引力，使原子俘获一个电子释放的能量变少，电子亲和能变小）