第二节 离子反应
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如H2SO4、NaOH、AgCl、Na2O等。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。
3.强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
（二）电解质的电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
含义 ：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
① 酸：
② 碱：
③ 盐：
++2－【思考】已知在溶液中：NaHSO4＝Na＋H＋SO4，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？
4．电解质溶液的特点
①导电性：
②电中性：
【练习】
1．下列说法中正确的是()
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
＋－B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na和Cl
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是( )
A．盐酸能导电，是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们不是电解质
4．下列电离方程式中正确的是( )
＋2－2＋+2-A．H2SO4===H2＋SO4 B．Ca(HCO3)2===Ca＋2H+ 2CO3
3＋2－＋3－C．Al2(SO4)3===2Al＋3SO4 D．FeCl3===Fe＋3Cl
5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
＋－D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH4＋Cl，所以NH4Cl是盐
6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
二、离子反应及其发生的条件
（一）离子反应
1．概念：有离子参加或生成的化学反应。
2．本质：反应物的某些离子浓度减小的过程
（二）离子方程式
1．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2．书写步骤
写：
拆：
① 应改写成离子形式的物质——易溶于水且易电离的物质：
②不能拆成离子，仍用化学式表示的物质：
删：
查：
【练习】写出下列各组反应的离子方程式
(1)①H2SO4溶液与NaOH溶液：
②稀硝酸与氢氧化钡溶液：
③盐酸与氢氧化钾溶液：
（2）①盐酸与纯碱溶液反应：
②稀硫酸与碳酸钾溶液反应：
③硝酸与碳酸铵溶液：
（3）①盐酸与Cu(OH)2反应；
②氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应：
（4）①盐酸与大理石反应：
②稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应：
3．离子方程式的意义
【练习】1.写出下列各组反应的离子方程式
(1)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：
(2)铁与稀硫酸反应：
(3)锌与CuSO4溶液反应：
(4)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：
(5)少量CO2通入澄清石灰水中：
＋－2.离子方程式H＋OH===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
2－+3．不能用离子方程式CO3+2H＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2 +CO2↑+H2O
2－＋4.写出能实现离子反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑的一个化学方程式：
（三）离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是：
【练习】1.下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
2．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由移动离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
三.离子方程式正误的判断
检查：
1.反应是否符合客观事实； 2.是否守恒（质量、电荷、※得失电子）；
3.化学式拆分、化学符号（↑、↓等）使用是否正确；
4.是否忽略隐含离子； 5.阴、阳离子配比是否正确；
※6. 反应物用量与其反应是否一致。
【练习】
1.下列离子方程式错误的是（ ）
+3+ A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6 H =2Fe+3H2↑
+－ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OH＝H2O
+2+ C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H＝2Ca+ CO2↑+H2O
+-2+2- D.稀硫酸与氢氧化钡溶液：H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓
2. 下列离子方程式正确的是（ ）
+2+ A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag=Cu+Ag
2-2+ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO4 +Ba====BaSO4↓
2-+ C.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑
+2+ D.碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2↑
四.离子共存：
【练习】
1.下列各组离子中，能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）
+--2- +2-2-2＋ A.K 、MnO4 、Cl 、SO4B.Na、CO3、SO4、Ca
-+-2+ +-2＋2- C.NO3、Na、HCO3、BaD.Na、NO3、Cu、SO4
2+++-2-- 2.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 、K 、H、Cl 、CO3、OH6种粒子的3种，
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）
2++-2-- -++-+- 2-A.Cu 、H、Cl B.CO3、OH、Cl C. K 、H、Cl D. K 、OH、CO3
3.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
3++--++-- A、Fe、K、Cl、NO3 B、Ag、Na、NO3、Cl
2+3+2--++-2- C、Zn、Al、SO4、Cl D、Na、NH4、Cl、CO3
4.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：
(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
(2)在此溶液中滴加Ba（NO）3溶液，有白色沉淀生成；
(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
固体混合物肯定有________,肯定没有________，可能有________—。对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法检验。
【巩固练习】
1．下列叙述正确的是( )
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
－＋A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH＋H===H2O
2－＋B．氧化镁与稀硝酸反应：O＋2H===H2O
2＋2－C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba＋SO4===BaSO4↓
2－＋D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
主要成分
＋－1钾离子(K)20～27.3 mg·L
－－1氯离子(Cl)30～34.2 mg·L
2＋－1镁离子(Mg)20.2～24.9 mg·L
2－ 1 硫酸根离子(SO4)24～27.5 mg·L－
则该饮用水中还可能较大量存在( )
－＋ ＋2＋A．OH B．AgC．Na D．Ca
＋2＋2＋4．已知某溶液含有Na、Ba、Fe三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是( )
2－－ －2－A．SO4 B．ClC．OH D．CO3
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
＋2＋A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H===Cu＋H2↑
2-2＋-B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HSO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O
＋-C．盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H＋HCO3===H2O＋CO2↑
2－＋D．石灰乳与稀硝酸反应：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
＋2＋＋6．离子方程式BaCO3＋2H===CO2↑＋H2O＋Ba中的H不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
7.某学生在对四种无色溶液进行离子检验，检验出的结果如下，其中明显不正确的是(多选)( )
2－－－＋－－－＋A．SO4、OH、Cl、K B．NO3、OH、Cl、Na
2＋＋－－＋2－＋2＋C．Cu、Na、NO3、Cl D．K、CO3、H、Ba
-8.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是 ( )
+2+-- +2+2-- A. Na、Ca、 HCO3 、Cl B. H、Mg、CO3、Cl
+2+2-- ++-2- C. K、Mg、SO4、NO3 D. K、Na、NO3、CO3
第二节 离子反应
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如H2SO4、NaOH、AgCl、Na2O等。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。
3.强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
（二）电解质的电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
含义 ：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
① 酸：
② 碱：
③ 盐：
++2－【思考】已知在溶液中：NaHSO4＝Na＋H＋SO4，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？
4．电解质溶液的特点
①导电性：
②电中性：
【练习】
1．下列说法中正确的是()
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
＋－B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na和Cl
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是( )
A．盐酸能导电，是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们不是电解质
4．下列电离方程式中正确的是( )
＋2－2＋+2-A．H2SO4===H2＋SO4 B．Ca(HCO3)2===Ca＋2H+ 2CO3
3＋2－＋3－C．Al2(SO4)3===2Al＋3SO4 D．FeCl3===Fe＋3Cl
5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
＋－D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH4＋Cl，所以NH4Cl是盐
6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
二、离子反应及其发生的条件
（一）离子反应
1．概念：有离子参加或生成的化学反应。
2．本质：反应物的某些离子浓度减小的过程
（二）离子方程式
1．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2．书写步骤
写：
拆：
① 应改写成离子形式的物质——易溶于水且易电离的物质：
②不能拆成离子，仍用化学式表示的物质：
删：
查：
【练习】写出下列各组反应的离子方程式
(1)①H2SO4溶液与NaOH溶液：
②稀硝酸与氢氧化钡溶液：
③盐酸与氢氧化钾溶液：
（2）①盐酸与纯碱溶液反应：
②稀硫酸与碳酸钾溶液反应：
③硝酸与碳酸铵溶液：
（3）①盐酸与Cu(OH)2反应；
②氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应：
（4）①盐酸与大理石反应：
②稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应：
3．离子方程式的意义
【练习】1.写出下列各组反应的离子方程式
(1)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：
(2)铁与稀硫酸反应：
(3)锌与CuSO4溶液反应：
(4)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：
(5)少量CO2通入澄清石灰水中：
＋－2.离子方程式H＋OH===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
2－+3．不能用离子方程式CO3+2H＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2 +CO2↑+H2O
2－＋4.写出能实现离子反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑的一个化学方程式：
（三）离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是：
【练习】1.下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
2．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由移动离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
三.离子方程式正误的判断
检查：
1.反应是否符合客观事实； 2.是否守恒（质量、电荷、※得失电子）；
3.化学式拆分、化学符号（↑、↓等）使用是否正确；
4.是否忽略隐含离子； 5.阴、阳离子配比是否正确；
※6. 反应物用量与其反应是否一致。
【练习】
1.下列离子方程式错误的是（ ）
+3+ A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6 H =2Fe+3H2↑
+－ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OH＝H2O
+2+ C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H＝2Ca+ CO2↑+H2O
+-2+2- D.稀硫酸与氢氧化钡溶液：H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓
2. 下列离子方程式正确的是（ ）
+2+ A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag=Cu+Ag
2-2+ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO4 +Ba====BaSO4↓
2-+ C.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2↑
+2+ D.碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2↑
四.离子共存：
【练习】
1.下列各组离子中，能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）
+--2- +2-2-2＋ A.K 、MnO4 、Cl 、SO4B.Na、CO3、SO4、Ca
-+-2+ +-2＋2- C.NO3、Na、HCO3、BaD.Na、NO3、Cu、SO4
2+++-2-- 2.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 、K 、H、Cl 、CO3、OH6种粒子的3种，
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）
2++-2-- -++-+- 2-A.Cu 、H、Cl B.CO3、OH、Cl C. K 、H、Cl D. K 、OH、CO3
3.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
3++--++-- A、Fe、K、Cl、NO3 B、Ag、Na、NO3、Cl
2+3+2--++-2- C、Zn、Al、SO4、Cl D、Na、NH4、Cl、CO3
4.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：
(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
(2)在此溶液中滴加Ba（NO）3溶液，有白色沉淀生成；
(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
固体混合物肯定有________,肯定没有________，可能有________—。对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法检验。
【巩固练习】
1．下列叙述正确的是( )
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
－＋A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH＋H===H2O
2－＋B．氧化镁与稀硝酸反应：O＋2H===H2O
2＋2－C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba＋SO4===BaSO4↓
2－＋D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
主要成分
＋－1钾离子(K)20～27.3 mg·L
－－1氯离子(Cl)30～34.2 mg·L
2＋－1镁离子(Mg)20.2～24.9 mg·L
2－ 1 硫酸根离子(SO4)24～27.5 mg·L－
则该饮用水中还可能较大量存在( )
－＋ ＋2＋A．OH B．AgC．Na D．Ca
＋2＋2＋4．已知某溶液含有Na、Ba、Fe三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是( )
2－－ －2－A．SO4 B．ClC．OH D．CO3
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
＋2＋A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H===Cu＋H2↑
2-2＋-B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HSO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O
＋-C．盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H＋HCO3===H2O＋CO2↑
2－＋D．石灰乳与稀硝酸反应：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
＋2＋＋6．离子方程式BaCO3＋2H===CO2↑＋H2O＋Ba中的H不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
7.某学生在对四种无色溶液进行离子检验，检验出的结果如下，其中明显不正确的是(多选)( )
2－－－＋－－－＋A．SO4、OH、Cl、K B．NO3、OH、Cl、Na
2＋＋－－＋2－＋2＋C．Cu、Na、NO3、Cl D．K、CO3、H、Ba
-8.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是 ( )
+2+-- +2+2-- A. Na、Ca、 HCO3 、Cl B. H、Mg、CO3、Cl
+2+2-- ++-2- C. K、Mg、SO4、NO3 D. K、Na、NO3、CO3