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高考之高中化学方程式大总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO （NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：
C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S 、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
1. 卤素
第一节 氯气
1、2Na +Cl 2−点燃−→−2NaCl
点燃2、Cu +Cl 2−−→−CuCl 2
3、2Fe +3Cl 2−−→−2FeCl 3
4、H 2+Cl 2−点燃（光照）−−−−→2HCl
5、2P +3Cl 2−−→−2PCl 3
6、PCl 3+Cl 2→PCl 5
7、Cl 2+H 2O →HCl +HClO
8、2Ca （OH ）2+2Cl 2→Ca （ClO ）2+CaCl 2+2H 2O
9、Ca （ClO ）2+CO 2+H 2O →CaCO 3↓+2HClO
10、2NaOH +Cl 2→NaClO +NaCl +H 2O
11、4HCl +MnO 2−−→MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑
12、2KMnO 4+16HCl （浓）→2MnCl 2+2KCl +5Cl 2↑+8H 2O
13、2HClO −见光−→−2HCl +O 2
第二节 氯化氢
14、NaCl +H 2S O （浓）→NaHS O 4+HCl ↑ 4
∆点燃点燃
15、NaHS O 4+NaCl −−→Na 2S O 4+HCl ↑
16、2NaCl +H 2S O （浓）−−→Na 2S O 4+2HCl ↑（14、15结合） 4
17、HCl +AgNO 3→AgCl ↓+HNO 3
18、NaCl +AgNO 3→AgCl ↓+NaNO 3
19、KCl +AgNO 3→AgCl ↓+KNO 3
20、2HCl +CaCO 3→CaCl 2+H 2O +CO 2↑
第三节 氧化还原反应
21、CuO +H 2−−→Cu +H 2O
22、C +4HNO 3→CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
∆23、4Zn +10HNO （极稀）−−→4Zn （NO 3）32+NH 4NO 3+3H 2O ∆∆∆
24、11P +15CuS O 4+24H 2O →5Cu 3P +6H 3PO 4+15H 2S O 4
25、KClO 3+6HCl （浓）→3Cl 2↑KCl +3H 2O
∆26、4Mg +10HNO （极稀）−−→4Mg （NO 3）32+NH 4NO 3+3H 2O
27、K 2Cr 2O 7+6Fe 3O 4+31H 2S O 4→Cr （O 4）O 4）O 4+31H 2O 2S 3+9Fe （2S 3+K 2S
28、2KNO 3+3C +S →K 2S +N 2↑+3CO 2↑
第四节 卤族元素
29、H 2+F 2→2HF
30、H 2+Br 2→2HBr
31、H 2+I 2→2HI
32、2NaBr +Cl 2→2NaCl +Br 2
33、2KI +Cl 2→2KCl +I 2
34、2KI +Br 2→2KBr +I 2
35、NaBr +AgNO 3→AgBr ↓+NaNO 3
36、KI +AgNO 3→AgI ↓+KNO 3
37、2AgBr −光照−→−2Ag +Br 2
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、C +O 2→CO 2
39、Mg +2HCl →MgCl 2+H 2↑
第二节 气体摩尔体积
40、Zn +2HCl →ZnCl 2+H 2
第三节 物质的量浓度
41、2NaOH +H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O
第四节 反应热
42、C （固）+O （气）−点燃−→−CO （气）+393. 5kJ 22
43、2H （气）+O （气）→2H 2O （气）+483. 6kJ 22
44、2H （气）+O （气）→2H 2O （液）+571. 6kJ 22
45、C （固）+H 2O （气）−−→CO （气）+H （气）-131. 3kJ 2∆
第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、2Cu +S −−→Cu 2S ∆
−→FeS 47、Fe +S −
48、S +H 2−−→H 2S
49、S +C −高温−→−CS 2
50、S +O 2−点燃−→−S O 2
51、3S +6KOH −−→2K 2S +K 2S O 4+3H 2O
第二节 硫的氢化物和氧化物
52、H 2S −−→H 2+S ↓
53、2H 2S +3O 2(足）−点燃−→−2H 2O +2S O 2
54、2H 2S +O 2(不足）−点燃−→−2H 2O +2S ↓
55、2H 2S +S O 2−点燃−→−2H 2O +3S ↓
∆∆∆∆
56、H 2S +Br 2→S ↓+2HBr
57、FeS +2HCl →FeCl 2+H 2S ↑
58、CuS O 4+H 2S →CuS ↓+H 2S O 4
59、PbAc 2+H 2S →PbS ↓+2HAc
60、H 2S +NaOH →NaHS +H 2O
61、NaHS +NaOH →Na 2S +H 2O
62、H 2S +2NaOH →Na 2S +2H 2O （60、61结合）
63、H 2S +2FeCl 3→S ↓+2FeCl 2+2HCl
64、H 2S O （稀）+FeS →FeS O 4+H 2S ↑ 4
65、S O 2+H 2O ⇔H 2S O 3
25−→2SO 3 66、2SO 2+O 2←−V O
∆
67、S O 3+H 2O →H 2S O 4
68、Na 2S O 3+H 2S O 4→Na 2S O 4+H 2O +S O 2↑
69、S O 2+2NaOH →Na 2S O 3+H 2O
70、SO 2+CaO →CaSO 3
71、S O 2+2Ca （OH ）O 3↓+H 2O 2→CaS
72、S O 2+CaS O 3+H 2O →Ca （HS O 3）2
73、S O 2+2H 2S →3S ↓+2H 2O
74、SO 2+Cl 2+2H 2O →2HCl +H 2SO 4
75、SO 2+Br 2+2H 2O →2HBr +H 2SO 4
76、5SO 2+2H 2O +2KMnO 4→MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4
第三节 硫酸的工业制法
77、4FeS 2+11O 2−−→−2Fe 2O 3+8S O 2↑ 高温
25−→2SO 3 78、2SO 2+O 2←−V O
∆
79、H 2O +S O 3→H 2S O 4
第四节 硫酸 硫酸盐
80、C +2H 2S O （浓）−−→CO 2↑+2S O 2↑+2H 2O 4
81、S +2H 2S O （浓）−−→3S O 2↑+2H 2O 4
∆82、P +H 2S O （浓）−−→H 3PO 4+S O 2↑+2H 2O 4∆∆
83、H 2S +H 2S O （浓）−−→S +S O 2+2H 2O 4
84、Cu +2H 2S O （浓）−−→CuS O 4+S O 2↑+2H 2O 4
85、BaCl 2+H 2S O 4→BaS O 4↓+2HCl
86、BaCl 2+Na 2S O 4→BaS O 4↓+2NaCl
87、BaCl 2+Na 2CO 3→BaCO 3↓+2NaCl
88、BaCO 3+2HCl →BaCl 2+H 2O +CO 2↑
89、BaCO 3+2HNO 3→Ba （NO 3）2+H 2O +CO 2↑
90、Na 2CO 3+H 2S O 3→Na 2S +H 2O +CO 2↑
91、2H 2S O 3+O 2→2H 2S O 4
92、2Na 2S O 3+O 2→2Na 2S O 4
93、2CaSO 3+O 2→2CaSO 4
∆94、2Fe +6H 2S O （浓）−−→Fe （O 4）O 2↑+6H 2O 42S 3+3S ∆∆
95、2NaBr +2H 2S O （浓）−−→Br 2+S O 2↑+Na 2S O 4+H 2O 4
96、2NaCl +H 2S O （浓）−−→Na 2S O 4+2HCl ↑ 4
H 2SO 497、C 11H 22O 11−浓−−−→12C +11H 2O ∆∆
十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解。 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH 或 2H +2e==H2↑
- (+)2Cl -2e -==Cl2↑
2Cl -+2H2O
CuCl 2
2OH -+H2↑+Cl2↑ -+-Cu+Cl2↑
(-)Cu 2++2e-==Cu↓
- (+)2Cl -2e -==Cl↑
Cu 2++2Cl -
Cu ↓+Cl2↑
2Cu ↓+O2↑+2H2SO 4
4H ++4OH -2CuSO 4+2H2O (-)2Cu 2+ + 4e-==2Cu↓ - (+)2HO - 4e -==O↑+4H + 或：4OH -4e -==O↑+2H O 4H O
2Cu 2++2H2
O
2H 2O 2H 2↑+O2↑ 2Cu ↓+O2↑+4H +
(-) 4H++4e-==2H2↑
- (+)4OH -4e -==O2↑+2H 2O
-中性电解 4H + 2H 2O H 2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
- (+)2H2O-4e -==O2↑+4H + 4OH -4e -==O2↑+2H 2O
2H 2O H 2↑+O2↑
碱性水解：
- (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或：4H ++4e-==2H2↑
- (+)4OH-4e -==O2↑+2H 2O
2H 2O H 2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO 4电镀液
-镀件(-) Cu2++2e==Cu↓
-纯铜(+) Cu–2e ==Cu2+
镀锌：ZnSO 4电镀液
-镀件(-) Zn2++2e==Zn↓
-纯锌(+) Zn–2e ==Zn2+
镀银：AgNO 3电镀液
-镀件(-) Ag++e==Ag↓
-纯银(+) Ag–e ==Ag+
镀镍：NiSO 4电镀液
-镀件(-) Ni2++2e==Ni↓
-纯镍(+) Ni–2e ==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl (熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na ++2e-==2Na
-- (+)2Cl-4e ==Cl↑
2Na ++2Cl(熔融) -2Na+Cl2↑
2Al 2O 3(熔融) 4Al+2O2↑
– (-)4Al 3++12e==4Al
- (+)6O2 -12e -==3O2↑
4Al 3+ +6O2NaHF 2(熔融
)
–-4Al+3O2↑ H 2↑+F2↑ (-)2H ++2e==H2↑
- (+)2F -2e -==F2↑
2HF H 2↑+F2↑
十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn —Cu(H2SO 4)
- Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)
-Cu 极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn +2H +==H2↑+Zn 2+
化学方程式 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe —C(H2CO 3)
- Fe 极(-) Fe–2e ==Fe2+ (氧化反应)
-C 极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Fe +2H +==H2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe —C(H2O 、O 2)
- Fe 极(-) 2Fe–4e ==2Fe2+ (氧化反应)
-C 极 (+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)
化学方程式 2Fe +O 2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O 3·nH 2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al —Ni(NaCl溶液、O 2)
- Al 极(-) 4Al–12e ==4Al3+ (氧化反应)
-Ni 极(+)3O 2+6H2O+12e==12OH - (还原反应)
化学方程式 4Al +3O 2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn —MnO 2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H 2O+HCl
- Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)
-Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O 3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电
Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e ==PbSO4+2H
-PbO 2极 (+)PbO 2+H2SO 4+2H++2e==PbSO4+2H2O
化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO 4==2PbSO4+2H2O Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电
- Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e == Pb+H2SO 4
-PbO 2极 (+)PbSO 4+2H2O+2e==PbO2+H2SO 4+2H+
化学方程式 2PbSO 4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO 4
锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)
- (-) Li–e ==Li+
-(+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O
化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2 -+(氧化反应) (还原反应) (还原反应) (氧化反应) (氧化反应) (还原反应)
银锌电池：Zn —Ag 2O(NaOH)
–- Zn 极(-) Zn+2OH–2e ==ZnO+H2O (氧化反应)
-Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH - (还原反应)
化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H 2—O 2(NaOH)
- Pt 极(-) 2H2+4OH -–4e ==4H2O (氧化反应)
-Pt 极(+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)
化学方程式 2H 2+O2==2H2O
CH 4—O 2(NaOH)
2- Pt 极(-) CH4+10OH -–8e ==CO 3+7H2O (氧化反应)
--Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH -
化学方程式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O (还原反应)
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1. 甲烷
烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应
点燃
甲烷的燃烧：CH 4+2O22+2H2O
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甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH 光
4+Cl二氯甲烷：CH 光
3Cl+HCl
3Cl+Cl22Cl 三氯甲烷：CH 光
2+HCl
2Cl 2+Cl2
CHCl 3+HCl（CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 光
3+Cl4+HCl
2. 乙烯
浓硫酸
乙烯的制取：CH 3CH 2OH 170℃ H 2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H 2C=CH2+3O2 2CO 2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H
2C=CH2+BrCH 2Br —CH 与氢气加成：H +H 催
化剂 2Br
2C=CH2与氯化氢加成： H C=CH△
3CH 3
22 CH 3CH 2Cl 与水加成：H +H
2C=CH22CH （3）聚合反应
3CH 2OH
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH 乙炔
n 3. 乙炔的制取：CaC +2H
22
≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O2 4CO 2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br
2
Br
CHBr=CHBr+Br
2 CHBr 2—与氢气加成：HC ≡CH+H
CHBr 2
2 H 2C=CH2
图2 乙炔的制取
≡催化剂
与氯化氢加成：HC CH+HCl △ CH 2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 2 — n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡ n
4. 苯
苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应
苯的燃烧：2C 点燃
6H 6+15O212CO 2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应
①苯与溴反应
+Br Br +HBr
（溴苯） ②硝化反应
浓H +HO—NO 2SO 4 NO 2 2
60 ℃ +H2O
13
（硝基苯） （3）加成反应
+3H
（环己烷）。
5. 甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C 7H 8+9O2 2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
CH 3 CH 3
| | 浓硫酸 N —NO 2 2
+3H2O +3HNO
NO 2
甲苯硝化反应生成2
，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
6. 溴乙烷：（1）取代反应
溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H2O C 2H 5—OH+HBr （2）消去反应
醇
溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2CH 2=CH2↑+NaBr+H2O △
7. 乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH 3CH 22CH 3CH 2ONa+H2↑（乙醇钠）
14
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH 催化剂
3CH 2OH+O2 3CHO+2H2（3）消去反应
△
O （乙醛）
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C 2H 5OH 140℃ 2H 5—O
—C 2H 5+H2O （乙醚） 8. 苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
OH
ONa +H2O
（苯酚钠）
苯酚钠与CO 2反应：
ONa +COOH
2+H2 +NaHCO3
（2）取代反应 OH
OH +3Br Br Br
2 ↓
+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
Br 苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。
9. 乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20. 8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 O 乙醛与氢气反应：CH || 催化剂
3—C —H+H2CH 3（2）氧化反应 O △
CH 2OH
|| 乙醛与氧气反应：2CH —H+O催化剂
3—C 2乙醛的银镜反应：
△
2CH 3COOH （乙酸）
CH ) △
3CHO +2Ag(NH32CH 3COONH 4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有
Ag(NH3) 2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式： Ag ++NH3·H 2O===AgOH↓+NH +4
AgOH+2NH3·H -
2O===[Ag(NH3) 2]++OH+2H2O
乙醛还原氢氧化铜：CH △
3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu2O ↓+2H210. 乙酸
O
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH COOH CH -33COO +H+ （2）酯化反应
O
CH 浓硫酸||
3—C —OH+C2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H2O （乙酸乙酯）
△ 15
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11. 乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应
无机酸
CH 3COOC 2H 5+H2CH 3COOH+C2H 5OH
（2）中和反应
CH 3COOC 2H 5CH 3COONa+C2H 5OH
附加：烃的衍生物的转化
水解
1. CH4 + Cl2 3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH2Cl + ClCHCl 3 + HCl 4. CHCl3 + ClCCl 4+ HCl
5. CH4C +2H2
6. C16H 34 C 8H 18 + C8H 16
加热、加压
7. CH3CH 4↑+ Na2CO 3
△
催化剂
8. CH2 = CH2 + Br CH 2Br —CH 2Br 9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂 CH 3CH 2OH 10. CH2 = CH2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH2 = CH2 + H△
CH 3—CH 3
16
△ 催化剂
12. nCH2 = CH2 2—CH
13. nCH22n
14. 2CH2 = CH2 + O3CHO 15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2－CHBr 2 17. CH≡CH + HCl H 2C = CHCl
△
18. nCH22－ Cl Cl
19. CH≡CH + H2O 催化剂
CH 3CHO
20. CaC2 + 2H2CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br2
22. + HO2 +H2O
23. + HO3H+H2O 24.
+ 3H2
－NO 2 2O 26. 3CH ≡C H 27. CH3CH 2Br + H228. CH3CH 229. CH3CH 22O
30. 2CH3CH 22CH 3CH 2ONa + H2↑ 31. 2CH3CH 2OH+O2 2CH 3CHO + 2H2O
△
32. CH3CH 2OH 2 = CH2↑+ H2O 33.C 2H 5OH+C2H 5
170℃
C 2H 5OC 2H 5+H2O
34. 2O 35. 2－+H3O +
17
23
37+3HBr
38. CH339. 2CH3
40. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH 3↓+2H2O
42. 2CH3COOH+2Na 2CH 3COONa+H2↑ 43. 2CH 3COOH+Na2CO 2CH 3COONa+H2O+CO2↑
44. CH3COOH+NaHCO3 CH 3COONa+H2O+CO2↑
45. CH3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O
46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO) 2Cu + 2H2O 47.CH 3COOH+CH3CH 23COOCH 2CH 3 +H2O
3COONa+CH3CH 2OH 48. CH3COOCH 2CH 349. nOHCH 2CH 2COO H → 2CH 2H 2O 50. C6H 12O 6 (s) + 6O 6CO 2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H 12O 6 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2CO2
52. C12H 22O 11+H2O 催化剂 C 6H 12O 6+ C6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
53. C12H 22O 11 + H2O 催化剂2C 6H 12O 6
麦芽唐 葡萄糖
54. (C6H 10O 5) n + nH2催化剂 n C6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C6H 10O 5) n + nH2n C6H 12O 6 纤维素 △ 葡萄糖
56.C 17H 332 C 17H 352
催化剂
C 17H 33 C 17H 35加热、加压
C 17H 332 C 17H 35COO-CH 2 57. C17H 352 2-OH C 17H 35C 17H 35COO-CH 2 2OH +
CH 2
18
1．CH 4+Cl 2−−→CH 3Cl +HCl
光
CH 3Cl +Cl 2−−→CH 2Cl 2+HCl
光
2．
3．
4．
5．
6．
7．
8．
CH 2=CH -CH =CH 2+Br 2
9．
19
10．
11．
12． 13．
14．
15．
16．
17．
HOCH 2(CHOH ) 4CHO +2Ag (NH 3) 2OH
∆−−→HOCH 2(CHOH ) 4COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O
18．
20
19．
20．
21．
高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI 、HCl 、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
21
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH 溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应
22
1
高考之高中化学方程式大总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO （NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：
C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S 、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
1. 卤素
第一节 氯气
1、2Na +Cl 2−点燃−→−2NaCl
点燃2、Cu +Cl 2−−→−CuCl 2
3、2Fe +3Cl 2−−→−2FeCl 3
4、H 2+Cl 2−点燃（光照）−−−−→2HCl
5、2P +3Cl 2−−→−2PCl 3
6、PCl 3+Cl 2→PCl 5
7、Cl 2+H 2O →HCl +HClO
8、2Ca （OH ）2+2Cl 2→Ca （ClO ）2+CaCl 2+2H 2O
9、Ca （ClO ）2+CO 2+H 2O →CaCO 3↓+2HClO
10、2NaOH +Cl 2→NaClO +NaCl +H 2O
11、4HCl +MnO 2−−→MnCl 2+2H 2O +Cl 2↑
12、2KMnO 4+16HCl （浓）→2MnCl 2+2KCl +5Cl 2↑+8H 2O
13、2HClO −见光−→−2HCl +O 2
第二节 氯化氢
14、NaCl +H 2S O （浓）→NaHS O 4+HCl ↑ 4
∆点燃点燃
15、NaHS O 4+NaCl −−→Na 2S O 4+HCl ↑
16、2NaCl +H 2S O （浓）−−→Na 2S O 4+2HCl ↑（14、15结合） 4
17、HCl +AgNO 3→AgCl ↓+HNO 3
18、NaCl +AgNO 3→AgCl ↓+NaNO 3
19、KCl +AgNO 3→AgCl ↓+KNO 3
20、2HCl +CaCO 3→CaCl 2+H 2O +CO 2↑
第三节 氧化还原反应
21、CuO +H 2−−→Cu +H 2O
22、C +4HNO 3→CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
∆23、4Zn +10HNO （极稀）−−→4Zn （NO 3）32+NH 4NO 3+3H 2O ∆∆∆
24、11P +15CuS O 4+24H 2O →5Cu 3P +6H 3PO 4+15H 2S O 4
25、KClO 3+6HCl （浓）→3Cl 2↑KCl +3H 2O
∆26、4Mg +10HNO （极稀）−−→4Mg （NO 3）32+NH 4NO 3+3H 2O
27、K 2Cr 2O 7+6Fe 3O 4+31H 2S O 4→Cr （O 4）O 4）O 4+31H 2O 2S 3+9Fe （2S 3+K 2S
28、2KNO 3+3C +S →K 2S +N 2↑+3CO 2↑
第四节 卤族元素
29、H 2+F 2→2HF
30、H 2+Br 2→2HBr
31、H 2+I 2→2HI
32、2NaBr +Cl 2→2NaCl +Br 2
33、2KI +Cl 2→2KCl +I 2
34、2KI +Br 2→2KBr +I 2
35、NaBr +AgNO 3→AgBr ↓+NaNO 3
36、KI +AgNO 3→AgI ↓+KNO 3
37、2AgBr −光照−→−2Ag +Br 2
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、C +O 2→CO 2
39、Mg +2HCl →MgCl 2+H 2↑
第二节 气体摩尔体积
40、Zn +2HCl →ZnCl 2+H 2
第三节 物质的量浓度
41、2NaOH +H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O
第四节 反应热
42、C （固）+O （气）−点燃−→−CO （气）+393. 5kJ 22
43、2H （气）+O （气）→2H 2O （气）+483. 6kJ 22
44、2H （气）+O （气）→2H 2O （液）+571. 6kJ 22
45、C （固）+H 2O （气）−−→CO （气）+H （气）-131. 3kJ 2∆
第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、2Cu +S −−→Cu 2S ∆
−→FeS 47、Fe +S −
48、S +H 2−−→H 2S
49、S +C −高温−→−CS 2
50、S +O 2−点燃−→−S O 2
51、3S +6KOH −−→2K 2S +K 2S O 4+3H 2O
第二节 硫的氢化物和氧化物
52、H 2S −−→H 2+S ↓
53、2H 2S +3O 2(足）−点燃−→−2H 2O +2S O 2
54、2H 2S +O 2(不足）−点燃−→−2H 2O +2S ↓
55、2H 2S +S O 2−点燃−→−2H 2O +3S ↓
∆∆∆∆
56、H 2S +Br 2→S ↓+2HBr
57、FeS +2HCl →FeCl 2+H 2S ↑
58、CuS O 4+H 2S →CuS ↓+H 2S O 4
59、PbAc 2+H 2S →PbS ↓+2HAc
60、H 2S +NaOH →NaHS +H 2O
61、NaHS +NaOH →Na 2S +H 2O
62、H 2S +2NaOH →Na 2S +2H 2O （60、61结合）
63、H 2S +2FeCl 3→S ↓+2FeCl 2+2HCl
64、H 2S O （稀）+FeS →FeS O 4+H 2S ↑ 4
65、S O 2+H 2O ⇔H 2S O 3
25−→2SO 3 66、2SO 2+O 2←−V O
∆
67、S O 3+H 2O →H 2S O 4
68、Na 2S O 3+H 2S O 4→Na 2S O 4+H 2O +S O 2↑
69、S O 2+2NaOH →Na 2S O 3+H 2O
70、SO 2+CaO →CaSO 3
71、S O 2+2Ca （OH ）O 3↓+H 2O 2→CaS
72、S O 2+CaS O 3+H 2O →Ca （HS O 3）2
73、S O 2+2H 2S →3S ↓+2H 2O
74、SO 2+Cl 2+2H 2O →2HCl +H 2SO 4
75、SO 2+Br 2+2H 2O →2HBr +H 2SO 4
76、5SO 2+2H 2O +2KMnO 4→MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4
第三节 硫酸的工业制法
77、4FeS 2+11O 2−−→−2Fe 2O 3+8S O 2↑ 高温
25−→2SO 3 78、2SO 2+O 2←−V O
∆
79、H 2O +S O 3→H 2S O 4
第四节 硫酸 硫酸盐
80、C +2H 2S O （浓）−−→CO 2↑+2S O 2↑+2H 2O 4
81、S +2H 2S O （浓）−−→3S O 2↑+2H 2O 4
∆82、P +H 2S O （浓）−−→H 3PO 4+S O 2↑+2H 2O 4∆∆
83、H 2S +H 2S O （浓）−−→S +S O 2+2H 2O 4
84、Cu +2H 2S O （浓）−−→CuS O 4+S O 2↑+2H 2O 4
85、BaCl 2+H 2S O 4→BaS O 4↓+2HCl
86、BaCl 2+Na 2S O 4→BaS O 4↓+2NaCl
87、BaCl 2+Na 2CO 3→BaCO 3↓+2NaCl
88、BaCO 3+2HCl →BaCl 2+H 2O +CO 2↑
89、BaCO 3+2HNO 3→Ba （NO 3）2+H 2O +CO 2↑
90、Na 2CO 3+H 2S O 3→Na 2S +H 2O +CO 2↑
91、2H 2S O 3+O 2→2H 2S O 4
92、2Na 2S O 3+O 2→2Na 2S O 4
93、2CaSO 3+O 2→2CaSO 4
∆94、2Fe +6H 2S O （浓）−−→Fe （O 4）O 2↑+6H 2O 42S 3+3S ∆∆
95、2NaBr +2H 2S O （浓）−−→Br 2+S O 2↑+Na 2S O 4+H 2O 4
96、2NaCl +H 2S O （浓）−−→Na 2S O 4+2HCl ↑ 4
H 2SO 497、C 11H 22O 11−浓−−−→12C +11H 2O ∆∆
十一、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解。 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH 或 2H +2e==H2↑
- (+)2Cl -2e -==Cl2↑
2Cl -+2H2O
CuCl 2
2OH -+H2↑+Cl2↑ -+-Cu+Cl2↑
(-)Cu 2++2e-==Cu↓
- (+)2Cl -2e -==Cl↑
Cu 2++2Cl -
Cu ↓+Cl2↑
2Cu ↓+O2↑+2H2SO 4
4H ++4OH -2CuSO 4+2H2O (-)2Cu 2+ + 4e-==2Cu↓ - (+)2HO - 4e -==O↑+4H + 或：4OH -4e -==O↑+2H O 4H O
2Cu 2++2H2
O
2H 2O 2H 2↑+O2↑ 2Cu ↓+O2↑+4H +
(-) 4H++4e-==2H2↑
- (+)4OH -4e -==O2↑+2H 2O
-中性电解 4H + 2H 2O H 2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
- (+)2H2O-4e -==O2↑+4H + 4OH -4e -==O2↑+2H 2O
2H 2O H 2↑+O2↑
碱性水解：
- (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或：4H ++4e-==2H2↑
- (+)4OH-4e -==O2↑+2H 2O
2H 2O H 2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO 4电镀液
-镀件(-) Cu2++2e==Cu↓
-纯铜(+) Cu–2e ==Cu2+
镀锌：ZnSO 4电镀液
-镀件(-) Zn2++2e==Zn↓
-纯锌(+) Zn–2e ==Zn2+
镀银：AgNO 3电镀液
-镀件(-) Ag++e==Ag↓
-纯银(+) Ag–e ==Ag+
镀镍：NiSO 4电镀液
-镀件(-) Ni2++2e==Ni↓
-纯镍(+) Ni–2e ==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl (熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na ++2e-==2Na
-- (+)2Cl-4e ==Cl↑
2Na ++2Cl(熔融) -2Na+Cl2↑
2Al 2O 3(熔融) 4Al+2O2↑
– (-)4Al 3++12e==4Al
- (+)6O2 -12e -==3O2↑
4Al 3+ +6O2NaHF 2(熔融
)
–-4Al+3O2↑ H 2↑+F2↑ (-)2H ++2e==H2↑
- (+)2F -2e -==F2↑
2HF H 2↑+F2↑
十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
苏打电池：Zn —Cu(H2SO 4)
- Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)
-Cu 极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Zn +2H +==H2↑+Zn 2+
化学方程式 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑
铁碳电池：Fe —C(H2CO 3)
- Fe 极(-) Fe–2e ==Fe2+ (氧化反应)
-C 极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)
离子方程式 Fe +2H +==H2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀)
铁碳电池：Fe —C(H2O 、O 2)
- Fe 极(-) 2Fe–4e ==2Fe2+ (氧化反应)
-C 极 (+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)
化学方程式 2Fe +O 2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O 3·nH 2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)
铝镍电池：Al —Ni(NaCl溶液、O 2)
- Al 极(-) 4Al–12e ==4Al3+ (氧化反应)
-Ni 极(+)3O 2+6H2O+12e==12OH - (还原反应)
化学方程式 4Al +3O 2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn —MnO 2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H 2O+HCl
- Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)
-Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O 3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电
Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e ==PbSO4+2H
-PbO 2极 (+)PbO 2+H2SO 4+2H++2e==PbSO4+2H2O
化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO 4==2PbSO4+2H2O Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电
- Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e == Pb+H2SO 4
-PbO 2极 (+)PbSO 4+2H2O+2e==PbO2+H2SO 4+2H+
化学方程式 2PbSO 4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO 4
锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)
- (-) Li–e ==Li+
-(+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O
化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2 -+(氧化反应) (还原反应) (还原反应) (氧化反应) (氧化反应) (还原反应)
银锌电池：Zn —Ag 2O(NaOH)
–- Zn 极(-) Zn+2OH–2e ==ZnO+H2O (氧化反应)
-Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH - (还原反应)
化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H 2—O 2(NaOH)
- Pt 极(-) 2H2+4OH -–4e ==4H2O (氧化反应)
-Pt 极(+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)
化学方程式 2H 2+O2==2H2O
CH 4—O 2(NaOH)
2- Pt 极(-) CH4+10OH -–8e ==CO 3+7H2O (氧化反应)
--Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH -
化学方程式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O (还原反应)
11
1. 甲烷
烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应
点燃
甲烷的燃烧：CH 4+2O22+2H2O
12
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH 光
4+Cl二氯甲烷：CH 光
3Cl+HCl
3Cl+Cl22Cl 三氯甲烷：CH 光
2+HCl
2Cl 2+Cl2
CHCl 3+HCl（CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 光
3+Cl4+HCl
2. 乙烯
浓硫酸
乙烯的制取：CH 3CH 2OH 170℃ H 2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H 2C=CH2+3O2 2CO 2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H
2C=CH2+BrCH 2Br —CH 与氢气加成：H +H 催
化剂 2Br
2C=CH2与氯化氢加成： H C=CH△
3CH 3
22 CH 3CH 2Cl 与水加成：H +H
2C=CH22CH （3）聚合反应
3CH 2OH
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH 乙炔
n 3. 乙炔的制取：CaC +2H
22
≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O2 4CO 2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br
2
Br
CHBr=CHBr+Br
2 CHBr 2—与氢气加成：HC ≡CH+H
CHBr 2
2 H 2C=CH2
图2 乙炔的制取
≡催化剂
与氯化氢加成：HC CH+HCl △ CH 2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 2 — n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡ n
4. 苯
苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应
苯的燃烧：2C 点燃
6H 6+15O212CO 2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应
①苯与溴反应
+Br Br +HBr
（溴苯） ②硝化反应
浓H +HO—NO 2SO 4 NO 2 2
60 ℃ +H2O
13
（硝基苯） （3）加成反应
+3H
（环己烷）。
5. 甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C 7H 8+9O2 2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
CH 3 CH 3
| | 浓硫酸 N —NO 2 2
+3H2O +3HNO
NO 2
甲苯硝化反应生成2
，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
6. 溴乙烷：（1）取代反应
溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H2O C 2H 5—OH+HBr （2）消去反应
醇
溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2CH 2=CH2↑+NaBr+H2O △
7. 乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH 3CH 22CH 3CH 2ONa+H2↑（乙醇钠）
14
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH 催化剂
3CH 2OH+O2 3CHO+2H2（3）消去反应
△
O （乙醛）
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C 2H 5OH 140℃ 2H 5—O
—C 2H 5+H2O （乙醚） 8. 苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
OH
ONa +H2O
（苯酚钠）
苯酚钠与CO 2反应：
ONa +COOH
2+H2 +NaHCO3
（2）取代反应 OH
OH +3Br Br Br
2 ↓
+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
Br 苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。
9. 乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20. 8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 O 乙醛与氢气反应：CH || 催化剂
3—C —H+H2CH 3（2）氧化反应 O △
CH 2OH
|| 乙醛与氧气反应：2CH —H+O催化剂
3—C 2乙醛的银镜反应：
△
2CH 3COOH （乙酸）
CH ) △
3CHO +2Ag(NH32CH 3COONH 4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有
Ag(NH3) 2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式： Ag ++NH3·H 2O===AgOH↓+NH +4
AgOH+2NH3·H -
2O===[Ag(NH3) 2]++OH+2H2O
乙醛还原氢氧化铜：CH △
3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu2O ↓+2H210. 乙酸
O
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH COOH CH -33COO +H+ （2）酯化反应
O
CH 浓硫酸||
3—C —OH+C2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H2O （乙酸乙酯）
△ 15
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11. 乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应
无机酸
CH 3COOC 2H 5+H2CH 3COOH+C2H 5OH
（2）中和反应
CH 3COOC 2H 5CH 3COONa+C2H 5OH
附加：烃的衍生物的转化
水解
1. CH4 + Cl2 3Cl + HCl
2. CH3Cl + Cl2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH2Cl + ClCHCl 3 + HCl 4. CHCl3 + ClCCl 4+ HCl
5. CH4C +2H2
6. C16H 34 C 8H 18 + C8H 16
加热、加压
7. CH3CH 4↑+ Na2CO 3
△
催化剂
8. CH2 = CH2 + Br CH 2Br —CH 2Br 9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂 CH 3CH 2OH 10. CH2 = CH2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH2 = CH2 + H△
CH 3—CH 3
16
△ 催化剂
12. nCH2 = CH2 2—CH
13. nCH22n
14. 2CH2 = CH2 + O3CHO 15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2－CHBr 2 17. CH≡CH + HCl H 2C = CHCl
△
18. nCH22－ Cl Cl
19. CH≡CH + H2O 催化剂
CH 3CHO
20. CaC2 + 2H2CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br2
22. + HO2 +H2O
23. + HO3H+H2O 24.
+ 3H2
－NO 2 2O 26. 3CH ≡C H 27. CH3CH 2Br + H228. CH3CH 229. CH3CH 22O
30. 2CH3CH 22CH 3CH 2ONa + H2↑ 31. 2CH3CH 2OH+O2 2CH 3CHO + 2H2O
△
32. CH3CH 2OH 2 = CH2↑+ H2O 33.C 2H 5OH+C2H 5
170℃
C 2H 5OC 2H 5+H2O
34. 2O 35. 2－+H3O +
17
23
37+3HBr
38. CH339. 2CH3
40. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH 3↓+2H2O
42. 2CH3COOH+2Na 2CH 3COONa+H2↑ 43. 2CH 3COOH+Na2CO 2CH 3COONa+H2O+CO2↑
44. CH3COOH+NaHCO3 CH 3COONa+H2O+CO2↑
45. CH3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O
46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO) 2Cu + 2H2O 47.CH 3COOH+CH3CH 23COOCH 2CH 3 +H2O
3COONa+CH3CH 2OH 48. CH3COOCH 2CH 349. nOHCH 2CH 2COO H → 2CH 2H 2O 50. C6H 12O 6 (s) + 6O 6CO 2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H 12O 6 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2CO2
52. C12H 22O 11+H2O 催化剂 C 6H 12O 6+ C6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
53. C12H 22O 11 + H2O 催化剂2C 6H 12O 6
麦芽唐 葡萄糖
54. (C6H 10O 5) n + nH2催化剂 n C6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C6H 10O 5) n + nH2n C6H 12O 6 纤维素 △ 葡萄糖
56.C 17H 332 C 17H 352
催化剂
C 17H 33 C 17H 35加热、加压
C 17H 332 C 17H 35COO-CH 2 57. C17H 352 2-OH C 17H 35C 17H 35COO-CH 2 2OH +
CH 2
18
1．CH 4+Cl 2−−→CH 3Cl +HCl
光
CH 3Cl +Cl 2−−→CH 2Cl 2+HCl
光
2．
3．
4．
5．
6．
7．
8．
CH 2=CH -CH =CH 2+Br 2
9．
19
10．
11．
12． 13．
14．
15．
16．
17．
HOCH 2(CHOH ) 4CHO +2Ag (NH 3) 2OH
∆−−→HOCH 2(CHOH ) 4COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O
18．
20
19．
20．
21．
高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI 、HCl 、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
21
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH 、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH 溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应
22