5.2酸和碱的性质研究
一、酸的性质研究：
物质在进行化学反应时，一般都在 溶液 中进行。
【课堂实验】水对酸的化学反应的影响
1. 取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一支试管里加入一条干燥的蓝色石蕊试纸，在
另一个试管里镁带，观察现象。
现象： 石蕊试纸不变色，镁带没明显变化。
2. 另取两支试管，分别放入柠檬酸溶液，重复上述实验。观察现象。
现象：
结论：蓝色石蕊试纸和镁带，不能与柠檬酸晶体发生反应；而柠檬酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红，镁带表面有气泡产生，发生了化学反应。实验证明，酸的很多反应通常要在水溶液中进行。 常温下，氯化氢呈可以制得；纯净的硫酸和硝酸是 无色液体 ，把它们溶解于水可以制得不同浓度的酸溶液。根据溶液中含酸的量的多少，溶液可以分为 浓酸或稀酸 。（通常，市售的浓盐酸浓度 36% ，工业盐酸常因含有氯化铁而呈现一定的 黄色 ，浓硫酸浓度为 98% ，溶于水制得 硫酸，硝酸溶于水制得硝酸 ）。 思考1：盐酸是纯净物吗？ 【学生实验】浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的比较
实验1：打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，请学生观察，看到了什么现象？并在浓盐酸瓶口上方，放一张湿润的蓝色石蕊试纸，有什么现象？ 现象： 浓盐酸的瓶口产生白雾；蓝色石蕊试纸变红
以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？ 思考：以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？ 思考2：
1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法? 2）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？
归纳：浓盐酸是HCl的水溶液（盐酸是混合物），实验中，浓盐酸的试剂瓶口上方有白雾产生，是因为浓盐酸有很强的 挥发性 ，当揭开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸例挥发出来的 氯化氢气体 与空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴而产生白雾。可见浓盐酸十分容易 挥发 。用此方法可以 鉴别 浓盐酸、稀盐酸。
实验2：打开一瓶浓硫酸，打开瓶盖，请同学观察现象，与浓盐酸有什么区别？用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象。 实验现象：浓硫酸没有挥发性。滴有浓硫酸的纸变黑色（炭化）。
归纳：浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸无色粘稠油状的液体，无挥发性，常用98%的浓硫酸，密度为1.84 克/厘米3。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。浓硫酸具有吸水性和脱水性。 注意：
1）浓硫酸的稀释方法： 接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）
2）脱水性（炭化）是浓硫酸的特性——将有机物中的氢、氧元素按照2:1比例脱去，使含碳物质发生炭化（化学性质）。（如：浓硫酸使蔗糖炭化）
3）浓硫酸的吸水性：浓硫酸能吸收水分，所以浓硫酸可以作为干燥剂。 思考1：浓硫酸可以干燥CO2气体吗？
思考2：脱水性与吸水性有什么区别？
思考3：将一瓶浓硫酸放在敞口容器中，过一段时间，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？
说明：皮肤不小心粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。 小结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸： 。 浓硫酸：
两种重要的酸
碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的化合物。大多数金属氧化物都是碱性氧化物.(除Mn2O7)
注意： 碱性氧化物是金属氧化物； 金属氧化物是碱性氧化物。 中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换组分生成另外两种化合物的反应。 置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
课堂练习：
一 、选择题
1.关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 2.下列做法不科学的是（ ）
A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢 3.下列实例不属于中和反应的是（ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 4.下列实验操作正确的是（ ）
A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B.称量药品时用手取砝码
C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 5.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ） A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液 6.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ） A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5 7.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A.CO2 B.CaO C.CaCl2 D.CaCO3 8.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )
A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3 9.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( ) A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 10. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 11. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性 ③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D. ③④
12.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应 13.下列物质暴露在空气中，质量会增加的是（ ）
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸 D、水 14.下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是( )
A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
15.下列说法不正确的是( )
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分是CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好 16.下列说法错误的是（ ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大 B、浓盐酸在空气中会冒白烟
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小 D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
17．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸．若把它们在空气中放置一段时间，则（ ）
A．浓盐酸的溶质质量分数变大 B．浓硫酸的溶质质量分数变大 C．浓盐酸对杯底的压强变大 D．浓硫酸对杯底的压强变大
18．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车．某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因正确的是（ ） A．浓硫酸遇空气爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸
19. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图正确的是
C% m 2V(稀盐酸)
A
V(稀盐酸)
B
V(稀盐酸) C
V(稀盐酸) D
20. 下列实验现象的描述正确的是（ ） A．水通电分解时正极产生的气体体积较大 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现白色烟雾 D．将硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合，出现红褐色沉淀 二、填空题
1.按要求填写下列内容：
(1)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：
酸 ；碱 ；盐 ；碱性氧化物 ；最轻的气体单质 (2)上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。
上述碱性氧化物与酸反应的方程式： 。 2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具质质量分数会 。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 。切不可将 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 。
3.以盐酸例，列表梳理酸化学性质，写出相关的化学方程式。（指示剂与酸和碱反应的不写）
4.“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：
(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是： _______________
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_________；
5.在学习酸和碱的性质时发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱也是一样：
6.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例，尽量用到酸和碱）。 (1)化合反应 ； (2)分解反应 ； (3)置换反应 ； (4)复分解反应 。 7.图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 仪器的名称及其作用：_______， b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。 (2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生
（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它_________________________________________， ____________________________________________________________________。
8.一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到__ ，反应方程式为___________ ，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_ 。 9.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的
知识网络。
① 图中M应为 (5) 类物质。（填物质类别） ② 盐酸的pH (6) 7（填“或=”）
③ 盐酸和氢氧化钠溶液反应属于____(7) ____反应。
（填“放热”或“吸热”）
④ 写出用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式。 三、我会分析
10据实验填写表中内容：
四、我会探究
11.从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例：
12.从理论上知道锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 。从实验上设计实验来验证这一化学性质：
五、我会设计
13.化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现：
六、我会算
14.在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH
5.2酸和碱的性质研究
一、酸的性质研究：
物质在进行化学反应时，一般都在 溶液 中进行。
【课堂实验】水对酸的化学反应的影响
1. 取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一支试管里加入一条干燥的蓝色石蕊试纸，在
另一个试管里镁带，观察现象。
现象： 石蕊试纸不变色，镁带没明显变化。
2. 另取两支试管，分别放入柠檬酸溶液，重复上述实验。观察现象。
现象：
结论：蓝色石蕊试纸和镁带，不能与柠檬酸晶体发生反应；而柠檬酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红，镁带表面有气泡产生，发生了化学反应。实验证明，酸的很多反应通常要在水溶液中进行。 常温下，氯化氢呈可以制得；纯净的硫酸和硝酸是 无色液体 ，把它们溶解于水可以制得不同浓度的酸溶液。根据溶液中含酸的量的多少，溶液可以分为 浓酸或稀酸 。（通常，市售的浓盐酸浓度 36% ，工业盐酸常因含有氯化铁而呈现一定的 黄色 ，浓硫酸浓度为 98% ，溶于水制得 硫酸，硝酸溶于水制得硝酸 ）。 思考1：盐酸是纯净物吗？ 【学生实验】浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的比较
实验1：打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，请学生观察，看到了什么现象？并在浓盐酸瓶口上方，放一张湿润的蓝色石蕊试纸，有什么现象？ 现象： 浓盐酸的瓶口产生白雾；蓝色石蕊试纸变红
以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？ 思考：以前我们观察到红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，白烟和白雾有什么区别？ 思考2：
1）区别浓盐酸和稀盐酸的方法? 2）将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？
归纳：浓盐酸是HCl的水溶液（盐酸是混合物），实验中，浓盐酸的试剂瓶口上方有白雾产生，是因为浓盐酸有很强的 挥发性 ，当揭开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸例挥发出来的 氯化氢气体 与空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴而产生白雾。可见浓盐酸十分容易 挥发 。用此方法可以 鉴别 浓盐酸、稀盐酸。
实验2：打开一瓶浓硫酸，打开瓶盖，请同学观察现象，与浓盐酸有什么区别？用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象。 实验现象：浓硫酸没有挥发性。滴有浓硫酸的纸变黑色（炭化）。
归纳：浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸无色粘稠油状的液体，无挥发性，常用98%的浓硫酸，密度为1.84 克/厘米3。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。浓硫酸具有吸水性和脱水性。 注意：
1）浓硫酸的稀释方法： 接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）
2）脱水性（炭化）是浓硫酸的特性——将有机物中的氢、氧元素按照2:1比例脱去，使含碳物质发生炭化（化学性质）。（如：浓硫酸使蔗糖炭化）
3）浓硫酸的吸水性：浓硫酸能吸收水分，所以浓硫酸可以作为干燥剂。 思考1：浓硫酸可以干燥CO2气体吗？
思考2：脱水性与吸水性有什么区别？
思考3：将一瓶浓硫酸放在敞口容器中，过一段时间，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？
说明：皮肤不小心粘上浓硫酸时采取的措施：先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗。 小结：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸： 。 浓硫酸：
两种重要的酸
碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的化合物。大多数金属氧化物都是碱性氧化物.(除Mn2O7)
注意： 碱性氧化物是金属氧化物； 金属氧化物是碱性氧化物。 中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换组分生成另外两种化合物的反应。 置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
课堂练习：
一 、选择题
1.关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 2.下列做法不科学的是（ ）
A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢 3.下列实例不属于中和反应的是（ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 4.下列实验操作正确的是（ ）
A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B.称量药品时用手取砝码
C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 5.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ） A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液 6.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ） A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5 7.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A.CO2 B.CaO C.CaCl2 D.CaCO3 8.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )
A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3 9.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( ) A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 10. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 11. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性 ③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D. ③④
12.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应 13.下列物质暴露在空气中，质量会增加的是（ ）
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸 D、水 14.下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是( )
A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
15.下列说法不正确的是( )
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分是CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好 16.下列说法错误的是（ ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大 B、浓盐酸在空气中会冒白烟
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小 D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
17．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸．若把它们在空气中放置一段时间，则（ ）
A．浓盐酸的溶质质量分数变大 B．浓硫酸的溶质质量分数变大 C．浓盐酸对杯底的压强变大 D．浓硫酸对杯底的压强变大
18．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车．某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因正确的是（ ） A．浓硫酸遇空气爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸
19. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液中各量随盐酸体积（V）的变化情况示意图正确的是
C% m 2V(稀盐酸)
A
V(稀盐酸)
B
V(稀盐酸) C
V(稀盐酸) D
20. 下列实验现象的描述正确的是（ ） A．水通电分解时正极产生的气体体积较大 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现白色烟雾 D．将硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合，出现红褐色沉淀 二、填空题
1.按要求填写下列内容：
(1)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：
酸 ；碱 ；盐 ；碱性氧化物 ；最轻的气体单质 (2)上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。
上述碱性氧化物与酸反应的方程式： 。 2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具质质量分数会 。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 。切不可将 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 。
3.以盐酸例，列表梳理酸化学性质，写出相关的化学方程式。（指示剂与酸和碱反应的不写）
4.“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：
(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是： _______________
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_________；
5.在学习酸和碱的性质时发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱也是一样：
6.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例，尽量用到酸和碱）。 (1)化合反应 ； (2)分解反应 ； (3)置换反应 ； (4)复分解反应 。 7.图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 仪器的名称及其作用：_______， b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。 (2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生
（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它_________________________________________， ____________________________________________________________________。
8.一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到__ ，反应方程式为___________ ，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_ 。 9.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的
知识网络。
① 图中M应为 (5) 类物质。（填物质类别） ② 盐酸的pH (6) 7（填“或=”）
③ 盐酸和氢氧化钠溶液反应属于____(7) ____反应。
（填“放热”或“吸热”）
④ 写出用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式。 三、我会分析
10据实验填写表中内容：
四、我会探究
11.从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例：
12.从理论上知道锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 。从实验上设计实验来验证这一化学性质：
五、我会设计
13.化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现：
六、我会算
14.在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH