计算十技巧
【技巧一】关系式法
利用某条件，直接找出已知和未知之间的物质的量比关系。利用关系式法，常可一步算出答案，能明显提高做题速度。
3+2-例1. 含0.4molAl 的Al 2(SO4)3中所含的SO 4的物质的量为__________
例2. 一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为
A.14g B.42g C.56g D.28g
【技巧二】差量法
差量法计算的依据：物质之间发生化学反应时，会使物质在量的方面发生变化，这种变化的差值即所谓的差量，必定与反应物或生成物之间存在着比例关系，所以可以进行有关计算。其中“量”指质量、气体的体积、物质的量、气体的压强、相对分子质量、密度、溶解度等。
关键：寻求差量与物质之间的比例关系
例3. （2009·全国理综Ⅰ，11）（2010·上海化学，27）为了检验某NaHCO 3，Na 2CO 3混合物中NaHCO 3的质量分数，现将m1g 样品加热，其质量变为m2g 。已知加热时发生的反应为：2 NaHCO3=△= Na 2CO 3 + CO2 ↑+ H2O ，则NaHCO 3的质量分数是___________
例4. （2009·上海化学，30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2-放电→2O 3。
将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为__________L。
【技巧三】平均值规律
（1）依据：若X A ＞X B ，则X A ＞X ＞X B
(X代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等)
（2）应用：若已知X ，可以确定X A 、X B 的范围；或已知X A 、X B ，可以确定X 的范围。
解题关键：用条件转化法、化学式变形法等，先确定平均值X ，然后再推断X A 、X B 。
例5. 某混合气体可能由H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2中的两种组成，已知该混合气体的平均相对分子质量为28，则该气体一定含有________ 一定不含有___________。
例6. （2008·四川理综，7）20g 由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L 氢气（标准状况），这种金属混合物的组成是（ ）
A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe 和Zn D. Zn和Cu
【技巧四】十字交叉法
十字交叉法是中学化学计算中常用方法。当有两个值，一个平均值时，用此方法常能很简便的求出两种物质的物质的量之比。
公式推导：设有两种小球A 和B ，每个小球的质量分别为a g，b g（a ＞b ），平均一个小球的质量为c g，则小球A 和B 与的个数比为多少？
例7. 已知H 2、CO 2混合气体的平均相对分子质量为30，则H 2与CO 2的物质的量比为多少？
【技巧五】守恒法
常用的守恒有“原子守恒”、“质量守恒”、“电荷守恒”、“电子得失守恒”、“热量守恒”等。
例8. （2010·海南化学，4）把VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（ ）
A. （b-a)/V B. (2b-a）/V C. 2(b-a)/V D. 2(2b-a)/V
例9. （2010·全国新理综，10）把500ml 含有BaCl2KCl 混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液。恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）
-1-1-1-1A. 0.1(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L
【技巧六】设未知数法
例. 标准状况下，10g CO 和CO2的混合气体的体积为6.72L ，则此混合气体中CO 和CO2的物质的量之比是（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:4
【技巧七】代入法
适用情况：选择题，题目中出现一般化词语，如按X:Y比例（例：等体积，n 倍关系……）、……减少了1/3等等时，可以带入符合要求的简单数值，简化计算。
例 . 一定条件下，将等体积NO 和O 2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原体积的 （ ）
A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
【技巧八】极限法
极限法. 极限法与平均值法刚好相反, 这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成. 根据混合物中各个物理量(例如密度, 体积, 摩尔质量, 物质的量浓度, 质量分数等) 的定义式或结合题目所给条件, 将混合物看作是只含其中一种组分A, 即其质量分数或气体体积分数为100%(极大) 时, 另一组分B 对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小), 可以求出此组分A 的某个物理量的值N1, 用相同的方法可求出混合物只含B 不含A 时的同一物理量的值N2, 而混合物的这个物理量N 平是平均值, 必须介于组成混合物的各成分A,B 的同一物理量数值之间, 即N1
[例5]4个同学同时分析一个由KCl 和KBr 组成的混合物, 他们各取2.00克样品配成水溶液, 加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液, 待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示, 其中数据合理的是
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
【技巧九】估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算, 所要考查的是化学知识, 而不是运算技能, 所以当中的计算的量应当是较小的, 通常都不需计出确切值, 可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计, 符合要求的便可选取.
[例6]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表, 若把质量分数为22%的该盐溶液由500C 逐渐冷却, 则开始析出晶体的温度范围是
温度(0C) 0 10 20 30 40
溶解度(克/100克水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
A.0-100C B.10-200C C.20-300C D.30-400C
【技巧十】排除法：选择型计算题最主要的特点是，四个选项中肯定有正确答案，只要将不正确的答案剔除，剩余的便是应选答案。利用这一点，针对数据的特殊性，可运用将不可能的数据排除的方法，不直接求解而得到正确选项，尤其是单选题，这一方法更加有效。
[例14]取相同体积的KI ，Na2S ，FeBr2三种溶液，分别通入氯气，反应都完全时，三种溶液所消耗氯气的体积（在同温同压下）相同，则KI ，Na2S ，FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是
A.1：1：2 B.1：2：3 C.6：3：2 D.2：1：3
计算十技巧
【技巧一】关系式法
利用某条件，直接找出已知和未知之间的物质的量比关系。利用关系式法，常可一步算出答案，能明显提高做题速度。
3+2-例1. 含0.4molAl 的Al 2(SO4)3中所含的SO 4的物质的量为__________
例2. 一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为
A.14g B.42g C.56g D.28g
【技巧二】差量法
差量法计算的依据：物质之间发生化学反应时，会使物质在量的方面发生变化，这种变化的差值即所谓的差量，必定与反应物或生成物之间存在着比例关系，所以可以进行有关计算。其中“量”指质量、气体的体积、物质的量、气体的压强、相对分子质量、密度、溶解度等。
关键：寻求差量与物质之间的比例关系
例3. （2009·全国理综Ⅰ，11）（2010·上海化学，27）为了检验某NaHCO 3，Na 2CO 3混合物中NaHCO 3的质量分数，现将m1g 样品加热，其质量变为m2g 。已知加热时发生的反应为：2 NaHCO3=△= Na 2CO 3 + CO2 ↑+ H2O ，则NaHCO 3的质量分数是___________
例4. （2009·上海化学，30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2-放电→2O 3。
将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为__________L。
【技巧三】平均值规律
（1）依据：若X A ＞X B ，则X A ＞X ＞X B
(X代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等)
（2）应用：若已知X ，可以确定X A 、X B 的范围；或已知X A 、X B ，可以确定X 的范围。
解题关键：用条件转化法、化学式变形法等，先确定平均值X ，然后再推断X A 、X B 。
例5. 某混合气体可能由H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2中的两种组成，已知该混合气体的平均相对分子质量为28，则该气体一定含有________ 一定不含有___________。
例6. （2008·四川理综，7）20g 由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L 氢气（标准状况），这种金属混合物的组成是（ ）
A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe 和Zn D. Zn和Cu
【技巧四】十字交叉法
十字交叉法是中学化学计算中常用方法。当有两个值，一个平均值时，用此方法常能很简便的求出两种物质的物质的量之比。
公式推导：设有两种小球A 和B ，每个小球的质量分别为a g，b g（a ＞b ），平均一个小球的质量为c g，则小球A 和B 与的个数比为多少？
例7. 已知H 2、CO 2混合气体的平均相对分子质量为30，则H 2与CO 2的物质的量比为多少？
【技巧五】守恒法
常用的守恒有“原子守恒”、“质量守恒”、“电荷守恒”、“电子得失守恒”、“热量守恒”等。
例8. （2010·海南化学，4）把VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度（mol/L）为（ ）
A. （b-a)/V B. (2b-a）/V C. 2(b-a)/V D. 2(2b-a)/V
例9. （2010·全国新理综，10）把500ml 含有BaCl2KCl 混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液。恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）
-1-1-1-1A. 0.1(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L
【技巧六】设未知数法
例. 标准状况下，10g CO 和CO2的混合气体的体积为6.72L ，则此混合气体中CO 和CO2的物质的量之比是（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:4
【技巧七】代入法
适用情况：选择题，题目中出现一般化词语，如按X:Y比例（例：等体积，n 倍关系……）、……减少了1/3等等时，可以带入符合要求的简单数值，简化计算。
例 . 一定条件下，将等体积NO 和O 2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原体积的 （ ）
A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
【技巧八】极限法
极限法. 极限法与平均值法刚好相反, 这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成. 根据混合物中各个物理量(例如密度, 体积, 摩尔质量, 物质的量浓度, 质量分数等) 的定义式或结合题目所给条件, 将混合物看作是只含其中一种组分A, 即其质量分数或气体体积分数为100%(极大) 时, 另一组分B 对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小), 可以求出此组分A 的某个物理量的值N1, 用相同的方法可求出混合物只含B 不含A 时的同一物理量的值N2, 而混合物的这个物理量N 平是平均值, 必须介于组成混合物的各成分A,B 的同一物理量数值之间, 即N1
[例5]4个同学同时分析一个由KCl 和KBr 组成的混合物, 他们各取2.00克样品配成水溶液, 加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液, 待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示, 其中数据合理的是
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
【技巧九】估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算, 所要考查的是化学知识, 而不是运算技能, 所以当中的计算的量应当是较小的, 通常都不需计出确切值, 可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计, 符合要求的便可选取.
[例6]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表, 若把质量分数为22%的该盐溶液由500C 逐渐冷却, 则开始析出晶体的温度范围是
温度(0C) 0 10 20 30 40
溶解度(克/100克水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
A.0-100C B.10-200C C.20-300C D.30-400C
【技巧十】排除法：选择型计算题最主要的特点是，四个选项中肯定有正确答案，只要将不正确的答案剔除，剩余的便是应选答案。利用这一点，针对数据的特殊性，可运用将不可能的数据排除的方法，不直接求解而得到正确选项，尤其是单选题，这一方法更加有效。
[例14]取相同体积的KI ，Na2S ，FeBr2三种溶液，分别通入氯气，反应都完全时，三种溶液所消耗氯气的体积（在同温同压下）相同，则KI ，Na2S ，FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是
A.1：1：2 B.1：2：3 C.6：3：2 D.2：1：3