氯、溴、碘及其化合物
1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．饱和食盐水 D．石灰水
【解析】 实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。
【答案】 C
3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较 【解析】 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 146
从反应式量间关系看，二者生成的Cl2应该一样多，而实际上含HCl 146 g的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO2完全反应，即消耗掉146 g HCl，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。
【答案】 B
4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色
C．溶液不变红 D．溶液先变红后褪色
【解析】 由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。
【答案】 D
6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的( )
A．1/4 B．1/3
C．1/2 D．2/3
【解析】 Cl2＋H2OHCl＋HClO，
1 1 △
2HClO=====2HCl＋O2↑，
1 1 2
1可知1体积Cl2最终生成体积O2。X k b 1 . c o m 2
【答案】 C
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【解析】 HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O
－反应也产生Cl。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。
【答案】 D
9．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会
光
呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2X|k |b| 1 . c|o |m
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
【解析】 由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。
【答案】 (1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ②2HClO=====2HCl＋O2↑
(2)A
10．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：
(1)实验室保存饱和氯水方法：____________________________________。
(2)产生上述现象可能原因有两种。(简要文字说明)
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。
【答案】 (1)因2HClO=====2HCl＋O2↑，故应把氯水置于阴凉处，盛在棕色瓶中密封保存
(2)①由于氯水与NaOH反应生成盐，碱性减弱；②HClO漂白性将酚酞氧化。
(3)根据上述原因，可以再向无色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出现红色，则应为原因②，若出现红色，应为原因①。
11．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在
＋－Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X和Z，其水溶液可使
蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化学式：XZ________，X2Y______。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【解析】 抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2
＋＋－－中燃烧。由③可推出X是H，Z是Cl。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤
可知有HClO生成。 光光
【答案】 (1)氢 氧 氯 (2)HCl H2O (3)H2＋Cl2=====2HCl；2H2＋O2=====2H2O；Cl2＋H2OHCl＋HClO
12．(能力提高)在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
点燃点燃
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：
C______________________________________________________________________ D_____________________________________________________________________。
(2)F中的现象为__________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：________________________________________________________________________；
E：________________________________________________________________________；
G：________________________________________________________________________。
【解析】 此题利用MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反应制备Cl2，但由于浓盐酸易挥发产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓硫酸，所得Cl2再与Fe反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，产生棕黄色的烟(FeCl3)，该实验产生的尾气Cl2有毒，须用碱液吸收。
【答案】 (1)除去Cl2中的HCl等杂质 干燥氯气
(2)充满棕黄色的烟 FeCl3
(3)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3Cl2＋2Fe=====2FeCl3
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O △△点燃△
4．下列叙述不正确的是( )
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C．Ca(ClO)2比HClO不稳定
D．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
解析 HClO不稳定，容易分解放出O2，在阳光的照射下，HClO分解加快，Ca(ClO)2比HClO稳定。 答案 C
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(
)
① ② ③ ④
A．黄绿色 橙色 蓝色 白色
B．无色 橙色 紫色 白色
C．黄绿色 橙色 蓝色 无色
D．黄绿色 无色 紫色 白色
解析 ①处Cl2为黄绿色，②处Cl2与NaBr反应生成Br2为橙色，③处Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，④处NaOH吸收多余的Cl2生成NaCl和NaClO，棉球仍为白色，而不是无色。
答案 A
14．某化学实验小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是
A．该装置图中存在两处明显错误
B．该实验装置中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
解析 存在两处错误，①没有用酒精灯加热，②没有进行尾气处理；Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。
答案 B
22．实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________，还原产物是____________。
(2)若参加反应的高锰酸钾为7.9 g，被氧化的HCl的物质的量是多少？把生成的氯气全部通入足量氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠多少克？
＋7＋2
解析 (1)由KMnO4―→MnCl2可知，KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物。
7.9 g(2)n(KMnO4)＝－＝0.05 mol，根据化学方程式可知，2 mol KMnO4氧化10 mol HCl,0.05 mol 158 g·molKMnO4则氧化0.25 mol HCl，生成0.125 mol Cl2。
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
1 mol 74.5 g
0．125 mol m(NaClO)
0.125 mol×74.5 gm(NaClO)＝＝9.3 g。 1 mol
答案 (1)KMnO4 MnCl2
(2)0.25 mol 9.3 g
18．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2 mol X2分子可与1 mol Y2分子化合生成2 mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。化合物的化学式为：XZ________，X2Y________。
(2)上述过程中涉及的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________。
解析 由②⑤可知，Z2为Cl2，X单质为H2，XZ为HCl；由③④可知，X2Y为H2O。
答案 (1)氢 氧 氯 HCl H2O
点燃点燃
(2)H2＋Cl2=====2HCl 2H2＋O2=====2H2O
点燃
Cl2＋H2OHCl＋HClO 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
17．(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总
是小于1.12 L的原因是
________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是
____________________________________________，现象是_____________________
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
_______________________________________________________________。
③装置F的作用是____________________________________________________
④写出装置G中发生反应的离子方程式_______________________________________
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
解析 浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。 本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。
答案 (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白
＋－性 ③吸收氯气 ④Ag＋Cl===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)
18．(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中 ②用热空气把溴吹出 ③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加汽油、振荡 ⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式________________________________________
(2)⑤中不能使用酒精的原因是
________________________________________________________________________；
(3)⑥中必须使用的化学仪器为
________________________________________________________________________。
－＋＋解析 (1)Cl2把Br(母液中阳离子含量较高的是Na、Mg2，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)
氧化成Br2。
(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。 答案 (1)2NaBr(或MgBr2)＋Cl2===2NaCl(或MgCl2)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯
氯、溴、碘及其化合物
1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．饱和食盐水 D．石灰水
【解析】 实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。
【答案】 C
3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较 【解析】 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 146
从反应式量间关系看，二者生成的Cl2应该一样多，而实际上含HCl 146 g的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO2完全反应，即消耗掉146 g HCl，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。
【答案】 B
4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色
C．溶液不变红 D．溶液先变红后褪色
【解析】 由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。
【答案】 D
6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的( )
A．1/4 B．1/3
C．1/2 D．2/3
【解析】 Cl2＋H2OHCl＋HClO，
1 1 △
2HClO=====2HCl＋O2↑，
1 1 2
1可知1体积Cl2最终生成体积O2。X k b 1 . c o m 2
【答案】 C
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【解析】 HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O
－反应也产生Cl。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。
【答案】 D
9．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会
光
呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________________________________________________________________；
②______________________________________________________________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2X|k |b| 1 . c|o |m
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①④
【解析】 由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。
【答案】 (1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ②2HClO=====2HCl＋O2↑
(2)A
10．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：
(1)实验室保存饱和氯水方法：____________________________________。
(2)产生上述现象可能原因有两种。(简要文字说明)
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。
【答案】 (1)因2HClO=====2HCl＋O2↑，故应把氯水置于阴凉处，盛在棕色瓶中密封保存
(2)①由于氯水与NaOH反应生成盐，碱性减弱；②HClO漂白性将酚酞氧化。
(3)根据上述原因，可以再向无色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出现红色，则应为原因②，若出现红色，应为原因①。
11．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在
＋－Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X和Z，其水溶液可使
蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化学式：XZ________，X2Y______。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【解析】 抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2
＋＋－－中燃烧。由③可推出X是H，Z是Cl。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤
可知有HClO生成。 光光
【答案】 (1)氢 氧 氯 (2)HCl H2O (3)H2＋Cl2=====2HCl；2H2＋O2=====2H2O；Cl2＋H2OHCl＋HClO
12．(能力提高)在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
点燃点燃
试回答：
(1)C、D两个装置的作用是：
C______________________________________________________________________ D_____________________________________________________________________。
(2)F中的现象为__________________，生成物是________。
(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：________________________________________________________________________；
E：________________________________________________________________________；
G：________________________________________________________________________。
【解析】 此题利用MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反应制备Cl2，但由于浓盐酸易挥发产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓硫酸，所得Cl2再与Fe反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，产生棕黄色的烟(FeCl3)，该实验产生的尾气Cl2有毒，须用碱液吸收。
【答案】 (1)除去Cl2中的HCl等杂质 干燥氯气
(2)充满棕黄色的烟 FeCl3
(3)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3Cl2＋2Fe=====2FeCl3
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O △△点燃△
4．下列叙述不正确的是( )
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C．Ca(ClO)2比HClO不稳定
D．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
解析 HClO不稳定，容易分解放出O2，在阳光的照射下，HClO分解加快，Ca(ClO)2比HClO稳定。 答案 C
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(
)
① ② ③ ④
A．黄绿色 橙色 蓝色 白色
B．无色 橙色 紫色 白色
C．黄绿色 橙色 蓝色 无色
D．黄绿色 无色 紫色 白色
解析 ①处Cl2为黄绿色，②处Cl2与NaBr反应生成Br2为橙色，③处Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，④处NaOH吸收多余的Cl2生成NaCl和NaClO，棉球仍为白色，而不是无色。
答案 A
14．某化学实验小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是
A．该装置图中存在两处明显错误
B．该实验装置中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出
解析 存在两处错误，①没有用酒精灯加热，②没有进行尾气处理；Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。
答案 B
22．实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________，还原产物是____________。
(2)若参加反应的高锰酸钾为7.9 g，被氧化的HCl的物质的量是多少？把生成的氯气全部通入足量氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠多少克？
＋7＋2
解析 (1)由KMnO4―→MnCl2可知，KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物。
7.9 g(2)n(KMnO4)＝－＝0.05 mol，根据化学方程式可知，2 mol KMnO4氧化10 mol HCl,0.05 mol 158 g·molKMnO4则氧化0.25 mol HCl，生成0.125 mol Cl2。
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
1 mol 74.5 g
0．125 mol m(NaClO)
0.125 mol×74.5 gm(NaClO)＝＝9.3 g。 1 mol
答案 (1)KMnO4 MnCl2
(2)0.25 mol 9.3 g
18．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③每2 mol X2分子可与1 mol Y2分子化合生成2 mol X2Y分子，X2Y在常温下为液体；
④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕色的烟。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。化合物的化学式为：XZ________，X2Y________。
(2)上述过程中涉及的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________。
解析 由②⑤可知，Z2为Cl2，X单质为H2，XZ为HCl；由③④可知，X2Y为H2O。
答案 (1)氢 氧 氯 HCl H2O
点燃点燃
(2)H2＋Cl2=====2HCl 2H2＋O2=====2H2O
点燃
Cl2＋H2OHCl＋HClO 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
17．(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总
是小于1.12 L的原因是
________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是
____________________________________________，现象是_____________________
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
_______________________________________________________________。
③装置F的作用是____________________________________________________
④写出装置G中发生反应的离子方程式_______________________________________
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
解析 浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。 本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。
答案 (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白
＋－性 ③吸收氯气 ④Ag＋Cl===AgCl↓
(3)F G 湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)
18．(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中 ②用热空气把溴吹出 ③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加汽油、振荡 ⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式________________________________________
(2)⑤中不能使用酒精的原因是
________________________________________________________________________；
(3)⑥中必须使用的化学仪器为
________________________________________________________________________。
－＋＋解析 (1)Cl2把Br(母液中阳离子含量较高的是Na、Mg2，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)
氧化成Br2。
(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。 答案 (1)2NaBr(或MgBr2)＋Cl2===2NaCl(或MgCl2)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯