饱和溶液与溶解度专练
一．选择题
1.下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A．不饱和溶液一定是稀溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．氯化钠饱和溶液中能溶解硫酸铜固体
D．降低某不饱和溶液的温度，一定会影响该溶液的溶质质量分数
2.（1）现有一杯200C的硝酸钾饱和溶液，欲改变其质量分数，下列方法可行的是（ ）
0 A．加入一定量的硝酸钾 B.升温到60C
C．加入一定量的水 D.恒温蒸发部分水
（2）某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质)，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲 B．溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲
C．溶液的溶质质量分数：乙一定大于甲 D．乙溶液一定是饱和溶液
(3) t℃时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为 （ ）
A．60g B．50g C．40g D．100g
3.向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
A. 溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液
B. 溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大
C. 溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小
D. 溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
4.（1）甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由
80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ）
A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶质都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，该溶液的溶质质量分数为36％
B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
5.200C时，50g水里最多溶解5g甲物质，600C时，100g水里最多溶
解10g乙物质。甲、乙两种物质的溶解度关系是（ ）
A．甲>乙 B.甲>乙 C.甲=乙 D.无法比较
6.两种固体物质M和N，它们的溶解度都随温度的升高而增大。300C时，30g水中最多可溶解3gM物质，200C时，20g水中做多可溶解2gN物质，那么250C时，这两种物质溶解度大小的关系是（ ）
A．M>N B.M>N C.M=N D.无法确定
7. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
A.t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
8．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入w g
甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到
t1℃。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液 9、(1)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
( )
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸
发溶剂的方法
(2)右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 123( )
A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
（3）下图中M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，温度从t1降至t2 后，剩余溶液的
质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
11．右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现．．M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
（ ）
12．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
13．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
据此数据，判断下列说法错误的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范围内会相交
B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％
C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱
和溶液
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的
方法
巩固提高
13.下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图
示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的
是 ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由
t1℃升至 ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分
数的大小关系为 。
14.右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写
序号，下同)。
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是
______g。
(3)将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种
溶液的溶质质量分数由大小关系是 ______。
15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
t1 t2 温度/℃ 溶解度
(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
(2)在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)
溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
16.下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶
液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。 (填
写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的
质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍
为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是
A_______B。
17．（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
① 当温度低于20℃时，溶解度：a b
（选填“>”“
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至
40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中
溶质的质量分数：a b（选填“>”“
18．以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图） Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水
洗涤2—3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天
平均不发生偏转，原因是
A．天平未放置于水平桌面上
B．天平没有调零
C．托盘下的垫圈未取下
D．游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需 水
（填序号）；
A．12.5mL B．50 mL C．100 mL D．112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还
用
于 ；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 。
19.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：
(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是 g；
(2)30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要使饱和的丙溶液变为为饱和，可采取的措施是 ，
（4）40 ℃时， （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；
(5)50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
20．在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”
是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl。
某化学课外活动小组为了解释捞碱．晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
［查阅资料］Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）根据右图回答：
①t1 ℃时Na2CO3的溶解度为 g；t2 ℃时Na2CO3的
溶解度 （填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 （填“增大”“减
小”或“不变”）。
③“夏天晒盐”是利用 （填序号）的方法，使NaCl晶体析出。
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
［实验步骤］
第一步：称取34.6 g“碱”样品
第二步：将样品放入130 g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反
应。其化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g。
［数据分析］
⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数） ①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。
［继续研究］
⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
饱和溶液与溶解度专练
一．选择题
1.下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A．不饱和溶液一定是稀溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．氯化钠饱和溶液中能溶解硫酸铜固体
D．降低某不饱和溶液的温度，一定会影响该溶液的溶质质量分数
2.（1）现有一杯200C的硝酸钾饱和溶液，欲改变其质量分数，下列方法可行的是（ ）
0 A．加入一定量的硝酸钾 B.升温到60C
C．加入一定量的水 D.恒温蒸发部分水
（2）某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质)，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲 B．溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲
C．溶液的溶质质量分数：乙一定大于甲 D．乙溶液一定是饱和溶液
(3) t℃时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为 （ ）
A．60g B．50g C．40g D．100g
3.向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
A. 溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液
B. 溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大
C. 溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小
D. 溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
4.（1）甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由
80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ）
A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶质都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，该溶液的溶质质量分数为36％
B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
5.200C时，50g水里最多溶解5g甲物质，600C时，100g水里最多溶
解10g乙物质。甲、乙两种物质的溶解度关系是（ ）
A．甲>乙 B.甲>乙 C.甲=乙 D.无法比较
6.两种固体物质M和N，它们的溶解度都随温度的升高而增大。300C时，30g水中最多可溶解3gM物质，200C时，20g水中做多可溶解2gN物质，那么250C时，这两种物质溶解度大小的关系是（ ）
A．M>N B.M>N C.M=N D.无法确定
7. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
A.t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解
B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％
D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
8．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100 g水的烧杯中先后加入w g
甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到
t1℃。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液 9、(1)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
( )
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸
发溶剂的方法
(2)右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 123( )
A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
（3）下图中M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，温度从t1降至t2 后，剩余溶液的
质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
11．右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现．．M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
（ ）
12．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
13．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
据此数据，判断下列说法错误的是（ ）
A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃-30℃温度范围内会相交
B．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27．5％
C．在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱
和溶液
D．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的
方法
巩固提高
13.下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图
示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的
是 ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由
t1℃升至 ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分
数的大小关系为 。
14.右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写
序号，下同)。
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是
______g。
(3)将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种
溶液的溶质质量分数由大小关系是 ______。
15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
t1 t2 温度/℃ 溶解度
(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
(2)在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)
溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
16.下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶
液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。 (填
写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的
质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1℃，欲使它们仍
为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是
A_______B。
17．（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
① 当温度低于20℃时，溶解度：a b
（选填“>”“
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至
40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中
溶质的质量分数：a b（选填“>”“
18．以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图） Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水
洗涤2—3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天
平均不发生偏转，原因是
A．天平未放置于水平桌面上
B．天平没有调零
C．托盘下的垫圈未取下
D．游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需 水
（填序号）；
A．12.5mL B．50 mL C．100 mL D．112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还
用
于 ；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是 ；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于 中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是 。
19.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：
(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是 g；
(2)30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要使饱和的丙溶液变为为饱和，可采取的措施是 ，
（4）40 ℃时， （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；
(5)50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
20．在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”
是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量的NaCl。
某化学课外活动小组为了解释捞碱．晒盐的原理和测定“碱”样品中Na2CO3的含量进行了以下探究
［查阅资料］Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
（1）根据右图回答：
①t1 ℃时Na2CO3的溶解度为 g；t2 ℃时Na2CO3的
溶解度 （填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 （填“增大”“减
小”或“不变”）。
③“夏天晒盐”是利用 （填序号）的方法，使NaCl晶体析出。
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
［实验步骤］
第一步：称取34.6 g“碱”样品
第二步：将样品放入130 g稀盐酸中，固体全部溶解，恰好完全反
应。其化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g。
［数据分析］
⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数） ①产生二氧化碳气体的质量
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。
［继续研究］
⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。