九年级化学第四单元至第五单元试题 A.丙物质属于单质
相对原子质量：C-12；O-16；H-1，P-31；Mg-24；Fe-56；K-39； Mn-55 Cl-35.5 B.该反应属于分解反应 Na-23 N-14 Ca-40 C.乙分子中含4个A 原子 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共36分） D.反应前后分子种类改变了 （ ）1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是: （ ）12．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO 3）可有效防治碘缺乏症。鉴定食盐中是否含A.10g 水受热变成10g 水蒸气 碘的化学方程式为5X ＋KIO 3＋6CH 3COOH ＝6CH 3COOK ＋3H 2O ＋3I 2，则X 的化学式为： B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 A ．KIO B．KI C．K 2CO 3 D．KOH C. 铁在空气中燃烧后，质量增加 D.蜡烛燃烧后质量减轻了 （ ）13. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气) 加热，能正确反映容器内有关量随时（ ）2．根据质量守恒定律, 电解NaCl 的水溶液, 不可能得到的生成物是： 间变化的图像是： A.KNO 3 B.Cl2 C. H2 D.NaOH （ ）3．有关于Na 2O 2、MnO 2、O 2、H 2O 2四种物质，下列有关说法正确的是 A ．都含有两个氧原子 B．都含有一个氧分子 C ．都含有氧元素 D．都具有相同的化学性质 （ ）4．不能用质量守恒定律解释的现象是： A ．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C ．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 （ ）5．下列各项中：①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是： A 、①④⑤ B、①②④ C、①③④ D、①③④⑤ （ ）6．下列说法中不正确的是：
① ② ③ ④
A．它们表示三种元素 B． ②③的化学性质相同
C．②表示的元素是金属元素 D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子
（ ）7．根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是：
A ．4 gC和8 gO2生成12 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2
C ．4 gC和8 gO2生成11 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2
（ ）8．化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是：
A ．铁丝在氧气中燃烧反应前后固体的质量相等B ．同种元素的原子与离子核外电子数相等 C ．催化剂在化学反应前的质量与反应后的质量相等D ．100mL 水与100mL 酒精混合等于200mL （ ）9．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是：
A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子层数不同
C.Na 比Na +少一个电子 D.Na +的最外层是稳定结构
（ ）10．据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）
和2个电子构成。下列说法中正确的是：
A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H 2分子相对分子质量多3
C．该微粒的组成可用H 3 表示 D ．该微粒比一个普通H 2分子多一个氢原子核
（ ）11．如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误．．
的是： （ ）14. 重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下列说法中正确的是： A. 重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C. 重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子 （ ）15. 下列五种物质中均含有氮元素, 它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的: ①NH 3 ②N 2 ③NO ④X ⑤N 2O 5。根据排列规律,X 不可能A.N ．．．是： 2O 3 B.N2O 4 C. NaNO2 D. NaNO3
（ ）16．在化学反应：3A ＋B ＝2C ＋D 中，6.9克A 和一定量B 恰好完全反应，生成C
的质量是6.3克，D 是1.5克，若B 的相对分子质量是18, 则D 的相对分子质量为： A ．20 B．25 C. 30 D．35 （ ）17．每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K 粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C 13H 16ONCl ，它会对大脑造成永久损害。下列叙述中正确的是： A ．K 粉是纯净物 B．盐酸氯胺酮是氧化物 C ．盐酸氯胺酮由五个元素组成 D．盐酸氯胺酮中氢元素和氧元素的质量分数相同 （ ）18．密闭容器内有M 、N 、P 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是： A ．反应后密闭容器中M 的质量为19.7g B ．该反应一定是分解反应 C ．物质P 一定是化合物
D
．
反应生成的
N
与Q 的质量之比为87:18 二、应用题（，共41分。） 19. 化学用语是学习化学的重要工具。根据下列要求，填写正确的化学用语。 (1)用数字和化学符号填空：（6分） ①2个亚铁离子 ； ② 2个氮原子__________；③-2价的硫元素 ； ④ 3个碳酸根离子 ， ⑤保持水的化学性质的最小粒子 ，⑥氦气 (2) 说处下列符号中加点“2”的含义：（4分） 2H______________ H2______________ 2H 2+2____________ Mg．
（3）某氮的氧化物中, 氮元素与氧元素的质量比为7:20,则氮的氧化物的化学式为____________；(2分)
（4）某铁的氧化物中, 氧元素的质量分数为30%,则铁的氧化物的化学式为_______；(2分) (5) 超市里，有成百上千种商品，为了便于顾客选购，住住分门别类，有序地摆放。在化学学习中，我们也要将物质进行分类。请将下列物质按要求分类。（用序号）（4分） ①空气 ②二氧化硫 ③氧气 ④硫粉 ⑤高锰酸钾 ⑥氮气 ⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩二氧化锰
其中属于混合物的是 ；属于纯净物的是
属于化合物的是 ；属于单质的是
20．Fe 、H 2O 2、H 2、O 2、KMnO 4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。（8分） （1）两个化合反应 ， （2）两个分解反应 ， 。 21. 化学方程式2H 2O 通电2H 2↑+O2↑提供的信息有：（5分）
（1） 在 的条件下生成 和 ； （2） 个水分子反应生成 个氢分子和 个氧分子；
（3）每 份质量的H 2O 完全分解生成了 份质量的H 2和 份质量的O 2 。
22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：（5分） （1）核电荷数为11的元素，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 。
（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条： ① ；② 。
23．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～
18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：（5分）
(1)15号元素属于______(填“金属”或“非金属”) ，推测该元素的最低负化合价为________． (2)表中不同元素最本质的区别是_______________．
（3）对1-18号元素的部分化合价进行分析，可以发现许多规律，如金属元素显元素正价，非金属元素有显正价，有显负价。请再总结出其它规律并写出其中两条：
① ；② 。 三、计算题 （本题共23分）
24．(7分) 根据高锰酸钾的化学式KMnO 4计算： ⑪组成各元素的质量比
⑫高锰酸钾中氧元素的质量分数
⑬多少克高锰酸钾与71 g硫酸钠(Na2SO 4) 所含的氧元素质量相等？（3分）
25．(8分) 电石是灰色块状固体，化学式为CaC 2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C 2H 2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC 2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H 2↑，通常使用如图甲所示简易装置。标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：
（1）根据上
述内容推断乙炔具有的化学性质是 。
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 收集装置。 （3）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要电石多少克？
26．(8分) 中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲项时消耗自带的液氧4.8 kg。求：
(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气的密度为1.43 g／L) （2分）
(2)若在实验室中用氯酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克氯酸钾? （6分）
九年级化学第四单元至第五单元试题 A.丙物质属于单质
相对原子质量：C-12；O-16；H-1，P-31；Mg-24；Fe-56；K-39； Mn-55 Cl-35.5 B.该反应属于分解反应 Na-23 N-14 Ca-40 C.乙分子中含4个A 原子 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共36分） D.反应前后分子种类改变了 （ ）1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是: （ ）12．在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO 3）可有效防治碘缺乏症。鉴定食盐中是否含A.10g 水受热变成10g 水蒸气 碘的化学方程式为5X ＋KIO 3＋6CH 3COOH ＝6CH 3COOK ＋3H 2O ＋3I 2，则X 的化学式为： B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 A ．KIO B．KI C．K 2CO 3 D．KOH C. 铁在空气中燃烧后，质量增加 D.蜡烛燃烧后质量减轻了 （ ）13. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气) 加热，能正确反映容器内有关量随时（ ）2．根据质量守恒定律, 电解NaCl 的水溶液, 不可能得到的生成物是： 间变化的图像是： A.KNO 3 B.Cl2 C. H2 D.NaOH （ ）3．有关于Na 2O 2、MnO 2、O 2、H 2O 2四种物质，下列有关说法正确的是 A ．都含有两个氧原子 B．都含有一个氧分子 C ．都含有氧元素 D．都具有相同的化学性质 （ ）4．不能用质量守恒定律解释的现象是： A ．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C ．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 （ ）5．下列各项中：①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是： A 、①④⑤ B、①②④ C、①③④ D、①③④⑤ （ ）6．下列说法中不正确的是：
① ② ③ ④
A．它们表示三种元素 B． ②③的化学性质相同
C．②表示的元素是金属元素 D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子
（ ）7．根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是：
A ．4 gC和8 gO2生成12 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2
C ．4 gC和8 gO2生成11 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2
（ ）8．化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是：
A ．铁丝在氧气中燃烧反应前后固体的质量相等B ．同种元素的原子与离子核外电子数相等 C ．催化剂在化学反应前的质量与反应后的质量相等D ．100mL 水与100mL 酒精混合等于200mL （ ）9．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是：
A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子层数不同
C.Na 比Na +少一个电子 D.Na +的最外层是稳定结构
（ ）10．据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）
和2个电子构成。下列说法中正确的是：
A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H 2分子相对分子质量多3
C．该微粒的组成可用H 3 表示 D ．该微粒比一个普通H 2分子多一个氢原子核
（ ）11．如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误．．
的是： （ ）14. 重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。下列说法中正确的是： A. 重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C. 重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子 （ ）15. 下列五种物质中均含有氮元素, 它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的: ①NH 3 ②N 2 ③NO ④X ⑤N 2O 5。根据排列规律,X 不可能A.N ．．．是： 2O 3 B.N2O 4 C. NaNO2 D. NaNO3
（ ）16．在化学反应：3A ＋B ＝2C ＋D 中，6.9克A 和一定量B 恰好完全反应，生成C
的质量是6.3克，D 是1.5克，若B 的相对分子质量是18, 则D 的相对分子质量为： A ．20 B．25 C. 30 D．35 （ ）17．每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K 粉的主要成分是盐酸氯胺酮，盐酸氯胺酮的化学式为C 13H 16ONCl ，它会对大脑造成永久损害。下列叙述中正确的是： A ．K 粉是纯净物 B．盐酸氯胺酮是氧化物 C ．盐酸氯胺酮由五个元素组成 D．盐酸氯胺酮中氢元素和氧元素的质量分数相同 （ ）18．密闭容器内有M 、N 、P 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是： A ．反应后密闭容器中M 的质量为19.7g B ．该反应一定是分解反应 C ．物质P 一定是化合物
D
．
反应生成的
N
与Q 的质量之比为87:18 二、应用题（，共41分。） 19. 化学用语是学习化学的重要工具。根据下列要求，填写正确的化学用语。 (1)用数字和化学符号填空：（6分） ①2个亚铁离子 ； ② 2个氮原子__________；③-2价的硫元素 ； ④ 3个碳酸根离子 ， ⑤保持水的化学性质的最小粒子 ，⑥氦气 (2) 说处下列符号中加点“2”的含义：（4分） 2H______________ H2______________ 2H 2+2____________ Mg．
（3）某氮的氧化物中, 氮元素与氧元素的质量比为7:20,则氮的氧化物的化学式为____________；(2分)
（4）某铁的氧化物中, 氧元素的质量分数为30%,则铁的氧化物的化学式为_______；(2分) (5) 超市里，有成百上千种商品，为了便于顾客选购，住住分门别类，有序地摆放。在化学学习中，我们也要将物质进行分类。请将下列物质按要求分类。（用序号）（4分） ①空气 ②二氧化硫 ③氧气 ④硫粉 ⑤高锰酸钾 ⑥氮气 ⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩二氧化锰
其中属于混合物的是 ；属于纯净物的是
属于化合物的是 ；属于单质的是
20．Fe 、H 2O 2、H 2、O 2、KMnO 4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。（8分） （1）两个化合反应 ， （2）两个分解反应 ， 。 21. 化学方程式2H 2O 通电2H 2↑+O2↑提供的信息有：（5分）
（1） 在 的条件下生成 和 ； （2） 个水分子反应生成 个氢分子和 个氧分子；
（3）每 份质量的H 2O 完全分解生成了 份质量的H 2和 份质量的O 2 。
22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：（5分） （1）核电荷数为11的元素，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是 。
（2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条： ① ；② 。
23．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～
18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题：（5分）
(1)15号元素属于______(填“金属”或“非金属”) ，推测该元素的最低负化合价为________． (2)表中不同元素最本质的区别是_______________．
（3）对1-18号元素的部分化合价进行分析，可以发现许多规律，如金属元素显元素正价，非金属元素有显正价，有显负价。请再总结出其它规律并写出其中两条：
① ；② 。 三、计算题 （本题共23分）
24．(7分) 根据高锰酸钾的化学式KMnO 4计算： ⑪组成各元素的质量比
⑫高锰酸钾中氧元素的质量分数
⑬多少克高锰酸钾与71 g硫酸钠(Na2SO 4) 所含的氧元素质量相等？（3分）
25．(8分) 电石是灰色块状固体，化学式为CaC 2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C 2H 2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC 2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H 2↑，通常使用如图甲所示简易装置。标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：
（1）根据上
述内容推断乙炔具有的化学性质是 。
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 收集装置。 （3）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要电石多少克？
26．(8分) 中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲项时消耗自带的液氧4.8 kg。求：
(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气的密度为1.43 g／L) （2分）
(2)若在实验室中用氯酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克氯酸钾? （6分）