化学键
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·淮安高一检测) 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(
)
A ．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B ．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C ．钠原子与氯原子作用生成NaCl 后，其稳定性增强
D ．氯化钠是离子化合物
【解析】 钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na 具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl 具有最外层8个电子的稳定结构，Na 和Cl 通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl 。
【答案】 B
2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键
( )
A ．一定是离子键
B ．一定是共价键
C ．可能是离子键也可能是共价键
D ．以上说法都不正确
【解析】 最外层只有一个电子的元素可能是H 或碱金属等，与X 结合时可形成氢化物或盐。
【答案】 C
3．(2016·营口高一质检) 下列叙述中，不正确的是( )
A ．共价化合物可能含有离子键
B ．CCl 4和NH 3都是只含有极性键的共价化合物
C ．Na 2O 2是含有非极性键的离子化合物
D ．CaO 和NaCl 晶体熔化时要破坏离子键
【解析】 共价化合物中一定无离子键。
【答案】 A ＋－－＋
4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
△
A ．NH 4Cl=====NH 3↑＋HCl↑
B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH4HCO 3
C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl＋NaClO ＋H 2O
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
【解析】 依题意，反应物和生成物都必须含有离子键，极性共价键，非极性共价键。NH 4Cl 中不含非极性共价键，NH 3、CO 2、H 2O 中都不含离子键，可排除A 、B 选项；NaCl 、NaClO 、H 2O 都不含非极性共价键，可排除C 选项。
【答案】 D
5．下列化学用语表达正确的是( )
【导学号：12150036】
【解析】 HCl 属于共价化合物，所以不能用“[ ]”，正确的写法应该是，A 选项错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B 选项错误。Na 2O 2中存在过氧根离子O 2，不能将化学式的下标约去，正确写法为
C 选项错误。
【答案】 D
6．下列分子的电子式书写正确的是( ) 2－，
【解析】 选项A 中氮原子的最外层电子没有全部标出；B 项中氯原子的最外层电子也没有全部标出；D 项中C 、O 共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为：
【答案】 C
7．(2016·浙江高考) 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3∶4。W 的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
B ．原子半径大小：XW
C ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键
D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【解析】 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X 是C ，由题意推知Y 的核电荷数是8，则Y 是O ，Z 的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 是Na ，W 最外层为8电子结构，且X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，则W 是Cl 。X 与Y 形成的化合物有CO 、CO 2，但CO 不与NaOH 反应，A 项错误；原子半径大小：C>O，Na>Cl，B 项错误；化合物Na 2O 中只含离子键，NaClO 3中既有离子键也有共价键，C 项错误；O 3、Cl 2、ClO 2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D 项正确。
【答案】 D
8．下列化学用语不正确的是( ) －－。
【解析】 C 项，NH 3的电子式：
【答案】 C 。
9．下列分子中所有原子均满足8e 稳定结构的是( )
A ．NO 2
C ．NCl 3 B ．NH 3 D ．SO 2
－－【解析】 根据“最外层电子数＋|化合价|＝8”判断8e 结构。
【答案】 C
10．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O 2 ③NaOH ④HCl
⑤H2O 2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________________________________。
(2)只由极性键构成的物质是_________________________________。
(3)只由非极性键构成的物质是_______________________________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_________________________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________________________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______________________________。
(8)属于离子化合物的物质是____________________________。
(9)属于共价化合物的物质是______________________。
【解析】 对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
【答案】 (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦
(9)④⑤
11．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2) 等食品添加剂。CaO 2和Na 2O 2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)CaO2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为________，
其阴、阳离子个数比为________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为___________，反应过程中断裂的化学键有________。
A ．离子键
C ．非极性共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为________________，该反应属于________。
A ．置换反应
C ．复分解反应
【解析】 CaO 2与Na 2O 2
在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为B ．氧化还原反应 B ．极性共价键
，既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离
子个数比为1∶1。CaO 2与水、二氧化碳的反应由Na 2O 2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。
【答案】 (1)离子化合物
(2)2CaO2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑ A 、C
(3)2CaO2＋2CO 2===2CaCO3＋O 2 B 1∶1
12．已知短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如下：
【导学号：12150037】
按要求回答下列问题：
(1)若Y 的－2价阴离子结构示意图为 ，则
①Y元素在周期表中位于第______周期第______族；
②Y与X 形成的化合物X 2Y 2中含有的化学键是____________，其电子式________； ③用电子式的形式表示X 与Z 形成化合物的过程_______________。
(2)若Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y 元素不可能形成的化合物是________。
A ．H 2YO 3
C ．YCl 4 B ．YO 3 D ．ZY
【解析】 X 、Y 、Z 为短周期元素，则X 为氢元素。Y 的－2价阴离子核外有10个电子，Y 原子有8个电子，是氧元素，Z 为硫元素。若Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y 只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
[能力提升]
13．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(
)
【解析】 根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH 4与H 通过离子键结合为离子化合物，其电子式为
＋－＋－，其中NH 4内部存在NH 键，因此1 mol NH5中含有4N A 个N —H 键。H 具有很强的还原性，能与H 2O 发生氧化还原反应：NH 5＋H 2O===NH3·H2O ＋H 2↑。故A 项错误。
【答案】 A
14．下列说法中正确的是( )
A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C ．NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
【解析】 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次增强，A 错；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，B 错；NaHSO 4晶体中阴、阳离子个数为1∶1，且熔化时只破坏离子键。
【答案】 C
15．(2016·合肥高一检测) 已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 形成的离子化合物A 2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D 和E 可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C、D 两种元素的名称分别为________、________。
(2)用电子式表示离子化合物A 2B 的形成过程：_______________。
(3)写出D 元素形成的单质的结构式：________________________。
(4)写出下列物质的电子式：
A 、B 、E 形成的化合物：_________________________；
D 、E 形成的化合物：_______________________。
(5)A、B 两种元素组成的化合物A 2B 2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是________；写出A 2B 2与水反应的化学方程式：
________________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 ①因为A 2B 中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A 2B 型化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A 是Na ，B 是O 。②因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只从序数为1～8的元素中寻找。Li 已有3个电子，已知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10电子，则一定为NH 3；因原子序数D ＞E ，所以D 为N ，E 为H 。③C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C 位于第三周期第ⅥA族，为S 。
【答案】 (1)硫 氮 (2)
(5)离子 离子键和共价键
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑
化学键
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·淮安高一检测) 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(
)
A ．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B ．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C ．钠原子与氯原子作用生成NaCl 后，其稳定性增强
D ．氯化钠是离子化合物
【解析】 钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na 具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl 具有最外层8个电子的稳定结构，Na 和Cl 通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl 。
【答案】 B
2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键
( )
A ．一定是离子键
B ．一定是共价键
C ．可能是离子键也可能是共价键
D ．以上说法都不正确
【解析】 最外层只有一个电子的元素可能是H 或碱金属等，与X 结合时可形成氢化物或盐。
【答案】 C
3．(2016·营口高一质检) 下列叙述中，不正确的是( )
A ．共价化合物可能含有离子键
B ．CCl 4和NH 3都是只含有极性键的共价化合物
C ．Na 2O 2是含有非极性键的离子化合物
D ．CaO 和NaCl 晶体熔化时要破坏离子键
【解析】 共价化合物中一定无离子键。
【答案】 A ＋－－＋
4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
△
A ．NH 4Cl=====NH 3↑＋HCl↑
B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH4HCO 3
C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl＋NaClO ＋H 2O
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
【解析】 依题意，反应物和生成物都必须含有离子键，极性共价键，非极性共价键。NH 4Cl 中不含非极性共价键，NH 3、CO 2、H 2O 中都不含离子键，可排除A 、B 选项；NaCl 、NaClO 、H 2O 都不含非极性共价键，可排除C 选项。
【答案】 D
5．下列化学用语表达正确的是( )
【导学号：12150036】
【解析】 HCl 属于共价化合物，所以不能用“[ ]”，正确的写法应该是，A 选项错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B 选项错误。Na 2O 2中存在过氧根离子O 2，不能将化学式的下标约去，正确写法为
C 选项错误。
【答案】 D
6．下列分子的电子式书写正确的是( ) 2－，
【解析】 选项A 中氮原子的最外层电子没有全部标出；B 项中氯原子的最外层电子也没有全部标出；D 项中C 、O 共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为：
【答案】 C
7．(2016·浙江高考) 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3∶4。W 的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
B ．原子半径大小：XW
C ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键
D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【解析】 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X 是C ，由题意推知Y 的核电荷数是8，则Y 是O ，Z 的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 是Na ，W 最外层为8电子结构，且X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，则W 是Cl 。X 与Y 形成的化合物有CO 、CO 2，但CO 不与NaOH 反应，A 项错误；原子半径大小：C>O，Na>Cl，B 项错误；化合物Na 2O 中只含离子键，NaClO 3中既有离子键也有共价键，C 项错误；O 3、Cl 2、ClO 2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D 项正确。
【答案】 D
8．下列化学用语不正确的是( ) －－。
【解析】 C 项，NH 3的电子式：
【答案】 C 。
9．下列分子中所有原子均满足8e 稳定结构的是( )
A ．NO 2
C ．NCl 3 B ．NH 3 D ．SO 2
－－【解析】 根据“最外层电子数＋|化合价|＝8”判断8e 结构。
【答案】 C
10．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O 2 ③NaOH ④HCl
⑤H2O 2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________________________________。
(2)只由极性键构成的物质是_________________________________。
(3)只由非极性键构成的物质是_______________________________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_________________________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________________________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______________________________。
(8)属于离子化合物的物质是____________________________。
(9)属于共价化合物的物质是______________________。
【解析】 对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
【答案】 (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦
(9)④⑤
11．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2) 等食品添加剂。CaO 2和Na 2O 2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)CaO2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为________，
其阴、阳离子个数比为________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为___________，反应过程中断裂的化学键有________。
A ．离子键
C ．非极性共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为________________，该反应属于________。
A ．置换反应
C ．复分解反应
【解析】 CaO 2与Na 2O 2
在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为B ．氧化还原反应 B ．极性共价键
，既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离
子个数比为1∶1。CaO 2与水、二氧化碳的反应由Na 2O 2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。
【答案】 (1)离子化合物
(2)2CaO2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑ A 、C
(3)2CaO2＋2CO 2===2CaCO3＋O 2 B 1∶1
12．已知短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如下：
【导学号：12150037】
按要求回答下列问题：
(1)若Y 的－2价阴离子结构示意图为 ，则
①Y元素在周期表中位于第______周期第______族；
②Y与X 形成的化合物X 2Y 2中含有的化学键是____________，其电子式________； ③用电子式的形式表示X 与Z 形成化合物的过程_______________。
(2)若Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y 元素不可能形成的化合物是________。
A ．H 2YO 3
C ．YCl 4 B ．YO 3 D ．ZY
【解析】 X 、Y 、Z 为短周期元素，则X 为氢元素。Y 的－2价阴离子核外有10个电子，Y 原子有8个电子，是氧元素，Z 为硫元素。若Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y 只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
[能力提升]
13．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(
)
【解析】 根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH 4与H 通过离子键结合为离子化合物，其电子式为
＋－＋－，其中NH 4内部存在NH 键，因此1 mol NH5中含有4N A 个N —H 键。H 具有很强的还原性，能与H 2O 发生氧化还原反应：NH 5＋H 2O===NH3·H2O ＋H 2↑。故A 项错误。
【答案】 A
14．下列说法中正确的是( )
A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C ．NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
【解析】 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次增强，A 错；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，B 错；NaHSO 4晶体中阴、阳离子个数为1∶1，且熔化时只破坏离子键。
【答案】 C
15．(2016·合肥高一检测) 已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 形成的离子化合物A 2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D 和E 可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C、D 两种元素的名称分别为________、________。
(2)用电子式表示离子化合物A 2B 的形成过程：_______________。
(3)写出D 元素形成的单质的结构式：________________________。
(4)写出下列物质的电子式：
A 、B 、E 形成的化合物：_________________________；
D 、E 形成的化合物：_______________________。
(5)A、B 两种元素组成的化合物A 2B 2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是________；写出A 2B 2与水反应的化学方程式：
________________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 ①因为A 2B 中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A 2B 型化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A 是Na ，B 是O 。②因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只从序数为1～8的元素中寻找。Li 已有3个电子，已知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10电子，则一定为NH 3；因原子序数D ＞E ，所以D 为N ，E 为H 。③C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C 位于第三周期第ⅥA族，为S 。
【答案】 (1)硫 氮 (2)
(5)离子 离子键和共价键
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑