电化学计算
1、电解质溶液的p Ｈ变化：电解时，由于ＯＨ或Ｈ不断放电，或使得原电解质溶液的浓度的改变；或使得c （Ｈ）或c （ＯＨ）浓度发生改变，溶液的p Ｈ也会发生变化。
若电解时，只生成Ｈ２，而不生成Ｏ２，溶液的p Ｈ ；
若只生成Ｏ２，而不生成Ｈ２，溶液的p Ｈ ；
若既生成Ｈ２又生成Ｏ２，实际上就是电解 ；此时，
若原溶液为弱酸性，其p Ｈ ，若为碱性，其p Ｈ ， 若为中性，其p Ｈ不变；若既不生成Ｈ２，也不生成Ｏ２，溶液的p Ｈ 。
2、现有500 mL食盐水，其中含有少量的NaOH ，该溶液的pH 值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60升（标况）时停止电解，此时溶液的pH 值约为（忽略溶液的体积变化）A 、13 B、12.3 C、12 D、14
3、用铂电极电解CuSO 4溶液，在阳极收集到0.32gO 2，加水稀释到400mL 是溶液的pH 为
4、以惰性电极电解CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出
Cu 的质量为A ．0．64 g ... B ．1．28 g C ．2．56 g D ．5．12 g
5、将分别盛有熔融的KCl ，MgCl 2，Al 2O 3三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K ，Mg ，Al 的物质的量之比为
A ．1：2：3 B ．3：2：1 C ．6：3：1 D ．6：3：2
6、用质量均为100 g的Cu 作电极，电解AgNO 3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差
28 g，此时两电极的质量分别为
A 、阳极100 g，阴极128 g B、阳极93.6 g，阴极121.6 g
C 、阳极91.0 g，阴极119.0 g D、阳极86.0 g，阴极114.0 g
7、将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，
一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A ．只有Cl 2 D ．只有H 2 B ．只有O 2 C ．既有Cl 2又有O 2 ＋－－＋
8、用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设
电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A ．27mg B ．54mg C ．108mg D ．216mg
9、电解 100 mL 含c(H)=0.30 mol·L 1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上＋－
析出金属质量最大的是
A ．0.10mol·L 1 Ag B ．0.20 mol·L 1 Zn2－＋－＋ C ．0.20 mol·L 1 Cu2 D ．0.20 mol·L 1 Pb2 －＋－＋
10、以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉
淀，此间共消耗水的物质的量为 A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
11、Zn —MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 ＋
Cu 2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a ．NaOH b ．Zn c ．Fe d ．NH 3·H 2O
（3）MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。阴极的电极反应式
是 。若电解电路中通过2mol 电子，MnO 2的理论产量为 。
12、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰n (H2SO 4)=3︰1。若以石墨电极
电解该溶液，下列推断中不正确的是
A ．阴极产物为H 2 B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2
C ．电解液的pH 不断增大，最终大于7 D ．整个电解的过程实质是电解水
13、将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个
电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）
A ．3.36 L B ．4.48 L C ．5.60 L D ．6.72 L
14、 电解500mL 饱和氯化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol 的电子时，阳极生成气体________g，
阳极和阴极生成气体物质的量之比为_____________。假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为___________mol/L。
15、用Pt 电极电解500mL 含KNO 3和Cu(NO3) 2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的
气体11.2L ，则电路中通过的电子的物质的量为________mol，混合液中Cu 的物质的量浓度为_______________mol/L。
16、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO 4
溶液和100g10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4
浓度为10.47%，乙中c 电极质量增加。据此回答问
题：① 电源的N 端为 极；
② 电极b 上发生的电极反应
为 ；
③ 列式计算电极b 上生成的气体在标准状况下
的体积： ；
④ 电极c 的质量变化是 g ；
⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生
变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
17、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
2＋（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
NiO 2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。 A．NiO 2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x 溶液时某一电极增加了ag M，则金属M 的相对原子质量为用含“a 、x ”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL ，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L ，此时溶液的PH= 。
电化学计算
1、电解质溶液的p Ｈ变化：电解时，由于ＯＨ或Ｈ不断放电，或使得原电解质溶液的浓度的改变；或使得c （Ｈ）或c （ＯＨ）浓度发生改变，溶液的p Ｈ也会发生变化。
若电解时，只生成Ｈ２，而不生成Ｏ２，溶液的p Ｈ ；
若只生成Ｏ２，而不生成Ｈ２，溶液的p Ｈ ；
若既生成Ｈ２又生成Ｏ２，实际上就是电解 ；此时，
若原溶液为弱酸性，其p Ｈ ，若为碱性，其p Ｈ ， 若为中性，其p Ｈ不变；若既不生成Ｈ２，也不生成Ｏ２，溶液的p Ｈ 。
2、现有500 mL食盐水，其中含有少量的NaOH ，该溶液的pH 值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60升（标况）时停止电解，此时溶液的pH 值约为（忽略溶液的体积变化）A 、13 B、12.3 C、12 D、14
3、用铂电极电解CuSO 4溶液，在阳极收集到0.32gO 2，加水稀释到400mL 是溶液的pH 为
4、以惰性电极电解CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出
Cu 的质量为A ．0．64 g ... B ．1．28 g C ．2．56 g D ．5．12 g
5、将分别盛有熔融的KCl ，MgCl 2，Al 2O 3三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K ，Mg ，Al 的物质的量之比为
A ．1：2：3 B ．3：2：1 C ．6：3：1 D ．6：3：2
6、用质量均为100 g的Cu 作电极，电解AgNO 3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差
28 g，此时两电极的质量分别为
A 、阳极100 g，阴极128 g B、阳极93.6 g，阴极121.6 g
C 、阳极91.0 g，阴极119.0 g D、阳极86.0 g，阴极114.0 g
7、将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，
一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A ．只有Cl 2 D ．只有H 2 B ．只有O 2 C ．既有Cl 2又有O 2 ＋－－＋
8、用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设
电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是 A ．27mg B ．54mg C ．108mg D ．216mg
9、电解 100 mL 含c(H)=0.30 mol·L 1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上＋－
析出金属质量最大的是
A ．0.10mol·L 1 Ag B ．0.20 mol·L 1 Zn2－＋－＋ C ．0.20 mol·L 1 Cu2 D ．0.20 mol·L 1 Pb2 －＋－＋
10、以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉
淀，此间共消耗水的物质的量为 A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
11、Zn —MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 ＋
Cu 2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a ．NaOH b ．Zn c ．Fe d ．NH 3·H 2O
（3）MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。阴极的电极反应式
是 。若电解电路中通过2mol 电子，MnO 2的理论产量为 。
12、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰n (H2SO 4)=3︰1。若以石墨电极
电解该溶液，下列推断中不正确的是
A ．阴极产物为H 2 B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2
C ．电解液的pH 不断增大，最终大于7 D ．整个电解的过程实质是电解水
13、将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个
电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）
A ．3.36 L B ．4.48 L C ．5.60 L D ．6.72 L
14、 电解500mL 饱和氯化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol 的电子时，阳极生成气体________g，
阳极和阴极生成气体物质的量之比为_____________。假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为___________mol/L。
15、用Pt 电极电解500mL 含KNO 3和Cu(NO3) 2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的
气体11.2L ，则电路中通过的电子的物质的量为________mol，混合液中Cu 的物质的量浓度为_______________mol/L。
16、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO 4
溶液和100g10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4
浓度为10.47%，乙中c 电极质量增加。据此回答问
题：① 电源的N 端为 极；
② 电极b 上发生的电极反应
为 ；
③ 列式计算电极b 上生成的气体在标准状况下
的体积： ；
④ 电极c 的质量变化是 g ；
⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生
变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
17、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
2＋（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
NiO 2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。 A．NiO 2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x 溶液时某一电极增加了ag M，则金属M 的相对原子质量为用含“a 、x ”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL ，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L ，此时溶液的PH= 。