北京市日坛中学2010—2011学年度第一学期
摸底考试高三年级 化学 题2010.8
常用原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127 Mn-55
一．选择题（单选）
1．经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质
A．不可能是混合物 B． 不可能是化合物
C．一定是单质 D．一定是纯净物
2．列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A. SO＋H2O＝H2SO4 B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑
C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
3．下列叙述中正确的是
A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
4．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2 制取Ti的主要成分有： ①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是
A.反应①是置换反应 B .反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2 是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂
5．下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
1+23③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯 ④同位素：H、H2、H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯
A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确
6．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液 恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
-12-C．1L浓度为1mol·L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
8．下列反应的离子方程式正确的是
2+- A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca+2ClO+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
-2+-B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3+Ca +OH==CaCO3↓+ H2O
+- C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3
2-- D． Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO3== HCO3
9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
10．按下列实验方法能达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制150mL 0.lmol/L盐酸溶液
－11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3
－2+ →I2 MnO4→Mn、HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，
得到I2 最多的是
－ － A. H2O2 B. IO3 C. MnO4 D. HNO2
12．将2.7g Al与100mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶
液，其结果是
A.所得溶液的pH
B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C.取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生
D.另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化
13．在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
＋2＋－－ 2＋3＋－－A．K、Ba、Cl、NO3 B．Ca、Al、HCO3、Cl
＋－－2－＋＋-2+－C．Na、AlO2、OH、SO4 D．K、NH4、NO3、Fe
14．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸
A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑦ C. ①②⑥⑦ D. ③④⑤⑥
2＋2＋3＋ 15．某溶液中有NH＋、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微4、Mg
热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
2＋2＋3＋ A．NH＋ C．Fe D．Al 4 B．Mg
16．某有机物的结构是：
关于它的性质的描述正确的是：①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；
③能水解生成两种酸； ④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性
A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确
－+17．在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是
+2+2－－ +－－2+A．Na、Cu、CO3、ClB．Na、 Cl、 HCO3、Mg
－－+2++++2－ C．Cl、NO3、K、 Ca D．NH4、 K、 H、 SO4
18．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，
得到较纯净的胶体，应采取的措施是
A．加入NaOH溶液进行中和
B．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
C．加入AgNO3溶液反应后过滤
D．装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
19．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
3+＋－ 2- A．含有大量Al的溶液：Na、NH＋
4、SO4、Cl
+-13-1+2+2- B．c(H) ＝1×10mol·L的溶液：Na、Ca、SO2-
4、CO3
3++2+－
C．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO－
3、SCN
D．含有大量NO3的溶液：H、Fe、SO4、Cl-+2+2--
20．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
2+2-21．单质X和Y相互反应生成化合物XY。有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂;③X
2-2+具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y具有还原性；⑥XY中X
具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性强。以上叙述中正确的是
A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
22．下列离子方程式书写正确的是
A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
2+一一Ba+OH+HCO3=BaCO3↓+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水
3++－A1+4NH3·H2O=4NH4+A1O2+2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫
2+一 Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
- 2－－ 3 3
23．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是
A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式
C．分散系的分类
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物
24． 、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2++3+3+2++2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O 2Fe+H2O2＝2Fe+O2↑+2H下列说法不正确的是
3+2+A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
B．在反应过程中，溶液的PH不变
2+3+C．在反应过程中， Fe和Fe的总量保持不变
2+ D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe
25．下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是
A、将40克NaOH固体溶解于1L水中
B、将22.4L的HCl气体溶于水配成1L溶液
C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D、10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液
二、非选择题
1．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是：
（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：
（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式： 。
－2－2．某实验小组为探究ClO、I2、SO4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
－2－ （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO4的氧化性由弱到强的顺序是_____________
____。
3．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K、NH4、Ag、Ba2、Al3、Cl、Br、
22、SO4、NO3 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相CO3
同）
已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓
④D＋C→白↓ ⑤A溶液中[H][OH]
⑥B溶液中[H]11012molL1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为___________________；B为__________________；
C为___________________；D为__________________；E为___________________．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①_________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________
4．如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸
银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。
（1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A：
B：
（2）请分析A．B两极质量变化情况为
A：
B：
5．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A与硫反应生成低价态）
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
6．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
（1）实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气。
① 请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。
② 试管中反应的化学方程式是： 。
③ 为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是 。
（2）氨有很多重要性质。
① 将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是 。 ② 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式
是 。
7.与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇
均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。
（1）B的结构简式是 。
（2）E→F的化学方程式是 。
（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：
①在试管中加入少量淀粉 ②加热3～4 min ③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 ④加入少量稀硫酸 ⑤加热 ⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。 则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号） 。
a．①②④⑤③⑥ b．①④②③⑤⑥ c．①④②⑥③⑤ d．①⑤③④⑥②
2010—2011学年度第一学期
摸底考试高三年级化学答案2010.8
5．（1）1nm～100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①HH
2＋＋3＋②2Fe＋H2O2＋2H＝2Fe＋2H2O
6．答案:（1）①2NH4Cl + Ca(OH)2 △ 2+ 2NH3↑+ 2H2O ②
③ 水（或稀盐酸、硫酸等，合理即给分）
+－（2）① 氨水显碱性（NH3·H2ONH4 + OH）
② 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl
7,。答案
（1）CH3CH(OH)COOH
（2）
nCH2 CHCOOCH3 3 （3）C
北京市日坛中学2010—2011学年度第一学期
摸底考试高三年级 化学 题2010.8
常用原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 I-127 Mn-55
一．选择题（单选）
1．经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质
A．不可能是混合物 B． 不可能是化合物
C．一定是单质 D．一定是纯净物
2．列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A. SO＋H2O＝H2SO4 B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑
C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
3．下列叙述中正确的是
A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
4．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2 制取Ti的主要成分有： ①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是
A.反应①是置换反应 B .反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2 是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂
5．下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
1+23③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯 ④同位素：H、H2、H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯
A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确
6．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液 恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
-12-C．1L浓度为1mol·L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
8．下列反应的离子方程式正确的是
2+- A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca+2ClO+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
-2+-B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3+Ca +OH==CaCO3↓+ H2O
+- C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3
2-- D． Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO3== HCO3
9．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
10．按下列实验方法能达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制150mL 0.lmol/L盐酸溶液
－11．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3
－2+ →I2 MnO4→Mn、HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，
得到I2 最多的是
－ － A. H2O2 B. IO3 C. MnO4 D. HNO2
12．将2.7g Al与100mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶
液，其结果是
A.所得溶液的pH
B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C.取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生
D.另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化
13．在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
＋2＋－－ 2＋3＋－－A．K、Ba、Cl、NO3 B．Ca、Al、HCO3、Cl
＋－－2－＋＋-2+－C．Na、AlO2、OH、SO4 D．K、NH4、NO3、Fe
14．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸
A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑦ C. ①②⑥⑦ D. ③④⑤⑥
2＋2＋3＋ 15．某溶液中有NH＋、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微4、Mg
热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
2＋2＋3＋ A．NH＋ C．Fe D．Al 4 B．Mg
16．某有机物的结构是：
关于它的性质的描述正确的是：①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；
③能水解生成两种酸； ④不能使溴水褪色；⑤能发生酯化反应；⑥有酸性
A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确
－+17．在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是
+2+2－－ +－－2+A．Na、Cu、CO3、ClB．Na、 Cl、 HCO3、Mg
－－+2++++2－ C．Cl、NO3、K、 Ca D．NH4、 K、 H、 SO4
18．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，
得到较纯净的胶体，应采取的措施是
A．加入NaOH溶液进行中和
B．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
C．加入AgNO3溶液反应后过滤
D．装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
19．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
3+＋－ 2- A．含有大量Al的溶液：Na、NH＋
4、SO4、Cl
+-13-1+2+2- B．c(H) ＝1×10mol·L的溶液：Na、Ca、SO2-
4、CO3
3++2+－
C．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO－
3、SCN
D．含有大量NO3的溶液：H、Fe、SO4、Cl-+2+2--
20．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
2+2-21．单质X和Y相互反应生成化合物XY。有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂;③X
2-2+具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y具有还原性；⑥XY中X
具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性强。以上叙述中正确的是
A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
22．下列离子方程式书写正确的是
A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
2+一一Ba+OH+HCO3=BaCO3↓+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水
3++－A1+4NH3·H2O=4NH4+A1O2+2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫
2+一 Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
- 2－－ 3 3
23．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是
A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式
C．分散系的分类
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物
24． 、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2++3+3+2++2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O 2Fe+H2O2＝2Fe+O2↑+2H下列说法不正确的是
3+2+A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
B．在反应过程中，溶液的PH不变
2+3+C．在反应过程中， Fe和Fe的总量保持不变
2+ D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe
25．下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是
A、将40克NaOH固体溶解于1L水中
B、将22.4L的HCl气体溶于水配成1L溶液
C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D、10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液
二、非选择题
1．硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用SX表示，对三种蒸气测定的结果是：
（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：
（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式： 。
－2－2．某实验小组为探究ClO、I2、SO4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
－2－ （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO4的氧化性由弱到强的顺序是_____________
____。
3．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K、NH4、Ag、Ba2、Al3、Cl、Br、
22、SO4、NO3 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相CO3
同）
已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓
④D＋C→白↓ ⑤A溶液中[H][OH]
⑥B溶液中[H]11012molL1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为___________________；B为__________________；
C为___________________；D为__________________；E为___________________．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①_________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________
4．如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸
银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。
（1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A：
B：
（2）请分析A．B两极质量变化情况为
A：
B：
5．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A与硫反应生成低价态）
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
6．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。
（1）实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气。
① 请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。
② 试管中反应的化学方程式是： 。
③ 为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是 。
（2）氨有很多重要性质。
① 将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是 。 ② 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式
是 。
7.与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇
均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。
（1）B的结构简式是 。
（2）E→F的化学方程式是 。
（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：
①在试管中加入少量淀粉 ②加热3～4 min ③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 ④加入少量稀硫酸 ⑤加热 ⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。 则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号） 。
a．①②④⑤③⑥ b．①④②③⑤⑥ c．①④②⑥③⑤ d．①⑤③④⑥②
2010—2011学年度第一学期
摸底考试高三年级化学答案2010.8
5．（1）1nm～100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①HH
2＋＋3＋②2Fe＋H2O2＋2H＝2Fe＋2H2O
6．答案:（1）①2NH4Cl + Ca(OH)2 △ 2+ 2NH3↑+ 2H2O ②
③ 水（或稀盐酸、硫酸等，合理即给分）
+－（2）① 氨水显碱性（NH3·H2ONH4 + OH）
② 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl
7,。答案
（1）CH3CH(OH)COOH
（2）
nCH2 CHCOOCH3 3 （3）C