XX中学2016~2017学年校本作业
高三年级 化学学科 《80课时》——氯气及其化合物性质 使用时间：2016/10/17
班级 姓名 座号
一、知识回顾与记忆
（一）请根据网络关系图写出相关反应化学方程式。
、 、 、
（二）氯气的结构与性质
1.氯的原子结构和氯气的分子结构
氯在周期表中的位置： 氯的原子结构示意图： 主要化合价： 氯气分子式： 电子式： 结构式： 双原子非极性分子，易溶于有机溶剂；
常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2．氯水的成分及性质
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；久置氯水则几乎是盐酸溶液
① 一元弱酸，比H2CO3弱
（2）HClO的基本性质② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑
③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较
+---
练习：
1．下列叙述中正确的是：
A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可以用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
E．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾
F．氯气制漂白粉氯气既作氧化剂又作还原剂
G．二氧化氯也可用于漂白和消毒，其漂白和消毒能力比氯气弱
H．1．12 L Cl2含有1．7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
I．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
35 J.17Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质
2．以粗盐(主要成分为NaCl，含少量
Ca2、Mg2、Fe3、SO24等)为原料制备 ＋＋＋－
亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下
(试剂A为依次加入的
过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液)：
回答下列问题：
(1)“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是 。
(2)电解时发生主要反应的离子方程式为____________________________；该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为____________(填化学式)。
(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(4)吸收塔中发生反应的化学方程式为__________________________；二氧化氯气体和H2O2需稍过量，其目的是____________________________。
3.某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：
（1）实验①得出的结论 。
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：② ，④ 。
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是： 。
（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
a．，b． 。 请设计简单的实验证明上述a、b结论 。
4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）： ．．．
－－－A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O－ HClO+ OH
＋－－
－－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO—
5．下列叙述中正确的是：
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性
C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2
D．将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生
6．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是：
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3
7．下列物质的制备，符合工业生产实际的是：
A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸
8．下列对氯及其化合物的说法正确的是：
A． 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B． 用pH试纸测得氯水的pH＝4
C． 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋
2HClO
9.氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中
主要产物是ClO和Cl，在75℃以上和
浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组
用如下实验装置制取氯酸钾并测定其纯度。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待
装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①装置Ⅰ的作用是制备________，反应的化学方程式为 。 ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是 。 ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是 。 ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。
（2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化：
（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
①步骤2的目的是 。写出煮沸时反应的化学方程 。
10．二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）
是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4
存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂
物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯
酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。
a．明矾 b．碘化钾
————————c．盐酸 d．硫酸亚铁
XX中学2016~2017学年校本作业
高三年级 化学学科 《80课时》——氯气及其化合物性质 使用时间：2016/10/17
班级 姓名 座号
一、知识回顾与记忆
（一）请根据网络关系图写出相关反应化学方程式。
、 、 、
（二）氯气的结构与性质
1.氯的原子结构和氯气的分子结构
氯在周期表中的位置： 氯的原子结构示意图： 主要化合价： 氯气分子式： 电子式： 结构式： 双原子非极性分子，易溶于有机溶剂；
常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2．氯水的成分及性质
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；久置氯水则几乎是盐酸溶液
① 一元弱酸，比H2CO3弱
（2）HClO的基本性质② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑
③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较
+---
练习：
1．下列叙述中正确的是：
A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可以用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
E．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾
F．氯气制漂白粉氯气既作氧化剂又作还原剂
G．二氧化氯也可用于漂白和消毒，其漂白和消毒能力比氯气弱
H．1．12 L Cl2含有1．7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)
I．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
35 J.17Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质
2．以粗盐(主要成分为NaCl，含少量
Ca2、Mg2、Fe3、SO24等)为原料制备 ＋＋＋－
亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下
(试剂A为依次加入的
过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液)：
回答下列问题：
(1)“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是 。
(2)电解时发生主要反应的离子方程式为____________________________；该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为____________(填化学式)。
(3)二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(4)吸收塔中发生反应的化学方程式为__________________________；二氧化氯气体和H2O2需稍过量，其目的是____________________________。
3.某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：
（1）实验①得出的结论 。
（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：② ，④ 。
（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是： 。
（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
a．，b． 。 请设计简单的实验证明上述a、b结论 。
4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）： ．．．
－－－A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O－ HClO+ OH
＋－－
－－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO—
5．下列叙述中正确的是：
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性
C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2
D．将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生
6．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是：
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3
7．下列物质的制备，符合工业生产实际的是：
A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸
8．下列对氯及其化合物的说法正确的是：
A． 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B． 用pH试纸测得氯水的pH＝4
C． 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋
2HClO
9.氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中
主要产物是ClO和Cl，在75℃以上和
浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组
用如下实验装置制取氯酸钾并测定其纯度。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待
装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①装置Ⅰ的作用是制备________，反应的化学方程式为 。 ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是 。 ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是 。 ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。
（2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化：
（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
①步骤2的目的是 。写出煮沸时反应的化学方程 。
10．二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）
是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4
存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂
物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯
酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。
a．明矾 b．碘化钾
————————c．盐酸 d．硫酸亚铁