1. 别名·英文名
液氨;Ammonia 、Liquid amlllorlia. 2. 用途
氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。 3. 制法
氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。 4. 理化性质
分子量:17.031 熔点(101.325kPa):-77.7℃ 沸点(101.325kPa):-33.4℃ 液体密度(-73.15℃,8.666kPa) :729kg/m3 气体密度(0℃,101.325kPa) :0.7708kg/m3
相对密度(气体,空气=1.25℃,101.325kPa) :0.597 比容(21.1℃,101.325kPa) : 1.4109m3/kg
气液容积比:(15℃,100kPa) : 947 L/L 临界温度: 132.4℃ 临界压力:11277kPa 临界密度:235kg/m3 压缩系数:
熔化热(-77.74℃,6.677kPa) :331.59kJ/kg
气化热(-33.41℃,101.325kPa) :1371.18kJ/kg 比热容(101.33kPa,300K) :Cp=2159.97J/(kg·K) 比热比(气体,46.8℃,101.325kPa) :CP/Cv=1.307
蒸气压(-20℃):186.4kPa (0℃):410.4kPa (20℃):829,9kPa 粘度(气体,20℃,101.325kPa) :0.00982mPa·s (液体,-33.5℃):0.255mPa·s 表面张力(20℃):21.2mN/m
导热系数(100kPa,300K) :0.02470 W/(m·K) (液体,10℃):0.501 w/(m·K) 折射率(气体,0℃,101.325kPa) :1.000383 (气体,25℃,101.325kPa) :1.0003442
空气中可燃范围(20℃,101.325kPa) :15%~27%
空气中最低自燃点(101.325kPa):690℃
氧气中可燃范围(20℃,101.325kPa) :14%~79%
氧气中化学当量燃烧热:17354 kJ/m3(高) 14361 kJ/m3(低)
毒性级别:2(液氨:3级) 易燃性级别:1 易爆性级别:0 火灾危险:中等度 氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体,比空气轻。氨在常温下稳定,但是在高温分解成氢和氮。一般在一个大气压下450~500℃时分解,如果有铁、镍等催化剂存在,可在300℃时分解。 2NH3⇄3H2+N2
在空气中可燃,但一般难以着火,如果连续接触火源就燃烧,有时也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物质,则更容易着火。在氧中燃烧时发出黄色火焰,并生成氮和水。 氨在一氧化二氮中也能发生爆炸,爆炸浓度范围为2.2%~72%。氨被氧、空气和其它氧化剂氧化后生成氧化氮、硝酸等。与酸或卤素发生激烈反应,并有时引起飞散或爆炸。 氨呈碱性,具有强腐蚀性,无水氨对大多数普通金属不起作用,但是如果混有少量水分或湿气,则不管气态或液态都对铜、银、锡、锌及其合金发生激烈作用。又易与氧化银或汞反应生成爆炸性化合物(雷酸盐) 。与钠、镁等金属反应。
氨与水不反应,但易溶于水,并生成氢氧化铵,即氨水。氨水中氨的含量随浓度和压力而变化。氨水作为弱碱与酸反应。在1大气压下氨在水中的溶解度如下表所示。
氨溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。20℃时在酒精中的溶解度为14.8/100(酒精) 。 液氨的蒸发潜热仅次于水而很大,0℃时为301.8Cal/g。因此具有类似水的性质,好溶解许多物质。其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。液氨能溶解胺盐,各种金属硝酸盐、碘化物、酯类、酚类和胺类。
1.2.3 氨 (NH3)
1.2.3.1 氨的理化性质
1、氨在常温常压下为具有特殊性恶臭的无色有毒气体,比空气轻。氨在常温下稳定,但是在高温下可分解成氢和氮。一般在一个大气压下450-500℃时分解,如果有铁、镍等催化剂存在,可在300℃时分解。 2NH3 --------- 3H2+N2
2、氨的分子量为17.031,标准状态下沸点为-33.35℃,临界温度为132.4℃,临界压力为1127Kpa ,临界比容为4.130L/kg,标准状态下凝固温度为-77.7℃。
1. 别名·英文名
液氨;Ammonia 、Liquid amlllorlia. 2. 用途
氮肥、铵盐、硝酸、尿素、丙烯腈、三聚氰酰胺、丙烯酰胺、氢氰酸、无机试剂、药品、染料、酸性中和剂、橡胶氧化剂、金属表面氮化、制冷剂、半导体用气体、氧化、氮化膜、化学气相淀积、标准气、校正气、在线仪表标准气。 3. 制法
氢和氮在高温高压时在催化剂的作用下合成而得氨。 4. 理化性质
分子量:17.031 熔点(101.325kPa):-77.7℃ 沸点(101.325kPa):-33.4℃ 液体密度(-73.15℃,8.666kPa) :729kg/m3 气体密度(0℃,101.325kPa) :0.7708kg/m3
相对密度(气体,空气=1.25℃,101.325kPa) :0.597 比容(21.1℃,101.325kPa) : 1.4109m3/kg
气液容积比:(15℃,100kPa) : 947 L/L 临界温度: 132.4℃ 临界压力:11277kPa 临界密度:235kg/m3 压缩系数:
熔化热(-77.74℃,6.677kPa) :331.59kJ/kg
气化热(-33.41℃,101.325kPa) :1371.18kJ/kg 比热容(101.33kPa,300K) :Cp=2159.97J/(kg·K) 比热比(气体,46.8℃,101.325kPa) :CP/Cv=1.307
蒸气压(-20℃):186.4kPa (0℃):410.4kPa (20℃):829,9kPa 粘度(气体,20℃,101.325kPa) :0.00982mPa·s (液体,-33.5℃):0.255mPa·s 表面张力(20℃):21.2mN/m
导热系数(100kPa,300K) :0.02470 W/(m·K) (液体,10℃):0.501 w/(m·K) 折射率(气体,0℃,101.325kPa) :1.000383 (气体,25℃,101.325kPa) :1.0003442
空气中可燃范围(20℃,101.325kPa) :15%~27%
空气中最低自燃点(101.325kPa):690℃
氧气中可燃范围(20℃,101.325kPa) :14%~79%
氧气中化学当量燃烧热:17354 kJ/m3(高) 14361 kJ/m3(低)
毒性级别:2(液氨:3级) 易燃性级别:1 易爆性级别:0 火灾危险:中等度 氨在常温常压下为具有特殊刺激性恶臭的无色有毒气体,比空气轻。氨在常温下稳定,但是在高温分解成氢和氮。一般在一个大气压下450~500℃时分解,如果有铁、镍等催化剂存在,可在300℃时分解。 2NH3⇄3H2+N2
在空气中可燃,但一般难以着火,如果连续接触火源就燃烧,有时也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃性物质,则更容易着火。在氧中燃烧时发出黄色火焰,并生成氮和水。 氨在一氧化二氮中也能发生爆炸,爆炸浓度范围为2.2%~72%。氨被氧、空气和其它氧化剂氧化后生成氧化氮、硝酸等。与酸或卤素发生激烈反应,并有时引起飞散或爆炸。 氨呈碱性,具有强腐蚀性,无水氨对大多数普通金属不起作用,但是如果混有少量水分或湿气,则不管气态或液态都对铜、银、锡、锌及其合金发生激烈作用。又易与氧化银或汞反应生成爆炸性化合物(雷酸盐) 。与钠、镁等金属反应。
氨与水不反应,但易溶于水,并生成氢氧化铵,即氨水。氨水中氨的含量随浓度和压力而变化。氨水作为弱碱与酸反应。在1大气压下氨在水中的溶解度如下表所示。
氨溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。20℃时在酒精中的溶解度为14.8/100(酒精) 。 液氨的蒸发潜热仅次于水而很大,0℃时为301.8Cal/g。因此具有类似水的性质,好溶解许多物质。其溶液也显示出许多与水溶液类似的性质。液氨能溶解胺盐,各种金属硝酸盐、碘化物、酯类、酚类和胺类。
1.2.3 氨 (NH3)
1.2.3.1 氨的理化性质
1、氨在常温常压下为具有特殊性恶臭的无色有毒气体,比空气轻。氨在常温下稳定,但是在高温下可分解成氢和氮。一般在一个大气压下450-500℃时分解,如果有铁、镍等催化剂存在,可在300℃时分解。 2NH3 --------- 3H2+N2
2、氨的分子量为17.031,标准状态下沸点为-33.35℃,临界温度为132.4℃,临界压力为1127Kpa ,临界比容为4.130L/kg,标准状态下凝固温度为-77.7℃。