第十一讲 溶液中粒子浓度大小的比较
电解质溶液中粒子浓度大小的比较问题是高考的热点之一，这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性比较强，因而有一定难度。它能有效地测试出同学们对强弱电解质、电离平衡、水的电离、PH 、离子反应、盐类的水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
一 必备知识储备
1 电解质的电离
NaCl 、HCl 、NaOH 弱电解质在水溶液中是不完全电离的。20℃时，0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 的电离程度为1.32%，溶液中存在大量的+和极少量的OH 。多元弱酸如H 2CO 3还要考虑分步电离，即
+ -+ 2-2 水的电离
水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，即
+ -
25℃时，纯水中c （H +）=c（OH ）=1×10-7-1水的离子积K w = c（H +）·c （OH ）———-14。温度升高，K w 增大。
常温下，在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的c （H +）和c （OH ）均小于1×10-7mol ·L -1。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促—
进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的c （H +）和c （OH ）均大于1×10-7-1。 —
3 盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH 生成弱电解质，使盐溶液呈现—酸性或碱性，盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH 4Cl 、Al 2（SO 4）3等水解后溶液呈酸性；弱酸强碱盐如CH 3COONa 、Na 2CO 3等水解后溶液呈碱性；多元弱酸正盐还要考虑分布水解，如： 2- - -- -
4 电解质溶液中的守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等(即正负电荷代数和为0) 。
在NaCl 溶液中，有c （H +）+ c（Na +）= c （OH -）+ c（Cl -）
在NaHCO 3溶液中，有++-2--在Na 2CO 3溶液中，有++-2--（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解的因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
在NaHCO 3溶液中，有+-2-在Na 2CO 3溶液中，有+-2-（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等。在NaHCO 3溶液中，有2---+在Na 2CO 3溶液中，有c
（OH -）= c（HCO -）+ 2c（H ）+ c（H +）
二 解题指导
1 了解主要题目类型
2 掌握解题思维基点
紧抓两个微弱 ①弱电解质的电离是微弱的
②盐类的水解是微弱的
牢记三个守恒 ①电荷守恒
②物料守恒
③质子守恒
★夯实基础★
【典型例题1】25℃时将等体积盐酸和氨水混合, 若混合溶液中c(NH4+) ＝c(Cl-), 则溶液的pH 值（ ）
A. ＞7 B. ＜7 C. ＝7 D. 不能确定
【答案】C
【拓展迁移1】（2002·全国卷）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH ＝7，则此溶液中（ ）
A ．c(HCOO) ＞c(Na) B ．c(HCOO) ＜c(Na)
C ．c(HCOO) ＝c(Na) D ．无法确定c(HCOO) 与c(Na) 的关系
【答案】C
【典型例题2】30℃时，在0.1mol ．L
A ．c(H+)·c(OH)=1x10
－－－14－1－＋－＋－＋－＋的Na 2S 、NaHS 两溶液中均存在的关系是（ ） B ．c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) －
C ．c(OH)=C(H+)+c(HS)+2c(H2S) －－
D ．c(Na+)+c(H+)=c（OH )+c(HS)+2c(S2) －－－
【答案】C
【拓展迁移2】（2009·南京）下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．0. 1 mol／L Na2CO 3溶液中：c （OH -）= c（HCO 3-）+ c（H 2CO 3）+ c（H +）
B ．0. 1 mol／L (NH4) 2SO 4溶液中： c （NH 4+）= 2 c（SO 42） —
C ．0．1 mol／L Na2S 溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-) +c(OH-)
D ．向CH 3COONa 溶液中加入适量的CH 3COOH ，得到pH=4的混合溶液中：
c(Na+) ＞c （CH 3COO -）＞c(H+) ＞c （OH -）
【答案】C
【典型例题3】下列叙述正确的是（ ）
A. 在0.1mol ·L -1氨水中，c （OH -）=c（NH 4+）
B. 氯化铵溶液中：c （NH 4+）＞c （Cl ）＞c （H +）＞c （OH ） ——
C. 0.1mol ·L -1的氨水和0.1mol ·L -1的氯化铵等体积混合后的溶液： c(NH4+)>c（Cl -）> c
（OH ）＞c （H +） —
D. 把0.02mol ·L -1CH 3COOH 溶液和0.01mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合，则溶液中各微粒
浓度关系：2 c(H+) = c（CH 3COO -）—c （CH 3COOH ）
【答案】C
【拓展迁移3】（2010·上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c （Cl-）＞c （NH 4+）
B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c （OH -）=c（H +）
C ．0.1mol •L-1的硫酸铵溶液中：c （NH 4+）＞c （SO 42-）＞c （H +）
D ．0.1mol •L-1的硫化钠溶液中：c （OH -）=c（H +）+c（HS -）+c（H 2S ）
【答案】C
★能力提升★
【典型例题1】常温下，0.2 mol/L CH3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
A ．溶液呈碱性
B ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na+) ＞c (CH3COO ¯) ＞c (H+) ＞c (OH¯)
C ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度
D ．溶液中：c (CH3COO ¯)+2 c(OH¯)= c(CH3COOH)+2c (H+)
【答案】D
【典型例题2】（09江苏省高考题）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．室温下，向0.01mol ·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na+) ＞c （SO 42）—＞c （NH 4+）＞c(OH)=c(H+) －
B ．0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液：c(Na+) ＞c(OH) ＞ c （HCO 3-）＞c(H+) －
C ．Na 2CO 3溶液：c(OH)-c(H+)= c（HCO 3-）+2c（H 2CO 3） －
D ．25℃时，PH=4.75、浓度均为0.1mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：（c CH 3COO -）+c（OH -）＜c （CH 3COOH ）+ c(H+)
【答案】AC
课后作业
1. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中c （Na +）>c（X -）, 则下列关系错误是（ ）
A ．c （OH -）
C ．c （X -）+c（HX ）=2（Na +）
【答案】AB D ．c （HX ）+ c（H +）= c（Na +）+ c（OH -）
2. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）
A ．Ba(OH)2、 Na 2SO 3、FeCl 3、KCl
B ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4Cl
C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4
D ．NaHCO 3、CH 3COOH 、C 2H 5OH 、HCl
【答案】B
3.(2009·四川卷) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c （NH +4）：③＞①
B. 水电离出的c （H +）：②＞①
C. ①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH)+c(NH3·H 2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl) ＞c(OH) ＞c(H+)
【答案】B
4. 为了配制NH 4+浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH ，正确的是（ ）
A ．①②
【答案】B
5. （09安徽卷13）向体积为 V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误的是 ．．
A. Va >Vb 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO -)>c (K+）
B. Va =Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C. Va c (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va 与V b 任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO -)
【答案】C
6. 某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所 得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 （ ）
B ．③ C ．③④ D ．④ ---
A ．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C ．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
【答案】A B ．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) D ．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
7. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-) ，则下列关系错误的是（ ）
A ．C(OH-)
D ．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-) C ．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)
【答案】AB
8. 下列说法正确的是（ ）
A ．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na +）>c（B -）>c（H +）>c（OH -）
B ．常温时，pH =2的CH 3COOH 溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c （H +）相等
C ．常温下0．1 moil/L的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③
D ．0．lmol/L pH为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c（H 2B ）>c（B 2-）
【答案】B
9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A ．0.1 mol·L -1 Na2S 溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) －－
B ．0.1 mol·L -1 pH=9的NaNO 2溶液中： c(Na+)>c(NO2)>c(OH) >c(H+) －－
C ．等pH 的氨水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D ．向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH 溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32) －－
【答案】B
10. 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A ．水 c (Na) ＞ c (OH) ＞c (CH3COO ) ＞ c (H)
B ．0.1mol/L盐酸 c (Na) ＞ c (Cl) ＞c (CH3COO ) ＞ c (H) ＞ c (OH) ＋－－＋－＋－－＋
C ．0.1mol/L醋酸 c (Na) ＞ c (CH3COO ) ＞ c (H) ＞ c (OH)
D ．0.1mol/L氢氧化钠 c (Na) ＞ c (OH) ＞ c (CH3COO ) ＞ c (H)
【答案】D
11. 下列说法中正确的是（ ）
A ．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c (OH) 、c (NH4+) 、c (H+) 均下降 －＋－－＋＋－＋－
B ．常温下，c (NH4+) 相等的①(NH4) 2SO 4、②(NH4) 2Fe(SO4) 2 ③NH 4Cl ④(NH4) 2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C ．0.1 mol/L的NH 4HSO 4溶液与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c (Na+)=c (SO42)> c (H+) > c (NH4+)>c (OH) －－
D ．当溶液中存在的离子只有Cl 、OH 、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为－－
c (Cl)>c (NH4+) >c (OH)>c (H+) －－
【答案】B
12.0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混和后, 离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A ．c （Na +）>c（Cl -）>c（OH -）>c（H +）
B ．c （Na +）=c（Cl -）>c（OH -）>c（H +）
C ．c （Na +）=c（Cl -）>c（H +）>c（OH -）
D ．c （Cl -）>c（Na +）>c（OH -）>c（H +）
【答案】B
13.100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）
A ．c(Cl) ＞c(NH4) ＞c(OH) ＞c(H+) －＋－
B ．c(Cl) ＝c(NH4 ) ＞c(OH) ＝c(H+) －＋－
C ．c(H+) ＋c(NH4 ) ＝c(Cl) ＋c(OH) ＋－－
D ．c(H+) ＋c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(NH3·H 2O) ＋c(OH) －＋－
【答案】C
14. 在10mL0.1mol·L －1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A ．C （Na ）＞C （CH 3COO ）＞C （H ）＞C （OH ）
B ．C （Na ）＞C （CH 3COO ）＞C （OH ）＞C （H ） ＋－－＋＋－＋－
C ．C （Na ）＝C （CH 3COO ）＞C （CH 3COOH ）
D ．C （Na ）＋C （H ）＝C （CH 3COO ）＋C （OH ）
【答案】AC
15. （2010·四川）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO 3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A ．溶液中水电离出的H +个数：②>① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C ．①溶液中:c(CO32-) ＞c （H 2CO 3） D ．②溶液中: c(HCO3-) ＞c （H 2CO 3）
【答案】C
16. （2006·天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A ．常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl_) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH_)
B ．将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同
D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大
【答案】D
17. （2007·广东）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．0.1 mol/L Na2CO 3溶液：c (OH-) ＝c (HCO3-) ＋c (H) ＋2c (H2CO 3) ＋＋＋－－＋－
-B ．0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c (NH 4) ＝c (Cl) ＋
C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+) ＞c (CH3COO -) ＞c (H-) ＞c (OH-)
D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na+) ＝c (NO3-)
【答案】AD
18. 已知0.1mol/L的二元酸H 2A 溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A ．在Na 2A 和NaHA 溶液中离子种类相同
B ．在溶质物质的量浓度相等的Na 2A 和NaHA 溶液中，阴离子总数相等
C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) －－－
D ．在Na 2A 溶液中一定有：c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A) －－
【答案】A
避免出现的题：
（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．0.1mol·L -1的Na 2CO 2溶液中：c （OH -）=c（HCO 3-）+c（H +）+c（H 2CO 3）
B ． 0.1mol·L -1的NH 4C1溶液与0.05mol·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，得到的pH>7的溶液中：c （C1-）>c（Na +）>c（NH 4+）>c（OH -）
C ．浓度分别为0.1mol·L -1和0.01mol·L —1的CH 3COOH 溶液中：CH 3COO -离子浓度前者是后者的10倍
D ．浓度均为0.1mol·L -1的苯酚钠溶液和CH 3COONa 溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
第十一讲 溶液中粒子浓度大小的比较
电解质溶液中粒子浓度大小的比较问题是高考的热点之一，这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性比较强，因而有一定难度。它能有效地测试出同学们对强弱电解质、电离平衡、水的电离、PH 、离子反应、盐类的水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
一 必备知识储备
1 电解质的电离
NaCl 、HCl 、NaOH 弱电解质在水溶液中是不完全电离的。20℃时，0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 的电离程度为1.32%，溶液中存在大量的+和极少量的OH 。多元弱酸如H 2CO 3还要考虑分步电离，即
+ -+ 2-2 水的电离
水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，即
+ -
25℃时，纯水中c （H +）=c（OH ）=1×10-7-1水的离子积K w = c（H +）·c （OH ）———-14。温度升高，K w 增大。
常温下，在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的c （H +）和c （OH ）均小于1×10-7mol ·L -1。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促—
进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的c （H +）和c （OH ）均大于1×10-7-1。 —
3 盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH 生成弱电解质，使盐溶液呈现—酸性或碱性，盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH 4Cl 、Al 2（SO 4）3等水解后溶液呈酸性；弱酸强碱盐如CH 3COONa 、Na 2CO 3等水解后溶液呈碱性；多元弱酸正盐还要考虑分布水解，如： 2- - -- -
4 电解质溶液中的守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等(即正负电荷代数和为0) 。
在NaCl 溶液中，有c （H +）+ c（Na +）= c （OH -）+ c（Cl -）
在NaHCO 3溶液中，有++-2--在Na 2CO 3溶液中，有++-2--（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解的因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
在NaHCO 3溶液中，有+-2-在Na 2CO 3溶液中，有+-2-（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等。在NaHCO 3溶液中，有2---+在Na 2CO 3溶液中，有c
（OH -）= c（HCO -）+ 2c（H ）+ c（H +）
二 解题指导
1 了解主要题目类型
2 掌握解题思维基点
紧抓两个微弱 ①弱电解质的电离是微弱的
②盐类的水解是微弱的
牢记三个守恒 ①电荷守恒
②物料守恒
③质子守恒
★夯实基础★
【典型例题1】25℃时将等体积盐酸和氨水混合, 若混合溶液中c(NH4+) ＝c(Cl-), 则溶液的pH 值（ ）
A. ＞7 B. ＜7 C. ＝7 D. 不能确定
【答案】C
【拓展迁移1】（2002·全国卷）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH ＝7，则此溶液中（ ）
A ．c(HCOO) ＞c(Na) B ．c(HCOO) ＜c(Na)
C ．c(HCOO) ＝c(Na) D ．无法确定c(HCOO) 与c(Na) 的关系
【答案】C
【典型例题2】30℃时，在0.1mol ．L
A ．c(H+)·c(OH)=1x10
－－－14－1－＋－＋－＋－＋的Na 2S 、NaHS 两溶液中均存在的关系是（ ） B ．c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) －
C ．c(OH)=C(H+)+c(HS)+2c(H2S) －－
D ．c(Na+)+c(H+)=c（OH )+c(HS)+2c(S2) －－－
【答案】C
【拓展迁移2】（2009·南京）下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．0. 1 mol／L Na2CO 3溶液中：c （OH -）= c（HCO 3-）+ c（H 2CO 3）+ c（H +）
B ．0. 1 mol／L (NH4) 2SO 4溶液中： c （NH 4+）= 2 c（SO 42） —
C ．0．1 mol／L Na2S 溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-) +c(OH-)
D ．向CH 3COONa 溶液中加入适量的CH 3COOH ，得到pH=4的混合溶液中：
c(Na+) ＞c （CH 3COO -）＞c(H+) ＞c （OH -）
【答案】C
【典型例题3】下列叙述正确的是（ ）
A. 在0.1mol ·L -1氨水中，c （OH -）=c（NH 4+）
B. 氯化铵溶液中：c （NH 4+）＞c （Cl ）＞c （H +）＞c （OH ） ——
C. 0.1mol ·L -1的氨水和0.1mol ·L -1的氯化铵等体积混合后的溶液： c(NH4+)>c（Cl -）> c
（OH ）＞c （H +） —
D. 把0.02mol ·L -1CH 3COOH 溶液和0.01mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合，则溶液中各微粒
浓度关系：2 c(H+) = c（CH 3COO -）—c （CH 3COOH ）
【答案】C
【拓展迁移3】（2010·上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c （Cl-）＞c （NH 4+）
B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c （OH -）=c（H +）
C ．0.1mol •L-1的硫酸铵溶液中：c （NH 4+）＞c （SO 42-）＞c （H +）
D ．0.1mol •L-1的硫化钠溶液中：c （OH -）=c（H +）+c（HS -）+c（H 2S ）
【答案】C
★能力提升★
【典型例题1】常温下，0.2 mol/L CH3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
A ．溶液呈碱性
B ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na+) ＞c (CH3COO ¯) ＞c (H+) ＞c (OH¯)
C ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度
D ．溶液中：c (CH3COO ¯)+2 c(OH¯)= c(CH3COOH)+2c (H+)
【答案】D
【典型例题2】（09江苏省高考题）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．室温下，向0.01mol ·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na+) ＞c （SO 42）—＞c （NH 4+）＞c(OH)=c(H+) －
B ．0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液：c(Na+) ＞c(OH) ＞ c （HCO 3-）＞c(H+) －
C ．Na 2CO 3溶液：c(OH)-c(H+)= c（HCO 3-）+2c（H 2CO 3） －
D ．25℃时，PH=4.75、浓度均为0.1mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：（c CH 3COO -）+c（OH -）＜c （CH 3COOH ）+ c(H+)
【答案】AC
课后作业
1. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中c （Na +）>c（X -）, 则下列关系错误是（ ）
A ．c （OH -）
C ．c （X -）+c（HX ）=2（Na +）
【答案】AB D ．c （HX ）+ c（H +）= c（Na +）+ c（OH -）
2. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）
A ．Ba(OH)2、 Na 2SO 3、FeCl 3、KCl
B ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4Cl
C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4
D ．NaHCO 3、CH 3COOH 、C 2H 5OH 、HCl
【答案】B
3.(2009·四川卷) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c （NH +4）：③＞①
B. 水电离出的c （H +）：②＞①
C. ①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH)+c(NH3·H 2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl) ＞c(OH) ＞c(H+)
【答案】B
4. 为了配制NH 4+浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH ，正确的是（ ）
A ．①②
【答案】B
5. （09安徽卷13）向体积为 V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误的是 ．．
A. Va >Vb 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO -)>c (K+）
B. Va =Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C. Va c (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va 与V b 任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO -)
【答案】C
6. 某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所 得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 （ ）
B ．③ C ．③④ D ．④ ---
A ．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C ．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
【答案】A B ．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) D ．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
7. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-) ，则下列关系错误的是（ ）
A ．C(OH-)
D ．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-) C ．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)
【答案】AB
8. 下列说法正确的是（ ）
A ．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na +）>c（B -）>c（H +）>c（OH -）
B ．常温时，pH =2的CH 3COOH 溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c （H +）相等
C ．常温下0．1 moil/L的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③
D ．0．lmol/L pH为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c（H 2B ）>c（B 2-）
【答案】B
9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A ．0.1 mol·L -1 Na2S 溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) －－
B ．0.1 mol·L -1 pH=9的NaNO 2溶液中： c(Na+)>c(NO2)>c(OH) >c(H+) －－
C ．等pH 的氨水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D ．向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH 溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32) －－
【答案】B
10. 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A ．水 c (Na) ＞ c (OH) ＞c (CH3COO ) ＞ c (H)
B ．0.1mol/L盐酸 c (Na) ＞ c (Cl) ＞c (CH3COO ) ＞ c (H) ＞ c (OH) ＋－－＋－＋－－＋
C ．0.1mol/L醋酸 c (Na) ＞ c (CH3COO ) ＞ c (H) ＞ c (OH)
D ．0.1mol/L氢氧化钠 c (Na) ＞ c (OH) ＞ c (CH3COO ) ＞ c (H)
【答案】D
11. 下列说法中正确的是（ ）
A ．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c (OH) 、c (NH4+) 、c (H+) 均下降 －＋－－＋＋－＋－
B ．常温下，c (NH4+) 相等的①(NH4) 2SO 4、②(NH4) 2Fe(SO4) 2 ③NH 4Cl ④(NH4) 2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C ．0.1 mol/L的NH 4HSO 4溶液与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c (Na+)=c (SO42)> c (H+) > c (NH4+)>c (OH) －－
D ．当溶液中存在的离子只有Cl 、OH 、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为－－
c (Cl)>c (NH4+) >c (OH)>c (H+) －－
【答案】B
12.0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混和后, 离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A ．c （Na +）>c（Cl -）>c（OH -）>c（H +）
B ．c （Na +）=c（Cl -）>c（OH -）>c（H +）
C ．c （Na +）=c（Cl -）>c（H +）>c（OH -）
D ．c （Cl -）>c（Na +）>c（OH -）>c（H +）
【答案】B
13.100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）
A ．c(Cl) ＞c(NH4) ＞c(OH) ＞c(H+) －＋－
B ．c(Cl) ＝c(NH4 ) ＞c(OH) ＝c(H+) －＋－
C ．c(H+) ＋c(NH4 ) ＝c(Cl) ＋c(OH) ＋－－
D ．c(H+) ＋c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(NH3·H 2O) ＋c(OH) －＋－
【答案】C
14. 在10mL0.1mol·L －1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A ．C （Na ）＞C （CH 3COO ）＞C （H ）＞C （OH ）
B ．C （Na ）＞C （CH 3COO ）＞C （OH ）＞C （H ） ＋－－＋＋－＋－
C ．C （Na ）＝C （CH 3COO ）＞C （CH 3COOH ）
D ．C （Na ）＋C （H ）＝C （CH 3COO ）＋C （OH ）
【答案】AC
15. （2010·四川）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO 3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A ．溶液中水电离出的H +个数：②>① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C ．①溶液中:c(CO32-) ＞c （H 2CO 3） D ．②溶液中: c(HCO3-) ＞c （H 2CO 3）
【答案】C
16. （2006·天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A ．常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl_) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH_)
B ．将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同
D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大
【答案】D
17. （2007·广东）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．0.1 mol/L Na2CO 3溶液：c (OH-) ＝c (HCO3-) ＋c (H) ＋2c (H2CO 3) ＋＋＋－－＋－
-B ．0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c (NH 4) ＝c (Cl) ＋
C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+) ＞c (CH3COO -) ＞c (H-) ＞c (OH-)
D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na+) ＝c (NO3-)
【答案】AD
18. 已知0.1mol/L的二元酸H 2A 溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（ ） ．．．
A ．在Na 2A 和NaHA 溶液中离子种类相同
B ．在溶质物质的量浓度相等的Na 2A 和NaHA 溶液中，阴离子总数相等
C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) －－－
D ．在Na 2A 溶液中一定有：c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A) －－
【答案】A
避免出现的题：
（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．0.1mol·L -1的Na 2CO 2溶液中：c （OH -）=c（HCO 3-）+c（H +）+c（H 2CO 3）
B ． 0.1mol·L -1的NH 4C1溶液与0.05mol·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，得到的pH>7的溶液中：c （C1-）>c（Na +）>c（NH 4+）>c（OH -）
C ．浓度分别为0.1mol·L -1和0.01mol·L —1的CH 3COOH 溶液中：CH 3COO -离子浓度前者是后者的10倍
D ．浓度均为0.1mol·L -1的苯酚钠溶液和CH 3COONa 溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者