高一化学方程式
一、 碱金属：
1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O ；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na 2O 2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li 2O ；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO 2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na 2O 2的物质的量都为2mol ，同时需要的H 2O 或CO 2的物质的量都为2mol 。
5. 纯碱的化学式是Na 2CO 3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na 2CO 3?10H 2O ，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑；HCO 3－＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO 3=Na2CO 3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO 2气体5.6L 。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1）高锰酸钾分解：
2KMnO 4△==== K2MnO 4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4) 2CO 3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO 3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na 2CO 3溶液的方法是：
通入足量CO 2气体：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 从NaOH 溶液得到纯净的Na 2CO 3溶液的方法是把NaOH 溶液分为二等份，一份通入足量CO 2使之全部成为NaHCO 3；然后把另份NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO 3＋NaOH=Na2CO 3＋H 2O
10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H ＋＋CO 32－＝HCO 3－。
11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO 32－＋Ca 2＋＝CaCO 3↓；
HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓+H2O 。
两溶液中只有Na 2CO 3 可以使CaCl 2溶液出现白色沉淀，离子方程式为CO 32－1
＋Ca 2＋＝CaCO 3↓。
二、 卤素：
12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13. 闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu ＋Cl 2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe ＋3Cl 2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H 2也可以在Cl 2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H 2＋Cl 2点燃==== 2HCl。
16. 实验室制取氯气的方程式：MnO 2+4HCl(浓) △==== MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl 2+H2O=HCl＋HClO ；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO 见光==== 2HCl ＋O 2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl 2、HClO 、H 2O ；含有的离子主要有下列三种H ＋、Cl －、ClO －，另外还有OH －。
18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H ＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl 2＋H 2↑；Mg+Cl2＝MgCl 2。
19. 多余氯气常用NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；所以，漂白粉的主要成份是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 。
20. 制取的氯气中常含有H 2O 蒸气、HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO 3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag +＋Cl －＝AgCl ↓；
2AgCl 见光==== 2Ag＋Cl 2↑。
22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H 2＋I 2 ===2HI。
23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F ＞Cl ＞Br ＞I ；它们的2
单质的氧化性的强弱顺序是F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI 2 ＋2Br －＝2CI －＋Br 2；
CI 2＋2I －＝2CI －＋I 2； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I －＞Br －＞CI －＞F －。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A －和B －两种阴离子的还原性强弱是A －＞B －，则可推知A 、B 两元素的非金属性是B ＞A 。
24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层；AgI 常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr 见光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH 是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl 2、AICl 3两溶液中分别滴入少量NaOH 溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
－2＋Mg ＋2OH ＝Mg(OH)2↓；
AI 3+＋3OH －＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO 2－＋2H 2O ；。从这里可以看出，在MgCl 2 溶液中加入过量NaOH 溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl 3 溶液中加入NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI 3+全部沉淀。
26. 为把试管中的AI 3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI 3+＋3NH 3?H 2O ＝AI(OH)3↓＋3NH 4＋；
AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
27. 如果把几滴NaOH 溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH 和AICl3溶液。
28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
＋3+AI 2O 3+6H＝2AI ＋3H 2O ；
AI 2O 3+2OH－＝2AIO 2－＋H 2O 。
29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO 4；其酸酐是CI 2O 7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符号：O 、S 、Se 、Te 、Po ；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO 2、TeO 3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H 2SeO 3、H 2SeO 4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H 2SO 3。
31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS ；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu ＋S △==== Cu 2S ；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H 2＋S= H2S 。
3
33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O 3＝3O 2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O 2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H 2O 2＋H 2SO 3＝H 2SO 4＋H 2O ，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO 2粉末，结果出现大量气泡： 2H 2O 2MnO 2====== 2H2O ＋O 2↑。
35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H 2S ＞HI 、S 2－＞I －。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H 2S ＋I 2＝2HI ＋S ↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H 2S ＋O 2＝2H 2O ＋2S ↓。硫化氢气体可以燃烧。
36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H 2O+SO2= H2SO 3；H 2SO 3= H ＋＋HSO 3－；
（2）SO 2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO 2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。
（3）SO2可被催化氧化成SO 3：
2SO 2＋O 2= 2SO3 ；
SO 2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO 2＋2H 2O ＋O 2＝2H 2SO 4
在SO 2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO 2＋2H 2O ＋I 2＝2HI ＋H 2SO 4 ；
SO 2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO 2也有氧化性，方程式：
2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O ；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO 3？不能。
（6）SO 2气体常用NaOH 溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na 2CO 3的棉花缠在导气口以吸收SO 2，方程式：Na 2CO 3+SO2=Na2SO 3 +CO2。
37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：
Cu+H2SO 4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O ，
（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O ；（此中硫酸表现出酸性）。
上面两个方程式的总方程式为：
4
Cu+2H2SO 4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO 4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO 42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl 2溶液时出现白色沉淀。
40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO 3+H2O ；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF ＋SiO 2=SiF4＋2H 2O ；
SiO 2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO 反应，方程式：
SiO 2+CaO高温==== CaSiO3；
SiO 2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO 3+H2O ；
Na 2SiO 3+2HCl＝2NaCl ＋H 2SiO 3↓。
工业上以SiO 2制取硅的方程式：
SiO 2+2C高温==== Si+2CO↑
Si 单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF 4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：
Si ＋O 2△==== SiO2
5
高一化学方程式
一、 碱金属：
1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O ；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na 2O 2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li 2O ；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO 2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na 2O 2的物质的量都为2mol ，同时需要的H 2O 或CO 2的物质的量都为2mol 。
5. 纯碱的化学式是Na 2CO 3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na 2CO 3?10H 2O ，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑；HCO 3－＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO 3=Na2CO 3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO 2气体5.6L 。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1）高锰酸钾分解：
2KMnO 4△==== K2MnO 4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4) 2CO 3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO 3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na 2CO 3溶液的方法是：
通入足量CO 2气体：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 从NaOH 溶液得到纯净的Na 2CO 3溶液的方法是把NaOH 溶液分为二等份，一份通入足量CO 2使之全部成为NaHCO 3；然后把另份NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO 3＋NaOH=Na2CO 3＋H 2O
10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H ＋＋CO 32－＝HCO 3－。
11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO 32－＋Ca 2＋＝CaCO 3↓；
HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓+H2O 。
两溶液中只有Na 2CO 3 可以使CaCl 2溶液出现白色沉淀，离子方程式为CO 32－1
＋Ca 2＋＝CaCO 3↓。
二、 卤素：
12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13. 闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu ＋Cl 2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe ＋3Cl 2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H 2也可以在Cl 2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H 2＋Cl 2点燃==== 2HCl。
16. 实验室制取氯气的方程式：MnO 2+4HCl(浓) △==== MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl 2+H2O=HCl＋HClO ；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO 见光==== 2HCl ＋O 2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl 2、HClO 、H 2O ；含有的离子主要有下列三种H ＋、Cl －、ClO －，另外还有OH －。
18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H ＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl 2＋H 2↑；Mg+Cl2＝MgCl 2。
19. 多余氯气常用NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；所以，漂白粉的主要成份是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 。
20. 制取的氯气中常含有H 2O 蒸气、HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO 3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag +＋Cl －＝AgCl ↓；
2AgCl 见光==== 2Ag＋Cl 2↑。
22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H 2＋I 2 ===2HI。
23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F ＞Cl ＞Br ＞I ；它们的2
单质的氧化性的强弱顺序是F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI 2 ＋2Br －＝2CI －＋Br 2；
CI 2＋2I －＝2CI －＋I 2； （2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I －＞Br －＞CI －＞F －。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A －和B －两种阴离子的还原性强弱是A －＞B －，则可推知A 、B 两元素的非金属性是B ＞A 。
24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层；AgI 常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr 见光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH 是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl 2、AICl 3两溶液中分别滴入少量NaOH 溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
－2＋Mg ＋2OH ＝Mg(OH)2↓；
AI 3+＋3OH －＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO 2－＋2H 2O ；。从这里可以看出，在MgCl 2 溶液中加入过量NaOH 溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl 3 溶液中加入NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI 3+全部沉淀。
26. 为把试管中的AI 3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI 3+＋3NH 3?H 2O ＝AI(OH)3↓＋3NH 4＋；
AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
27. 如果把几滴NaOH 溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH 和AICl3溶液。
28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
＋3+AI 2O 3+6H＝2AI ＋3H 2O ；
AI 2O 3+2OH－＝2AIO 2－＋H 2O 。
29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO 4；其酸酐是CI 2O 7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符号：O 、S 、Se 、Te 、Po ；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO 2、TeO 3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H 2SeO 3、H 2SeO 4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H 2SO 3。
31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS ；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu ＋S △==== Cu 2S ；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H 2＋S= H2S 。
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33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O 3＝3O 2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O 2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H 2O 2＋H 2SO 3＝H 2SO 4＋H 2O ，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO 2粉末，结果出现大量气泡： 2H 2O 2MnO 2====== 2H2O ＋O 2↑。
35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H 2S ＞HI 、S 2－＞I －。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H 2S ＋I 2＝2HI ＋S ↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H 2S ＋O 2＝2H 2O ＋2S ↓。硫化氢气体可以燃烧。
36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H 2O+SO2= H2SO 3；H 2SO 3= H ＋＋HSO 3－；
（2）SO 2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO 2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。
（3）SO2可被催化氧化成SO 3：
2SO 2＋O 2= 2SO3 ；
SO 2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO 2＋2H 2O ＋O 2＝2H 2SO 4
在SO 2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO 2＋2H 2O ＋I 2＝2HI ＋H 2SO 4 ；
SO 2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO 2也有氧化性，方程式：
2H 2S ＋SO 2＝3S ↓＋2H 2O ；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO 3？不能。
（6）SO 2气体常用NaOH 溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na 2CO 3的棉花缠在导气口以吸收SO 2，方程式：Na 2CO 3+SO2=Na2SO 3 +CO2。
37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：
Cu+H2SO 4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O ，
（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O ；（此中硫酸表现出酸性）。
上面两个方程式的总方程式为：
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Cu+2H2SO 4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO 4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO 42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl 2溶液时出现白色沉淀。
40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO 3+H2O ；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF ＋SiO 2=SiF4＋2H 2O ；
SiO 2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO 反应，方程式：
SiO 2+CaO高温==== CaSiO3；
SiO 2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO 3+H2O ；
Na 2SiO 3+2HCl＝2NaCl ＋H 2SiO 3↓。
工业上以SiO 2制取硅的方程式：
SiO 2+2C高温==== Si+2CO↑
Si 单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF 4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：
Si ＋O 2△==== SiO2
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