氮的含氧酸及盐
A组
1．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是
A 浓硝酸 B 硝酸银 C 氯水 D 浓硫酸
2．下列各酸溶液久置于空气中，溶液质量减轻且浓度减小的是
A 浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 氢硫酸
3．下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是
A 铜 B 银 C 铁 D 镁
4．可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是
A 铜片 B 氧化铜 C 铝条 D 酚酞试液
5．实验室看到的浓硝酸常显黄色，是由于
A 硝酸中含有Fe(NO3)2 B 硝酸中含有Fe(NO3)3
C 硝酸中混有盐酸 D 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸
6．下列物质中不会因见光而分解的是
A NaHCO3 B HNO3 C AgI D HClO
7．在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是
A 能使石蕊试液变红色 B 能跟Ag反应生成AgNO3
C 能和磷酸钙反应 D 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
B 常温下都能用铝容器贮存
C 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
D 常温下都能与铜较快反应
9．下列叙述与硝酸的氧化性无关的是
A 铝在常温下不溶于浓硝酸
B 浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1︰3混合制得王水，能使Pt、Au溶解
C 实验室用硝酸盐与浓硫酸共热制取硝酸
D 浓硝酸能使松节油燃烧
10．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为
A 白、红、白 B 红、黑、红 C 红、红、红 D 白、黑、白
11．各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中（必要时可加热）：
①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸
充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是
A ②④①③ B ②①④③ C ①②④③ D ③④①②
－＋12．铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H)同时下
降
A 0.2mol/L B 0.4mol/L C 0.6rnol/L D 0.8mol/L
13．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶
液中，充分反应后，放出气体最多的是
A 3mol/L HCl B 4mol/L HNO3 C 8mol/L NaOH D 18mol/L H2SO4
14．下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是
A CuO B 浓硫酸 C 浓硝酸 D CO2
15．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是
A 立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D 立即用排水法收集
16．当铜的质量一定时，用排水法收集铜与足量的浓或稀HNO3完全反应产生的气体（在相同情况下）。下列叙述正确的是
A 硝酸浓度越大，反应速率越快
B 硝酸的浓度越大，消耗的HNO3越少
C 硝酸的浓度越大，产生的气体越少
D 两者用排水法收集到的气体体积相等
17．下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是
A 浓硝酸和铜片共热 B 浓硫酸和铜片共热
C 稀硝酸和铜片共热 D 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
18．常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是
A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片
19．某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰a，则该元素在反应中所显示的化合价是
A ＋2a B ＋a C ＋a/2 D ＋a/4
20．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2mol HNO3作氧化剂
＋时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2，则HNO3将被还原成
＋A NH4 B N2O C NO D NO2
21．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为
A 1∶1 B 1∶2 C 2∶3 D 2∶1
22．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2 02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A 0mol B 0.0075mol C 0.03mol D 0.0225mol
23．某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1，还原产物是
A NO2 B NO C N2O D N2
24．某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
25．一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为
A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4%
26．6.54g锌被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，则的HNO3还原产物是
A N2 B N2O C N2H5NO3 D NH4NO3
27．含6.30g HNO3的稀溶液，跟0.96g Mg恰好反应完全。则在该氧化还原反应中还原产物的相对分子质量是
A 30 B 44 C 46 D 80
28．在26g Zn恰好与63g HNO3完全反应中，还原产物相对分子质量为
A 46 B 30 C 80 D 92
29．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g
－－30．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2×103mol
＋（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降
－－－－A 4.0×103mol B 4.4×103mol C 3.2×103mol D 2.2×103mol
31．4.2g铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448mL NO。则混和物中含银为
A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%
－32．25.6mg铜跟含有1.4×103molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到
的气体在标况下的体积为
A 7.84mL B 13.44mL C 15.68mL D 17.92mL
33．金属混合物5克与足量的浓硝酸完全反应，共生成了二氧化氮4.48L（标况），则该金属混合物可能是
A Fe、Cu B Mg、Fe C Cu、Zn D Cu、Ag
34．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积
A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL
35．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为
A 1∶1 B 1∶2 C 2∶3 D 2∶1
36．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A 反应速率：两者相同
B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
37．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A 反应速率：两者相同
B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
38．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为
A 0.8 B 2.4 C 2.6 D 2.8
39．mg铜与足量的浓硝酸反应生成VL气体（标准状况），则被还原的硝酸是
A m/32mol B m/16mol C 63V/22.4g D 126V/22.4g
40．ag铜与含bgHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a︰b＝8︰21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是
A bg B 3b/4g C b/2g D b/4g
41．4.2g铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448mL NO，则混和物中含银为
A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%
42．1.92g铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12L气体（折算成标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是
A 0.05mol B 0.06mol C 0.02mol D 0.07mol
43．3.2g铜放入100mL 0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是
A 0.033mol B 0.005mol C 0.0013mol D 0.02mol
44．1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）
A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL
45．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则X等于
A 8.64g B 9.20g C 9.00g D 9.44g
46．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A 30 B 46 C 50 D 66
47．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A 70.0% B 69.5% C 63.6% D 53.8%
48.对下列对硝酸事实的解释正确的是
A 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
＋C 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2
D 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
49．著名丹麦物理学家尼·玻尔（N.Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO＋2H2O，AuCl3＋HCl＝HAuCl4（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。
战争结束后，物理学家又根据以下反应：HAuCl42HCl＋3Cl2＋2Au炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章。这表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是
A 王水能溶解黄金，但不能溶解白金
B HAuCl4具有很强的氧化性
C 盐酸有很强的还原性
D 浓盐酸和浓硝酸按照体积比1︰3能配成王水
50．把22.4g铁粉完全溶于某浓度的硝酸溶液中，如反应后只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO。则下面的说法正确的是
A 反应后生成的盐为Fe(NO3)3
B 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1︰3
D 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3︰1
51．填空
（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有 性；
（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有 性；
（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有 性；
（4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为1︰3。
52．铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表
示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标
图中各条线表示下列反应：
A Cu和浓HNO3
B Cu和稀HNO3
C Cu和被还原的HNO3（浓）
D Cu和被还原的HNO3（稀）
其中
（1）Q表示反应 ；
（2）P表示反应 ；
（3）T表示反应 。
53．6.4gCu与过量硝酸（amol/L，30mL）充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。
＋反应后溶液中含H为0.1mol。
－（1）此时溶液中所含NO3为 mol。
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少（用含有a的式子表示）？
54．工业上用铜浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。试简要回答：
（1）不用铜屑直接跟硝酸反应而采取该法制硝酸铜的优点是
（2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是
55．在一较浓的盐酸中加入一块铜片，即使加热也不发生反应；现在上述溶液中加入某种钠盐，不需要加热就可发现铜片参加反应，并最终得到蓝色透明的溶液，且有气体生成，请解释上述现象。
56．用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止
污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。
（1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。
（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操
作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体
外逸到空气中？ 。
（3）若使用的试剂是1mol/L的硝酸和小铜片，则A试管中所发
生反应的化学方程式是 ，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式） 。
（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的 （填编号）方法，理由是 。
57．有如右图所示的实验装置，其中a、b、c是
活塞。回答下列有关问题：
（1）Cu与稀硝酸反应生成 色的 （填
化学式）气体。
（2）当关闭活塞b，开启活塞a和c时，在Ⅱ中
观察到的现象是 。
（3）若要使Ⅰ中产生的气体通入Ⅱ时，Ⅱ中的气
体始终保持颜色不变，则应对该装置进行如何操作？
58．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校
学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加
热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的
干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；
F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察
颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操
作为 。
如何确定E中空气已被赶尽 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。
（4）装置D的作用是 。
59．为了验证铜与稀硝酸反应生成
的气体为一氧化氮，某学生实验小组利
用下图所示装置（加热及固定装置均已
略去），设计了两个实验方案。其中E
是用于鼓入空气的双连打气球。
方案一：A为H2的气体发生装置
（1）实验仪器连接完毕，关闭活塞
K，如何检查B→C装置的气密性？
（2）实验开始时，首先要在试管C处检查H2的纯度，其目的是： 。
（3）为验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由E向试管D中鼓入空气，可观察到的现象是，产生上述现象的原因是__________________（用化学方程式表示）
（4）试管C中盛有的是NaOH溶液，作用是 。
方案二：A为CO2的气体发生装置
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。
（2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是_____（填序号），若无其他任何可选仪器，你认为合理的改进措施是 。
（3）若试管C中盛有的是澄清石灰水，反应过程中在该溶液中观察到的现象是 。
60．右图是铜与稀硝酸反应的两个实
验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程
式 。
（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝
酸反应生成的是NO气体 （填
“能”或“不能”），简述理由
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是 。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是 。
61．某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色
的NO气体，设计了如图所示的装置。请回答下列问题：
（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式：
（2）写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程：
（3）将左管充满稀HNO3的原因是：
（4）实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施：
（5）实验中HNO3与Cu的反应，能否自动停止？为什么？
（6）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：
（7）为防止气体从分液漏斗上口外溢，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。
62．图中装置是某气体X发生装置
和收集装置（必要时可加热），打开活塞
后A、B、C三装置中都含X气体。所
用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫
化亚铁、二氧化锰、亚硫酸钠、铜屑、
氯化铁、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀
硝酸、消石灰、浓盐酸和蒸馏水。
（1）气体X的化学式为 ；
（2）所选药品：甲是 、乙是 、丙是 ；B装置的作用是 ；
（3）用所选的药品制气体X时的化学方程式为 。
（4）在反应刚开始时A中的主要现象是 。
（5）B装置发生反应的化学方程式为 。
63．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和
收集。
（1）实验前应如何检验该装置的气密性?
（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝
酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管
口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中
所发生的所有反应的化学方程式。
（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后的气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?
64．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设
计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
步骤：①检查装置的气密性；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）。
（2）推入氧气或空气的目的是 。
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前
＋者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
________（填“同意”或“不同意”），原因是；另一同学提出溶液呈“绿
＋色”是Cu2与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。
65．如下图的装置中：
a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）
和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL 烧瓶。b是未充
气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉
的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的
过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置
已经过气密性检查合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是 。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施
①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号） ；
A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D 硝酸银溶液（少量）
②若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图。
③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 ，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?
④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳 mL
⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示。
66．（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的
气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加
热），所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫
化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大
理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
回答下列问题：
①气体X的分子式是 。
②所选择的药品a是 ，b是 ，c是 。 ③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙”）
④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式 。
⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的实验现象有哪些，请依次逐步写出 ； ； ； 。
（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨
＋论，出现两种意见，一种认为：Cu2浓度差异引起了这种现象，你认为 （填
“正确”或“不正确”），依据是： ；
＋另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，
请简述实验方案与实验现象： 。
67．在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧
杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，
请回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
③ ；
④大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入 。
A 粗铜片 B 纯铜片
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是： 。
（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是： 。
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液（知NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足 。
A V(NO)＞V(NO2) B V(NO)＜V(NO2) C V(NO)≤V(NO2)
68．某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成； ②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：
（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2
并通入氧气，若反应确有
NO产生，D中的现象是；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释）
（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是
（5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是
（6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用B～E连续装置）就可达目的，简述实验过程 69．用下图中的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2、O2的用量可自由控制）。已知：
－－①NO＋NO2＋2OH＝2NO2＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃；NO：－152℃。
铜粉 NaOH溶液 浓H2SO4 热水浴 冰水浴
A B C D E
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号为
（2）反应前应先通入一定量氮气，目的是
（3）确认气体中含有NO的现象是
（4）装置E的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生的化学方程式为
70．某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I； ③关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有
气泡产生时，立即撤去酒精灯； ④随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此
时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满II后，立即关闭3； ⑤一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II（连同塞子及止水夹3、4）浸入盛有冰水的大烧杯中。
试回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法及现象 。
（2）步骤②中稀硝酸要充满试管I的 。
（3）步骤③中发生反应的离子方程式为 。
（4）步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是 。 该步骤中关闭3产生的结果是 。
（5）实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③，你认为其可能的原因是 。
（6）步骤⑤中可观察到的主要现象是 。
71．硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：
回答下列问题：
（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置，原因是 ；
（2）D装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是 ；
（3）E装置的作用是 ，F、G装置中的物质分别是 ， ；
（4）若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。
72．下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。（注：NaOH溶液可吸收NOx）
请回答下列问题：
（1）如何检验该装置Ⅰ的气密性？
。
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
（3）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由 。于是他设计装置Ⅱ。
（4）化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。
问题一： 。
措施：加热或 。
问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。
措施： （填具体操作。不能增加装置）。 问题三： 。 措施： 。
73．某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。
（1）用铜屑与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应的速率，可采取的措施是 或 。
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为： ；在做铜与稀硝酸反应的实验时常观察到试管内生成的气体先为浅紫红色，其原因是 ；为了直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量的碳酸盐即可达目的。那么加入碳酸盐的作用是 。
（3）在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在木拆卸、不增加仪器的情况下使NO被吸收（注：NaOH溶液可吸收NOx）以避免污染环境。他们设计的装置中能达到目的的是________（填序号）。
（4）实验小组利用上图中的 装置（填序号），可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一装置先后连续完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球a蘸的物质是 ，液体b为 。
74．从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。
试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水
用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管
75．Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O„„①
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O„„②
上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果，而未表明反应过程中的一些情况
（1）假定在反应②的过程中只有NO2生成，但实验中却看不到红棕色气体生成，试用文字和化学方程式简要说明。
（2）若在反应①的过程中也有NO生成，但反应结果中却只有NO2（不考虑外界影响），试写出该变化的化学方程式。
76．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式 。
（2）已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
A 降低温度 B 升高温度 C 减小压强 D 增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是 （4）装置C中浓H2SO4的作用是 。
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的
现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
77．右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物
中不含该元素的物质均已略去），图中A是单质，D在常温下呈气
态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
（1）写出A的电子式 和F的化学式 ；
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C：E→C：78．Zn与HNO3反应时，由于硝酸浓度不同，可以得到NO、
N2O、NO2、NH4NO3等不同产物。如图是Zn与某浓度的硝酸反
应时，消耗的Zn的物质的量（X）与被还原的HNO3的物质的
量（Y）的关系。在此反应中，硝酸的主要还原产物是
。
反应的化学方程式是 。
79.某课外活动小组设计了以下实验方案
验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100mL
溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L
酸的物质的量为 。
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用 装
置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由
是 。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生
成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填
各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成份分析
若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
80．7.68g Cu与一定量浓硝酸反应，当铜消耗完时，收集的气体为4.48mL。若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入 mL氧气才能使集气瓶充满溶液。（气体体积以标准状况计）
81．一定质量的铜与amL某浓度的硝酸刚好反应，产生不含N2O4的混合气体，并测得气体在标准状况下的体积为112mL。在反应后的溶液中加入VmL bmol/L的NaOH溶液，
＋恰好使溶液中的Cu2全部沉淀。则铜的质量为 g；原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
82．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液
＋中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
83．6.5g某金属跟过量稀硝酸反应（并无气体放出），反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560mL（标准状态下测得）。问：溶于稀硝酸的是什么金属？
84．有一块铜银合金的质量为51.6g，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72L气体，求合金中铜的质量。
－1的
85．6.5g某金属跟过量稀硝酸反应（并无气体放出），反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560mL（标准状态下测得）。问：溶于稀硝酸的是什么金属？
86．当铝和某二价金属的合金放入浓硝酸时（设反应过程中温度不升高），所放出的气体的体积为4.48L（标准状况，下同）。用碱处理相同质量的合金可放出6.72L气体。如果将12.8g该合金中的某二价金属溶于浓硫酸中，可放出4.48L二氧化硫。试确定合金中的某二价金属及合金的组成。
87．为了测定某铜银合金的组成，将300g合金溶于80.0mL 13.5mol/L的浓HNO3中。
＋待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下）并测得[H]＝1mol/L。假设反应后
溶液的体积为80.0mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
88．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O
（1）1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，Cu完全溶解，并收集到1.12L标准状态下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量是 ；如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是 （标准状态下）
（2）现有1mol/L的稀硝酸和3mol/L的稀硫酸的混合溶液100mL，往其中投入足量的铜片。请计算铜片被溶解的质量。
89．将3.25g某金属跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，可放出一种气体，体积为280mL（标准状况）。
（1）如金属以M表示，试写出有关的化学方程式；
（2）试推断M是哪种金属？（必须写出推断过程）
90．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是 。
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？ 。 其物质的量是 。
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是 。（1～3小题不写计算过程）
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积（标准状态）。
计算过程：
B组
91．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm
比，正确的是
－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相
A 浓度不同的两种HNO3(aq) B HNO3的质量不同
C 溶液的体积不同但浓度相同 D 均可与Au 反应而发生钝化现象
92．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A 1︰6 B 2︰15 C 2︰3 D 16︰25
－93．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。
现将0.06mol CuS加入到50mL 4.2mol/L HNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A 被还原的硝酸为0.16mol B 反应后溶液中仍有硝酸剩余
C 反应后溶液的pH＝1 D CuS未全部参加反应
94．一定量的铁铝合金与300mL 2mol/L HNO3完全反应生成3.36L NO（SPT）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是
A 150mL B 200mL C 450mL D 无法计算
＋95．当铜与2mol/L硝酸溶液反应时，如果反应过程中H的浓度减少了（0.8＋4a）
－mol/L，则溶液中NO3的浓度同时减少了
A （0.8＋4a）mol/L B （0.6＋4a）mol/L
C （0.4＋a）mol/L D （0.2＋a）mol/L
96．铜和镁的合金8.790g，完全溶于硝酸中，若反应中共产生6720mL的NO2和11220mL的N2O4（都已折算到标准状况）。在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A 14.8g B 15.2g C 15.6g D 16.0g
97．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为
＋0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度约为
A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算
98．单质和硝酸混合
（1）反应生成相应硝酸盐的单质是 、 。
（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是 、 。
（3）呈钝态的单质是 、 。
（4）不发生反应的单质是 、 。
99．在稀硝酸中加铜片有无色气体生成，待反应停止后，铜片有剩余。若再加入20%的稀硫酸时，铜片上又有无色气体生成。解释此时生成无色气体的原因
100．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
＋（1）甲同学认为是溶液中的Fe2的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除
＋Fe2的干扰，理由是 。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，
－根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN的结构式为 。
（3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式
－（4）丙同学认为SCN的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴
加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 。
－＋（5）通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN间接检验Fe2时应注
－＋意 ；b、与SCN反应使溶液变红的 是Fe3。
101．右图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还
原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。试回答：
－（1）当硝酸浓度为9.75mol·L1时，主要还原产
物是NO，写出过量铁粉与硝酸反应、还原产物为NO
的离子方程式 ，说明该反应中，
还原剂与还原产物的物质的量之比为 。
－（2）浓度为9.75mol·L1的HNO3溶液与少量铁
粉反应，得到的气体为混合气体，其成份是 ，
它们的体积比为 。
102．镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、NO、
NO2，液相产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。生成这些产物
的HNO3浓度范围为：H2 C＜6.6mol/L；N2和NH4+ C＜
10mol/L；NO 0.1mol/L＜C＜10mol/L；NO2 C＞0.1mol/L。各
气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
（1）写出1g Mg与12mol/L的HNO3反应的方程式：
（2）960mg Mg与1L 4mol/L的HNO3反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：
103．试管内有1～2mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，反应剧烈发生，待红棕色气体充满试管时，迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中，可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3，为什么？
－104.将9.6 g铜加入50 mL 12 mol·L1HNO3溶液中，待铜全部溶解后剩余溶液的pH
＝0（忽略溶液体积的变化），产生的气体（NO、NO2、N2O4中的一种或几种）折算成标准状况下的体积为4.48 L。请计算所得气体的成分及各成分的物质的量。
105．100mL含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加9.6g铜充分反应后，铜全溶，产生2.24L NO（标准状况）。同体积的混和酸恰好被250mL 2mol/L的NaOH完全中和，试计算原混合酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度。
106．有一硫酸和硝酸的混合液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀；滤液跟4mol/L NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。
（1）求混合酸溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。
（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2g Cu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
107．为了将10.0mL同时含硫酸和硝酸的溶液完全中和，共消耗浓度为2.38mol/L的氢氧化钡溶液16.8mL，这时生成7.00g沉淀。
（1）计算原溶液中每种酸的浓度（mol/L）。
（2）将原溶液与2.0g铜份共热时将有多少体积的气体生成（20℃，9.93×104Pa）。
C组
108．HNO3由于光化学反应生成NO2，NO2为HNO3和HNO2的酸酐，有人认为浓HNO3与金属反应显现的强氧化性是通过NO2的催化作用实现的，试写出有关的化学方程式，并说明NO2的催化机理。此机理能否说明不同浓度的稀硝酸与金属反应的还原产物？并简要加以说明。
109．A是一种不稳定的物质。在低温下可以用ClF与无水HNO3发生取代反应制得。 （1）试写出制备A的化学反应方程式。
（2）在0℃时，A也可以用Cl2O与N2O5反应制得。试写出化学反应方程式。 （3）指出A的结构特点。
（4）在－30℃时，A与ICl3反应生成一种不稳定的物质B。试写出化学反应方程式。
（5）A能够与CH2＝C(CH3)2发生反应。试写出化学反应方程式。
参考答案（62） 1 D
2 B、C、D
3 C
4 A
5 D
6 A
7 B、D
8 B、C
9 C
10 D
11 B
12 D
13 A
14 A
15 C
16 A、D
17 B
18 A
19 B、C
20 B
21 A
22 D
23 C
24 B、D
25 C
26 B、D
27 B、D
28 C
29 C
30 B
31 B
32 B
33 A
34 C
35 A
36 B
37 B
38 D
39 A、C
40 D
41 B
42 B
43 B
44 A
45 B
46 B、C
47 A
48 A
49 B
50 C
51 （1）不稳定性 （2）挥发性 （3）强氧化性 （4）浓盐酸 浓硝酸
52 （1）D （2）C （3）A（各2分）
53 （1）0.3
（2）设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为Xmol、Ymol
X＝(0.045a－0.55)mol Y＝(0.25－0.015a)mol。
54 （1）硝酸的利用率高，不会因产生氮的氧化物污染空气。
（2）浓HNO3不稳定，很容易分解且容易挥发，同时会腐蚀设备等。
55 加入的钠盐是硝酸钠，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，使之发生如下的反应：
＋－＋8H＋2NO3＋3Cu＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
56 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，
有少量水进入导管，表明装置不漏气
（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触
（3）3Cu＋8HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2＝2NO2
NaOH、NaNO3、NaNO2
（4）甲，在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO
57 （1）无 NO
（2）出现红棕色气体
（3）先关闭a，开启活塞b和c一段时间，充分排除D中空气，再关闭括塞，开启活塞a和c
58 （1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2 当C处出现白色沉淀时
＋－＋（2）3Cu＋8H＋2NO3＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深 NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解
（4）吸收过量的NO2，防止空气污染
59 方法一：（1）在试管C中加水浸没导管口，给B稍加热，C中导管口有气泡产生，停
止加热后，C中导管中有液体回流。
（2）使整个装置先满氧气，防止反应生成的NO被氧化
（3）试管中有红棕色气体出现；2NO十O2＝2NO2
（4）吸收尾气中氮的氧化物，防止污染。
方法二：
（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O
（2）D 将试管D旋转至试管口垂直向上（或使试管口中的导气管短进长出）
（3）澄清石灰水先变浑浊，后澄清
－＋＋60 （1）3Cu＋2NO3＋8H＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。
（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。 铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。
有红棕色气体产生。
（4）防止污染环境。
－＋＋61 （1）3Cu＋2NO3＋8H＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
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（2）打口活塞，将稀HNO3从“U”形管a端（右端）注入“U”形管中，至溶液充满左管，关闭活塞。
（3）防止反应生成的NO被O2氧化为NO2。
（4）用酒精灯在左管下加热
（5）能。随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离Cu丝时，反应停止。
（6）将活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红综色，证明无色体为NO。
（7）2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
62 （1）NO
（2）稀硝酸 铜屑 蒸馏水 净化NO气体，除去NO2
（3）3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（4）产生无色气泡，烧瓶内气体显红棕色，溶液逐渐变蓝
（5）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
63 （1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手
后，水又会回升到导管b中
（2）①3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②2NO＋O2＝2NO2
（3）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部反应完
（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度。
（5）①水进入试管，上升到一定高度 ②试管中气体的颜色由棕红色变为无色 64 （1）②向试管加入一定量CaCO3固体；③向试管倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带
铜丝和导管的橡皮塞；④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；⑤将铜丝插入到溶液中。
（2）检验生成的NO气体
＋（3）不同意 铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2浓度相同 加热绿色溶液，
有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
65 （1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
（2）①CD ② ③4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 有一部分被吸入烧瓶 ④38.4 ⑤2Cu＋4HNO3＋O2＝2Cu(NO3)2＋2H2O
66 （1）①NO ②a稀硝酸 b铜屑 c蒸馏水 ③乙 ④3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO
↑＋4H2O ⑤铜片与稀硝酸反应，有无色气泡产生；试管a上部空间气体由无色变成红棕色，又变红色；试管a中溶液由无色变蓝色；反应过程中铜片逐渐减小，以至消 第 22 页 共 26 页
失。
（2）不正确 依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且
＋硝酸过量，故生成的Cu2的浓度相同。 方案及实验现象：将绿色溶液加热，有红
棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明后一种推断正确。或：将溶液稀释，溶液变蓝色（其它合理方案均可）
67 （1）③烧杯中有红棕色气体生成，一段时间后气体颜色又逐渐褪去
（2）A
（3）该装置最主要的优点是：反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。
（4）轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
（5）C
68 （1）排尽整个装置中的空气；防止生成的NO被氧化，而在D中观察不到现象。
（2）吸收所流中的水蒸气。
（3）无色气体变为红棕色 热 由题意可知2NO2N2O4是放热反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的N2O4减少，红棕色NO2增多，便于观察。（或降温可使平衡正向移动，无色N2O4增多，NO2减少，不易观察到红棕色
（4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2
（5）装置C中烧瓶在实验前后增加的质量
（6）向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算。
69（1）1，4，5，8，9，6，7，2（8和 9可颠倒）
（2）驱赶装置中的空气，防止反应产生的NO被氧化
（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成
（4）分离NO和NO2
（5）4NO2＋O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O
70 （1）打开止水夹1、2、4，关闭3，在I中加入适量水，使与漏斗连接的导管内形成水
柱后停止加水，若一段时间后，水柱不下降，则说明装置的气密性好。
（2）排尽试管I中的空气，防止产生的气体被氧化
2（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu＋＋2NO↑＋4H2O
（4）2NO＋O2＝2NO2 会使稀硝酸重新回流到试管I中，脱离铜丝
2（5）可能是反应生成的Cu＋起催化作用；可能是溶液中溶解的少量NO起催化作用；
溶液的温度比较高
（6）试管内气体的红棕色变浅
71 （1）C 若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸
（2）P2O5（或无水CuSO4或无水CaCl2） 除去C中未反应的氨气
（3）缓冲气流，防止倒吸 水 NaOH溶液
（4）
72 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，
有少量水进入导管，表明装置不漏气。
＋―＋（2）3Cu＋8H＋2NO3＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
（3）因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，故不能肯定生成 第 23 页 共 26 页
的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应。
（4）问题一：实验反应速率较慢
措施：将铜片改为Cu粉
问题二：
措施：将铜片和少量的碳酸钠固体放入小气球中，排出气球中的空气并用细绳系好后套在试管上，然后打开夹子，将气球内的碳酸钠固体倒入试管内，最后关上夹子后解开绳子，将铜片倒入试管内。
（或先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球）
问题三：实验污染空气
措施：连接一个装有NaOH溶液的试管(或实验结束后，用注射器将NaOH溶液慢慢注入试管中)（此题为开放性试题，只要问题与措施一致即可给分）
73 （1）改用铜粉或微热或加热
＋－＋（2）3Cu＋8H＋2NO3＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O 试管内有空气存在，将生成的NO
氧化为NO2（或2NO＋O2＝2NO2） 由于碳酸盐与硝酸反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气
（3）①③
（4）③ NaOH溶液 蒸馏水
74 取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各1～2毫升，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看
到在浓硝酸中，溶液的红色迅速褪去，而在稀硝酸中，溶液的红色不易褪去（甚至不褪色），这足以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强这一事实。
75 （1）生成的NO2溶解在水中：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（2）生成的NO具有较强的还原性，它被浓硝酸氧化：2HNO3＋NO＝3NO2＋H2O 76 （1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
－（2）3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＝－138kJ·mol1 A、D
（3）颜色变浅
（4）吸收多余的NH3
（5）方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3 方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3
（6）气球膨胀
77 （1）略 NH4NO3
（2）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
78 N2O 4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
79 （1）0.0072mol
（2）①A，因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化 ②123547 ③升高
（3）有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（80.6＜93.0） 80 1.35mL
81 0.032Vb (5＋Vb)/a
－82 （1）5.8 5.4 （2）(aV·103＋0.5)/0.14 （3）57.8
83 Zn
84 19.2
85 Zn
86 Cu%＝54.2%；Al%＝45.8%
87 （1）0.3mol （2）36%
88 （1）0.11mol 448mL
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＋－＋（2）3Cu＋8H＋2NO3＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O 9.6g
89 （1）8M＋10nHNO3＝8M(NO3)n＋nNH4NO3＋3nH2O
NH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋H2O＋NaNO3
（2）M为锌
90 （1）0.2mol （2）Cu 0.2mol （3）2.99L （4）2.99L
91 C
92 A
93 A、B
94 A
95 D
96 C
97 B
98 （1）Cu、Zn或其他
（2）C、P或其他
（3）Al、Fe或其他
（4）Au、Pt或其他
99 稀硝酸先与铜片生成硝酸铜和一氧化氮，当稀硝酸被作用完时，反应停止，但一旦加
入稀硫酸，在酸性环境中，原先生成的硝酸铜中的硝酸根又会与剩余的铜发生反应放出一氧化氮
100 （1）如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色
－（2）[S－C≡N]
－＋－－（3）2SCN＋20H＋22NO3＝2SO42＋2CO2↑＋N2↑＋22NO2↑＋10H2O
（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱
（5）a、加入氧化剂如氯气等必须少量 b、不一定
＋－＋101 （1）3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe2＋2NO↑＋4H2O 3︰2
（2）N2O、NO2、NO 1︰3︰5
102 （1）Mg＋4HNO3＝Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（2）40Mg＋100HNO3＝5NO↑＋H2↑＋NO2↑＋3N2↑＋4NH4NO3＋40Mg(NO3)2＋41H2O
103 容器内有反应2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2（或NO2＋NO＋H2O＝2HNO2）的发生
＋－104 溶液中n(H)＝0.05 L×1 mol·L1＝0.05mol，根据电荷守恒有
－＋＋溶液中n(NO3)＝2n(Cu2)＋n(H)＝0.35mol
－被还原的硝酸的物质的量为0.05L×12mol·L1－0.35mol＝0.25mol 4.48L
产生气体的物质的量为22.4L/mol＝0.2mol
即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.2mol ① 9.6g
64g/mol铜失去电子的物质的量为×2＝0.3mol，根据电子守恒有
3n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.3mol ②
根据氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.25mol ③
解①、②、③得：n(NO)＝0.025mol，n(NO2)＝0.125mol，n(N2O4)＝0.05mol
105 C（HNO3）＝0.1/0.1＝1mol/L ∴1mol/L≤C（HNO3）＜5mol/L C（H2SO4）＝2mol/L， 第 25 页 共 26 页
∴0＜C（H2SO4）≤2mol/L
106 （1）c(H2SO4)＝4mol/L c(HNO3)＝6mol/L （2）747mL（NO）
107 （1）c(H2SO4)＝3.0mol/L c(HNO3)＝2.0mol/L
（2）490mL
－－108 有关反应方程式：4HNO34NO2＋2H2O＋O2↑ NO2＋e（还原剂提供）＝NO2
－＋NO2＋H＝HNO2 HNO3＋HNO2＝2NO2＋H2O
该反应机理不能解释不同浓度稀硝酸的还原产物，因为其反应不是按该反应机理进行的。
109 （1）ClF＋HONO2＝ClONO2＋HF
C（2）Cl2O＋N2O5−02ClONO2 −→−
（3）平面NO3基和平面外的氯原子
（4）ICl3＋3ClONO2＝I(ONO2)3＋3Cl2
（5）CH2＝C(CH3)2＋ClONO2＝ClCH2C(CH3)2ONO2 0
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氮的含氧酸及盐
A组
1．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是
A 浓硝酸 B 硝酸银 C 氯水 D 浓硫酸
2．下列各酸溶液久置于空气中，溶液质量减轻且浓度减小的是
A 浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 氢硫酸
3．下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是
A 铜 B 银 C 铁 D 镁
4．可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是
A 铜片 B 氧化铜 C 铝条 D 酚酞试液
5．实验室看到的浓硝酸常显黄色，是由于
A 硝酸中含有Fe(NO3)2 B 硝酸中含有Fe(NO3)3
C 硝酸中混有盐酸 D 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸
6．下列物质中不会因见光而分解的是
A NaHCO3 B HNO3 C AgI D HClO
7．在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是
A 能使石蕊试液变红色 B 能跟Ag反应生成AgNO3
C 能和磷酸钙反应 D 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
B 常温下都能用铝容器贮存
C 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
D 常温下都能与铜较快反应
9．下列叙述与硝酸的氧化性无关的是
A 铝在常温下不溶于浓硝酸
B 浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1︰3混合制得王水，能使Pt、Au溶解
C 实验室用硝酸盐与浓硫酸共热制取硝酸
D 浓硝酸能使松节油燃烧
10．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为
A 白、红、白 B 红、黑、红 C 红、红、红 D 白、黑、白
11．各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中（必要时可加热）：
①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸
充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是
A ②④①③ B ②①④③ C ①②④③ D ③④①②
－＋12．铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H)同时下
降
A 0.2mol/L B 0.4mol/L C 0.6rnol/L D 0.8mol/L
13．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶
液中，充分反应后，放出气体最多的是
A 3mol/L HCl B 4mol/L HNO3 C 8mol/L NaOH D 18mol/L H2SO4
14．下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是
A CuO B 浓硫酸 C 浓硝酸 D CO2
15．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是
A 立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集
C 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D 立即用排水法收集
16．当铜的质量一定时，用排水法收集铜与足量的浓或稀HNO3完全反应产生的气体（在相同情况下）。下列叙述正确的是
A 硝酸浓度越大，反应速率越快
B 硝酸的浓度越大，消耗的HNO3越少
C 硝酸的浓度越大，产生的气体越少
D 两者用排水法收集到的气体体积相等
17．下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是
A 浓硝酸和铜片共热 B 浓硫酸和铜片共热
C 稀硝酸和铜片共热 D 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
18．常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是
A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片
19．某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰a，则该元素在反应中所显示的化合价是
A ＋2a B ＋a C ＋a/2 D ＋a/4
20．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2mol HNO3作氧化剂
＋时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2，则HNO3将被还原成
＋A NH4 B N2O C NO D NO2
21．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为
A 1∶1 B 1∶2 C 2∶3 D 2∶1
22．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2 02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A 0mol B 0.0075mol C 0.03mol D 0.0225mol
23．某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1，还原产物是
A NO2 B NO C N2O D N2
24．某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是
A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4
25．一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为
A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4%
26．6.54g锌被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，则的HNO3还原产物是
A N2 B N2O C N2H5NO3 D NH4NO3
27．含6.30g HNO3的稀溶液，跟0.96g Mg恰好反应完全。则在该氧化还原反应中还原产物的相对分子质量是
A 30 B 44 C 46 D 80
28．在26g Zn恰好与63g HNO3完全反应中，还原产物相对分子质量为
A 46 B 30 C 80 D 92
29．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g
－－30．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2×103mol
＋（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降
－－－－A 4.0×103mol B 4.4×103mol C 3.2×103mol D 2.2×103mol
31．4.2g铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448mL NO。则混和物中含银为
A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%
－32．25.6mg铜跟含有1.4×103molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到
的气体在标况下的体积为
A 7.84mL B 13.44mL C 15.68mL D 17.92mL
33．金属混合物5克与足量的浓硝酸完全反应，共生成了二氧化氮4.48L（标况），则该金属混合物可能是
A Fe、Cu B Mg、Fe C Cu、Zn D Cu、Ag
34．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积
A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL
35．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为
A 1∶1 B 1∶2 C 2∶3 D 2∶1
36．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A 反应速率：两者相同
B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
37．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A 反应速率：两者相同
B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
38．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为
A 0.8 B 2.4 C 2.6 D 2.8
39．mg铜与足量的浓硝酸反应生成VL气体（标准状况），则被还原的硝酸是
A m/32mol B m/16mol C 63V/22.4g D 126V/22.4g
40．ag铜与含bgHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a︰b＝8︰21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是
A bg B 3b/4g C b/2g D b/4g
41．4.2g铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448mL NO，则混和物中含银为
A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%
42．1.92g铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12L气体（折算成标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是
A 0.05mol B 0.06mol C 0.02mol D 0.07mol
43．3.2g铜放入100mL 0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是
A 0.033mol B 0.005mol C 0.0013mol D 0.02mol
44．1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）
A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL
45．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则X等于
A 8.64g B 9.20g C 9.00g D 9.44g
46．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A 30 B 46 C 50 D 66
47．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A 70.0% B 69.5% C 63.6% D 53.8%
48.对下列对硝酸事实的解释正确的是
A 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
＋C 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2
D 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
49．著名丹麦物理学家尼·玻尔（N.Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO＋2H2O，AuCl3＋HCl＝HAuCl4（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。
战争结束后，物理学家又根据以下反应：HAuCl42HCl＋3Cl2＋2Au炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章。这表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是
A 王水能溶解黄金，但不能溶解白金
B HAuCl4具有很强的氧化性
C 盐酸有很强的还原性
D 浓盐酸和浓硝酸按照体积比1︰3能配成王水
50．把22.4g铁粉完全溶于某浓度的硝酸溶液中，如反应后只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO。则下面的说法正确的是
A 反应后生成的盐为Fe(NO3)3
B 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1︰3
D 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3︰1
51．填空
（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有 性；
（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有 性；
（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有 性；
（4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为1︰3。
52．铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表
示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标
图中各条线表示下列反应：
A Cu和浓HNO3
B Cu和稀HNO3
C Cu和被还原的HNO3（浓）
D Cu和被还原的HNO3（稀）
其中
（1）Q表示反应 ；
（2）P表示反应 ；
（3）T表示反应 。
53．6.4gCu与过量硝酸（amol/L，30mL）充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。
＋反应后溶液中含H为0.1mol。
－（1）此时溶液中所含NO3为 mol。
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少（用含有a的式子表示）？
54．工业上用铜浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。试简要回答：
（1）不用铜屑直接跟硝酸反应而采取该法制硝酸铜的优点是
（2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是
55．在一较浓的盐酸中加入一块铜片，即使加热也不发生反应；现在上述溶液中加入某种钠盐，不需要加热就可发现铜片参加反应，并最终得到蓝色透明的溶液，且有气体生成，请解释上述现象。
56．用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止
污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。
（1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。
（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操
作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体
外逸到空气中？ 。
（3）若使用的试剂是1mol/L的硝酸和小铜片，则A试管中所发
生反应的化学方程式是 ，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式） 。
（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的 （填编号）方法，理由是 。
57．有如右图所示的实验装置，其中a、b、c是
活塞。回答下列有关问题：
（1）Cu与稀硝酸反应生成 色的 （填
化学式）气体。
（2）当关闭活塞b，开启活塞a和c时，在Ⅱ中
观察到的现象是 。
（3）若要使Ⅰ中产生的气体通入Ⅱ时，Ⅱ中的气
体始终保持颜色不变，则应对该装置进行如何操作？
58．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校
学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加
热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的
干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；
F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察
颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操
作为 。
如何确定E中空气已被赶尽 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。
（4）装置D的作用是 。
59．为了验证铜与稀硝酸反应生成
的气体为一氧化氮，某学生实验小组利
用下图所示装置（加热及固定装置均已
略去），设计了两个实验方案。其中E
是用于鼓入空气的双连打气球。
方案一：A为H2的气体发生装置
（1）实验仪器连接完毕，关闭活塞
K，如何检查B→C装置的气密性？
（2）实验开始时，首先要在试管C处检查H2的纯度，其目的是： 。
（3）为验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由E向试管D中鼓入空气，可观察到的现象是，产生上述现象的原因是__________________（用化学方程式表示）
（4）试管C中盛有的是NaOH溶液，作用是 。
方案二：A为CO2的气体发生装置
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。
（2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是_____（填序号），若无其他任何可选仪器，你认为合理的改进措施是 。
（3）若试管C中盛有的是澄清石灰水，反应过程中在该溶液中观察到的现象是 。
60．右图是铜与稀硝酸反应的两个实
验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程
式 。
（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝
酸反应生成的是NO气体 （填
“能”或“不能”），简述理由
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是 。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是 。
61．某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色
的NO气体，设计了如图所示的装置。请回答下列问题：
（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式：
（2）写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程：
（3）将左管充满稀HNO3的原因是：
（4）实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施：
（5）实验中HNO3与Cu的反应，能否自动停止？为什么？
（6）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：
（7）为防止气体从分液漏斗上口外溢，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。
62．图中装置是某气体X发生装置
和收集装置（必要时可加热），打开活塞
后A、B、C三装置中都含X气体。所
用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫
化亚铁、二氧化锰、亚硫酸钠、铜屑、
氯化铁、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀
硝酸、消石灰、浓盐酸和蒸馏水。
（1）气体X的化学式为 ；
（2）所选药品：甲是 、乙是 、丙是 ；B装置的作用是 ；
（3）用所选的药品制气体X时的化学方程式为 。
（4）在反应刚开始时A中的主要现象是 。
（5）B装置发生反应的化学方程式为 。
63．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和
收集。
（1）实验前应如何检验该装置的气密性?
（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝
酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管
口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中
所发生的所有反应的化学方程式。
（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后的气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?
64．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。
（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设
计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
步骤：①检查装置的气密性；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）。
（2）推入氧气或空气的目的是 。
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前
＋者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
________（填“同意”或“不同意”），原因是；另一同学提出溶液呈“绿
＋色”是Cu2与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。
65．如下图的装置中：
a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）
和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL 烧瓶。b是未充
气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉
的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的
过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置
已经过气密性检查合格。
（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是 。
（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施
①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号） ；
A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D 硝酸银溶液（少量）
②若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图。
③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 ，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?
④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳 mL
⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示。
66．（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的
气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加
热），所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫
化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大
理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
回答下列问题：
①气体X的分子式是 。
②所选择的药品a是 ，b是 ，c是 。 ③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙”）
④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式 。
⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的实验现象有哪些，请依次逐步写出 ； ； ； 。
（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨
＋论，出现两种意见，一种认为：Cu2浓度差异引起了这种现象，你认为 （填
“正确”或“不正确”），依据是： ；
＋另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，
请简述实验方案与实验现象： 。
67．在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧
杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，
请回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
③ ；
④大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入 。
A 粗铜片 B 纯铜片
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是： 。
（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是： 。
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液（知NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足 。
A V(NO)＞V(NO2) B V(NO)＜V(NO2) C V(NO)≤V(NO2)
68．某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成； ②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：
（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2
并通入氧气，若反应确有
NO产生，D中的现象是；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释）
（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是
（5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是
（6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用B～E连续装置）就可达目的，简述实验过程 69．用下图中的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2、O2的用量可自由控制）。已知：
－－①NO＋NO2＋2OH＝2NO2＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃；NO：－152℃。
铜粉 NaOH溶液 浓H2SO4 热水浴 冰水浴
A B C D E
试回答：
（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号为
（2）反应前应先通入一定量氮气，目的是
（3）确认气体中含有NO的现象是
（4）装置E的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生的化学方程式为
70．某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及NO的性质等”演示实验。图中1、2、3、4为止水夹。操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②打开1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I； ③关闭1、2，打开3、4，用酒精灯微热试管I，当铜丝表面有
气泡产生时，立即撤去酒精灯； ④随着反应进行，I中液体会流入II并浸没隔板上的铜丝，此
时立即加热试管II，即可看到II中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满II后，立即关闭3； ⑤一段时间后，关闭4并撤去酒精灯，将试管II（连同塞子及止水夹3、4）浸入盛有冰水的大烧杯中。
试回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法及现象 。
（2）步骤②中稀硝酸要充满试管I的 。
（3）步骤③中发生反应的离子方程式为 。
（4）步骤④中产生红棕色气体的化学方程式是 。 该步骤中关闭3产生的结果是 。
（5）实验中观察到初始阶段步骤④中产生气体的速率明显快于步骤③，你认为其可能的原因是 。
（6）步骤⑤中可观察到的主要现象是 。
71．硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：
回答下列问题：
（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置，原因是 ；
（2）D装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是 ；
（3）E装置的作用是 ，F、G装置中的物质分别是 ， ；
（4）若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。
72．下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。（注：NaOH溶液可吸收NOx）
请回答下列问题：
（1）如何检验该装置Ⅰ的气密性？
。
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
（3）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由 。于是他设计装置Ⅱ。
（4）化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。
问题一： 。
措施：加热或 。
问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。
措施： （填具体操作。不能增加装置）。 问题三： 。 措施： 。
73．某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。
（1）用铜屑与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应的速率，可采取的措施是 或 。
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为： ；在做铜与稀硝酸反应的实验时常观察到试管内生成的气体先为浅紫红色，其原因是 ；为了直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量的碳酸盐即可达目的。那么加入碳酸盐的作用是 。
（3）在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在木拆卸、不增加仪器的情况下使NO被吸收（注：NaOH溶液可吸收NOx）以避免污染环境。他们设计的装置中能达到目的的是________（填序号）。
（4）实验小组利用上图中的 装置（填序号），可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一装置先后连续完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球a蘸的物质是 ，液体b为 。
74．从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。
试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水
用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管
75．Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O„„①
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O„„②
上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果，而未表明反应过程中的一些情况
（1）假定在反应②的过程中只有NO2生成，但实验中却看不到红棕色气体生成，试用文字和化学方程式简要说明。
（2）若在反应①的过程中也有NO生成，但反应结果中却只有NO2（不考虑外界影响），试写出该变化的化学方程式。
76．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式 。
（2）已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
A 降低温度 B 升高温度 C 减小压强 D 增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是 （4）装置C中浓H2SO4的作用是 。
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的
现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
77．右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物
中不含该元素的物质均已略去），图中A是单质，D在常温下呈气
态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
（1）写出A的电子式 和F的化学式 ；
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C：E→C：78．Zn与HNO3反应时，由于硝酸浓度不同，可以得到NO、
N2O、NO2、NH4NO3等不同产物。如图是Zn与某浓度的硝酸反
应时，消耗的Zn的物质的量（X）与被还原的HNO3的物质的
量（Y）的关系。在此反应中，硝酸的主要还原产物是
。
反应的化学方程式是 。
79.某课外活动小组设计了以下实验方案
验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100mL
溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L
酸的物质的量为 。
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用 装
置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由
是 。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生
成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填
各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成份分析
若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
80．7.68g Cu与一定量浓硝酸反应，当铜消耗完时，收集的气体为4.48mL。若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入 mL氧气才能使集气瓶充满溶液。（气体体积以标准状况计）
81．一定质量的铜与amL某浓度的硝酸刚好反应，产生不含N2O4的混合气体，并测得气体在标准状况下的体积为112mL。在反应后的溶液中加入VmL bmol/L的NaOH溶液，
＋恰好使溶液中的Cu2全部沉淀。则铜的质量为 g；原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
82．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液
＋中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
83．6.5g某金属跟过量稀硝酸反应（并无气体放出），反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560mL（标准状态下测得）。问：溶于稀硝酸的是什么金属？
84．有一块铜银合金的质量为51.6g，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72L气体，求合金中铜的质量。
－1的
85．6.5g某金属跟过量稀硝酸反应（并无气体放出），反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560mL（标准状态下测得）。问：溶于稀硝酸的是什么金属？
86．当铝和某二价金属的合金放入浓硝酸时（设反应过程中温度不升高），所放出的气体的体积为4.48L（标准状况，下同）。用碱处理相同质量的合金可放出6.72L气体。如果将12.8g该合金中的某二价金属溶于浓硫酸中，可放出4.48L二氧化硫。试确定合金中的某二价金属及合金的组成。
87．为了测定某铜银合金的组成，将300g合金溶于80.0mL 13.5mol/L的浓HNO3中。
＋待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下）并测得[H]＝1mol/L。假设反应后
溶液的体积为80.0mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
88．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O
（1）1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，Cu完全溶解，并收集到1.12L标准状态下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量是 ；如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是 （标准状态下）
（2）现有1mol/L的稀硝酸和3mol/L的稀硫酸的混合溶液100mL，往其中投入足量的铜片。请计算铜片被溶解的质量。
89．将3.25g某金属跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，可放出一种气体，体积为280mL（标准状况）。
（1）如金属以M表示，试写出有关的化学方程式；
（2）试推断M是哪种金属？（必须写出推断过程）
90．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原硝酸的物质的量是 。
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？ 。 其物质的量是 。
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是 。（1～3小题不写计算过程）
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积（标准状态）。
计算过程：
B组
91．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm
比，正确的是
－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相
A 浓度不同的两种HNO3(aq) B HNO3的质量不同
C 溶液的体积不同但浓度相同 D 均可与Au 反应而发生钝化现象
92．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A 1︰6 B 2︰15 C 2︰3 D 16︰25
－93．一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。
现将0.06mol CuS加入到50mL 4.2mol/L HNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A 被还原的硝酸为0.16mol B 反应后溶液中仍有硝酸剩余
C 反应后溶液的pH＝1 D CuS未全部参加反应
94．一定量的铁铝合金与300mL 2mol/L HNO3完全反应生成3.36L NO（SPT）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是
A 150mL B 200mL C 450mL D 无法计算
＋95．当铜与2mol/L硝酸溶液反应时，如果反应过程中H的浓度减少了（0.8＋4a）
－mol/L，则溶液中NO3的浓度同时减少了
A （0.8＋4a）mol/L B （0.6＋4a）mol/L
C （0.4＋a）mol/L D （0.2＋a）mol/L
96．铜和镁的合金8.790g，完全溶于硝酸中，若反应中共产生6720mL的NO2和11220mL的N2O4（都已折算到标准状况）。在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A 14.8g B 15.2g C 15.6g D 16.0g
97．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为
＋0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度约为
A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算
98．单质和硝酸混合
（1）反应生成相应硝酸盐的单质是 、 。
（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是 、 。
（3）呈钝态的单质是 、 。
（4）不发生反应的单质是 、 。
99．在稀硝酸中加铜片有无色气体生成，待反应停止后，铜片有剩余。若再加入20%的稀硫酸时，铜片上又有无色气体生成。解释此时生成无色气体的原因
100．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
＋（1）甲同学认为是溶液中的Fe2的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除
＋Fe2的干扰，理由是 。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，
－根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN的结构式为 。
（3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式
－（4）丙同学认为SCN的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴
加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 。
－＋（5）通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN间接检验Fe2时应注
－＋意 ；b、与SCN反应使溶液变红的 是Fe3。
101．右图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还
原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。试回答：
－（1）当硝酸浓度为9.75mol·L1时，主要还原产
物是NO，写出过量铁粉与硝酸反应、还原产物为NO
的离子方程式 ，说明该反应中，
还原剂与还原产物的物质的量之比为 。
－（2）浓度为9.75mol·L1的HNO3溶液与少量铁
粉反应，得到的气体为混合气体，其成份是 ，
它们的体积比为 。
102．镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、NO、
NO2，液相产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。生成这些产物
的HNO3浓度范围为：H2 C＜6.6mol/L；N2和NH4+ C＜
10mol/L；NO 0.1mol/L＜C＜10mol/L；NO2 C＞0.1mol/L。各
气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
（1）写出1g Mg与12mol/L的HNO3反应的方程式：
（2）960mg Mg与1L 4mol/L的HNO3反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：
103．试管内有1～2mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，反应剧烈发生，待红棕色气体充满试管时，迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中，可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3，为什么？
－104.将9.6 g铜加入50 mL 12 mol·L1HNO3溶液中，待铜全部溶解后剩余溶液的pH
＝0（忽略溶液体积的变化），产生的气体（NO、NO2、N2O4中的一种或几种）折算成标准状况下的体积为4.48 L。请计算所得气体的成分及各成分的物质的量。
105．100mL含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加9.6g铜充分反应后，铜全溶，产生2.24L NO（标准状况）。同体积的混和酸恰好被250mL 2mol/L的NaOH完全中和，试计算原混合酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度。
106．有一硫酸和硝酸的混合液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀；滤液跟4mol/L NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。
（1）求混合酸溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。
（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2g Cu粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
107．为了将10.0mL同时含硫酸和硝酸的溶液完全中和，共消耗浓度为2.38mol/L的氢氧化钡溶液16.8mL，这时生成7.00g沉淀。
（1）计算原溶液中每种酸的浓度（mol/L）。
（2）将原溶液与2.0g铜份共热时将有多少体积的气体生成（20℃，9.93×104Pa）。
C组
108．HNO3由于光化学反应生成NO2，NO2为HNO3和HNO2的酸酐，有人认为浓HNO3与金属反应显现的强氧化性是通过NO2的催化作用实现的，试写出有关的化学方程式，并说明NO2的催化机理。此机理能否说明不同浓度的稀硝酸与金属反应的还原产物？并简要加以说明。
109．A是一种不稳定的物质。在低温下可以用ClF与无水HNO3发生取代反应制得。 （1）试写出制备A的化学反应方程式。
（2）在0℃时，A也可以用Cl2O与N2O5反应制得。试写出化学反应方程式。 （3）指出A的结构特点。
（4）在－30℃时，A与ICl3反应生成一种不稳定的物质B。试写出化学反应方程式。
（5）A能够与CH2＝C(CH3)2发生反应。试写出化学反应方程式。
参考答案（62） 1 D
2 B、C、D
3 C
4 A
5 D
6 A
7 B、D
8 B、C
9 C
10 D
11 B
12 D
13 A
14 A
15 C
16 A、D
17 B
18 A
19 B、C
20 B
21 A
22 D
23 C
24 B、D
25 C
26 B、D
27 B、D
28 C
29 C
30 B
31 B
32 B
33 A
34 C
35 A
36 B
37 B
38 D
39 A、C
40 D
41 B
42 B
43 B
44 A
45 B
46 B、C
47 A
48 A
49 B
50 C
51 （1）不稳定性 （2）挥发性 （3）强氧化性 （4）浓盐酸 浓硝酸
52 （1）D （2）C （3）A（各2分）
53 （1）0.3
（2）设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为Xmol、Ymol
X＝(0.045a－0.55)mol Y＝(0.25－0.015a)mol。
54 （1）硝酸的利用率高，不会因产生氮的氧化物污染空气。
（2）浓HNO3不稳定，很容易分解且容易挥发，同时会腐蚀设备等。
55 加入的钠盐是硝酸钠，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，使之发生如下的反应：
＋－＋8H＋2NO3＋3Cu＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
56 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，
有少量水进入导管，表明装置不漏气
（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触
（3）3Cu＋8HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2＝2NO2
NaOH、NaNO3、NaNO2
（4）甲，在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO
57 （1）无 NO
（2）出现红棕色气体
（3）先关闭a，开启活塞b和c一段时间，充分排除D中空气，再关闭括塞，开启活塞a和c
58 （1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2 当C处出现白色沉淀时
＋－＋（2）3Cu＋8H＋2NO3＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深 NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解
（4）吸收过量的NO2，防止空气污染
59 方法一：（1）在试管C中加水浸没导管口，给B稍加热，C中导管口有气泡产生，停
止加热后，C中导管中有液体回流。
（2）使整个装置先满氧气，防止反应生成的NO被氧化
（3）试管中有红棕色气体出现；2NO十O2＝2NO2
（4）吸收尾气中氮的氧化物，防止污染。
方法二：
（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O
（2）D 将试管D旋转至试管口垂直向上（或使试管口中的导气管短进长出）
（3）澄清石灰水先变浑浊，后澄清
－＋＋60 （1）3Cu＋2NO3＋8H＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。
（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。 铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。
有红棕色气体产生。
（4）防止污染环境。
－＋＋61 （1）3Cu＋2NO3＋8H＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
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（2）打口活塞，将稀HNO3从“U”形管a端（右端）注入“U”形管中，至溶液充满左管，关闭活塞。
（3）防止反应生成的NO被O2氧化为NO2。
（4）用酒精灯在左管下加热
（5）能。随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离Cu丝时，反应停止。
（6）将活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红综色，证明无色体为NO。
（7）2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
62 （1）NO
（2）稀硝酸 铜屑 蒸馏水 净化NO气体，除去NO2
（3）3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（4）产生无色气泡，烧瓶内气体显红棕色，溶液逐渐变蓝
（5）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
63 （1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手
后，水又会回升到导管b中
（2）①3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②2NO＋O2＝2NO2
（3）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部反应完
（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度。
（5）①水进入试管，上升到一定高度 ②试管中气体的颜色由棕红色变为无色 64 （1）②向试管加入一定量CaCO3固体；③向试管倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带
铜丝和导管的橡皮塞；④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；⑤将铜丝插入到溶液中。
（2）检验生成的NO气体
＋（3）不同意 铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2浓度相同 加热绿色溶液，
有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
65 （1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
（2）①CD ② ③4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 有一部分被吸入烧瓶 ④38.4 ⑤2Cu＋4HNO3＋O2＝2Cu(NO3)2＋2H2O
66 （1）①NO ②a稀硝酸 b铜屑 c蒸馏水 ③乙 ④3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO
↑＋4H2O ⑤铜片与稀硝酸反应，有无色气泡产生；试管a上部空间气体由无色变成红棕色，又变红色；试管a中溶液由无色变蓝色；反应过程中铜片逐渐减小，以至消 第 22 页 共 26 页
失。
（2）不正确 依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且
＋硝酸过量，故生成的Cu2的浓度相同。 方案及实验现象：将绿色溶液加热，有红
棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明后一种推断正确。或：将溶液稀释，溶液变蓝色（其它合理方案均可）
67 （1）③烧杯中有红棕色气体生成，一段时间后气体颜色又逐渐褪去
（2）A
（3）该装置最主要的优点是：反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。
（4）轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
（5）C
68 （1）排尽整个装置中的空气；防止生成的NO被氧化，而在D中观察不到现象。
（2）吸收所流中的水蒸气。
（3）无色气体变为红棕色 热 由题意可知2NO2N2O4是放热反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的N2O4减少，红棕色NO2增多，便于观察。（或降温可使平衡正向移动，无色N2O4增多，NO2减少，不易观察到红棕色
（4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2
（5）装置C中烧瓶在实验前后增加的质量
（6）向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算。
69（1）1，4，5，8，9，6，7，2（8和 9可颠倒）
（2）驱赶装置中的空气，防止反应产生的NO被氧化
（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成
（4）分离NO和NO2
（5）4NO2＋O2＋4NaOH＝4NaNO3＋2H2O
70 （1）打开止水夹1、2、4，关闭3，在I中加入适量水，使与漏斗连接的导管内形成水
柱后停止加水，若一段时间后，水柱不下降，则说明装置的气密性好。
（2）排尽试管I中的空气，防止产生的气体被氧化
2（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu＋＋2NO↑＋4H2O
（4）2NO＋O2＝2NO2 会使稀硝酸重新回流到试管I中，脱离铜丝
2（5）可能是反应生成的Cu＋起催化作用；可能是溶液中溶解的少量NO起催化作用；
溶液的温度比较高
（6）试管内气体的红棕色变浅
71 （1）C 若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸
（2）P2O5（或无水CuSO4或无水CaCl2） 除去C中未反应的氨气
（3）缓冲气流，防止倒吸 水 NaOH溶液
（4）
72 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，
有少量水进入导管，表明装置不漏气。
＋―＋（2）3Cu＋8H＋2NO3＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O
（3）因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，故不能肯定生成 第 23 页 共 26 页
的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应。
（4）问题一：实验反应速率较慢
措施：将铜片改为Cu粉
问题二：
措施：将铜片和少量的碳酸钠固体放入小气球中，排出气球中的空气并用细绳系好后套在试管上，然后打开夹子，将气球内的碳酸钠固体倒入试管内，最后关上夹子后解开绳子，将铜片倒入试管内。
（或先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球）
问题三：实验污染空气
措施：连接一个装有NaOH溶液的试管(或实验结束后，用注射器将NaOH溶液慢慢注入试管中)（此题为开放性试题，只要问题与措施一致即可给分）
73 （1）改用铜粉或微热或加热
＋－＋（2）3Cu＋8H＋2NO3＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O 试管内有空气存在，将生成的NO
氧化为NO2（或2NO＋O2＝2NO2） 由于碳酸盐与硝酸反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气
（3）①③
（4）③ NaOH溶液 蒸馏水
74 取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各1～2毫升，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看
到在浓硝酸中，溶液的红色迅速褪去，而在稀硝酸中，溶液的红色不易褪去（甚至不褪色），这足以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强这一事实。
75 （1）生成的NO2溶解在水中：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（2）生成的NO具有较强的还原性，它被浓硝酸氧化：2HNO3＋NO＝3NO2＋H2O 76 （1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
－（2）3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＝－138kJ·mol1 A、D
（3）颜色变浅
（4）吸收多余的NH3
（5）方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3 方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3
（6）气球膨胀
77 （1）略 NH4NO3
（2）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
78 N2O 4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
79 （1）0.0072mol
（2）①A，因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化 ②123547 ③升高
（3）有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（80.6＜93.0） 80 1.35mL
81 0.032Vb (5＋Vb)/a
－82 （1）5.8 5.4 （2）(aV·103＋0.5)/0.14 （3）57.8
83 Zn
84 19.2
85 Zn
86 Cu%＝54.2%；Al%＝45.8%
87 （1）0.3mol （2）36%
88 （1）0.11mol 448mL
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＋－＋（2）3Cu＋8H＋2NO3＝3Cu2＋2NO↑＋4H2O 9.6g
89 （1）8M＋10nHNO3＝8M(NO3)n＋nNH4NO3＋3nH2O
NH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋H2O＋NaNO3
（2）M为锌
90 （1）0.2mol （2）Cu 0.2mol （3）2.99L （4）2.99L
91 C
92 A
93 A、B
94 A
95 D
96 C
97 B
98 （1）Cu、Zn或其他
（2）C、P或其他
（3）Al、Fe或其他
（4）Au、Pt或其他
99 稀硝酸先与铜片生成硝酸铜和一氧化氮，当稀硝酸被作用完时，反应停止，但一旦加
入稀硫酸，在酸性环境中，原先生成的硝酸铜中的硝酸根又会与剩余的铜发生反应放出一氧化氮
100 （1）如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色
－（2）[S－C≡N]
－＋－－（3）2SCN＋20H＋22NO3＝2SO42＋2CO2↑＋N2↑＋22NO2↑＋10H2O
（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱
（5）a、加入氧化剂如氯气等必须少量 b、不一定
＋－＋101 （1）3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe2＋2NO↑＋4H2O 3︰2
（2）N2O、NO2、NO 1︰3︰5
102 （1）Mg＋4HNO3＝Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（2）40Mg＋100HNO3＝5NO↑＋H2↑＋NO2↑＋3N2↑＋4NH4NO3＋40Mg(NO3)2＋41H2O
103 容器内有反应2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2（或NO2＋NO＋H2O＝2HNO2）的发生
＋－104 溶液中n(H)＝0.05 L×1 mol·L1＝0.05mol，根据电荷守恒有
－＋＋溶液中n(NO3)＝2n(Cu2)＋n(H)＝0.35mol
－被还原的硝酸的物质的量为0.05L×12mol·L1－0.35mol＝0.25mol 4.48L
产生气体的物质的量为22.4L/mol＝0.2mol
即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.2mol ① 9.6g
64g/mol铜失去电子的物质的量为×2＝0.3mol，根据电子守恒有
3n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.3mol ②
根据氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.25mol ③
解①、②、③得：n(NO)＝0.025mol，n(NO2)＝0.125mol，n(N2O4)＝0.05mol
105 C（HNO3）＝0.1/0.1＝1mol/L ∴1mol/L≤C（HNO3）＜5mol/L C（H2SO4）＝2mol/L， 第 25 页 共 26 页
∴0＜C（H2SO4）≤2mol/L
106 （1）c(H2SO4)＝4mol/L c(HNO3)＝6mol/L （2）747mL（NO）
107 （1）c(H2SO4)＝3.0mol/L c(HNO3)＝2.0mol/L
（2）490mL
－－108 有关反应方程式：4HNO34NO2＋2H2O＋O2↑ NO2＋e（还原剂提供）＝NO2
－＋NO2＋H＝HNO2 HNO3＋HNO2＝2NO2＋H2O
该反应机理不能解释不同浓度稀硝酸的还原产物，因为其反应不是按该反应机理进行的。
109 （1）ClF＋HONO2＝ClONO2＋HF
C（2）Cl2O＋N2O5−02ClONO2 −→−
（3）平面NO3基和平面外的氯原子
（4）ICl3＋3ClONO2＝I(ONO2)3＋3Cl2
（5）CH2＝C(CH3)2＋ClONO2＝ClCH2C(CH3)2ONO2 0
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