高考试题集训──粒子浓度大小比较
⒈[安徽1411] 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A.Na 2S 溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) 2C 2O 4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O 4-)+2c(H2C 2O 4)
C.Na 2CO 3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO -)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
⒉[福建1410] 下列关于0. 10 mol/L NaHCO 3溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶质的电离方程式为NaHCO 3=Na++ H++ CO32- ℃时，加水稀释后，n(H+) 与n( OH-) 的乘积变大
C. 离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)
D. 温度升高，c(HCO3-) 增大
⒊[广东1412] 常温下，0.2mol/L的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等
体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正
确的是（ ）
A.HA 为强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H + 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
⒋[海南1411]室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C.V(NaOH) =20ml时，c(Cl- )== c(CH3COO - )
D.V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：
c(Na+ )＞ c(CH3COO - )＞ c(H+ )＞ c(OH- )
⒌[江苏1414] 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选） L -1CH 3COONa 溶液和0.1 mol·L -1 HCl溶液等体积混合：c (Na+) =c (Cl-) ＞c (CH3COO -) ＞c (OH-)
B.0.1 mol·L -1 NH4Cl 溶液和0.1 mol·L -1 氨水等体积混合c (NH3·H 2O) ＞c (NH4+) ＞c (Cl-) ＞c (OH-) （pH ＞7）：
L -1 Na2CO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaHCO3溶液等体积混合：
2
3c (Na+) = c(CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO 3)
L -1 Na2C 2O 4溶液和0.1 mol·L -1 HCl溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸） D.0.1 mol·：
⒍[山东1413] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L-1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A. 水的电离程度始终增大
B.c （NH 4+）/c（NH 3•H2O ）先增大再减小
C.c （CH 3COOH ）与c （CH 3C OO -）之和始终保持不变 当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH4+)=c(CH3COO -)
⒎[上海1421] 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ）（双选）
A. 溶液的体积10V 甲≤V乙
B. 水电离出的OH ―浓度：10c(OH―) 甲≤c(OH―) 乙
C. 若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙 若分别与5 mL pH=11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙
⒏[四川1406] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c (Na+) ＞c (CO32-) ＞c (HCO3-) ＞c (OH-) 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c (CH3COO -) ＞c (Cl-) ＞c (CH3COOH) ＞c (H+)
C. 室温下，pH = 2 的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中： c (Cl-) ＞c (H+) ＞c (NH4+) ＞c (OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c (OH-) ＞c (H+) + c (CH3COOH)
⒐[天津1405] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） ＝1的NaHSO 4溶液：c(H+) ＝c(SO42-) + c(OH-)
B. 含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag+) > c(Cl-) ＝c(I-)
C.CO 2的水溶液：c(H+) > c(HCO3-) ＝2c(CO32-)
D. 含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：
3c(Na+) ＝2[c(HC2O 4-) + c(C2O 42-) + c(H2C 2O 4)]
⒑[浙江1412]氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌
能力比ClO -强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl 2(g) Cl 2(aq) K 1=10-1.2
Cl 2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K 2=10-3.4 HClO H + + ClO- K a=?
其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO -分别 在三者中所占分数(α) 随pH 变化的关系如图所示。
下列表述正确的是（ ）
A.Cl 2(g)+ H2O 2H + + ClO- + Cl- K=10-10.9
B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
⒒[安徽1313] 已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO 3-+ H2O H 2SO 3 + OH- ① HSO 3- H + + SO32- ②
向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A. 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-) 增大
B. 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) 2
c (SO 32-) c (OH-) 加入少量NaOH 溶液，c (HSO -) 、的值均增大 c (H+) 3
D. 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
⒓[福建1308] 室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A. 与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH-=Al(OH)3↓
B. 加水稀释后，溶液中c (NH4+)·c (OH-) 变大 用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性
D. 其溶液的pH ＝13
⒔[广东1313] 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol·L -1
B. 饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c（HCO 3-） 饱和食盐水中：c （Na +）+ c（H +）= c（Cl -）+c（OH -）
D.pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2mol·L -1
⒕[海南1308] 0.1 mol·L -1 HF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）（双选） ．．．
A. c (H+)> c(F-) (H+)> c(HF) c (OH-)> c(HF) D. c (HF) > c(F-)
⒖[江苏1311] 下列有关说法正确的是（ ）（双选）
反应NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H
B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
c(CHCOOH) C.CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO －) 的值减小
D.Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32-水解程度减小，溶液的pH 减小
⒗[全国1312] 右图表示溶液中c (H+) 和c (OH-) 的关系，
下列判断错误的是（ ） ．．
A. 两条曲线间任意点均有c (H+)×c (OH-) ＝K w
B.M 区域内任意点均有c (H+) ＜c (OH-)
C. 图中T 1＜T 2 线上任意点均有pH ＝7
⒘[山东1313] 某温度下，向一定体积0.1 mol ·L -1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则（ ）
A.M 点所示溶液导电能力强于Q 点
B.N 点所示溶液中c(CH3COO -) ＞c(Na+) 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
⒙[上海1319] 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）（双选）
-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO -+H2O+CO2↑
C. 中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
⒚[四川
下列判断不正确的是（ ）
A. 实验①反应后的溶液中：c (K+) ＞c (A-) ＞c (OH-) ＞c (H+)
实验①反应后的溶液中：c (OH-) ＝c (K+)-c (A-) ＝K － mol/L 1×10C. 实验②反应后的溶液中：c (A-)+c (HA)＞0.1 mol/L
D. 实验②反应后的溶液中：c (K+) ＝c (A-) ＞c (OH-) ＝c (H+)
⒛[天津1305] 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变
B.CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
在Na 2S 稀溶液中，c (H+) ＝c (OH-)-2c (H2S)-c (HS-)
D.NaCl 溶液和
CH
3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
21.[新课标1309] 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X + B. X+、Y 3+ C. Y3+、Z 2- D. X+、Z 2-
22. [新课标1311] 已知K SP (AgCl)=1.56×10-10，K SP (AgBr)=7.7×10-13，K SP (Ag2CrO 4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1-、Br -和CrO 42-，浓度均为0.010 mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1的AgNO 3溶液时，
三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A. C1- 、Br - 、CrO 42- B. CrO42-、Br - 、C1- C. Br-、C1- 、CrO 42- D. Br- 、CrO 42- 、C1-
23.[浙江1312] 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L -1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ
C. 将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好
完全反应时：c (X-)>c (Y-)>c (OH-)>c (H+)
K a （HY ）·c （HY ）D.HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H+) ＝+c (Z-)+c (OH-) －c （Y ）
24.[重庆1302] 下列说法正确的是
A.KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质
B.25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOH
C. 向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成 易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c （Ag +）·c （X -），故K （AgI ）＜K （AgCl ）
25.[安徽1212] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ∆H=-67.7 kJ·mol -1
②H +(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ∆H=-57.3 kJ·mol -1
在20 mL 0.1 mol·L -1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F -(aq)+H+(aq) ∆H=+10.4 kJ·mol -1 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 当V=20时，溶液中：c(F-) ＜c(Na+)=0.1 mol·L -1
D. 当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na+) ＞c(F-) ＞c(OH-) ＞c(H+)
26. [广东1223] 对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是（ ）（双选） +--c (H) ＝c (Cl)+c (OH)
B. 与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 由H 2O 电离出的c (H+) ＝1.0×10-12 mol·L -1
D. 与等体积0.01 mol·L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c (Cl-) ＝c (CH3COO -)
－－27. [海南1211] 25 ℃时，a mol·L 1一元酸HA 与b mol·L 1 NaOH等体
积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是（ ）
－A.a ＝b B.a>b -) ＝c(Na+) D.c(A)
28. [江苏1215] 25 ℃时，有c (CH3COOH)+c (CH3COO -) ＝0.1 mol·L -1的
一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH3COOH) 、c (CH3COO -) 与
pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
（ ）（双选）
A.pH ＝5.5的溶液中：c (CH3COOH) ＞c (CH3COO -) ＞c (H+) ＞c (OH-) 点所表示的溶液中：c (Na+)+c (H+) ＝c (CH3COOH)+c (OH-) ＝3.5的溶液中：c (Na+)+c (H+)-c (OH-)+c (CH3COOH) ＝0.1 mol·L -1
D. 向W 点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略) ：
c (H+) ＝c (CH3COOH)+c (OH-)
29. [上海1221]常温下a mol/L CH3COOH 稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 （ ）
A. 若c (OH-) ＞c (H+) ，a ＝b B. 若c (K+) ＞c (CH3COO -) ，a ＞b
C. 若c (OH-) ＝c (H+) ，a ＞b c (K+) ＜c (CH3COO -) ，a ＜b
30. [四川1210] 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A. 新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na+) ＝c (Cl-)+c (ClO-)+c (OH-)
-B.pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na+) ＞c (HCO 3) ＞c (CO 3) ＞c (H2CO 3)
-+C.pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl-) ＝c (NH +
4) ＞c (OH) ＝c (H) 2-
L -1 CH3COOH 溶液与0.1 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合：
2c (H+)-2c (OH-) ＝c (CH3COO -)-c (CH3COOH)
31. [天津1205] 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7
B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c (Ba2+) 增大
C ．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c (K+) ＝c (HCO3-)
CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c (Na+) ＝c (CH3COO -)
32. [新课标1211]
已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A ．a ＝b B ．混合溶液的pH ＝7
c (H+)
mol·L -1 D ．混合溶液中，c (H+)+c (B+) ＝c (OH-)+c (A-)
33. [浙江1212] 下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4
B. 为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸 用0.200 0 mol·L -1 NaOH标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L -1) ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L -1盐酸、③0.1 mol·L -1氯化镁溶液、④0.1 mol·L -1硝酸银溶液中，Ag +浓度：①＞④＝②＞③
34. [重庆1211] 向10 mL 0.1 mol·L -1 NH4Al(SO4) 2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是（ ）
x ＝10时，溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42-，且c (NH4+) ＞c (Al3+)
B ．x ＝10时，溶液中有NH 4+、AlO 2-、SO 42-，且c (NH4+) ＞c (SO42-)
C ．x ＝30时，溶液中有Ba 2+、AlO 2-、OH -，且c (OH-) ＜c (AlO2-)
D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2+、Al 3+、OH -，且c (OH-) ＝c (Ba2+)
35. [安徽1113] 室温下，将1.000 mol·L -1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L -1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A ．a 点由水电离出的c (H+) ＝1.0×10-14 mol·L -1
B ．b 点：c (NH4+)+c (NH3·H 2O) ＝c (Cl-)
c 点：c (Cl-) ＝c (NH4+)
D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热
36. [广东1111] 对于0.1 mol·L -1 Na2SO 3溶液，正确的是（ ）
A ．升高温度，溶液pH 降低
-B ．c (Na+) ＝2c (SO32-)+c (HSO3)+c (H2SO 3)
C ．c (Na+)+c (H+) ＝2c (SO32-)+2c (HSO3-)+c (OH-)
NaOH 固体，c (SO32-) 与c (Na+) 均增大
37. [江苏1114] 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选）
-1++2-A. 在0.1mol·L NaHCO 3溶液中：c(Na) > c(HCO3) > c(CO3) > c(H2CO 3) 在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO -)
C. 向0.2 mol·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol·L -1NaOH 溶液：
c(Na+)= c(CH3COO -)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-) 常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L -1]：
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
38. [山东1114] 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
c (CH3COO-) A ．溶液中导电粒子的数目减少 ．溶液中不变 -c (CH3COOH) ⋅c (OH)
C ．醋酸的电离程度增大，c (H+) 亦增大 D ．再加入10 mL pH＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7
39. [四川1109] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶5×109∶5×108 C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109
40. [新课标1110] 将浓度为0.1 mol·L -1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
c(F -) c(H +) A ．c (H) B ．K a (HF) C. c(H +) c(HF ) +
41. [安徽1013] 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl
A ．①>②>③>④ B ．①>②>④>③ >③>④ D ．①＝②>③＝④
42. [广东1012] HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L -1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( )
+-+-+--+A ．c (Na)>c (A)>c (H)>c (OH) B ．c (Na)>c (OH)>c (A)>c (H)
C ．c (Na+)+c (OH-) ＝c (A-)+c (H+) (Na+)+c (H+) ＝c (A-)+c (OH-)
43. [江苏1012] 常温下，用0.100 0 mol·L -1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L -1
CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A ．点①所示溶液中：c (CH3COO -)+c (OH-) ＝c (CH3COOH)+c (H+)
B ．点②所示溶液中：c (Na+) ＝c (CH3COOH)+c (CH3COO -)
C ．点③所示溶液中：c (Na+)>c (OH-)>c (CH3COO -)>c (H+)
c (CH3COOH)>c (CH3COO -)>c (H+)>c (Na+)>c (OH-)
44. [上海1016] 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：[OH-]＝[H+]
0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42+]>[H+]
D ．0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中：[OH-]＝[H+]＋[HS-]＋[H2S]
45. [四川1010] 有关①100 mL 0.1 mol·L -1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L -1 Na2CO 3两种溶液的叙述不正确的．．．是（ ）
A ．溶液中水电离出的H +个数：②>① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
c (CO32-)>c (H2CO 3) D ．②溶液中：c (HCO3-)>c (H2CO 3)
46. [天津1004] 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A ．某物质的溶液pH
pH ＝4.5的番茄汁中c (H+) 是pH ＝6.5的牛奶中c (H+) 的100倍
C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na+)>c (CH3COO -)
47. [重庆1013] pH＝2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL，稀释过程中pH
与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(c ＝0.1 mol·L -1) 至pH ＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则（ ）
A ．x 为弱酸，V x ＜V y B ．x 为强酸，V x ＞V y C ．y 为弱酸，V x ＜V y D ．y 为强酸，V x ＞V y
48. [安徽0913] 向体积为V a 的0.05 mol·L -1 CH3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L -1 KOH溶液, 下列关系错误的是( )
A.V a ＞V b 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO -) ＞c(K+)
B.V a =Vb 时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) a ＜V b 时:c(CH3COO -) ＞c(K+) ＞c(OH-) ＞c(H+)
D.V a 与V b 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO -)
49. [北京0911] 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：
①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3 下列各项排序正确的是（ ）
A.pH:②＞③＞④＞① 3COO -) ：②＞④＞③＞①
C. 溶液中c(H+):①＞③＞②＞④ D.c(CH3COOH):①＞④＞③＞②
50. [广东0909] 下列浓度关系正确的是（ ）
A. 氯水中：c(Cl2) ＝2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］ B. 氯水中：c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) ＞c(ClO-)
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) ＝c(CH3COO -) 2CO 3溶液中：c(Na+) ＞c(CO32-) ＞c(OH-) ＞c(HCO3-) ＞c(H+)
51. [江苏0913] 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选） 室温下，向0.01 mol·L -1 NH4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na+) ＞c(SO42-) ＞c(NH4+) ＞c(OH-) ＝c(H+)
B.0.1 mol·L -1 NaHCO3溶液：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(HCO3-) ＞c(H+) 2CO 3溶液：c(OH-)-c(H+) ＝c((HCO3-)+2c(H2CO 3)
D.25 ℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：
c(CH3COO -)+c(OH-) ＜c(CH3COOH)+c(H+)
52. [全国一0910] 用0.10 mol·L -1的盐酸滴定0.10 mol·L -1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+) ＞c(Cl-) ，c(OH-) ＞c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-) ，c(OH-)=c(H+) -) ＞c(NH4+) ，c(OH-) ＞c(H+) D.c(Cl-) ＞c(NH4+) ，c(H+) ＞c(OH-)
53. [宁夏0911] 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
D
54. [山东0915] 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡
pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C.a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
55. [上海0917] 根据下表提供的数据, 判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶
液中,
33C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO 3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
56. [四川0912] 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c(NH4+) ：③＞① c （H +）：②＞①
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H 2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+) ＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c(H+)
57. [天津0904] 下列叙述正确的是（ ）
A.0.1 mol/L C6H 5ONa 溶液中：c （Na +）＞c(C6H 5O -) ＞c （H +）＞c(OH-)
B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小
C.pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等
在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2-) 下降
58. [重庆0910] 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl
B.Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl
C.NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D.NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl
59. [江苏0812] 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选）
pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H+) + c (M+) == c (OH-) + c (A-)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH3COONa) ＜c (Na2CO 3)
CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH3COO -) +2c (OH-) == 2c (H+) + c (CH3COOH)
D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA-) ＞c (H+) ＞c (H2A) ＞c (A2-)
60. [全国一0812] .已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 c (OH-) ＞c (HA)＞c (HB)＞c (H+) B. c(OH-) ＞c (A-) ＞c (B-) ＞c (H+)
C. c(OH-) ＞c (B-) ＞c (A-) ＞c (H+) D. c(OH-) ＞c (HB)＞c (HA)＞c (H+)
61. [上海0814] 某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。则下列描述正确的是（ ） 该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
C. 加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO -) ＞c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)
D. 加入适量氨水，c(CH3COO -) 一定大于c(Na+) 、c(NH4+) 之和
62. [北京0712]有①Na 2CO 3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.3种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② 若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH 最大的是①
D. 若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
63. [广东0715] 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选） 2CO 3溶液：c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+2c (H2CO 3)
B.1.0mol/LNH4Cl 溶液：c (NH4+)=c (Cl-)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+) ＞c (CH3COO -) ＞c (H+) ＞c (OH-) 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c (Na+)=c (NO3-)
64. [江苏0715] 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）（双选） ．
A.0.1 mol·L -1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.l mol·L -1CuSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) L -1NaHCO 3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO 3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
65. [四川0711] 在25℃时，将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A. c (Na+)==c (CH3COO -)+c (CH3COOH) B. c (H+)==c (CH3COO -)+c (OH-)
C. c (Na+) ＞ c (CH3COO -) ＞c (OH-) ＞c(H+) c (CH3COO -) ＞c (Na+) ＞c (H+) ＞c (OH-)
66. [天津0710] 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A. V （NaOH ）＝0时，c (H+) ＝1×10-2 mol/L
B. V （NaOH ）＜10 mL时，不可能存在c (Na+) ＝2c(C2O 42-)+c(HC2O 4-)
C. V （NaOH ）＝10 mL时，c (H+) ＝1×10-7 mol/L V （NaOH ）＞10 mL时， c (Na+)> c(C2O 42-)>c(HC2O 4-)
67. [江苏0613] 下列叙述正确的是（ ）（双选）
A.0.1 mol·L -1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) L -1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L -1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12 在0.1 mol·L -1 CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
高考试题集训──粒子浓度大小比较
⒈[安徽1411] 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A.Na 2S 溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) 2C 2O 4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O 4-)+2c(H2C 2O 4)
C.Na 2CO 3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO -)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
⒉[福建1410] 下列关于0. 10 mol/L NaHCO 3溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶质的电离方程式为NaHCO 3=Na++ H++ CO32- ℃时，加水稀释后，n(H+) 与n( OH-) 的乘积变大
C. 离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)
D. 温度升高，c(HCO3-) 增大
⒊[广东1412] 常温下，0.2mol/L的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等
体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正
确的是（ ）
A.HA 为强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H + 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
⒋[海南1411]室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C.V(NaOH) =20ml时，c(Cl- )== c(CH3COO - )
D.V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：
c(Na+ )＞ c(CH3COO - )＞ c(H+ )＞ c(OH- )
⒌[江苏1414] 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选） L -1CH 3COONa 溶液和0.1 mol·L -1 HCl溶液等体积混合：c (Na+) =c (Cl-) ＞c (CH3COO -) ＞c (OH-)
B.0.1 mol·L -1 NH4Cl 溶液和0.1 mol·L -1 氨水等体积混合c (NH3·H 2O) ＞c (NH4+) ＞c (Cl-) ＞c (OH-) （pH ＞7）：
L -1 Na2CO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaHCO3溶液等体积混合：
2
3c (Na+) = c(CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO 3)
L -1 Na2C 2O 4溶液和0.1 mol·L -1 HCl溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸） D.0.1 mol·：
⒍[山东1413] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L-1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A. 水的电离程度始终增大
B.c （NH 4+）/c（NH 3•H2O ）先增大再减小
C.c （CH 3COOH ）与c （CH 3C OO -）之和始终保持不变 当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH4+)=c(CH3COO -)
⒎[上海1421] 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ）（双选）
A. 溶液的体积10V 甲≤V乙
B. 水电离出的OH ―浓度：10c(OH―) 甲≤c(OH―) 乙
C. 若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙 若分别与5 mL pH=11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙
⒏[四川1406] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c (Na+) ＞c (CO32-) ＞c (HCO3-) ＞c (OH-) 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c (CH3COO -) ＞c (Cl-) ＞c (CH3COOH) ＞c (H+)
C. 室温下，pH = 2 的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中： c (Cl-) ＞c (H+) ＞c (NH4+) ＞c (OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c (OH-) ＞c (H+) + c (CH3COOH)
⒐[天津1405] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） ＝1的NaHSO 4溶液：c(H+) ＝c(SO42-) + c(OH-)
B. 含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag+) > c(Cl-) ＝c(I-)
C.CO 2的水溶液：c(H+) > c(HCO3-) ＝2c(CO32-)
D. 含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：
3c(Na+) ＝2[c(HC2O 4-) + c(C2O 42-) + c(H2C 2O 4)]
⒑[浙江1412]氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌
能力比ClO -强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl 2(g) Cl 2(aq) K 1=10-1.2
Cl 2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K 2=10-3.4 HClO H + + ClO- K a=?
其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO -分别 在三者中所占分数(α) 随pH 变化的关系如图所示。
下列表述正确的是（ ）
A.Cl 2(g)+ H2O 2H + + ClO- + Cl- K=10-10.9
B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
⒒[安徽1313] 已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO 3-+ H2O H 2SO 3 + OH- ① HSO 3- H + + SO32- ②
向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A. 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-) 增大
B. 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) 2
c (SO 32-) c (OH-) 加入少量NaOH 溶液，c (HSO -) 、的值均增大 c (H+) 3
D. 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
⒓[福建1308] 室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A. 与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH-=Al(OH)3↓
B. 加水稀释后，溶液中c (NH4+)·c (OH-) 变大 用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性
D. 其溶液的pH ＝13
⒔[广东1313] 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol·L -1
B. 饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c（HCO 3-） 饱和食盐水中：c （Na +）+ c（H +）= c（Cl -）+c（OH -）
D.pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2mol·L -1
⒕[海南1308] 0.1 mol·L -1 HF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）（双选） ．．．
A. c (H+)> c(F-) (H+)> c(HF) c (OH-)> c(HF) D. c (HF) > c(F-)
⒖[江苏1311] 下列有关说法正确的是（ ）（双选）
反应NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H
B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
c(CHCOOH) C.CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO －) 的值减小
D.Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32-水解程度减小，溶液的pH 减小
⒗[全国1312] 右图表示溶液中c (H+) 和c (OH-) 的关系，
下列判断错误的是（ ） ．．
A. 两条曲线间任意点均有c (H+)×c (OH-) ＝K w
B.M 区域内任意点均有c (H+) ＜c (OH-)
C. 图中T 1＜T 2 线上任意点均有pH ＝7
⒘[山东1313] 某温度下，向一定体积0.1 mol ·L -1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则（ ）
A.M 点所示溶液导电能力强于Q 点
B.N 点所示溶液中c(CH3COO -) ＞c(Na+) 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
⒙[上海1319] 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）（双选）
-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO -+H2O+CO2↑
C. 中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
⒚[四川
下列判断不正确的是（ ）
A. 实验①反应后的溶液中：c (K+) ＞c (A-) ＞c (OH-) ＞c (H+)
实验①反应后的溶液中：c (OH-) ＝c (K+)-c (A-) ＝K － mol/L 1×10C. 实验②反应后的溶液中：c (A-)+c (HA)＞0.1 mol/L
D. 实验②反应后的溶液中：c (K+) ＝c (A-) ＞c (OH-) ＝c (H+)
⒛[天津1305] 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变
B.CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
在Na 2S 稀溶液中，c (H+) ＝c (OH-)-2c (H2S)-c (HS-)
D.NaCl 溶液和
CH
3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
21.[新课标1309] 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X + B. X+、Y 3+ C. Y3+、Z 2- D. X+、Z 2-
22. [新课标1311] 已知K SP (AgCl)=1.56×10-10，K SP (AgBr)=7.7×10-13，K SP (Ag2CrO 4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1-、Br -和CrO 42-，浓度均为0.010 mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L -1的AgNO 3溶液时，
三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A. C1- 、Br - 、CrO 42- B. CrO42-、Br - 、C1- C. Br-、C1- 、CrO 42- D. Br- 、CrO 42- 、C1-
23.[浙江1312] 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L -1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ
C. 将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好
完全反应时：c (X-)>c (Y-)>c (OH-)>c (H+)
K a （HY ）·c （HY ）D.HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H+) ＝+c (Z-)+c (OH-) －c （Y ）
24.[重庆1302] 下列说法正确的是
A.KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质
B.25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOH
C. 向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成 易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c （Ag +）·c （X -），故K （AgI ）＜K （AgCl ）
25.[安徽1212] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ∆H=-67.7 kJ·mol -1
②H +(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ∆H=-57.3 kJ·mol -1
在20 mL 0.1 mol·L -1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F -(aq)+H+(aq) ∆H=+10.4 kJ·mol -1 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 当V=20时，溶液中：c(F-) ＜c(Na+)=0.1 mol·L -1
D. 当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na+) ＞c(F-) ＞c(OH-) ＞c(H+)
26. [广东1223] 对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是（ ）（双选） +--c (H) ＝c (Cl)+c (OH)
B. 与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 由H 2O 电离出的c (H+) ＝1.0×10-12 mol·L -1
D. 与等体积0.01 mol·L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c (Cl-) ＝c (CH3COO -)
－－27. [海南1211] 25 ℃时，a mol·L 1一元酸HA 与b mol·L 1 NaOH等体
积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是（ ）
－A.a ＝b B.a>b -) ＝c(Na+) D.c(A)
28. [江苏1215] 25 ℃时，有c (CH3COOH)+c (CH3COO -) ＝0.1 mol·L -1的
一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH3COOH) 、c (CH3COO -) 与
pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
（ ）（双选）
A.pH ＝5.5的溶液中：c (CH3COOH) ＞c (CH3COO -) ＞c (H+) ＞c (OH-) 点所表示的溶液中：c (Na+)+c (H+) ＝c (CH3COOH)+c (OH-) ＝3.5的溶液中：c (Na+)+c (H+)-c (OH-)+c (CH3COOH) ＝0.1 mol·L -1
D. 向W 点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略) ：
c (H+) ＝c (CH3COOH)+c (OH-)
29. [上海1221]常温下a mol/L CH3COOH 稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 （ ）
A. 若c (OH-) ＞c (H+) ，a ＝b B. 若c (K+) ＞c (CH3COO -) ，a ＞b
C. 若c (OH-) ＝c (H+) ，a ＞b c (K+) ＜c (CH3COO -) ，a ＜b
30. [四川1210] 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A. 新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na+) ＝c (Cl-)+c (ClO-)+c (OH-)
-B.pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na+) ＞c (HCO 3) ＞c (CO 3) ＞c (H2CO 3)
-+C.pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl-) ＝c (NH +
4) ＞c (OH) ＝c (H) 2-
L -1 CH3COOH 溶液与0.1 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合：
2c (H+)-2c (OH-) ＝c (CH3COO -)-c (CH3COOH)
31. [天津1205] 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7
B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c (Ba2+) 增大
C ．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c (K+) ＝c (HCO3-)
CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c (Na+) ＝c (CH3COO -)
32. [新课标1211]
已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A ．a ＝b B ．混合溶液的pH ＝7
c (H+)
mol·L -1 D ．混合溶液中，c (H+)+c (B+) ＝c (OH-)+c (A-)
33. [浙江1212] 下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4
B. 为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸 用0.200 0 mol·L -1 NaOH标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L -1) ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L -1盐酸、③0.1 mol·L -1氯化镁溶液、④0.1 mol·L -1硝酸银溶液中，Ag +浓度：①＞④＝②＞③
34. [重庆1211] 向10 mL 0.1 mol·L -1 NH4Al(SO4) 2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是（ ）
x ＝10时，溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42-，且c (NH4+) ＞c (Al3+)
B ．x ＝10时，溶液中有NH 4+、AlO 2-、SO 42-，且c (NH4+) ＞c (SO42-)
C ．x ＝30时，溶液中有Ba 2+、AlO 2-、OH -，且c (OH-) ＜c (AlO2-)
D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2+、Al 3+、OH -，且c (OH-) ＝c (Ba2+)
35. [安徽1113] 室温下，将1.000 mol·L -1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L -1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A ．a 点由水电离出的c (H+) ＝1.0×10-14 mol·L -1
B ．b 点：c (NH4+)+c (NH3·H 2O) ＝c (Cl-)
c 点：c (Cl-) ＝c (NH4+)
D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热
36. [广东1111] 对于0.1 mol·L -1 Na2SO 3溶液，正确的是（ ）
A ．升高温度，溶液pH 降低
-B ．c (Na+) ＝2c (SO32-)+c (HSO3)+c (H2SO 3)
C ．c (Na+)+c (H+) ＝2c (SO32-)+2c (HSO3-)+c (OH-)
NaOH 固体，c (SO32-) 与c (Na+) 均增大
37. [江苏1114] 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选）
-1++2-A. 在0.1mol·L NaHCO 3溶液中：c(Na) > c(HCO3) > c(CO3) > c(H2CO 3) 在0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO -)
C. 向0.2 mol·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol·L -1NaOH 溶液：
c(Na+)= c(CH3COO -)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-) 常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L -1]：
c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
38. [山东1114] 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
c (CH3COO-) A ．溶液中导电粒子的数目减少 ．溶液中不变 -c (CH3COOH) ⋅c (OH)
C ．醋酸的电离程度增大，c (H+) 亦增大 D ．再加入10 mL pH＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7
39. [四川1109] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶5×109∶5×108 C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109
40. [新课标1110] 将浓度为0.1 mol·L -1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
c(F -) c(H +) A ．c (H) B ．K a (HF) C. c(H +) c(HF ) +
41. [安徽1013] 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl
A ．①>②>③>④ B ．①>②>④>③ >③>④ D ．①＝②>③＝④
42. [广东1012] HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L -1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( )
+-+-+--+A ．c (Na)>c (A)>c (H)>c (OH) B ．c (Na)>c (OH)>c (A)>c (H)
C ．c (Na+)+c (OH-) ＝c (A-)+c (H+) (Na+)+c (H+) ＝c (A-)+c (OH-)
43. [江苏1012] 常温下，用0.100 0 mol·L -1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L -1
CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A ．点①所示溶液中：c (CH3COO -)+c (OH-) ＝c (CH3COOH)+c (H+)
B ．点②所示溶液中：c (Na+) ＝c (CH3COOH)+c (CH3COO -)
C ．点③所示溶液中：c (Na+)>c (OH-)>c (CH3COO -)>c (H+)
c (CH3COOH)>c (CH3COO -)>c (H+)>c (Na+)>c (OH-)
44. [上海1016] 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：[OH-]＝[H+]
0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42+]>[H+]
D ．0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中：[OH-]＝[H+]＋[HS-]＋[H2S]
45. [四川1010] 有关①100 mL 0.1 mol·L -1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L -1 Na2CO 3两种溶液的叙述不正确的．．．是（ ）
A ．溶液中水电离出的H +个数：②>① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
c (CO32-)>c (H2CO 3) D ．②溶液中：c (HCO3-)>c (H2CO 3)
46. [天津1004] 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A ．某物质的溶液pH
pH ＝4.5的番茄汁中c (H+) 是pH ＝6.5的牛奶中c (H+) 的100倍
C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na+)>c (CH3COO -)
47. [重庆1013] pH＝2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL，稀释过程中pH
与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(c ＝0.1 mol·L -1) 至pH ＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则（ ）
A ．x 为弱酸，V x ＜V y B ．x 为强酸，V x ＞V y C ．y 为弱酸，V x ＜V y D ．y 为强酸，V x ＞V y
48. [安徽0913] 向体积为V a 的0.05 mol·L -1 CH3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol·L -1 KOH溶液, 下列关系错误的是( )
A.V a ＞V b 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO -) ＞c(K+)
B.V a =Vb 时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) a ＜V b 时:c(CH3COO -) ＞c(K+) ＞c(OH-) ＞c(H+)
D.V a 与V b 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO -)
49. [北京0911] 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：
①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3 下列各项排序正确的是（ ）
A.pH:②＞③＞④＞① 3COO -) ：②＞④＞③＞①
C. 溶液中c(H+):①＞③＞②＞④ D.c(CH3COOH):①＞④＞③＞②
50. [广东0909] 下列浓度关系正确的是（ ）
A. 氯水中：c(Cl2) ＝2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］ B. 氯水中：c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) ＞c(ClO-)
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) ＝c(CH3COO -) 2CO 3溶液中：c(Na+) ＞c(CO32-) ＞c(OH-) ＞c(HCO3-) ＞c(H+)
51. [江苏0913] 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选） 室温下，向0.01 mol·L -1 NH4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na+) ＞c(SO42-) ＞c(NH4+) ＞c(OH-) ＝c(H+)
B.0.1 mol·L -1 NaHCO3溶液：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(HCO3-) ＞c(H+) 2CO 3溶液：c(OH-)-c(H+) ＝c((HCO3-)+2c(H2CO 3)
D.25 ℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：
c(CH3COO -)+c(OH-) ＜c(CH3COOH)+c(H+)
52. [全国一0910] 用0.10 mol·L -1的盐酸滴定0.10 mol·L -1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )
A.c(NH4+) ＞c(Cl-) ，c(OH-) ＞c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-) ，c(OH-)=c(H+) -) ＞c(NH4+) ，c(OH-) ＞c(H+) D.c(Cl-) ＞c(NH4+) ，c(H+) ＞c(OH-)
53. [宁夏0911] 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
D
54. [山东0915] 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡
pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）
A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C.a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大
D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
55. [上海0917] 根据下表提供的数据, 判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶
液中,
33C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO 3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
56. [四川0912] 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c(NH4+) ：③＞① c （H +）：②＞①
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H 2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+) ＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c(H+)
57. [天津0904] 下列叙述正确的是（ ）
A.0.1 mol/L C6H 5ONa 溶液中：c （Na +）＞c(C6H 5O -) ＞c （H +）＞c(OH-)
B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小
C.pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等
在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2-) 下降
58. [重庆0910] 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl
B.Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl
C.NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D.NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl
59. [江苏0812] 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选）
pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H+) + c (M+) == c (OH-) + c (A-)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH3COONa) ＜c (Na2CO 3)
CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH3COO -) +2c (OH-) == 2c (H+) + c (CH3COOH)
D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA-) ＞c (H+) ＞c (H2A) ＞c (A2-)
60. [全国一0812] .已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 c (OH-) ＞c (HA)＞c (HB)＞c (H+) B. c(OH-) ＞c (A-) ＞c (B-) ＞c (H+)
C. c(OH-) ＞c (B-) ＞c (A-) ＞c (H+) D. c(OH-) ＞c (HB)＞c (HA)＞c (H+)
61. [上海0814] 某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。则下列描述正确的是（ ） 该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成
B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
C. 加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO -) ＞c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)
D. 加入适量氨水，c(CH3COO -) 一定大于c(Na+) 、c(NH4+) 之和
62. [北京0712]有①Na 2CO 3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ）
A.3种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①
B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② 若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH 最大的是①
D. 若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
63. [广东0715] 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）（双选） 2CO 3溶液：c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+2c (H2CO 3)
B.1.0mol/LNH4Cl 溶液：c (NH4+)=c (Cl-)
C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na+) ＞c (CH3COO -) ＞c (H+) ＞c (OH-) 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c (Na+)=c (NO3-)
64. [江苏0715] 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）（双选） ．
A.0.1 mol·L -1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.l mol·L -1CuSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) L -1NaHCO 3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO 3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
65. [四川0711] 在25℃时，将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A. c (Na+)==c (CH3COO -)+c (CH3COOH) B. c (H+)==c (CH3COO -)+c (OH-)
C. c (Na+) ＞ c (CH3COO -) ＞c (OH-) ＞c(H+) c (CH3COO -) ＞c (Na+) ＞c (H+) ＞c (OH-)
66. [天津0710] 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A. V （NaOH ）＝0时，c (H+) ＝1×10-2 mol/L
B. V （NaOH ）＜10 mL时，不可能存在c (Na+) ＝2c(C2O 42-)+c(HC2O 4-)
C. V （NaOH ）＝10 mL时，c (H+) ＝1×10-7 mol/L V （NaOH ）＞10 mL时， c (Na+)> c(C2O 42-)>c(HC2O 4-)
67. [江苏0613] 下列叙述正确的是（ ）（双选）
A.0.1 mol·L -1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) L -1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L -1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12 在0.1 mol·L -1 CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1 mol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)