一、二选择题
22322．⑪B ⑫F ⑬A ⑭D (每空1分，共4分) 23．C 10H 14N 2 4 162 C (每空1分，共4分) 24．66 2 5.6 降温 (每空1分，共4分) 25．(1)2KMnO4 K 2MnO 4 +MnO2 +O2 ↑ (2)C+CO2 高温 2CO
(3)CO2 +2NaOH=Na2CO 3 +H2O (每空2分，共6分，其它合理答案参照给分)
26．(1) 水分子 通电后水分解成氢气和氧气 (2分) (2) H2O ＋Cl 2＝HCl ＋HClO （2分)
(3) 及时关好水龙头 用洗菜水冲厕所(2分，其它合理答案参照给分)) 27．（1）CH 4 (1分) C 2H 5OH （或C 2H 6O ） (1分)
（2）澄清的石灰水 (1分) 单质 (1分)
(3)CuO＋H 2
Cu ＋H 2O （或Fe 2O 3＋3H 2
2Fe ＋3H 2O 等）(2分)
28．④ ③ ⑥ ⑧ (每空1分，共4分) 29．(1)漏斗下端没有靠近烧杯壁 (2)向过滤器中倒溶液时没有用玻璃棒引流 (3)试剂瓶标签
没有对着手心 (4)试剂瓶塞没有向上放 30．(1) CE (2) 块状或颗粒状固体在常温下与液体反应 (3) 左 用燃着的木条接近右边
的导管，看其是否熄灭 (4) 拨掉橡皮塞，将导管伸入到CuO 的上方 (5)+2 (6) F (7)验纯 (8) 防止CO 泄漏污染环境 31．(1) (1) 2∶9 (2分)
(2) 碳元素的质量：m (C)=6.6g×12/44 =1.8g
氢元素的质量：m (H)=3.6g×2/18 =0.4g 混合气体中氧元素的质量：m (O) =3.0g-1.8g-0.4g=0.8g
28
混合气体中CO 的质量：0.8 g ×=1.4 g
161.4 g
混合气体中CO 的质量分数：×100%=46.7% (2分)
3 g
答：该混合气体样品中CO 为46.7% 。(其它合理答案参照给分，本题共4分。)
32．(1)误将0.96 L 作为1.6 g 代入化学方程式进行计算。 (1分) (2) 设2.45 g KClO3 完全分解生成的氧气质量为 y
MnO 2
2KClO 3 2KCl + 3O2 ↑ (1分)
△
245 96 2.45 g y 245∶2.45=96∶y y=0.96 g (2分) 0.96 g
九年级化学下册期末试卷
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分100分。答卷时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N —14 O －16 Na －23 Mg －24
Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca －40 Fe –56 Zn –65
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是( )
A ．研究一种新材料的用途和制备 B ．研究一种新物质的组成和结构
C ．研制一种新的医疗药品的性质 D ．探究宏观物体的运动和规律 2．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是( )
A ．鲜奶制酸奶 B ．糯米酿甜酒 C ．水果榨果汁 D ．黄豆酿酱油
3．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是( )
A ．取1~2滴矿泉水在玻璃片上蒸发 B ．在矿泉水中滴入石蕊试液
C ．仔细品尝矿泉水的味道 D ．取一滴矿泉水放在显微镜下观察
4．钢铁在日常生产、生活中有广泛的用途，润扬长江公路大桥就用了16.3万多吨钢铁。下
列家庭钢铁物品防锈措施无效的是( )
A ．铁栅栏表面刷油漆 B ．菜刀上撒盐水 C ．自行车链条涂油 D ．保持铁锅表面干燥 5．钙元素和铜元素的本质区别在于( )
A ．元素符号不同 B ．核外电子数不同 C ．相对原子质量不同 D ．核电荷数不同
6．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种共性可将其归为一类物质，
下列物质中也具有这种共性，可归为该类物质的是( )
A ．O 2 B ．CO C ．N 2 D ．CO 2 7．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是( )
A ．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
B ．镁条在氧气中燃烧时，发出白光并有黑色固体生成 C ．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体熔化物生成 D ．硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
8．某同学喝一杯糖水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是( ) A ．混合物 B ．均一的 C ．澄清的 D ．稳定的
9．下列实验操作正确的是( )
点燃酒精灯
筒
体
A B C D
10
从上表中分析得出的结论，其中正确的是( )
A ．20℃时食盐的溶解度为30g B ．20℃时蔗糖的溶解能力大于食盐
C ．30℃时蔗糖的溶解度为15g D ．30℃时食盐的溶解能力大于蔗糖 11．区分O 2、H 2、CO 2三种气体的最简便的方法是( )
A ．将气体通入澄清石灰水 B ．将气体通过红热的铜网 C ．将气体通过灼热的氧化铜 D ．用燃着的木条伸入集气瓶中 12．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为( )
A ．可以降低着火点 B ．散热的速率快
C ．木柴是可燃物 D ．使柴禾和空气充分接触
13．绿色燃料物质X ，其燃烧反应的化学方程式为X ＋2O 2+2H2O ，根据质量守恒定律判断：X 化学式为 ( )
A ．H 2 B ．CH 4 C ．CH 3OH D ．C 2H 5OH
14．Na 2CO 3和CaCO 3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。则下列各项
中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO 3的质量分数；⑤Na 2CO 3的质量分数；⑥Na 2CO 3和CaCO 3的质量比。其中能确定的是( ) A ．都不能确定 B ．只有③能确定 C ．只有④⑤⑥能确定 D ．都能确定
15．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰
好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）
11g ，则反应中生成氢气的质量为( )
A ．0.15g B ．0.20g C ．0.30g D ．0.45g 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．将铁钉放入硫酸铜溶液发生反应，反应前后肯定发生变化的是 ( )
A ．元素种类 C ．各元素的化合价
B ．溶液的质量 D ．各种原子的数目
17．把400 g 20% 的氯化钠溶液稀释成10% 的溶液，可采取的措施是( ）
A ．蒸发200 g 水
B ．加入200 g 水
C ．加入400 g 水 D ．加入40 g 氯化钠 18．下列说法，你认为正确的是( ) A ．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同 B ．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素 C ．由同种元素组成的单质，则它们的性质相同 D ．如果两种粒子含有相同的电子数，则它们一定属于同一种元素 19．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：
据此，下列结论正确的是( )
A ．若将甲溶液一次性蒸发20g 水，则析出晶体5g B ．若将丙溶液再蒸发10g 水，则析出的晶体质量一定大于5g C ．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同
D ．若使甲溶液变为饱和溶液可采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法 20．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
2
反应时间/s
通入H 的质量/g
C
加入KNO 3 质量
/g
D
A B
A ．煅烧一定质量的石灰石 B ．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C ．氢气还原一定质量氧化铜 D ．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 三、（本题包括5小题，共22分）
21．(4分) 用元素符号或化学式表示：⑪形成化合物种类最多的元素___________________；
(2)2个氮分子______________；(3)2个汞原子_______________；(4) 空气中含量第二的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物__________。 22．(4分) 我们学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质： A ．不锈钢
B ．氧气 C ．生石灰(氧化钙) D ．活性炭 E ．二氧化碳 F ．水 G ．醋酸。请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：(1) 可供急救病人呼吸；(2) 是最常用的溶剂；(3) 可用于制造炊具；(4) 可用作冰箱的除臭剂。 23．(4分) 吸烟有害健康。如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式(
线代表电子对) ，则该物质的化学式为 ，其中
含有 种元素。该物质的相对分子质量为
____________，其中质量分数最大的元素是___________。
24．(4分) 已知25℃时硝酸钾的溶解度是36.0 g。某同学在50 g水中加入了16 g硝酸钾，
搅拌，使硝酸钾全部溶解，得到_______ g溶液。要使该溶液变成25℃时的饱和溶液，可以继续加入______ g硝酸钾，或蒸发________ g水。还可以________________使其变成另一温度下的饱和溶液。
25．(6分) 根据下列要求，各写出一个你所熟悉的化学方程式： (1)有元素化合价变化的分解反应__________________________________________。 (2)单质与化合物参加的化合反应__________________________________________。 (3)除去氢气中混有二氧化碳的反应________________________________________。 四、（本题包括2小题，共12分）
26．(6分) 水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。 (1)你认为保持水的化学性质的粒子是_______________(填名称) ；能够证明水分子由氢
元素和氧元素组成的实验事实是_____________________________________________。 (2) 自来水消毒的过程中，发生了水与氯气（Cl 2）的反应，这个反应可以用图式形象地表示如下：
+
该反应的化学方程式为： 。 (3)我国是一个水资源短缺的国家。因此节约用水，人人有责。请你谈两点生活中节约用水的两点做法与同学交流。
①___________________________ ； ②_________________________________________________________________。 27．（6分）A 是一种化合物，B 、D 、E 是初中化学中三种常见气体，其中D 、E 具有还原
性。物质A~F有如下图所示的转化关系(其中部分反应的反应物、生成物及反应条件未全部列出) ：
→ +
(1)若A 是由两种元素组成的气体，两种元素的质量比为3:1，则A 的化学式为 ；若A 由三种元素组成，可用来作内燃机燃料，也可被氧化为醋酸，则A 的化学式为
(2) 实验室中，检验物质B 的试剂是；F 属于___________(填“单质”或“化合物”。
(3)根据上述转化关系，写出一个属于置换反应的化学方程式
___________________________________________。
五、（本题包括3小题，共16分）
28．(4分) 现有下列仪器：①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦
坩埚钳、⑧10mL 量筒、⑨100mL 量筒、⑩托盘天平等仪器。 请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用 ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；硫在氧气中燃烧的实验用 ；量取8mL 的水用 。
29．(4分) 某同学发现试剂瓶(细口瓶) 中溶液里有悬浊物，拟用右图所
示操作进行过滤，你认为其中错误的操作是：
(1)___________________；(2)____________________； (3)___________________；(4)_____________________。 30．(8分) 下列实验装置是初中化学实验室常用装置(除A 外) 。
Ⅰ：根据你的实验操作体会和认识，回答下列问题：
(1) 选择C 与G 或 (2) 选B 作制取气体的发生装置，应满足的条件是。
(3) 若用G 装置收集二氧化碳，从发生装置产生的二氧化碳应从G 的____（填“左”或“右”）端通入，用来检验二氧化碳是否集滿的操作是___________________________。 (4) C 装置稍作改进可以完成氢气还原氧化铜实验，改进方法
是 。 Ⅱ：根据你对实验原理的理解和研究，尝试解答下列问题：
实验室利用装置A ，将甲酸(HCOOH)在浓硫酸的脱水作用下，制取CO ，实验中为了使反应速度明显加快，常先对浓硫酸进行预热，再向浓硫酸中滴加甲酸。反应的化学方程式为：
HCOOH ======= H2O+CO↑
(5)甲酸(HCOOH)分子中碳元素的化合价为____________。 (6)收集CO 的装置应选用(填序号) 装置。
(7)你认为点燃CO 前必须进行的操作是 (8)你认为与制取H 2相比，制取CO 的实验要注意___________________________。 六、（本题包括2小题，共10分）
31．(4分) 某一混合气体样品，经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体。为了测定该气体的
成分，现将3.0ｇ该气体样品在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g 二氧化碳和3.6g 水。试回答下列问题：
(1) 混合气体中氢元素与碳元素的质量比为____________________。
浓H 2SO 4
(2) 求混合气体中一氧化碳的质量分数。
32．(6分) 甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨
论并完成相关问题。(计算结果精确到0.01)
【原题】实验室现需0.96 L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）。现将2.45 g 氯酸钾和1.55 g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96 L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80 g 。求生成氯化钾的质量。 ①甲将0.96 L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49 g 。 ②乙认为2.45 g +1.55 g －2.80 g=1.20 g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量。 (1)丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：
______________________________________________________________。 (2)丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题。你能通过计算，论证丙同学的
发现？ (3)如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法。但依据实验事实，宜将
原题中“试管内剩余固体的质量为2.80 g ”改为“试管内剩余固体的质量为x g ”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：___________________________。
一、二选择题
22322．⑪B ⑫F ⑬A ⑭D (每空1分，共4分) 23．C 10H 14N 2 4 162 C (每空1分，共4分) 24．66 2 5.6 降温 (每空1分，共4分) 25．(1)2KMnO4 K 2MnO 4 +MnO2 +O2 ↑ (2)C+CO2 高温 2CO
(3)CO2 +2NaOH=Na2CO 3 +H2O (每空2分，共6分，其它合理答案参照给分)
26．(1) 水分子 通电后水分解成氢气和氧气 (2分) (2) H2O ＋Cl 2＝HCl ＋HClO （2分)
(3) 及时关好水龙头 用洗菜水冲厕所(2分，其它合理答案参照给分)) 27．（1）CH 4 (1分) C 2H 5OH （或C 2H 6O ） (1分)
（2）澄清的石灰水 (1分) 单质 (1分)
(3)CuO＋H 2
Cu ＋H 2O （或Fe 2O 3＋3H 2
2Fe ＋3H 2O 等）(2分)
28．④ ③ ⑥ ⑧ (每空1分，共4分) 29．(1)漏斗下端没有靠近烧杯壁 (2)向过滤器中倒溶液时没有用玻璃棒引流 (3)试剂瓶标签
没有对着手心 (4)试剂瓶塞没有向上放 30．(1) CE (2) 块状或颗粒状固体在常温下与液体反应 (3) 左 用燃着的木条接近右边
的导管，看其是否熄灭 (4) 拨掉橡皮塞，将导管伸入到CuO 的上方 (5)+2 (6) F (7)验纯 (8) 防止CO 泄漏污染环境 31．(1) (1) 2∶9 (2分)
(2) 碳元素的质量：m (C)=6.6g×12/44 =1.8g
氢元素的质量：m (H)=3.6g×2/18 =0.4g 混合气体中氧元素的质量：m (O) =3.0g-1.8g-0.4g=0.8g
28
混合气体中CO 的质量：0.8 g ×=1.4 g
161.4 g
混合气体中CO 的质量分数：×100%=46.7% (2分)
3 g
答：该混合气体样品中CO 为46.7% 。(其它合理答案参照给分，本题共4分。)
32．(1)误将0.96 L 作为1.6 g 代入化学方程式进行计算。 (1分) (2) 设2.45 g KClO3 完全分解生成的氧气质量为 y
MnO 2
2KClO 3 2KCl + 3O2 ↑ (1分)
△
245 96 2.45 g y 245∶2.45=96∶y y=0.96 g (2分) 0.96 g
九年级化学下册期末试卷
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷总分100分。答卷时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N —14 O －16 Na －23 Mg －24
Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca －40 Fe –56 Zn –65
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是( )
A ．研究一种新材料的用途和制备 B ．研究一种新物质的组成和结构
C ．研制一种新的医疗药品的性质 D ．探究宏观物体的运动和规律 2．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是( )
A ．鲜奶制酸奶 B ．糯米酿甜酒 C ．水果榨果汁 D ．黄豆酿酱油
3．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是( )
A ．取1~2滴矿泉水在玻璃片上蒸发 B ．在矿泉水中滴入石蕊试液
C ．仔细品尝矿泉水的味道 D ．取一滴矿泉水放在显微镜下观察
4．钢铁在日常生产、生活中有广泛的用途，润扬长江公路大桥就用了16.3万多吨钢铁。下
列家庭钢铁物品防锈措施无效的是( )
A ．铁栅栏表面刷油漆 B ．菜刀上撒盐水 C ．自行车链条涂油 D ．保持铁锅表面干燥 5．钙元素和铜元素的本质区别在于( )
A ．元素符号不同 B ．核外电子数不同 C ．相对原子质量不同 D ．核电荷数不同
6．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种共性可将其归为一类物质，
下列物质中也具有这种共性，可归为该类物质的是( )
A ．O 2 B ．CO C ．N 2 D ．CO 2 7．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是( )
A ．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
B ．镁条在氧气中燃烧时，发出白光并有黑色固体生成 C ．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体熔化物生成 D ．硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
8．某同学喝一杯糖水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是( ) A ．混合物 B ．均一的 C ．澄清的 D ．稳定的
9．下列实验操作正确的是( )
点燃酒精灯
筒
体
A B C D
10
从上表中分析得出的结论，其中正确的是( )
A ．20℃时食盐的溶解度为30g B ．20℃时蔗糖的溶解能力大于食盐
C ．30℃时蔗糖的溶解度为15g D ．30℃时食盐的溶解能力大于蔗糖 11．区分O 2、H 2、CO 2三种气体的最简便的方法是( )
A ．将气体通入澄清石灰水 B ．将气体通过红热的铜网 C ．将气体通过灼热的氧化铜 D ．用燃着的木条伸入集气瓶中 12．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为( )
A ．可以降低着火点 B ．散热的速率快
C ．木柴是可燃物 D ．使柴禾和空气充分接触
13．绿色燃料物质X ，其燃烧反应的化学方程式为X ＋2O 2+2H2O ，根据质量守恒定律判断：X 化学式为 ( )
A ．H 2 B ．CH 4 C ．CH 3OH D ．C 2H 5OH
14．Na 2CO 3和CaCO 3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。则下列各项
中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO 3的质量分数；⑤Na 2CO 3的质量分数；⑥Na 2CO 3和CaCO 3的质量比。其中能确定的是( ) A ．都不能确定 B ．只有③能确定 C ．只有④⑤⑥能确定 D ．都能确定
15．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰
好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）
11g ，则反应中生成氢气的质量为( )
A ．0.15g B ．0.20g C ．0.30g D ．0.45g 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．将铁钉放入硫酸铜溶液发生反应，反应前后肯定发生变化的是 ( )
A ．元素种类 C ．各元素的化合价
B ．溶液的质量 D ．各种原子的数目
17．把400 g 20% 的氯化钠溶液稀释成10% 的溶液，可采取的措施是( ）
A ．蒸发200 g 水
B ．加入200 g 水
C ．加入400 g 水 D ．加入40 g 氯化钠 18．下列说法，你认为正确的是( ) A ．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同 B ．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素 C ．由同种元素组成的单质，则它们的性质相同 D ．如果两种粒子含有相同的电子数，则它们一定属于同一种元素 19．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：
据此，下列结论正确的是( )
A ．若将甲溶液一次性蒸发20g 水，则析出晶体5g B ．若将丙溶液再蒸发10g 水，则析出的晶体质量一定大于5g C ．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同
D ．若使甲溶液变为饱和溶液可采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法 20．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
2
反应时间/s
通入H 的质量/g
C
加入KNO 3 质量
/g
D
A B
A ．煅烧一定质量的石灰石 B ．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C ．氢气还原一定质量氧化铜 D ．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 三、（本题包括5小题，共22分）
21．(4分) 用元素符号或化学式表示：⑪形成化合物种类最多的元素___________________；
(2)2个氮分子______________；(3)2个汞原子_______________；(4) 空气中含量第二的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物__________。 22．(4分) 我们学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质： A ．不锈钢
B ．氧气 C ．生石灰(氧化钙) D ．活性炭 E ．二氧化碳 F ．水 G ．醋酸。请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：(1) 可供急救病人呼吸；(2) 是最常用的溶剂；(3) 可用于制造炊具；(4) 可用作冰箱的除臭剂。 23．(4分) 吸烟有害健康。如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式(
线代表电子对) ，则该物质的化学式为 ，其中
含有 种元素。该物质的相对分子质量为
____________，其中质量分数最大的元素是___________。
24．(4分) 已知25℃时硝酸钾的溶解度是36.0 g。某同学在50 g水中加入了16 g硝酸钾，
搅拌，使硝酸钾全部溶解，得到_______ g溶液。要使该溶液变成25℃时的饱和溶液，可以继续加入______ g硝酸钾，或蒸发________ g水。还可以________________使其变成另一温度下的饱和溶液。
25．(6分) 根据下列要求，各写出一个你所熟悉的化学方程式： (1)有元素化合价变化的分解反应__________________________________________。 (2)单质与化合物参加的化合反应__________________________________________。 (3)除去氢气中混有二氧化碳的反应________________________________________。 四、（本题包括2小题，共12分）
26．(6分) 水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。 (1)你认为保持水的化学性质的粒子是_______________(填名称) ；能够证明水分子由氢
元素和氧元素组成的实验事实是_____________________________________________。 (2) 自来水消毒的过程中，发生了水与氯气（Cl 2）的反应，这个反应可以用图式形象地表示如下：
+
该反应的化学方程式为： 。 (3)我国是一个水资源短缺的国家。因此节约用水，人人有责。请你谈两点生活中节约用水的两点做法与同学交流。
①___________________________ ； ②_________________________________________________________________。 27．（6分）A 是一种化合物，B 、D 、E 是初中化学中三种常见气体，其中D 、E 具有还原
性。物质A~F有如下图所示的转化关系(其中部分反应的反应物、生成物及反应条件未全部列出) ：
→ +
(1)若A 是由两种元素组成的气体，两种元素的质量比为3:1，则A 的化学式为 ；若A 由三种元素组成，可用来作内燃机燃料，也可被氧化为醋酸，则A 的化学式为
(2) 实验室中，检验物质B 的试剂是；F 属于___________(填“单质”或“化合物”。
(3)根据上述转化关系，写出一个属于置换反应的化学方程式
___________________________________________。
五、（本题包括3小题，共16分）
28．(4分) 现有下列仪器：①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦
坩埚钳、⑧10mL 量筒、⑨100mL 量筒、⑩托盘天平等仪器。 请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用 ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；硫在氧气中燃烧的实验用 ；量取8mL 的水用 。
29．(4分) 某同学发现试剂瓶(细口瓶) 中溶液里有悬浊物，拟用右图所
示操作进行过滤，你认为其中错误的操作是：
(1)___________________；(2)____________________； (3)___________________；(4)_____________________。 30．(8分) 下列实验装置是初中化学实验室常用装置(除A 外) 。
Ⅰ：根据你的实验操作体会和认识，回答下列问题：
(1) 选择C 与G 或 (2) 选B 作制取气体的发生装置，应满足的条件是。
(3) 若用G 装置收集二氧化碳，从发生装置产生的二氧化碳应从G 的____（填“左”或“右”）端通入，用来检验二氧化碳是否集滿的操作是___________________________。 (4) C 装置稍作改进可以完成氢气还原氧化铜实验，改进方法
是 。 Ⅱ：根据你对实验原理的理解和研究，尝试解答下列问题：
实验室利用装置A ，将甲酸(HCOOH)在浓硫酸的脱水作用下，制取CO ，实验中为了使反应速度明显加快，常先对浓硫酸进行预热，再向浓硫酸中滴加甲酸。反应的化学方程式为：
HCOOH ======= H2O+CO↑
(5)甲酸(HCOOH)分子中碳元素的化合价为____________。 (6)收集CO 的装置应选用(填序号) 装置。
(7)你认为点燃CO 前必须进行的操作是 (8)你认为与制取H 2相比，制取CO 的实验要注意___________________________。 六、（本题包括2小题，共10分）
31．(4分) 某一混合气体样品，经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体。为了测定该气体的
成分，现将3.0ｇ该气体样品在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g 二氧化碳和3.6g 水。试回答下列问题：
(1) 混合气体中氢元素与碳元素的质量比为____________________。
浓H 2SO 4
(2) 求混合气体中一氧化碳的质量分数。
32．(6分) 甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨
论并完成相关问题。(计算结果精确到0.01)
【原题】实验室现需0.96 L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）。现将2.45 g 氯酸钾和1.55 g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96 L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80 g 。求生成氯化钾的质量。 ①甲将0.96 L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49 g 。 ②乙认为2.45 g +1.55 g －2.80 g=1.20 g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量。 (1)丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：
______________________________________________________________。 (2)丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题。你能通过计算，论证丙同学的
发现？ (3)如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法。但依据实验事实，宜将
原题中“试管内剩余固体的质量为2.80 g ”改为“试管内剩余固体的质量为x g ”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：___________________________。